Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 18.899 questões
Q3660797
Química
Muitos compostos contendo nitrogênio são encontrados na natureza, pois este elemento químico possui
grande capacidade de fazer ligações químicas, com números de oxidação variando de (–3) a (+5). É o
mais abundante elemento químico na atmosfera terrestre, contribuindo com aproximadamente 78% de
sua composição. A molécula de N2 é extremamente estável e quase não desempenha papel químico
importante, exceto na termosfera (altitude maior que 90 km) onde pode ser fotolizada ou ionizada. Os
constituintes minoritários, tais como óxido nitroso (N2O), óxido nítrico (NO), dióxido de nitrogênio (NO2),
ácido nítrico (HNO3) e amônia (NH3) são quimicamente reativos e têm importantes papéis nos problemas
ambientais contemporâneos, incluindo a formação e precipitação ácida (chuva ácida), poluição
atmosférica (smog fotoquímico), aerossóis atmosféricos e a depleção da camada de ozônio. Os óxidos de
nitrogênio, NO e NO2, são rapidamente interconversíveis e existem em equilíbrio dinâmico.
Assim, em experimento no laboratório, observando a reação do gás castanho NO2, um poluente do ar, e o gás incolor N2O4 que se encontram em equilíbrio, como indica a equação a seguir, foram adicionados em um reator de 5dm³, 0,625 mol de N2O4 e deixou-se decompor até atingir o equilibro com o NO2.
A concentração de equilíbrio do N2O4 obtida foi de 0,0750 M. Qual a constante de equilíbrio, kc, para esta reação?
2NO2 ⇄ N2O4
Assim, em experimento no laboratório, observando a reação do gás castanho NO2, um poluente do ar, e o gás incolor N2O4 que se encontram em equilíbrio, como indica a equação a seguir, foram adicionados em um reator de 5dm³, 0,625 mol de N2O4 e deixou-se decompor até atingir o equilibro com o NO2.
A concentração de equilíbrio do N2O4 obtida foi de 0,0750 M. Qual a constante de equilíbrio, kc, para esta reação?
2NO2 ⇄ N2O4
Q3660796
Química
O amoníaco e seus sais são fertilizantes valiosos, a fabricação do amoníaco pela combinação direta do
N2 com o H2 constitui um dos principais equilíbrios químicos mais importantes para a civilização. E
através do estudo de equilíbrio químico podemos observar os fatores que afetam um equilíbrio químico e
como lidar com um equilíbrio quantitativamente. Assim, segundo o princípio de Le Chatelier: Quando uma
perturbação é aplicada em um sistema em equilíbrio dinâmico, ele tende a se ajustar para reduzir ao
mínimo o efeito da perturbação.
ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018.
Considerando a equação abaixo:
CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0
Qual das seguintes alternativas representa uma ação que levará ao aumento da produção de CO₂?
ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018.
Considerando a equação abaixo:
CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0
Qual das seguintes alternativas representa uma ação que levará ao aumento da produção de CO₂?
Q3660795
Química
“Um equilíbrio em fase de gás responde à compressão - a redução de volume - do recipiente da reação.
De acordo com o princípio de Le Chatelier, a composição tende a mudar para reduzir ao mínimo o efeito
do aumento da pressão.”
ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018, p. 429.
Como responderá o equilíbrio da seguinte equação se o volume do recipiente que a contém for reduzido?
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0
ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018, p. 429.
Como responderá o equilíbrio da seguinte equação se o volume do recipiente que a contém for reduzido?
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0
Q3660794
Química
A joia de prata escurece devido a um processo chamado oxidação. Quando a prata é exposta ao ar e à
umidade, ela pode reagir com o enxofre presente no ambiente, formando sulfeto de prata, (Ag₂S), que é
um composto escuro e fica na superfície da prata, esse é o principal agente responsável pelo
escurecimento da Ag. Além disso, fatores como o suor, produtos químicos e poluição também podem
acelerar esse processo. Para remover este escurecimento, manchas, em vez de usar líquidos e panos
de limpeza, que podem retirar apenas uma parte deste escurecimento, é possível limpar colocando as
peças de prata em um recipiente de alumínio com uma solução diluída de soda cáustica, de modo que o
objeto fique totalmente imerso. Forma-se uma célula eletrolítica, em que o íon prata passa a prata
metálica. Desse modo, a superfície da peça de prata tornar-se-á limpa.
Este processo de limpeza do objeto de prata é representado pela reação:
3 Ag2S(s) + 2 Al(s) +2 NaOH(aq) + 2 H2O (l) ⟶ 6 Ag(s) + 3 H2S(aq) + 2 NaAlO2(aq)
A partir da equação, indique qual o elemento oxidado e o elemento reduzido?
Este processo de limpeza do objeto de prata é representado pela reação:
3 Ag2S(s) + 2 Al(s) +2 NaOH(aq) + 2 H2O (l) ⟶ 6 Ag(s) + 3 H2S(aq) + 2 NaAlO2(aq)
A partir da equação, indique qual o elemento oxidado e o elemento reduzido?
Q3660793
Química
Uma ligação predominantemente iônica ocorre com o ganho e perda de elétrons, por isso dizemos que os
átomos que estabelecem esse tipo de ligação adquirem uma carga real. Já uma ligação
predominantemente covalente ocorre por compartilhamento de elétrons, desde que essa ligação não seja
100% covalente (isto é, desde que exista diferença de eletronegatividade entre átomos ligados), dizemos
que cada átomo adquire uma carga elétrica aparente. E denomina-se NOX a carga elétrica real ou
aparente que um átomo adquire quando estabelece ligações com outros átomos, podendo ocorrer
reações de óxido-redução.
Na equação não balanceada a seguir, os agentes redutor e oxidantes são, respectivamente:
Kbr + K2Cr2SO4 + H2SO4 ⟶ Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Na equação não balanceada a seguir, os agentes redutor e oxidantes são, respectivamente:
Kbr + K2Cr2SO4 + H2SO4 ⟶ Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Q3660792
Química
O ar atmosférico não poluído, de locais de mangues, pântanos e erupções vulcânicas contêm, além de
nitrogênio, oxigênio e argônio, uma série de outros gases em pequenas quantidades, entre eles o gás
carbônico, CO2 (g) (± 0,03%).
De posse destas informações analise as seguintes afirmativas.
I. A medida do grau de acidez de uma solução (como a chuva ácida) é definida pelo teor de íons hidrônio, H+3O, livres por unidade de volume que ela apresenta, o que é denominado potencial hidrogeniônico e simbolizado por pH. Neste caso, quando o pH é maior que 7, a chuva é classificada como ácida.
II. O gás carbônico CO2 (g) é um óxido ácido e, portanto, reage com a água da chuva produzindo o ácido carbônico que reage, em parte e ioniza-se formando íon hidrônio, H+ 3O, e íon de hidrogenocarbonato, HCO3 1- , e em parte volta a formar água e gás carbônico, assim a chuva é naturalmente ácida em menor ou maior intensidade, como exemplifica a reação a seguir.
CO2 (g) + H2O(l) ⟶ H2CO3(aq) + H3O 1+ (aq) + HCO1- 3(aq)
III. As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costuma ter pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar chuva ácida aquela cujo pH é menor do que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas.
IV. O monóxido de nitrogênio, NO, reage rapidamente com o ozônio, O3(g) da estratosfera, formando o dióxido de nitrogênio, NO2(g), este por sua vez reage com a água da chuva formando os ácidos nítrico e nitroso, mas não reagem formando a chuva ácida.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
De posse destas informações analise as seguintes afirmativas.
I. A medida do grau de acidez de uma solução (como a chuva ácida) é definida pelo teor de íons hidrônio, H+3O, livres por unidade de volume que ela apresenta, o que é denominado potencial hidrogeniônico e simbolizado por pH. Neste caso, quando o pH é maior que 7, a chuva é classificada como ácida.
II. O gás carbônico CO2 (g) é um óxido ácido e, portanto, reage com a água da chuva produzindo o ácido carbônico que reage, em parte e ioniza-se formando íon hidrônio, H+ 3O, e íon de hidrogenocarbonato, HCO3 1- , e em parte volta a formar água e gás carbônico, assim a chuva é naturalmente ácida em menor ou maior intensidade, como exemplifica a reação a seguir.
CO2 (g) + H2O(l) ⟶ H2CO3(aq) + H3O 1+ (aq) + HCO1- 3(aq)
III. As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costuma ter pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar chuva ácida aquela cujo pH é menor do que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas.
IV. O monóxido de nitrogênio, NO, reage rapidamente com o ozônio, O3(g) da estratosfera, formando o dióxido de nitrogênio, NO2(g), este por sua vez reage com a água da chuva formando os ácidos nítrico e nitroso, mas não reagem formando a chuva ácida.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Q3660791
Química
As emissões de SO₂ são reguladas em muitos países devido aos seus efeitos prejudiciais à saúde e ao
meio ambiente e, por ser uma das substâncias poluentes do ar, possui um odor forte, semelhante ao de
fósforos queimados; é tóxico e pode causar irritação nos olhos, pele e trato respiratório, sendo um agente
redutor pode reagir com oxigênio, formando trióxido de enxofre (SO₃), além de gerar problemas ambientais devido à chuva ácida.
Considerando as informações descritas acima, a alternativa CORRETA é:
Considerando as informações descritas acima, a alternativa CORRETA é:
Q3660790
Química
Existem dois tipos de reações químicas específicas, que são importantes para desvendar constituição
das substâncias: as reações de síntese e as reações de decomposição; foi através dessas reações que
os cientistas chegaram a uma importante classificação das substâncias.
Segundo, a Lei das Proporções Definidas, do químico Francês Josep Louis Proust (1754-1826), “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é formada numa proporção de massa igual a 1g de hidrogênio para 8g de oxigênio, a combinação de 5,0g de hidrogênio com 24g de oxigênio resultará em:
Segundo, a Lei das Proporções Definidas, do químico Francês Josep Louis Proust (1754-1826), “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é formada numa proporção de massa igual a 1g de hidrogênio para 8g de oxigênio, a combinação de 5,0g de hidrogênio com 24g de oxigênio resultará em:
Q3660789
Química
As propriedades das substâncias interagem de maneira complexa, influenciando a solubilidade de forma
variada em diferentes condições. Assim, dentre as alternativas abaixo, qual apresenta fatores que
influenciam na solubilidade entre duas substâncias e a forma como isso ocorre, respectivamente?
Q3660788
Química
Todo material apresenta uma série de propriedades ou características, que, em conjunto, permitem
identificá-lo e diferenciá-lo dos demais, assim como os diferentes usos que damos aos materiais, que
dependem diretamente de suas propriedades.
Sobre a classificação da matéria, considere as assertivas a seguir:
I - Substâncias puras podem ser separadas em duas ou mais substâncias por algum método físico. II - O etanol ou álcool etílico é uma substância pura. III - As misturas heterogêneas são também chamadas de soluções. IV - Uma mistura heterogênea é caracterizada por apresentar duas ou mais fases distintas.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Sobre a classificação da matéria, considere as assertivas a seguir:
I - Substâncias puras podem ser separadas em duas ou mais substâncias por algum método físico. II - O etanol ou álcool etílico é uma substância pura. III - As misturas heterogêneas são também chamadas de soluções. IV - Uma mistura heterogênea é caracterizada por apresentar duas ou mais fases distintas.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Q3660787
Química
O final do século XIX e início do século XX foram marcados por um número imenso de experiências e
descobertas incríveis, que revolucionaram os conhecimentos científicos, como os elétrons, a natureza da
luz, o eletromagnetismo e a radioatividade. Esses novos conhecimentos levaram os cientistas a se perguntarem de que são constituídos os átomos.
Sobre os modelos atômicos pode-se afirmar que:
Sobre os modelos atômicos pode-se afirmar que:
Q3660786
Química
O modelo atômico de Dalton para a constituição das substâncias nos permitiu entender como as reações
químicas ocorrem em nível microscópico, tirou suas conclusões a respeito de átomos com base em
observações químicas feitas em laboratório. Ao assumir a existência dos átomos, ele pôde explicar as
leis das proporções constantes e a lei das proporções múltiplas.
BROWN, T. L. et al.Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016.
Considere as assertivas a seguir:
I - A lei das proporções constantes afirma que um composto químico puro sempre contém os mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa, ou seja, a composição percentual de um composto é constante, independentemente da sua origem.
II - O postulado 2 de Dalton afirma que os átomos de um elemento não podem ser criados e nem destruídos em uma reação química, sendo uma base para a lei da conservação das massas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química realizada em um sistema fechado.
III - A lei das proporções múltiplas de Dalton afirma que, se os elementos A e B forem combinados para formar mais de um composto, as diferentes massas de B que podem ser combinadas a uma dada massa de A e guardam entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
IV - O postulado 4 de Dalton afirma que todos os elementos são formados por átomos, sendo eles idênticos entre si e diferindo dos átomos de outros elementos.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
BROWN, T. L. et al.Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016.
Considere as assertivas a seguir:
I - A lei das proporções constantes afirma que um composto químico puro sempre contém os mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa, ou seja, a composição percentual de um composto é constante, independentemente da sua origem.
II - O postulado 2 de Dalton afirma que os átomos de um elemento não podem ser criados e nem destruídos em uma reação química, sendo uma base para a lei da conservação das massas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química realizada em um sistema fechado.
III - A lei das proporções múltiplas de Dalton afirma que, se os elementos A e B forem combinados para formar mais de um composto, as diferentes massas de B que podem ser combinadas a uma dada massa de A e guardam entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
IV - O postulado 4 de Dalton afirma que todos os elementos são formados por átomos, sendo eles idênticos entre si e diferindo dos átomos de outros elementos.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Ano: 2025
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Guaraciaba - SC
Prova:
AMEOSC - 2025 - Prefeitura de Guaraciaba - SC - Professor II N1 - Ciências |
Q3660112
Química
Os ácidos podem ser classificados como hidrácidos, que
são aqueles que não possuem oxigênio na molécula, e
os oxiácidos são aqueles que possuem oxigênio na
molécula. Uma das características dos ácidos é a de
reagirem com os carbonatos e bicarbonatos, produzindo
efervescência em virtude do desprendimento de:
Ano: 2025
Banca:
NUCEPE
Órgão:
SEDUC-PI
Prova:
NUCEPE - 2025 - SEDUC-PI - Professor para o Curso Técnico em Mineração |
Q3659746
Química
A figura abaixo apresenta (três) diagramas de Stiff elaborados a partir do resultado de análises físico-químicas de amostras de água coletadas em fontes na cidade de Salvador – Bahia. A partir da análise
de cada diagrama específico classifique as águas como sendo:
Ano: 2025
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Guarujá do Sul - SC
Prova:
AMEOSC - 2025 - Prefeitura de Guarujá do Sul - SC - Professor(a) de Ciências |
Q3654902
Química
No século V a.C., o filósofo grego Empédocles afirmou
que tudo era formado por quatro elementos: água, terra,
fogo e ar. Já Leucipo e Demócrito defendiam que a
matéria era composta por partículas indivisíveis
chamadas átomos. Com o avanço da ciência e da
experimentação, estudiosos como Torricelli e Boyle
ampliaram esse conhecimento. No início do século XIX,
John Dalton retomou as ideias de Demócrito e Leucipo e
propôs um modelo atômico para explicar a constituição
da matéria.
Fonte: Usberco, João; Philippe Spitaleri. Identidade Saraiva: Química:
área de Ciências da Natureza e suas Tecnologias: volume único:
Ensino médio. 1. ed. São Paulo: Saraiva, 2024.
De acordo com o modelo atômico proposto por Dalton,
julgue os itens a seguir como Verdadeiros (V) ou Falsos
(F):
(__)Toda matéria é constituída por átomos, definidos como esferas rígidas e divisíveis que podem ser criadas e destruídas.
(__)A combinação de átomos nem sempre ocorre em uma proporção de números inteiros, originando substâncias diferentes.
(__)Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades distintas.
Assinale a alternativa com a sequência CORRETA de cima para baixo.
(__)Toda matéria é constituída por átomos, definidos como esferas rígidas e divisíveis que podem ser criadas e destruídas.
(__)A combinação de átomos nem sempre ocorre em uma proporção de números inteiros, originando substâncias diferentes.
(__)Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades distintas.
Assinale a alternativa com a sequência CORRETA de cima para baixo.
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Cerquilho - SP - Técnico de Laboratório |
Q3654284
Química
Qual é a molaridade, aproximadamente, de uma
solução de sulfato de zinco que apresenta
concentração de 50 g/L?
(Massas atômicas: Zn = 65; S = 32; O = 16)
(Massas atômicas: Zn = 65; S = 32; O = 16)
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Cerquilho - SP - Técnico de Laboratório |
Q3654275
Química
Um técnico em laboratório precisa preparar uma
solução de ácido clorídrico a 0,5 mol/L a partir
da diluição de uma solução pronta de 200 mL
cuja concentração é de 2,5 mol/L. Qual o volume
de água que deve ser adicionado?
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Cerquilho - SP - Técnico de Laboratório |
Q3654271
Química
Qual a concentração em g/L de uma solução de
nitrato de prata, cujo 15 g deste sal foi dissolvido
em 600 mL de água?
(Massas atômicas: Ag = 107; N = 14; O = 16)
(Massas atômicas: Ag = 107; N = 14; O = 16)
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico II - Área de Atuação: Análises Clínicas e Bromatológicas - Edital nº 51 |
Q3653944
Química
Para a obtenção de 200 mL de hidróxido de sódio a 4%
a partir de um frasco de 1.000 mL a 10%, são necessários quantos mL da solução original a ser completada por
água destilada?
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Cerquilho - SP - Auxiliar de Laboratório |
Q3650084
Química
De acordo com a classificação dos compostos
orgânicos e inorgânicos, assinale a alternativa
correta:
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