Em um calorímetro a volume constante, foi possível medir calor de combustão da glicose (C₆H₁₂O₆), em termos da variação de energia (ΔU) transferida como calor a volume constante. Uma amostra de glicose de 2,5 g foi queimada completamente na bomba calorimétrica de capacidade calorífica padrão 7,0 kJ/K, e o calor liberado nessa combustão fez a temperatura do calorímetro aumentar de 25,5 °C para 30,5 °C. Diante dessas informações e considerando que todo o calor envolvido no processo foi absorvido pelo calorímetro, assinale a alternativa que apresenta o calor de combustão da glicose, em kJ/mol.