Questões de Química para Concurso - Página 105

Q3891027

Ano: 2025 Banca: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE Órgão: IF-MA Prova: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |

Q3891027 Química

Na reação de formação do ácido clorídrico, que ocorre segundo a reação química H_2(g) + Cl_2(g) → 2HCl_(g), são dadas as energias de ligação, em kcal/mol, do H – H (104,0); H – Cl (103,0) e Cl – Cl (58,0).

Sabendo-se que esta reação é exotérmica, qual o valor do calor de reação?

A

-206,0 kcal.

B

-103,0 kcal.

C

-44,0 kcal.

D

-22,0 kcal.

E

-59,0 kcal.

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Q3891026

Ano: 2025 Banca: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE Órgão: IF-MA Prova: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |

Q3891026 Química

C_(s) + O_2(g) ↔ CO_2(g)

Um determinado sistema representado pela equação química acima se encontra em equilíbrio químico, onde as velocidades da reação direta e inversa são iguais (V₁ = V₂). Aplicando-se o Princípio de Le Châtelier, se aumentarmos a temperatura sobre o sistema, observaremos que a quantidade de produtos aumentará na reação, o que comprovará que estamos diante de uma reação do tipo

A

irreversível.

B

exotérmica.

C

adiabática.

D

endotérmica.

E

combustão.

Q3891025

Ano: 2025 Banca: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE Órgão: IF-MA Prova: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |

Q3891025 Química

O tomate é uma hortaliça de cor vermelha rica em diversos nutrientes que fazem bem à saúde, a exemplo de carboidratos (açúcares naturais), vitaminas (tipo A), minerais (como o potássio), fibras e substâncias antioxidantes (a exemplo do licopeno). No Brasil essa hortaliça atingiu a produção de 4,7 milhões de toneladas em 2024. Ao se analisar uma amostra de suco de tomate em um restaurante, um químico encontrou uma concentração hidrogeniônica igual a 0,001 mol/L. Isso nos permite concluir que o pOH contido nele era de

A

4.

B

3.

C

11.

D

9.

E

2.

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Q3891024

Ano: 2025 Banca: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE Órgão: IF-MA Prova: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |

Q3891024 Química

O ácido bromídrico (HBr) é muito corrosivo e perigoso. É obtido a partir da reação do H₂ com o Br_2. Por suas características químicas, pode ser usado como produtos de limpeza e descontaminação devido à sua capacidade de reagir com certos materiais, porém há que se ter muito cuidado na sua manipulação. A partir da reação química exotérmica abaixo representada, pode-se concluir que o equilíbrio químico da reação

H_2(g) + Br_2(g)↔ 2 HBr_(g)

A

não sofrerá alteração por mudanças de temperatura por estar em equilíbrio.

B

sofrerá deslocamento para a esquerda, com o aumento da pressão.

C

sofrerá deslocamento para a direita, com o aumento da pressão, favorecendo a formação de HBr.

D

sofrerá deslocamento para a direita, com o aumento de temperatura.

E

sofrerá deslocamento para a direita, com a diminuição de temperatura.

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Q3891023

Ano: 2025 Banca: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE Órgão: IF-MA Prova: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |

Q3891023 Química

Em um sistema químico que se estabelece sob determinadas condições de T e P, são encontrados 0,5 mol/L de N₂O₄em equilíbrio com 2,0 mol/L de NO₂, segundo a reação abaixo:

N₂O_4(g) ↔ 2 NO_2(g) ,

Ao se determinar K_c nesse equilíbrio químico, encontramos o valor de:

A

0,125.

B

8.

C

0,25.

D

4.

E

1.

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Q3891022

Ano: 2025 Banca: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE Órgão: IF-MA Prova: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |

Q3891022 Química

A Tabela Periódica foi uma reorganização proposta por Moseley (1887-1915) à descoberta feita por Dimitri Mendeleiev (1834-1907), que organizou os elementos químicos segundo a ordem crescente de suas massas atômicas. O modelo atual considera a organização dos elementos segundo a ordem crescente de números atômicos, estando eles agrupados em filas verticais e horizontais, totalizando 118 elementos químicos, catalogados em 18 grupos e 7 períodos.
À exceção dos elementos químicos pertencentes ao grupo 18 da T.P., os demais elementos necessitam estabelecer “ligações químicas” para atingir a condição de Octeto.
Nesse sentido, um caso hipotético de ligação iônica representada pela fórmula X₂Y, só é possível desde que os elementos químicos X e Y se localizem, respectivamente, nos grupos:

A

2A e 5A.

B

1A e 2A.

C

2A e 1A.

D

1A e 6A.

E

2A e 7A.

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Q3891021

Ano: 2025 Banca: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE Órgão: IF-MA Prova: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |

Q3891021 Química

No estudo das ligações químicas existem certas forças de atração entre as moléculas que são chamadas de “forças intermoleculares”. Como exemplo da ação dessas forças associadas ao desenvolvimento de certos materiais, podemos citar os detergentes, muito usados nas residências para a limpeza. Ressalta-se que essas forças intermoleculares nos ajudam a compreender e prever certas propriedades, tais como temperatura de ebulição e solubilidade. Os gases, por sua vez, não apresentam forças atrativas entre as partículas, uma vez que as moléculas se encontram muito separadas umas das outras, obedecendo à Teoria Cinética dos Gases.
Sobre as forças intermoleculares, é correto afirmar:

A

Os elementos químicos F, O e S estabelecem ligações do tipo “Ponte de Hidrogênio”, por meio de interações permanentes entre os dipolos.

B

Nas forças do “Van der Walls” ocorre uma atração eletrostática entre os dipolos permanentes.

C

As partículas que se apresentam no estado sólido e líquido sofrem interação de “Van der Walls”, impedindo que elas se difundam por todo o recipiente.

D

As ligações que se estabelecem entre os átomos para a formação do composto NaCl é um exemplo clássico de forças intermoleculares.

E

O elemento químico nitrogênio, quando ligado a um átomo de hidrogênio formando certo composto químico, estabelece uma ligação do tipo covalente.

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Q3891020

Ano: 2025 Banca: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE Órgão: IF-MA Prova: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |

Q3891020 Química

O Maranhão é um estado da federação brasileira cuja culinária se destaca pelos inúmeros pratos regionais que são degustados por turistas que aqui visitam nossas belezas naturais. Para se efetivar o cozimento dos alimentos, faz-se uso de substâncias químicas muito necessárias ao preparo desses alimentos, a exemplo da H₂O, do NaCl e do C₄H₁₀.
Ao analisar o tipo de ligação química que se estabelece entre as moléculas desses compostos, podemos inferir que são do tipo, respectivamente,

A

covalente, covalente e iônica.

B

iônica, iônica e covalente.

C

covalente, covalente e covalente.

D

covalente, iônica e covalente.

E

iônica, covalente, iônica.

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Q3891019

Ano: 2025 Banca: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE Órgão: IF-MA Prova: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |

Q3891019 Química

O postulado atômico do modelo proposto por Schrödinger introduziu a noção quântica, abordando a questão de localização em que os elétrons possam se situar. Ainda nessa direção, encontramos os números quânticos que melhor identificam os elétrons.
Assim, qual das alternativas abaixo descreve o modelo quântico proposto pelo cientista acima identificado?

A

Os elétrons são partículas negativas que se localizam na periferia do átomo em órbitas indefinidas.

B

Ao redor do núcleo encontraríamos os elétrons orbitando fixamente.

C

As trajetórias desenhadas pelos elétrons são definidas e fixas.

D

No núcleo do átomo encontram-se as partículas negativas distribuídos aleatoriamente.

E

Os elétrons são descritos por nuvens de probabilidades, segundo a qual seria mais provável poder encontrá-los.

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Q3891018

Ano: 2025 Banca: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE Órgão: IF-MA Prova: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |

Q3891018 Química

No estudo do átomo, sabe-se que as teorias atômicas datam do século XIX, e são representações que foram criadas pelos cientistas como forma de explicar sua estrutura. O átomo é considerado a menor partícula da matéria, sendo formado de duas partes distintas (núcleo e eletrosfera), conforme figura abaixo. Assim, no que diz respeito aos modelos atômicos e seus postulados, assinale a alternativa correta.

Imagem associada para resolução da questão

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A

O salto de elétrons entre níveis energéticos é uma teoria aplicada a Bohr.

B

Rutherford propôs um modelo atômico que mais se parecia como um “sistema planetário”, cujos elétrons orbitavam ao redor do núcleo.

C

O modelo atômico segundo o qual a matéria poderia ser divisível, porém não poderia ser criada nem destruída, foi atribuída a Dalton.

D

O famoso modelo atômico comparado a um “pudim de passas” foi atribuído a Rutherford, ao afirmar que o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva, com partículas de carga negativa a ele incrustados.

E

Chadwick foi o descobridor das partículas positivas que se localizavam no núcleo do átomo.

Q3891017

Ano: 2025 Banca: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE Órgão: IF-MA Prova: FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |

Q3891017 Química

A evolução dos modelos atômicos trouxe-nos importantes contribuições que datam o início do século XIX, com a ideia inicial do átomo como sendo uma “partícula indivisível”. A partir do século XX, o mundo presenciou uma verdadeira revolução sobre como a matéria estava estruturada, com inúmeras descobertas científicas, a exemplo dos prótons, dos nêutrons e dos elétrons. Dentre as descobertas, está aquela que afirma que “os elétrons se situam em níveis de energia ou camadas eletrônicas, distribuídos ao redor do núcleo do átomo”.
Essa foi uma das contribuições que atribuímos a:

A

Dalton.

B

Bohr.

C

Rutherford.

D

Thomson.

E

Heisenberg.

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Q3837375

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: Prefeitura de Biguaçu - SC Prova: FURB - 2025 - Prefeitura de Biguaçu - SC - Auxiliar de Serviços Gerais (Servente) - Edital nº 1 PSS |

Q3837375 Química

Associe a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando tipo de sujidade ao pH mais indicado.

Primeira coluna: Tipo de sujidade/resíduo

1.Resíduos minerais e incrustações calcárias (pós-obra).

2.Gorduras, óleos e graxas.

3.Manutenção diária e poeira comum.

Segunda coluna: pH do produto

(__)Produto neutro (pH próximo a 7).

(__)Produto ácido (pH menor que 7).

(__)Produto alcalino (pH maior que 7).

Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre as colunas:

A

2 − 1 − 3.

B

1 − 2 − 3.

C

3 − 2 − 1.

D

2 − 3 − 1.

E

3 − 1 − 2.

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Q3825828

Ano: 2025 Banca: Ápice Consultoria Órgão: Prefeitura de Riachão do Bacamarte - PB Prova: Ápice Consultoria - 2025 - Prefeitura de Riachão do Bacamarte - PB - Professor - Ciências |

Q3825828 Química

O fósforo é um elemento do grupo 15 da Classificação Periódica e um dos seus compostos é o H₃PO₄, conhecido comercialmente como ácido (orto) fosfórico, que é amplamente utilizado como acidulante em bebidas e alimentos, na fabricação de fertilizantes, e em diversas aplicações industriais como na metalurgia e na produção de detergentes.
Em relação a esse composto, é correto afirmar que:

A

todas as ligações P–O tem o mesmo comprimento.

B

apenas um átomo de hidrogênio não é ionizável.

C

o átomo de fósforo usa orbitais híbridos sp³ .

D

todas as ligações O–H são do tipo covalente apolar.

E

a molécula tem geometria bipiramidal.

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Q3825344

Ano: 2025 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Icapuí - CE Prova: Fundação CETREDE - 2025 - Prefeitura de Icapuí - CE - Professor PEB II - EFAF - Ciências |

Q3825344 Química

Em química orgânica e isomeria, assinale a assertiva que apresenta a associação CORRETA entre par de compostos e tipo de isomeria predominante.

A

Álcool etílico e éter dimetílico com isomeria geométrica, sustentada por restrição rotacional em ligações simples de carbono.

B

2-buteno cis/trans com isomeria ótica, baseada em assimetria de carbono quiral em duplas ligações planas conjugadas.

C

Pentano e 2-metilbutano com isomeria de posição, envolvendo rearranjo de substituintes sobre o mesmo esqueleto principal.

D

Ácido butanoico e metil propanoato com isomeria de função, resultando de troca entre ácido carboxílico e éster em fórmulas moleculares idênticas.

E

1-propanol e 2-propanol com isomeria de função, relacionada a transformação de álcoois em aldeídos por reorganização estrutural direta.

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Q3825343

Ano: 2025 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Icapuí - CE Prova: Fundação CETREDE - 2025 - Prefeitura de Icapuí - CE - Professor PEB II - EFAF - Ciências |

Q3825343 Química

Em eletroquímica aplicada a pilhas didáticas, assinale a proposição que descreve corretamente processo e componentes.

A

Em pilha galvânica, cátodo sofre oxidação espontânea e elétrons seguem para o ânodo por diferença de potencial criada na ponte salina.

B

Em pilha galvânica, ânodo realiza oxidação, cátodo recebe redução e a ponte salina fecha o circuito iônico para manutenção de neutralidade.

C

Em dispositivos voltaicos, soluções aquosas atuam como isolantes elétricos e evitam migração de íons entre compartimentos metálicos.

D

Em arranjos de eletrodos inertes, queda de potencial surge por acúmulo de elétrons no eletrólito, direcionando cátions para o polo negativo.

E

Em semicélulas metálicas, fluxo eletrônico estabelece-se do eletrodo de maior potencial padrão para o de menor, definindo oxidação no cátodo.

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Q3825337

Ano: 2025 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Icapuí - CE Prova: Fundação CETREDE - 2025 - Prefeitura de Icapuí - CE - Professor PEB II - EFAF - Ciências |

Q3825337 Química

Em soluções aquosas e mistura de concentrações, frascos de NaCl 2,0 mol/L e 1,0 mol/L são misturados em volumes iguais. Considerando volumes aditivos, qual a justificativa que apresenta a concentração final?

A

Concentração final em 1,0 mol/L, com soma de moles dividida por volume total duplicado pela mistura equivalente.

B

Concentração final em 1,5 mol/L, resultado da média aritmética das concentrações para volumes iguais da mesma substância.

C

Concentração final em 2,0 mol/L, preservando molaridade do frasco mais concentrado ao longo do preparo com diluidor aquoso.

D

Concentração final em 1,2 mol/L, proveniente de cálculo prático por média ponderada de massas molares dissolvidas.

E

Concentração final em 1,8 mol/L, refletindo adição de massas molares sem alteração efetiva do denominador volumétrico total.

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Q3825330

Ano: 2025 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Icapuí - CE Prova: Fundação CETREDE - 2025 - Prefeitura de Icapuí - CE - Professor PEB II - EFAF - Ciências |

Q3825330 Química

Sobre estrutura atômica e tipos de ligação em materiais comuns, qual a justificativa consistente com propriedades periódicas e interações químicas?

A

Elementos do mesmo período exibem raios atômicos crescentes da esquerda para a direita por expansão de camadas, favorecendo ligações metálicas mais extensas.

B

Compostos moleculares polares conduzem corrente elétrica em solução aquosa por transporte de elétrons entre moléculas em ligações covalentes.

C

Metais alcalinos apresentam baixa tendência a reações de oxirredução e permanecem estáveis ao ar em condições usuais de laboratório.

D

Compostos iônicos costumam apresentar pontos de fusão elevados e conduzem corrente em solução ou no estado líquido por mobilidade de íons.

E

Ligações de hidrogênio entre moléculas de gás carbônico determinam altas temperaturas de ebulição e forte coesão em sistemas atmosféricos.

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Q3825327

Ano: 2025 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Icapuí - CE Prova: Fundação CETREDE - 2025 - Prefeitura de Icapuí - CE - Professor PEB II - EFAF - Ciências |

Q3825327 Química

Estudando as propriedades físico-químicas da água no ambiente celular, assinale a afirmativa que explica efeitos diretamente derivados da polaridade e das ligações de hidrogênio.

A

Capilaridade e coesão sustentam coluna de água em tecidos e tubos finos, favorecendo transporte e estabilidade térmica durante variações ambientais moderadas.

B

Alta entalpia de vaporização e elevado calor específico intensificam picos de temperatura em ambientes aquáticos rasos, reduzindo a capacidade de amortecimento térmico do sistema.

C

Solubilidade elevada de lipídios simples decorre do caráter apolar da água, o que facilita emulsão direta em membranas e organelas internas.

D

Densidade máxima ocorre em 0 °C, condição que promove afundamento do gelo e mistura vertical ampliada em lagos durante os meses mais frios.

E

Função tampão intrínseca da água pura regula pH em intervalos amplos, dispensando pares ácido-base na manutenção de constância química.

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Q3824675

Ano: 2025 Banca: SELECON Órgão: Prefeitura de Lucas do Rio Verde - MT Prova: SELECON - 2025 - Prefeitura de Lucas do Rio Verde - MT - Professor de Ciências |

Q3824675 Química

Considere um elemento químico que deu origem à um ânion não metálico trivalente. Ele apresenta 18 elétrons e 20 nêutrons. Assim, o número atômico e o número de massa desse elemento são, respectivamente:

A

17 e 37

B

15 e 35

C

18 e 38

D

13 e 33

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Q3824668

Ano: 2025 Banca: SELECON Órgão: Prefeitura de Lucas do Rio Verde - MT Prova: SELECON - 2025 - Prefeitura de Lucas do Rio Verde - MT - Professor de Ciências |

Q3824668 Química

Dentre as diversas propriedades da água está a capacidade de suas moléculas se unirem por ligações de hidrogênio. Essa propriedade é denominada de:

A

coesão

B

adesão

C

dissolução

D

capilaridade

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Questões de Concurso Sobre química

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