Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso - Página 5

Q3896773

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896773 Química

Em um laboratório forense, uma reação reversível é utilizada para identificação de uma substância. O sistema atinge o equilíbrio químico à temperatura constante.

Nessa condição:

A

A reação direta é interrompida.

B

O valor da constante de equilíbrio é igual a 1.

C

As velocidades das reações direta e inversa são iguais.

D

As concentrações dos reagentes e produtos são iguais.

E

O equilíbrio pode ser deslocado apenas pela adição de catalisador.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja esse conteúdo explicado passo a passo em nossos cursos. Buscar curso

Parabéns! Você acertou!

Mandou bem! Revise esse tema nos nossos cursos. Buscar curso

Q3896768

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896768 Química

Considere o equilíbrio gasoso abaixo, frequentemente discutido em análises envolvendo sistemas reacionais confinados:

N₂O₄(g) ⇄ 2NO₂(g)

Quando a pressão total do sistema é aumentada, mantendo-se a temperatura constante, o equilíbrio químico será deslocado:

A

Para a esquerda, favorecendo a formação de N₂O₄.

B

Para a direita, devido ao aumento da frequência de colisões.

C

No sentido de aumentar o valor da constante de equilíbrio.

D

De modo a alterar a constante de equilíbrio do sistema.

E

Sem qualquer efeito, pois a reação envolve apenas gases.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

Q3884192

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884192 Química

O controle do pH em sistemas biológicos e em processos de tratamento de efluentes é vital para a manutenção da vida e da qualidade ambiental. Sistemas tamponantes são exemplos complexos de equilíbrio ácidobase. Uma abordagem qualitativa sobre este tema em uma perspectiva de ciência-tecnologia-sociedade (CTS) deve:

A

Limitar-se ao cálculo logarítmico do pH sem correlacioná-lo com a toxicidade de metais em solução.

B

Enfatizar que indicadores de pH são substâncias sintéticas que não podem ser extraídas de fontes naturais.

C

Desconsiderar o princípio de Le Chatelier nas discussões sobre a acidificação dos oceanos pelo CO₂.

D

Relacionar o deslocamento do equilíbrio químico às perturbações externas causadas por atividades humanas.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Errou um tema comum da banca? Veja o que mais costuma cair no Raio-X. Ver raio-X

Parabéns! Você acertou!

Essa questão segue o padrão da banca! Veja o que mais costuma cair. Ver raio-X

Q3879092

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879092 Química

Na região amazônica, diversos processos naturais, como a liberação e absorção de gases na decomposição de matéria orgânica em rios e solos, podem atingir um estado de equilíbrio químico.
Analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.

I- Mesmo quando o equilíbrio químico é atingido em processos naturais da Amazônia, como na troca de gases entre a água dos igarapés e a atmosfera, as reações químicas (direta e inversa) não cessam, ou seja, continuam ocorrendo
PORQUE
II- as quantidades de reagentes e produtos permanecem constantes nesse estado, pois as velocidades das reações direta e inversa são idênticas.

Sobre as asserções, é correto afirmar que

A

as duas são falsas.

B

a primeira é falsa e a segunda é verdadeira.

C

a primeira é verdadeira e a segunda é falsa.

D

as duas são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.

E

as duas são verdadeiras, mas a segunda não justifica a primeira.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Q3866367

Ano: 2026 Banca: FAU Órgão: Prefeitura de Marmeleiro - PR Prova: FAU - 2026 - Prefeitura de Marmeleiro - PR - Especialista em Vigilância Sanitária |

Q3866367 Química

Representa a concentração de ions de hidrogênio H+ (em escala antilogarítimica), dando uma indicação sobre a condição de acidez, neutralidade ou alcalinidade da água. A faixa é de 0 a 14.

A

pH.

B

Sabor.

C

Odor.

D

Cor.

E

Turbidez.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

Q3866346

Ano: 2026 Banca: FAU Órgão: Prefeitura de Marmeleiro - PR Prova: FAU - 2026 - Prefeitura de Marmeleiro - PR - Especialista em Vigilância Sanitária |

Q3866346 Química

Capacidade da água em resistir as mudanças de pH caudadas pelas bases. É devida principalmente a presença de gás carbônico livre.

A

Acidez.

B

Turbidez.

C

Dureza.

D

Odor.

E

Micropoluentes.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

Q3854333

Ano: 2026 Banca: FGV Órgão: AMAZUL Prova: FGV - 2026 - AMAZUL - Técnico de Química |

Q3854333 Química

Para o equilíbrio genérico: A ⇌ B, temos:

Imagem associada para resolução da questão

Com base na análise dos gráficos, assinale a opção correta.

A

A reação direta é endotérmica.

B

Existem 3 momentos que o equilíbrio químico é estabelecido.

C

O aquecimento favorece a reação inversa.

D

O primeiro equilíbrio químico é estabelecido a partir de 60 segundos.

E

A concentração máxima inicial de A é 1,5 mol.l^-1 .

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Q3847207

Ano: 2026 Banca: FGV Órgão: PC-PI Prova: FGV - 2026 - PC-PI - Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química |

Q3847207 Química

Assinale a opção que apresenta o pH de uma solução de um ácido monoprótico (K_a = 2,0 x 10^-6 ) com concentração de 2,0 M. Dado: log₁₀ 2 ≈ 0,3.

A

2,0

B

3,8

C

3,0

D

3,3

E

2,7

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Q4108070

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SEDUC-RS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |

Q4108070 Química

Em um recipiente de 1,0 litro, foram introduzidos 5,0 mol de gás tetróxido de dinitrogênio, a 280 K, em sistema fechado. Após certo tempo, é estabelecido o seguinte equilíbrio gasoso:
N₂O₄ (g) ⇌ 2 NO₂ (g)
Sabendo que no equilíbrio restam 2,5 mol de reagente, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio (K_c) dessa reação, na mesma temperatura.

A

2,5.

B

5,0.

C

1,25.

D

10.

E

0,5.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

Q4108069

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SEDUC-RS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |

Q4108069 Química

A solução tampão é uma solução que resiste à variação de pH, sendo de fundamental importância em processos químicos, biológicos e ambientais. Ela é capaz de neutralizar pequenas quantidades de ácido ou base adicionados, mantendo o pH da solução relativamente estável. Considerando o conceito de solução tampão e sua composição, assinale a alternativa que apresenta o par de substâncias que, em solução aquosa, NÃO caracteriza uma solução tampão.

A

Acetato de sódio e ácido acético.

B

Cloreto de potássio e hidróxido de potássio.

C

Hidrogenofosfato de potássio e dihidrogenofosfato de potássio.

D

Fluoreto de sódio e ácido fluorídrico.

E

Cloreto de amônio e amônia.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Q4108065

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SEDUC-RS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |

Q4108065 Química

O professor de química conduziu um estudo experimental envolvendo a seguinte reação, em sistema fechado, a 100 °C e 1 atm.
N₂O₄ (g) ⇌ 2 NO₂ (g)
Em dado momento da reação, constata-se que as concentrações de N₂O₄ e de NO₂ são 0,500 mol/L e 0,100 mol/L, respectivamente. Sob essas condições e sabendo que a constante de equilíbrio (K_c) da reação é igual a 0,210, a 100 °C, assinale a alternativa correta.

A

A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido direto até que [N₂O₄] = [NO₂].

B

A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido inverso até que [N₂O₄] = [NO₂]².

C

A reação está em equilíbrio químico.

D

A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido inverso até que

Imagem associada para resolução da questão

= 0,210.

E

A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido direto até que

= 0,210.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

Parabéns! Você acertou!

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

Q4108063

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SEDUC-RS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |

Q4108063 Química

Em uma aula envolvendo o assunto de equilíbrio de solubilidade, o professor de química simulou o preparo de 500 ml de uma solução saturada de sulfato de bário, a 25 °C, e explicou acerca do equilíbrio estabelecido entre os íons em solução saturada e o sólido não dissolvido, conforme a reação equacionada a seguir:

BaSO₄ (s) ⇌ Ba²⁺ (aq) + SO₄^2-(aq)

Sabe-se o sulfato de bário é um sal pouco solúvel em água e que a constante de produto de solubilidade (K_ps) é igual a 1,1×10⁻¹⁰ (25 °C). Considerando essa solução saturada, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

( ) A solubilidade do sulfato de bário aumenta com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de potássio.

( ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de mais BaSO₄ sólido.

( ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de bário.

( ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de sulfato de sódio.

A

V – V – F – V.

B

V – F – V – V.

C

F – F – V – V.

D

V – F – F – V.

E

V – F – V – F.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

Q4108062

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SEDUC-RS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |

Q4108062 Química

Em uma aula de química, o professor da disciplina ensinou como preparar uma solução aquosa 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCOOH, K_a= 1,8×10⁻⁴) a 25 °C e explicou como calcular o pH de soluções de ácidos fracos. Sabendo que essa solução de ácido fórmico, no equilíbrio, produz 4,2×10⁻³ mol/L de íons H₃O⁺(aq) a 25°C, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de ionização do ácido fórmico nessa solução.

Considere desprezível o equilíbrio de autoionização da água.

A

0,18%.

B

7,5%.

C

1,8%.

D

4,2%.

E

2,3%.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Q3990161

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-PB Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3990161 Química

Em um ensaio de calibração de instrumentos de pH, foi preparada uma solução-tampão contendo ácido acético (CH₃COOH) de concentração 0,10 mol/L e acetato de sódio (CH₃COONa) de concentração 1,0 mol/L. Sabendo que o pKa do ácido acético é 4,7 (Ka = 2,0×10⁻⁵), a 25 °C, o pH aproximado dessa solução-tampão é:

Dado: log 2 = 0,30; log 5 = 0,69; log 10 = 1.

A

3,0.

B

5,7.

C

7,8.

D

9,0.

E

4,3.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Q3990160

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-PB Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3990160 Química

Em um laboratório de química, foi preparada uma solução aquosa de ácido nítrico, cuja concentração de íons hidrônio (H₃O⁺) era de 2,0 x 10^-5 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta o pH aproximado dessa solução.
Dado: log 2 = 0,30; log 5 = 0,69; log 10 = 1.

A

6,0.

B

3,5.

C

2,0.

D

4,7.

E

7,3.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja esse conteúdo explicado passo a passo em nossos cursos. Buscar curso

Parabéns! Você acertou!

Mandou bem! Revise esse tema nos nossos cursos. Buscar curso

Q3990159

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-PB Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3990159 Química

Durante uma aula experimental sobre equilíbrio químico, o técnico de laboratório auxiliou o professor na análise da seguinte reação reversível:

N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)

Em um sistema fechado e sob temperatura constante, por meio de medidas de absorbância, constatou-se que, ao atingir o equilíbrio, a mistura reacional apresentava 0,6 mol de NO₂ e 0,4 mol de N₂O₄ em um recipiente com volume de 200 ml. Nessas condições, o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc), em termos da concentração molar, para a reação no sentido direto, é

A

5,8.

B

1,2.

C

3,0.

D

2,5.

E

4,5.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Treine mais com um simulado focado no seu concurso. Criar simulado

Parabéns! Você acertou!

Está mandando bem! Treine mais em um simulado completo. Criar simulado

Q3990155

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-PB Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3990155 Química

Em um laboratório de química industrial, um técnico otimizava as condições operacionais para a síntese da amônia, utilizando uma versão em escala reduzida do processo Haber-Bosch. A reação, catalisada por ferro finamente dividido, é representada pelo seguinte equilíbrio termoquímico:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) + calor

Ao diminuir a temperatura do reator e, simultaneamente, aumentar a pressão do sistema por compressão, verificou-se um aumento significativo no rendimento da amônia. Acerca dessa observação experimental e de acordo com o Princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa correta.

A

O resfriamento favoreceu a reação endotérmica, e a diminuição da pressão reduziu a concentração de reagentes.

B

O aumento da pressão deslocou o equilíbrio no sentido em que há maior número de moléculas gasosas.

C

O resfriamento favoreceu a reação exotérmica, e o aumento da pressão deslocou o equilíbrio para o lado com menos moléculas gasosas.

D

O catalisador foi o responsável pelo aumento no rendimento da reação, visto que a variação da pressão e temperatura não afeta o equilíbrio.

E

Como a temperatura não afeta o valor da constante de equilíbrio, apenas a pressão e o catalisador influenciaram no rendimento.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

Q3987179

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-PB Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |

Q3987179 Química

Um professor de química do IFPB, ao planejar uma aula sobre a constante de equilíbrio (K_eq), decide usar a reação de decomposição do pentacloreto de fósforo (PCI₅), representada a seguir:
PCI₅ (g) ⇌ PCI₃ (g) + Cl₂(g)
Em um experimento conduzido em um reator fechado de 1,0 L a 250 °C, o professor introduziu, inicialmente, 2,0 mols de PCI₅. Após o sistema atingir o equilíbrio, a concentração de PCI₃ foi determinada em 1,0 mol/L. O professor deseja que os alunos comparem o valor experimental da constante de equilíbrio com o valor teórico.
Considerando esses dados experimentais obtidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da constante de equilíbrio experimental.

A

1,0.

B

2,5.

C

3,0.

D

4,0.

E

4,5.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Q3987175

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-PB Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |

Q3987175 Química

Em um reator de 2,0 L mantido a temperatura constante, foram introduzidos 6,0 mols de A e 12,0 mols de B. O sistema atingiu o equilíbrio conforme a seguinte reação:
A (g) + 2B (g) ⇌ C (g)
No equilíbrio, foi constatado que restaram 2,0 mols do reagente A. Nesse sentido, o valor numérico da constante de equilíbrio em termos de concentração molar (K_c) é

A

0,25.

B

0,5.

C

1,0.

D

2,0.

E

4,0.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

Parabéns! Você acertou!

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

Q3987174

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-PB Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |

Q3987174 Química

Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido hipocloroso de concentração inicial de 0,10 mol/L a 25 °C. O ácido hipocloroso é um ácido fraco cuja constante de acidez (K_a) a 25 ºC é 3,5 x 10^{- 8}. Considerando a ionização do ácido, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do pH da solução.
(Dados: log 3,5 = 0,54; log 5,9 = 0,77; log 3,0 = 0,48; √35 = 5,9; √30 = 5,48.)

A

2,50.

B

3,20.

C

4,23.

D

7,00.

E

4,85.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Esse erro também aparece no seu Resumão. Veja o que melhorar

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto está no seu Resumão. Ver Resumão da semana

🚀 Mais performance?

🚀 Mais performance?

Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

Foram encontradas 1.507 questões