O preparo de soluções com concentrações precisas e a utilização de sistemas tampões são requisitos essenciais para a manutenção da estabilidade de biomoléculas em experimentos laboratoriais. Acerca das propriedades das soluções e da capacidade de tamponamento de misturas químicas, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)Uma solução tampão é composta por um ácido fraco e sua base conjugada, resistindo a variações bruscas de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas.
(__)A molaridade de uma solução é definida como o número de mols de soluto presentes em mil gramas de solvente puro em condições normais de temperatura.
(__)A capacidade de tamponamento de um sistema é máxima quando o pH da solução é numericamente igual ao valor da constante de dissociação ácida − pKa do tampão utilizado.
(__)Soluções hipertônicas possuem uma pressão osmótica superior à do meio intracelular, provocando a saída de água da célula e o consequente fenômeno de plasmólise.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

O equilíbrio ácido-base em sistemas biológicos é fundamental para o funcionamento enzimático, sendo monitorado através do potencial hidrogeniônico − pH que indica a concentração de íons hidrogênio livre. Considerando as definições de ácidos e bases e os mecanismos de regulação fisiológica, analise as afirmativas a seguir.

I.Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é uma substância capaz de doar prótons, enquanto uma base é uma espécie química capaz de aceitar prótons em solução.
II.O pH de uma solução neutra a vinte e cinco graus Celsius é igual a sete, representando uma concentração de íons hidrônio equivalente a dez elevado a menos sete mols por litro.
III.O sistema tampão bicarbonato é o principal mecanismo de regulação do pH no sangue humano, atuando através do equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido e o íon bicarbonato.

Está correto o que se afirma em: 

Na produção de gás metano ocorre a reação:
CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g)

Podemos afirmar que o(a): 

Em uma solução saturada de cloreto de prata (AgCl), o equilíbrio é representado por:
AgCl(s) ⇌ Ag⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

Ao adicionar NaCl sólido à solução,

Um farmacêutico precisa preparar uma solução aquosa de ácido acetilsalicílico (AAS) 0,1M, para estudo de estabilidade em diferentes pHs . Ele sabe que o pKa do AAS é 3,5. Ao dissolver o ácido em água pura, para estimar o ph inicial da solução, ele conclui que o(a):

Durante uma das etapas da síntese de um fármaco, ocorre a seguinte reação exotérmica:
N₂(g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃(g)

Considerando que foi decidido aumentar a temperatura, para acelerar o processo, podemos afirmar que o(a): 

Analise a equação a seguir:
NO₂(g) + O₂ (g) → N₂O₅ (g)
Considerando que, em dado momento durante a reação, o oxigênio molecular reaja à velocidade de 0,012 M/s, analise as assertivas abaixo:
I. A velocidade de formação do N₂O₅ é 0,012 M/s.
II. Se 0,80 mol de NO₂ reagem com 0,10 mol de O₂, o oxigênio é o reagente limitante.
III. Se a reação ocorrer com rendimento de 90%, partindo de 4,0 mol de NO₂ e excesso de O₂, a quantidade de N₂O₅ formada será 1,6 mol.
IV. Mantendo temperatura constante, a diminuição do número de mols gasosos desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, segundo o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?

Sobre equilíbrios químicos ácido-base e de precipitação, assinale a alternativa que apresenta uma informação INCORRETA. Dados: ácido acético: Ka = 1,75 x 10⁻⁵; ácido fórmico: Kb = 1,80 x 10⁻⁴; amônia: Kb = 1,75 x 10⁻⁵.

Analise as assertivas abaixo, relativas a uma solução de ácido acético (CH₃COOH) titulada com solução de NaOH. Durante o experimento, foram analisados aspectos qualitativos e quantitativos da titulação. Considere pK_a do ácido acético igual a 4,76, a 25 °C. Considere comportamento ideal e utilize concentrações molares. Dados: log(2)=0,30; log (3)=0,48.

I. Antes do ponto de equivalência, a solução apresenta caráter tamponante devido à presença de ácido acético e seu íon conjugado.

II. Na titulação de 25,0 mL de ácido acético 0,10 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, o pH no ponto de equivalência é igual a 7.

III. Na titulação de 50,0 mL de ácido acético 0,20 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, após a adição de 25,0 mL de base, o pH da solução é igual a 4,76.

Quais estão corretas?

O potencial hidrogeniônico (pH) é um parâmetro fundamental para a caracterização da acidez ou alcalinidade de sistemas aquosos, influenciando a solubilidade de compostos e a cinética de reações químicas. Do ponto de vista físico-químico e analítico, assinale a alternativa que apresenta a definição CORRETA de pH: 

No início do século XX, a tensão da Primeira Guerra Mundial gerou uma desesperada necessidade por compostos de nitrogênio porque os nitratos, normalmente usados na agricultura, estavam sendo usados na fabricação de explosivos. Os cientistas de ambos os lados do confl ito estavam tentando insistentemente encontrar maneiras de fi xar o nitrogênio. O químico alemão Fritz Haber encontrou uma forma econômica de utilizar o nitrogênio do ar e prover uma fonte abundante de compostos para a agricultura e os armamentos.
ATKINS, Peter; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2006, (adaptado).
 A amônia (NH3 ) é sintetizada pelo processo de Haber-Bosch nas indústrias. A reação não balanceada de síntese da amônia pode ser representada pela equação química abaixo: O gráfico abaixo mostra a variação das percentagens de amônia que se forma neste processo, em função da pressão, a diferentes temperaturas a que o sistema reacional está submetido. De acordo com esse processo de síntese e o gráfi co, é CORRETO afirmar que:

As soluções que contêm altas concentrações (10^-3 mol/L ou mais) de um par ácido-base conjugado fraco e que podem resistir a variações drásticas de pH com adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte são chamadas soluções tampão (ou simplesmente tampões).

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016 (adaptado).

Durante uma aula experimental de Química Analítica, o professor de Química solicitou que os estudantes calculassem o pH de uma solução contendo 0,100 mol/L de ácido etanoico e 0,200 mol/L de etanoato de sódio. O valor aproximado do pH encontrado pelos estudantes foi:

Dados: Ka (C₂H₄O₂ ) = 1,75 x 10^-5; log2 = 0,301; log 7 = 0,845

Em um experimento realizado a 25 °C, adiciona-se lentamente Iodeto de Chumbo (II), PbI₂(s), a três soluções aquosas diferentes, todas inicialmente incolores e de volume constante:

 Sistema I: água pura

Sistema II: solução 0,10 mol·L⁻¹ de nitrato de potássio (KNO₃)

Sistema III: solução 0,10 mol·L⁻¹ de iodeto de potássio (KI)

Sabe-se que o equilíbrio de dissolução do PbI₂ é representado por:

PbI2 (s)⇌Pb2+(aq)+2I− (aq)

e que o seu produto de solubilidade, a 25 °C, é:

Kps (PbI2) = 7,0×10−9 

Considerando soluções ideais, ausência de reações paralelas e desprezando efeitos de força iônica, qual alternativa descreve CORRETAMENTE o comportamento da solubilidade molar do PbI₂ nos três sistemas?

Considere o equilíbrio gasoso representado pela reação: 2 SO2 (g)+O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) ΔH<0

A uma determinada temperatura, o sistema apresenta constantes de equilíbrio Kc e Kp, relacionadas pela expressão: Kp = Kc (RT) Δn e Δn = nprodutos − nreagentes. 

Coluna I – Perturbações aplicadas ao sistema

1. Diminuição do volume do sistema, mantendo a temperatura constante.

2. Aumento da temperatura do sistema.

3. Adição de gás oxigênio (O₂), mantendo temperatura e volume constantes.

4. Comparação entre os valores de Kp e Kc para esse equilíbrio.

5. Adição de um catalisador ao sistema em equilíbrio.

Coluna II – Efeitos observados

A. O equilíbrio desloca-se no sentido que apresenta menor número de mols gasosos.

B. O equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico da reação, com alteração dos valores de Kp e Kc

C. O equilíbrio desloca-se no sentido de consumir o reagente adicionado, sem alterar Kp e Kc.

D. Como Δn≠0, os valores de Kp e Kc são numericamente diferentes.

E. A posição do equilíbrio não é alterada, apenas a velocidade das reações direta e inversa aumenta.

Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA:

O ácido carbônico (H2CO3), cujas constantes de dissociação são Ka1 = 4,3 x 10-7 e Ka2 = 5,6 x 10-11, existe somente por uma fração de segundo quando CO2 gasoso se dissolve em água, antes de se transformar numa mistura de prótons e bicarbonato. Apesar disso, o pH de uma solução aquosa de H₂CO₃ a 0,100 M pode ser estimado, cujo valor é de, aproximadamente,

O carbonato de cálcio (CaCO3), sólido nas CNTP, dissocia-se para formar CaO(s) e CO2(g), quando se estabelece o seguinte equilíbrio: CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g). Para esse equilíbrio, a constante de equilíbrio é dada pela seguinte expressão 

Indicadores são corantes empregados para indicar o ponto final de uma análise volumétrica ou para avaliar o pH de soluções não coradas.

Assinale a alternativa que indica a associação CORRETA entre indicador-faixa de transição de pH e cor.  

Em um laboratório, uma solução aquosa apresentou pH igual a 12 a 25 °C. Considerando o conceito de bases segundo Arrhenius e a relação entre pH e pOH, essa solução:
(Dado: pH + pOH = 14)

Considere o seguinte sistema em equilíbrio, mantido a temperatura constante, em recipiente fechado.

2SO₂ (g) + O₂  (g)  ⇌ 2SO₃ (g)

Com base no Princípio de Le Chatelier, pode-se afirmar que o(a):

Uma solução aquosa apresenta concentração de íons hidróxido igual a [OH^–] = 1,0 x 10^-4 mol/L, a 25°C. Considerando Kw = 1,0 x 10^-14, o valor do pH dessa solução é: