Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
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O valor correto que esse aluno deverá compartilhar com seus colegas de turma é
Em uma neutralização entre um ácido forte monoprótico e uma base forte monobásica a 25 °C, se as soluções ácida e básica tiverem a mesma concentração, então volumes iguais se neutralizarão, formando uma solução de pH neutro.
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
Em uma reação exotérmica em equilíbrio, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, enquanto em uma reação endotérmica, o aumento da temperatura favorece a formação de produtos.
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
Ao se adicionar a um sistema em equilíbrio redox uma substância que aumenta a concentração da espécie oxidada, o princípio de Le Chatelier prevê deslocamento do equilíbrio no sentido da formação da espécie reduzida.
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
A adição de um catalisador a uma reação de oxirredução em equilíbrio altera a constante de equilíbrio, favorecendo o sentido de maior liberação de energia.
Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.
A titulação potenciométrica é um método eletroanalítico que determina precisamente a curva de titulação experimental de uma reação química. Nesse tipo de titulação, a segunda derivada da curva de titulação é muito útil na identificação do ponto de equivalência, diferentemente da primeira derivada e da curva de titulação propriamente dita.
Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução.
A equação de Nernst relaciona o potencial real com o potencial-padrão e a cinética química da reação em curso.
Em análises quantitativas e separações, diversas técnicas são empregadas com fundamentos distintos. Julgue o item que se segue, a respeito de técnicas analíticas em laboratório.
Em uma titulação ácido-base com NaOH padronizado, o ponto final indicado visualmente por um indicador (como a fenolftaleína) nem sempre coincide exatamente com o ponto de equivalência teórico, pois essa concordância depende, entre outros fatores, da força e da concentração do ácido titulado, que influenciam o perfil de variação de pH ao longo da titulação.
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
Em equilíbrio, a velocidade da reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) é igual à velocidade da reação 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g).
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
A constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc ) da reação em tela é dada por Kc = [NH3 ] / [N2 ][H2 ] .
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
Enquanto o sistema não atingir o equilíbrio, as concentrações de N2(g), H2(g) e NH3(g) permanecem constantes ao longo do tempo.
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
O equilíbrio químico dessa reação é dinâmico, isto é, mesmo em equilíbrio, as transformações N2 + 3 H2 → 2 NH3 e 2 NH3 → N2 + 3 H2 continuam ocorrendo.
Considerando essas informações e que MN = 14 g/mol, MCH4 = 16 g/mol, MH2O = 18 g/mol, MCO2 = 44 g/mol, MCO(NH2 )2 = 60 g/mol, MCS(NH2 )2 = 76 g/mol, ZN = 7 e ZP = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico.
A reação apresentada a seguir é classificada como dupla troca, caracterizada pela formação, a partir de um ácido forte (HCl), de um ácido mais fraco e menos ionizado (H3PO4), cujo aumento da concentração favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos.
Ca3(PO4)2(s) + 6 HCl(aq) ⇌ 3 CaCl2(aq) + 2 H3PO4(aq)
Considere o equilíbrio químico representado pela equação:
NH4HS(s) ↔ NH3(g) + H2S(g)
Em determinada temperatura de 500 K, a constante de equilíbrio em termos de concentração é Kc = 5,0 × 10-2.
Assinale a alternativa que apresenta o valor correto de Kp:
Dados: R = 0,082 atm·L/K·mol
(__)O teste da chama fundamenta-se na emissão de luz de comprimentos de onda específicos quando elétrons de cátions metálicos retornam a níveis de menor energia.
(__)O uso de reagentes precipitantes permite a separação sistemática de cátions em grupos analíticos com base nas diferenças de produto de solubilidade dos sais formados.
(__)A identificação do íon cloreto pode ser realizada pela adição de nitrato de prata em meio ácido, resultando na formação de um precipitado branco de cloreto de prata.
(__)A marcha analítica qualitativa dispensa o controle rigoroso de potencial hidrogeniônico − pH, visto que a solubilidade dos hidróxidos metálicos independe da acidez.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Uma solução tampão é composta por um ácido fraco e sua base conjugada, resistindo a variações bruscas de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas.
(__)A molaridade de uma solução é definida como o número de mols de soluto presentes em mil gramas de solvente puro em condições normais de temperatura.
(__)A capacidade de tamponamento de um sistema é máxima quando o pH da solução é numericamente igual ao valor da constante de dissociação ácida − pKa do tampão utilizado.
(__)Soluções hipertônicas possuem uma pressão osmótica superior à do meio intracelular, provocando a saída de água da célula e o consequente fenômeno de plasmólise.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
I.Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é uma substância capaz de doar prótons, enquanto uma base é uma espécie química capaz de aceitar prótons em solução.
II.O pH de uma solução neutra a vinte e cinco graus Celsius é igual a sete, representando uma concentração de íons hidrônio equivalente a dez elevado a menos sete mols por litro.
III.O sistema tampão bicarbonato é o principal mecanismo de regulação do pH no sangue humano, atuando através do equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido e o íon bicarbonato.
Está correto o que se afirma em:
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