Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.507 questões
ATKINS, Peter; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2006, (adaptado).
A amônia (NH3 ) é sintetizada pelo processo de Haber-Bosch nas indústrias. A reação não balanceada de síntese da amônia pode ser representada pela equação química abaixo:
O gráfico abaixo mostra a variação das percentagens de amônia que se forma neste processo, em
função da pressão, a diferentes temperaturas a que o sistema reacional está submetido. 
De acordo com esse processo de síntese e o gráfi co, é CORRETO afirmar que:
As soluções que contêm altas concentrações (10-3 mol/L ou mais) de um par ácido-base conjugado fraco e que podem resistir a variações drásticas de pH com adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte são chamadas soluções tampão (ou simplesmente tampões).
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016 (adaptado).
Durante uma aula experimental de Química Analítica, o professor de Química solicitou que os estudantes calculassem o pH de uma solução contendo 0,100 mol/L de ácido etanoico e 0,200 mol/L de etanoato de sódio. O valor aproximado do pH encontrado pelos estudantes foi:
Dados: Ka (C2H4O2 ) = 1,75 x 10-5; log2 = 0,301; log 7 = 0,845
Em um experimento realizado a 25 °C, adiciona-se lentamente Iodeto de Chumbo (II), PbI₂(s), a três soluções aquosas diferentes, todas inicialmente incolores e de volume constante:
Sistema I: água pura
Sistema II: solução 0,10 mol·L⁻¹ de nitrato de potássio (KNO₃)
Sistema III: solução 0,10 mol·L⁻¹ de iodeto de potássio (KI)
Sabe-se que o equilíbrio de dissolução do PbI₂ é representado por:
PbI2 (s)⇌Pb2+(aq)+2I− (aq)
e que o seu produto de solubilidade, a 25 °C, é:
Kps (PbI2) = 7,0×10−9
Considerando soluções ideais, ausência de reações paralelas e desprezando efeitos de força iônica, qual alternativa descreve CORRETAMENTE o comportamento da solubilidade molar do PbI₂ nos três sistemas?
Considere o equilíbrio gasoso representado pela reação: 2 SO2 (g)+O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) ΔH<0
A uma determinada temperatura, o sistema apresenta constantes de equilíbrio Kc e Kp, relacionadas pela expressão: Kp = Kc (RT) Δn e Δn = nprodutos − nreagentes.
Coluna I – Perturbações aplicadas ao sistema
1. Diminuição do volume do sistema, mantendo a temperatura constante.
2. Aumento da temperatura do sistema.
3. Adição de gás oxigênio (O₂), mantendo temperatura e volume constantes.
4. Comparação entre os valores de Kp e Kc para esse equilíbrio.
5. Adição de um catalisador ao sistema em equilíbrio.
Coluna II – Efeitos observados
A. O equilíbrio desloca-se no sentido que apresenta menor número de mols gasosos.
B. O equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico da reação, com alteração dos valores de Kp e Kc
C. O equilíbrio desloca-se no sentido de consumir o reagente adicionado, sem alterar Kp e Kc.
D. Como Δn≠0, os valores de Kp e Kc são numericamente diferentes.
E. A posição do equilíbrio não é alterada, apenas a velocidade das reações direta e inversa aumenta.
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA:
CaO(s) + CO2(g). Para esse equilíbrio, a
constante de equilíbrio é dada pela seguinte expressão Indicadores são corantes empregados para indicar o ponto final de uma análise volumétrica ou para avaliar o pH de soluções não coradas.
Assinale a alternativa que indica a associação CORRETA entre indicador-faixa de transição de pH e cor.
(Dado: pH + pOH = 14)
2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)
Com base no Princípio de Le Chatelier, pode-se afirmar que o(a):
Um professor pretende trabalhar o conceito de equilíbrio químico em solução aquosa, enfatizando a natureza dinâmica do equilíbrio e a relação entre a expressão da constante de equilíbrio e a interpretação molecular do processo. Ele dispõe dos seguintes recursos didáticos para uso em sala de aula:
• animações digitais que simulam colisões moleculares em tempo real;
• gráficos impressos de concentração × tempo;
• representações simbólicas de equações químicas e respectivas expressões de Kc;
• esferas coloridas para representar reagentes e produtos em um modelo físico manipulável;
• problemas contextualizados envolvendo equilíbrio ácido-base em sistemas biológicos.
Considerando a situação hipotética apresentada, a construção do conhecimento químico e o uso crítico de recursos didáticos, uma estratégia epistemologicamente consistente com os objetivos educacionais do professor seria
A metilamina (H3C─NH2) é uma substância solúvel em água e que se encontra no estado gasoso nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Ela é a responsável pelo odor desagradável de alguns peixes. Quando essa substância está em solução aquosa, estabelece-se o equilíbrio iônico abaixo.
Com base nas informações do texto, é correto afirmar que o odor desagradável fica mais intenso quando se adiciona a essa solução
O metanol é um combustível de alto desempenho que produz um fogo praticamente invisível, já que não forma fuligem. Ele pode ser obtido de acordo com a equação abaixo.
Considere que, em um recipiente fechado de 2 L, tenham sido colocados inicialmente 8 mol de CO e 8 mol de H2. Após a reação atingir o equilíbrio químico, constatou-se a presença de 3 mol de metanol no frasco. Nesse caso, é correto inferir que a constante de equilíbrio para essa reação, na temperatura do experimento, é
Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.
A neutralização de um ácido fraco com uma base forte gera o sal da base conjugada desse ácido. Em solução aquosa, essa espécie sofre hidrólise, gerando íons H+ em solução.
Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.
Em águas que contêm cátions metálicos com alta densidade de carga, como Al3+ e Fe3+, o pH resultante do meio está associado, entre outros fatores, à capacidade que esses íons têm de fortalecer a ligação O─H das moléculas de água coordenadas ao centro metálico, favorecendo a retenção de prótons na esfera de coordenação e reduzindo a liberação de H⁺ para a solução.
Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.
Em uma solução tampão ideal, formada por um ácido fraco e sua base conjugada em concentrações em quantidade de matéria iguais, a adição de pequenas quantidades de ácido forte não altera o pH, pois o sistema neutraliza completamente o ácido adicionado.
Considerando a situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente, acerca de processos de rotina em um laboratório químico.
A constante de dissociação de um ácido fraco, como o ácido acético, é uma grandeza que depende da temperatura e descreve o equilíbrio entre a forma protonada, os íons hidrônio (H3O + ) e a forma desprotonada do ácido (íon acetato, no caso do ácido acético) em solução aquosa.
A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação
2 Fe2+(aq) + I2(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I − (aq)
ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.
Considerando-se a reação em comento, se o sistema em equilíbrio for perturbado por um aumento na concentração de I2, o equilíbrio se deslocará para a direita, no sentido de formação de Fe3+ e I− .
I CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
II COCl2(g) ⇌ CO(g) + Cl2(g)
III NO(g) ⇌ ½ N2(g) + ½ O2(g)
Considerando as reações químicas precedentes, julgue o próximo item.
Apenas para a reação II o quociente de reação escrito em termos de concentrações em quantidade de matéria, sem normalização por estado-padrão, resulta em uma expressão com dimensão diferente de 1, ou seja, o valor do quociente de reação depende das unidades de concentração usadas.
Conheça nossos planos