Em uma aula envolvendo o assunto de equilíbrio de solubilidade, o professor de química simulou o preparo de 500 ml de uma solução saturada de sulfato de bário, a 25 °C, e explicou acerca do equilíbrio estabelecido entre os íons em solução saturada e o sólido não dissolvido, conforme a reação equacionada a seguir:

BaSO₄ (s) ⇌ Ba²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

Sabe-se o sulfato de bário é um sal pouco solúvel em água e que a constante de produto de solubilidade (K_ps) é igual a 1,1×10⁻¹⁰ (25 °C). Considerando essa solução saturada, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta. 

(   ) A solubilidade do sulfato de bário aumenta com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de potássio.

(   ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de mais BaSO₄ sólido.

(   ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de bário.

(   ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de sulfato de sódio.