Em um sistema químico fechado, sob condições
adequadas de pressão e temperatura, a reação
reversível entre N2O4 e NO2 atinge o equilíbrio,
conforme a equação abaixo:

N2O4 (g) + calor ⇌ 2 NO2 (g)

De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a
temperatura do sistema for aumentada,

Question

Em um sistema químico fechado, sob condições 
adequadas de pressão e temperatura, a reação 
reversível entre N2O4 e NO2 atinge o equilíbrio, 
conforme a equação abaixo:

N2O4 (g) + calor ⇌ 2 NO2 (g)

De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a 
temperatura do sistema for aumentada, Alternativa A: o equilíbrio será deslocado no sentido de 
formação do tetróxido de dinitrogênio, pois a 
reação direta é exotérmica. Ou Alternativa B: o equilíbrio será deslocado no sentido de 
formação do tetróxido de dinitrogênio, pois a 
elevação de temperatura favorece o produto.  Ou Alternativa C: o equilíbrio será deslocado no sentido de 
formação do dióxido de nitrogênio, pois a reação 
direta é endotérmica.  Ou Alternativa D: não haverá deslocamento, pois a temperatura não 
afeta o equilíbrio. Ou Alternativa E: o equilíbrio será deslocado no sentido de 
formação do dióxido de nitrogênio, devido ao 
aumento da pressão parcial dos gases.

Instituto AOCP · Accepted Answer

Alternativa [C] o equilíbrio será deslocado no sentido de 
formação do dióxido de nitrogênio, pois a reação 
direta é endotérmica.

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Em um sistema químico fechado, sob condições adequadas de...

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