Questões de Concurso
Para professor - química
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Q3627935
Química
A capacidade de uma solução aquosa de conduzir
eletricidade está diretamente relacionada à presença de
íons móveis. As substâncias que geram esses íons em
solução são chamadas de eletrólitos, e seu
comportamento as classifica em fortes ou fracos, em
contraste com os não-eletrólitos, que não conduzem
corrente. Assinale a alternativa que descreve
corretamente o conceito de eletrólito e seu
comportamento em solução.
Q3627934
Química
A Tabela Periódica é a ferramenta de organização mais
importante da Química, agrupando os elementos com
base em seu número atômico e permitindo prever suas
propriedades e reatividade a partir de sua localização. As
tendências periódicas são padrões de variação de
propriedades ao longo dos grupos e períodos. Sobre a
organização e as propriedades periódicas, analise as
afirmativas a seguir.
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
Q3627933
Química
As diretrizes curriculares contemporâneas para o Ensino de Química enfatizam a necessidade de superar uma
abordagem puramente propedêutica e mnemônica, na
qual os alunos apenas decoram fórmulas e conceitos
abstratos. Propõe-se, em vez disso, uma prática
pedagógica que contextualize o conhecimento químico,
relacione-o com o cotidiano e a tecnologia, e promova a
construção do saber pelo aluno, formando um cidadão
cientificamente letrado e crítico. Assinale a alternativa
que melhor descreve uma estratégia de ensino alinhada
a essa perspectiva.
Q3627932
Química
A classificação das substâncias em funções químicas,
como ácidos, bases, sais e óxidos, é uma ferramenta
fundamental da química inorgânica que permite
organizar o conhecimento e prever o comportamento de
milhões de compostos. Cada função agrupa substâncias
com propriedades químicas semelhantes e com
aplicações que vão desde a indústria pesada até o nosso
cotidiano. Assim, analise as afirmativas a seguir:
I.Ácidos, segundo a definição de Arrhenius, são compostos que, quando dissolvidos em água, sofrem ionização e liberam íons hidrogênio como único tipo de cátion, sendo responsáveis pelo sabor azedo de frutas cítricas e pela sua capacidade de reagir com certos metais.
II.Bases ou hidróxidos são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e um sal, o que resulta em substâncias com sabor adstringente e que, em solução aquosa, liberam o ânion hidróxido.
III.Óxidos são compostos formados por dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio; todos os óxidos, sem exceção, reagem com a água para produzir exclusivamente ácidos, contribuindo para fenômenos como a chuva ácida.
Está correto o que se afirma em:
I.Ácidos, segundo a definição de Arrhenius, são compostos que, quando dissolvidos em água, sofrem ionização e liberam íons hidrogênio como único tipo de cátion, sendo responsáveis pelo sabor azedo de frutas cítricas e pela sua capacidade de reagir com certos metais.
II.Bases ou hidróxidos são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e um sal, o que resulta em substâncias com sabor adstringente e que, em solução aquosa, liberam o ânion hidróxido.
III.Óxidos são compostos formados por dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio; todos os óxidos, sem exceção, reagem com a água para produzir exclusivamente ácidos, contribuindo para fenômenos como a chuva ácida.
Está correto o que se afirma em:
Q3627931
Química
A concentração de uma solução é uma de suas
propriedades mais importantes, pois determina
quantitativamente a composição da mistura e influencia
diretamente suas propriedades físicas e químicas, como
densidade, cor, condutividade e reatividade. Existem
diversas formas de expressar essa relação entre soluto e
solvente ou solução, mas o conceito subjacente é o
mesmo. Assinale a alternativa que descreve o conceito
de concentração de forma correta e geral.
Q3627930
Química
O estado líquido é um estado intermediário da matéria,
cujas propriedades são determinadas por um delicado
balanço entre a energia cinética das partículas e a
intensidade das forças intermoleculares. Propriedades
como viscosidade, tensão superficial e pressão de vapor
são exclusivas dos líquidos e gases. Considerando as
características do estado líquido, analise as afirmativas a
seguir.
I.O estado líquido é caracterizado por partículas que possuem energia cinética suficiente para se moverem umas em relação às outras, mas não o bastante para escaparem completamente da atração de suas vizinhas, o que lhes confere volume definido, mas forma variável.
II.Propriedades como a viscosidade e a tensão superficial de um líquido estão diretamente relacionadas à intensidade de suas forças intermoleculares; líquidos com interações intermoleculares mais fortes tendem a ser mais viscosos e a apresentar maior tensão superficial.
III.O ponto de ebulição de um líquido é uma constante física que depende apenas da natureza da substância, e durante a ebulição, a temperatura do líquido continua a aumentar à medida que mais calor é fornecido, acelerando o processo.
Está correto o que se afirma em:
I.O estado líquido é caracterizado por partículas que possuem energia cinética suficiente para se moverem umas em relação às outras, mas não o bastante para escaparem completamente da atração de suas vizinhas, o que lhes confere volume definido, mas forma variável.
II.Propriedades como a viscosidade e a tensão superficial de um líquido estão diretamente relacionadas à intensidade de suas forças intermoleculares; líquidos com interações intermoleculares mais fortes tendem a ser mais viscosos e a apresentar maior tensão superficial.
III.O ponto de ebulição de um líquido é uma constante física que depende apenas da natureza da substância, e durante a ebulição, a temperatura do líquido continua a aumentar à medida que mais calor é fornecido, acelerando o processo.
Está correto o que se afirma em:
Q3627929
Química
As propriedades coligativas são propriedades das
soluções que dependem unicamente da concentração de
partículas de soluto presentes, e não da natureza ou
identidade química dessas partículas. Elas resultam da
diminuição do potencial químico do solvente pela
presença do soluto. Sobre os fenômenos coligativos,
analise as afirmativas a seguir:
I.A intensidade dos efeitos coligativos, como o abaixamento da pressão de vapor e a elevação do ponto de ebulição, é diretamente proporcional à massa molar do soluto não volátil dissolvido na solução.
II.A adição de um soluto não volátil a um solvente puro provoca uma diminuição da temperatura de ebulição e um aumento da temperatura de congelamento da solução em comparação com o solvente puro.
III.A pressão osmótica é definida como a pressão externa que deve ser aplicada sobre uma solução para impedir a passagem de solvente puro para dentro dela através de uma membrana semipermeável, sendo seu valor proporcional à concentração de partículas de soluto.
Está correto o que se afirma em:
I.A intensidade dos efeitos coligativos, como o abaixamento da pressão de vapor e a elevação do ponto de ebulição, é diretamente proporcional à massa molar do soluto não volátil dissolvido na solução.
II.A adição de um soluto não volátil a um solvente puro provoca uma diminuição da temperatura de ebulição e um aumento da temperatura de congelamento da solução em comparação com o solvente puro.
III.A pressão osmótica é definida como a pressão externa que deve ser aplicada sobre uma solução para impedir a passagem de solvente puro para dentro dela através de uma membrana semipermeável, sendo seu valor proporcional à concentração de partículas de soluto.
Está correto o que se afirma em:
Q3627928
Química
Um estudante de química está analisando a estrutura da
molécula de acetileno, uma molécula linear que possui
uma ligação tripla entre seus dois átomos de carbono.
Para explicar a natureza dessa ligação tripla e a
geometria da molécula, ele recorre à Teoria da Ligação
de Valência, que descreve as ligações covalentes como
resultado da sobreposição (ou interpenetração) de
orbitais atômicos. Com base nos princípios dessa teoria,
a descrição correta da ligação tripla carbono-carbono no
acetileno é:
Q3627927
Química
A cinética química estuda a velocidade das reações
químicas e os fatores que a influenciam, enquanto o
equilíbrio químico descreve o estado em que as
concentrações de reagentes e produtos permanecem
constantes em um sistema reversível. Acerca desses
dois campos inter-relacionados, registre V, para as
afirmativas verdadeiras e F, para as falsas.
(__)Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química por ser completamente consumido durante o processo, fornecendo assim mais energia para que os reagentes se transformem em produtos.
(__)O estado de equilíbrio químico é uma situação dinâmica na qual a reação não cessou; na verdade, as reações direta e inversa continuam a ocorrer, porém com velocidades idênticas.
(__)O aumento da superfície de contato de um reagente sólido, como transformar um comprimido efervescente em pó, aumenta a velocidade da reação, pois amplia a área disponível para as colisões efetivas entre as partículas reagentes.
(__)O Princípio de Le Châtelier afirma que, ao se aplicar uma perturbação a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de forma a reforçar e amplificar o efeito dessa perturbação.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química por ser completamente consumido durante o processo, fornecendo assim mais energia para que os reagentes se transformem em produtos.
(__)O estado de equilíbrio químico é uma situação dinâmica na qual a reação não cessou; na verdade, as reações direta e inversa continuam a ocorrer, porém com velocidades idênticas.
(__)O aumento da superfície de contato de um reagente sólido, como transformar um comprimido efervescente em pó, aumenta a velocidade da reação, pois amplia a área disponível para as colisões efetivas entre as partículas reagentes.
(__)O Princípio de Le Châtelier afirma que, ao se aplicar uma perturbação a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de forma a reforçar e amplificar o efeito dessa perturbação.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Q3627926
Química
Em um laboratório de ciências, um estudante realiza um
experimento para observar diferentes tipos de misturas.
Ele utiliza três béqueres idênticos contendo a mesma
quantidade de água. No primeiro, ele adiciona uma
colher de areia fina e agita. No segundo, ele adiciona
uma colher de açúcar e agita até que todo o sólido
desapareça. No terceiro, ele adiciona algumas gotas de
leite e agita, resultando em um líquido branco e opaco.
Após a agitação, ele deixa os três sistemas em repouso
por alguns minutos e observa suas características. A
classificação correta dos três sistemas, respectivamente,
com base em sua aparência e comportamento, é:
Q3627925
Química
Os mecanismos de reação em química orgânica
descrevem o caminho passo a passo que os elétrons e
os átomos seguem durante a transformação de
reagentes em produtos. A compreensão desses
mecanismos permite prever os produtos de reações
inéditas e otimizar processos de síntese. Acerca de
alguns mecanismos fundamentais, registre V, para as
afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.
(__)Os alcenos, devido à presença de uma ligação pi rica em elétrons, reagem preferencialmente por meio de reações de substituição eletrofílica, nas quais um hidrogênio é substituído por um eletrófilo.
(__)Em um mecanismo de reação, um nucleófilo é uma espécie química rica em elétrons (como uma base de Lewis) que tem afinidade por centros deficientes em elétrons (núcleos ou cargas positivas).
(__)A reação de substituição nucleofílica aromática no anel benzênico é um processo muito rápido e fácil, que ocorre em uma única etapa e não necessita de um catalisador para acontecer.
(__)O mecanismo de substituição nucleofílica bimolecular (conhecido como SN2) é um processo concertado, ocorrendo em uma única etapa em que o ataque do nucleófilo e a saída do grupo abandonador acontecem simultaneamente.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Os alcenos, devido à presença de uma ligação pi rica em elétrons, reagem preferencialmente por meio de reações de substituição eletrofílica, nas quais um hidrogênio é substituído por um eletrófilo.
(__)Em um mecanismo de reação, um nucleófilo é uma espécie química rica em elétrons (como uma base de Lewis) que tem afinidade por centros deficientes em elétrons (núcleos ou cargas positivas).
(__)A reação de substituição nucleofílica aromática no anel benzênico é um processo muito rápido e fácil, que ocorre em uma única etapa e não necessita de um catalisador para acontecer.
(__)O mecanismo de substituição nucleofílica bimolecular (conhecido como SN2) é um processo concertado, ocorrendo em uma única etapa em que o ataque do nucleófilo e a saída do grupo abandonador acontecem simultaneamente.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Q3627924
Química
Um professor pede a um aluno que analise a natureza
das ligações químicas em três substâncias diferentes: o
gás cloro, formado por dois átomos de cloro; o cloreto de
hidrogênio, formado por um átomo de hidrogênio e um
de cloro; e o cloreto de potássio, formado por um átomo
de potássio e um de cloro. O aluno percebe que as
propriedades dessas substâncias, como estado físico e
condutividade elétrica em solução, são drasticamente
distintas. A propriedade periódica que explica
primariamente o caráter diferente dessas três ligações é
a eletronegatividade. Com base nesse conceito, a
análise correta da situação é:
Q3627923
Química
A ligação iônica é um dos modelos fundamentais de
ligação química, responsável pela formação de uma
vasta classe de compostos com propriedades
características. Ela é resultado da forte atração
eletrostática entre íons de cargas opostas. Acerca da
ligação iônica e dos compostos formados por ela,
registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as
falsas.
(__)A ligação iônica resulta do compartilhamento de elétrons entre um átomo de metal e um átomo de não-metal, com o objetivo de que ambos atinjam a estabilidade eletrônica.
(__)Compostos iônicos, como o sal de cozinha, formam estruturas cristalinas tridimensionais, são geralmente sólidos em temperatura ambiente, duros, quebradiços e possuem elevados pontos de fusão.
(__)Os compostos iônicos são bons condutores de eletricidade no estado sólido, pois seus íons estão firmemente presos no retículo cristalino, o que facilita o fluxo de corrente elétrica.
(__)A formação da ligação iônica ocorre pela transferência definitiva de um ou mais elétrons de um átomo de baixa energia de ionização para um átomo de alta afinidade eletrônica.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)A ligação iônica resulta do compartilhamento de elétrons entre um átomo de metal e um átomo de não-metal, com o objetivo de que ambos atinjam a estabilidade eletrônica.
(__)Compostos iônicos, como o sal de cozinha, formam estruturas cristalinas tridimensionais, são geralmente sólidos em temperatura ambiente, duros, quebradiços e possuem elevados pontos de fusão.
(__)Os compostos iônicos são bons condutores de eletricidade no estado sólido, pois seus íons estão firmemente presos no retículo cristalino, o que facilita o fluxo de corrente elétrica.
(__)A formação da ligação iônica ocorre pela transferência definitiva de um ou mais elétrons de um átomo de baixa energia de ionização para um átomo de alta afinidade eletrônica.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Q3627922
Química
A água, por ser uma molécula polar, é um solvente
excepcional para muitos compostos iônicos e polares. O
comportamento dos íons em solução aquosa é central
para inúmeros processos químicos, desde reações de
precipitação até o funcionamento de baterias. Acerca do
comportamento dos íons em solução aquosa, registre V,
para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.
(__)Quando um composto iônico se dissolve em água, seus íons são separados e completamente envolvidos por moléculas de água, em um processo conhecido como hidratação, que estabiliza os íons em solução.
(__)Ao se misturar duas soluções aquosas de compostos iônicos diferentes, a formação de um precipitado (um sólido insolúvel) nunca ocorre, pois os íons, uma vez hidratados, perdem a capacidade de se atraírem para formar um novo composto.
(__)Em uma reação de precipitação, os íons que não participam da formação do sólido e permanecem dissolvidos na solução são chamados de íons espectadores.
(__)Apesar de conter íons positivos (cátions) e negativos (ânions) dissolvidos, uma solução eletrolítica como um todo é eletricamente neutra, pois a soma total das cargas positivas é igual em módulo à soma total das cargas negativas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Quando um composto iônico se dissolve em água, seus íons são separados e completamente envolvidos por moléculas de água, em um processo conhecido como hidratação, que estabiliza os íons em solução.
(__)Ao se misturar duas soluções aquosas de compostos iônicos diferentes, a formação de um precipitado (um sólido insolúvel) nunca ocorre, pois os íons, uma vez hidratados, perdem a capacidade de se atraírem para formar um novo composto.
(__)Em uma reação de precipitação, os íons que não participam da formação do sólido e permanecem dissolvidos na solução são chamados de íons espectadores.
(__)Apesar de conter íons positivos (cátions) e negativos (ânions) dissolvidos, uma solução eletrolítica como um todo é eletricamente neutra, pois a soma total das cargas positivas é igual em módulo à soma total das cargas negativas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Q3627921
Química
A síntese da amônia a partir dos gases nitrogênio e
hidrogênio, conhecida como processo Haber-Bosch, é
uma das reações industriais mais importantes do mundo,
sendo crucial para a produção de fertilizantes. A reação
é um processo reversível e exotérmico, ou seja, libera
calor. Para tornar o processo economicamente viável, os
engenheiros químicos precisam manipular as condições
de temperatura e pressão para otimizar tanto a
velocidade da reação quanto a quantidade de produto
formado no final. Com base nos princípios da cinética e
do equilíbrio químico, a combinação de condições que
favorece a maior produção de amônia é:
Q3627920
Química
A solubilidade de uma substância em um determinado
solvente é uma propriedade fundamental que depende
da natureza das substâncias envolvidas, da temperatura
e, no caso de gases, da pressão. A compreensão desses
fatores é essencial para processos industriais,
ambientais e biológicos. Acerca dos fatores que
influenciam a solubilidade, registre V, para as afirmativas
verdadeiras, e F, para as falsas.
(__)A solubilidade de substâncias sólidas em líquidos sempre aumenta com o aumento da temperatura, pois o aquecimento fornece a energia necessária para quebrar as interações tanto no soluto quanto no solvente.
(__)A solubilidade de um gás em um líquido, como o gás carbônico em refrigerantes, aumenta com o aumento da pressão parcial do gás sobre o líquido, o que explica por que a bebida libera gás quando a garrafa é aberta.
(__)O princípio de que "semelhante dissolve semelhante" refere-se à polaridade das substâncias, indicando que solutos polares tendem a se dissolver em solventes polares, e solutos apolares em solventes apolares.
(__)De maneira geral, a solubilidade da maioria dos gases em líquidos diminui com o aumento da temperatura, pois o aumento da energia cinética das moléculas de gás facilita sua fuga da solução para a atmosfera.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)A solubilidade de substâncias sólidas em líquidos sempre aumenta com o aumento da temperatura, pois o aquecimento fornece a energia necessária para quebrar as interações tanto no soluto quanto no solvente.
(__)A solubilidade de um gás em um líquido, como o gás carbônico em refrigerantes, aumenta com o aumento da pressão parcial do gás sobre o líquido, o que explica por que a bebida libera gás quando a garrafa é aberta.
(__)O princípio de que "semelhante dissolve semelhante" refere-se à polaridade das substâncias, indicando que solutos polares tendem a se dissolver em solventes polares, e solutos apolares em solventes apolares.
(__)De maneira geral, a solubilidade da maioria dos gases em líquidos diminui com o aumento da temperatura, pois o aumento da energia cinética das moléculas de gás facilita sua fuga da solução para a atmosfera.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Q3627919
Química
As reações orgânicas permitem a transformação de
moléculas e a síntese de novos compostos, sendo a
base da indústria farmacêutica, de polímeros e de
alimentos. Uma reação de grande importância histórica e
industrial é a que transforma óleos e gorduras em sabão,
um processo conhecido há milênios. Assinale a
alternativa que descreve corretamente as características
químicas dessa reação.
Q3627918
Química
O estado gasoso é caracterizado por partículas com alta
energia cinética e forças intermoleculares muito fracas, o
que lhes confere propriedades únicas, como a
capacidade de ocupar todo o volume de um recipiente. O
modelo do gás ideal é uma ferramenta teórica
fundamental para descrever o comportamento dos gases
sob diversas condições. Acerca das propriedades e leis
que regem os gases, registre V, para as afirmativas
verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)O modelo do gás ideal assume que as partículas do gás (átomos ou moléculas) possuem volume desprezível em comparação com o volume do recipiente e que não existem forças de atração ou repulsão entre elas.
(__)A Lei de Boyle estabelece que, para uma massa fixa de gás a uma temperatura constante, a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional ao volume que ele ocupa.
(__)A Lei de Charles afirma que, sob pressão constante, o volume ocupado por uma determinada quantidade de gás é inversamente proporcional à sua temperatura medida na escala Celsius.
(__)A pressão que um gás exerce sobre as paredes de um recipiente é o resultado macroscópico das incontáveis colisões das partículas do gás contra essas paredes.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)O modelo do gás ideal assume que as partículas do gás (átomos ou moléculas) possuem volume desprezível em comparação com o volume do recipiente e que não existem forças de atração ou repulsão entre elas.
(__)A Lei de Boyle estabelece que, para uma massa fixa de gás a uma temperatura constante, a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional ao volume que ele ocupa.
(__)A Lei de Charles afirma que, sob pressão constante, o volume ocupado por uma determinada quantidade de gás é inversamente proporcional à sua temperatura medida na escala Celsius.
(__)A pressão que um gás exerce sobre as paredes de um recipiente é o resultado macroscópico das incontáveis colisões das partículas do gás contra essas paredes.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Q3627917
Química
A Química, como ciência moderna, emergiu de um longo
processo histórico que transformou a antiga alquimia, de
caráter místico e empírico, em uma disciplina quantitativa
e teórica. A chamada Revolução Química, no final do
século dezoito, foi um marco nesse processo,
estabelecendo os fundamentos metodológicos e
conceituais que definem a química até hoje. Assinale a
alternativa que descreve corretamente um dos principais
eventos ou contribuições dessa revolução científica.
Q3627916
Química
A Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada
de Valência (VSEPR, na sigla em inglês) é um modelo
simples e poderoso usado para prever a geometria
tridimensional das moléculas. O princípio central do
modelo é que os pares de elétrons ao redor de um
átomo central se repelem e tentam ficar o mais afastados
possível. Acerca dos postulados e aplicações desta
teoria, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F,
para as falsas:
(__)A geometria de uma molécula depende exclusivamente da repulsão eletrostática entre os pares de elétrons que formam as ligações químicas, não sendo influenciada pela presença de pares de elétrons não ligantes.
(__)A intensidade da repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência segue a seguinte ordem decrescente: repulsão entre dois pares não ligantes é maior que a repulsão entre um par não ligante e um par ligante, que por sua vez é maior que a repulsão entre dois pares ligantes.
(__)Para determinar a geometria molecular, uma ligação dupla ou tripla deve ser contada como dois ou três domínios eletrônicos distintos, respectivamente, pois cada par de elétrons compartilhado exerce uma repulsão independente.
(__)O arranjo espacial dos domínios eletrônicos (tanto ligantes quanto não ligantes) ao redor do átomo central determina a chamada geometria eletrônica, da qual deriva a geometria molecular, que considera apenas a posição dos átomos.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)A geometria de uma molécula depende exclusivamente da repulsão eletrostática entre os pares de elétrons que formam as ligações químicas, não sendo influenciada pela presença de pares de elétrons não ligantes.
(__)A intensidade da repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência segue a seguinte ordem decrescente: repulsão entre dois pares não ligantes é maior que a repulsão entre um par não ligante e um par ligante, que por sua vez é maior que a repulsão entre dois pares ligantes.
(__)Para determinar a geometria molecular, uma ligação dupla ou tripla deve ser contada como dois ou três domínios eletrônicos distintos, respectivamente, pois cada par de elétrons compartilhado exerce uma repulsão independente.
(__)O arranjo espacial dos domínios eletrônicos (tanto ligantes quanto não ligantes) ao redor do átomo central determina a chamada geometria eletrônica, da qual deriva a geometria molecular, que considera apenas a posição dos átomos.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
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