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Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957167
Química
O poliestireno (PS) é um polímero formado por monômeros que
contém um anel aromático ligado a uma cadeia lateral curta.
Uma porção da cadeia polimérica está representada na figura.
Com base na estrutura do polímero representada, o nome IUPAC do monômero do poliestireno é
Com base na estrutura do polímero representada, o nome IUPAC do monômero do poliestireno é
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957166
Química
A molécula de CO2 tem geometria diferente da molécula de H₂O,
apesar de ambas serem formadas por um átomo central ligado a
dois outros átomos. De forma similar, NH3 e BH3 têm geometrias
distintas.
Dadas as afirmativas acerca dos compostos mencionados,
I. Nas moléculas de CO2 e de BH3, todos os átomos de cada molécula ocupam o mesmo plano no espaço.
II. O número de elétrons não ligantes é igual para os compostos NH3 e BHз.
III. As geometrias angular e piramidal da água e da amônia, respectivamente, advêm da existência de par/es de elétrons não ligantes.
IV. A geometria molecular do CO2 é igual à do BН3.
verifica-se que estão corretas apenas
Dadas as afirmativas acerca dos compostos mencionados,
I. Nas moléculas de CO2 e de BH3, todos os átomos de cada molécula ocupam o mesmo plano no espaço.
II. O número de elétrons não ligantes é igual para os compostos NH3 e BHз.
III. As geometrias angular e piramidal da água e da amônia, respectivamente, advêm da existência de par/es de elétrons não ligantes.
IV. A geometria molecular do CO2 é igual à do BН3.
verifica-se que estão corretas apenas
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957165
Química
A síntese de Williamson é um método clássico de substituição
nucleofílica, particularmente útil para produzir compostos
assimétricos. A rota sintética inicia, usualmente, com a reação
entre um álcool e uma base forte (NaH é uma das bases mais
usadas). O produto formado é usado na reação com um haleto
de alquila.
Dadas as afirmativas relacionadas ao método mencionado,
I. O produto final da síntese de Williamson é um éter.
II. A espécie formada na reação, primeira reação descrita, é um hidróxido.
III. O haleto de alquila atua como nucleófilo.
IV. Haletos de alquila terciários reagem, preferencialmente, por mecanismo de eliminação e não por substituição nucleofílica.
verifica-se que estão corretas apenas
Dadas as afirmativas relacionadas ao método mencionado,
I. O produto final da síntese de Williamson é um éter.
II. A espécie formada na reação, primeira reação descrita, é um hidróxido.
III. O haleto de alquila atua como nucleófilo.
IV. Haletos de alquila terciários reagem, preferencialmente, por mecanismo de eliminação e não por substituição nucleofílica.
verifica-se que estão corretas apenas
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957164
Química
As reações de substituição nucleofílicas bimoleculares
acontecem de forma concentrada, com o ataque do nucleófilo e
com a saída do grupo abandonador acontecendo em uma única
etapa. Se houver uma ligação dupla em posição alílica ao grupo
abandonador, mais de um produto pode ser formado a partir
desse mecanismo.
Sem considerar a estereoquímica de reagentes e produtos, quais são os produtos que podem ser formados a partir da reação do but-2-en-1-ol com o HBr, se a reação ocorrer exclusivamente por meio do mecanismo de substituição nucleofílica?
Sem considerar a estereoquímica de reagentes e produtos, quais são os produtos que podem ser formados a partir da reação do but-2-en-1-ol com o HBr, se a reação ocorrer exclusivamente por meio do mecanismo de substituição nucleofílica?
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957163
Química
As estruturas de Lewis 1, 2 e 3 estão representadas com todas
as ligações e os pares de elétrons não ligantes, entretanto, as
cargas formais, caso existam, não estão explicitadas.
Dadas as afirmativas relativas às estruturas 1, 2 e 3,
I.1.2 e 3 são isômeros constitucionais.
II. 1, 2 e 3 são contribuintes de ressonância.
III. A estrutura 3 tem um carbono com carga positiva.
IV. A estrutura 1 tem um nitrogênio com carga negativa.
verifica-se que estão corretas
Dadas as afirmativas relativas às estruturas 1, 2 e 3,
I.1.2 e 3 são isômeros constitucionais.
II. 1, 2 e 3 são contribuintes de ressonância.
III. A estrutura 3 tem um carbono com carga positiva.
IV. A estrutura 1 tem um nitrogênio com carga negativa.
verifica-se que estão corretas
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957162
Química
Uma empresa de engenharia submarina investiga a durabilidade
de um trecho de duto de aço carbono exposto à água do mar. No
ambiente marinho, a superfície de aço está sujeita,
simultaneamente, à reação anódica de dissolução do ferro
(Fe→ Fe2+ + 2 e-) e à reação catódica de redução de oxigênio
dissolvido (02 + 4H+ + 4 e- → 2 H20, em meios ácidos, ou
O2 + 2 H₂0 + 4 e- → 4 OH-, em meio neutro/ácido físico).
Para descrever a taxa de corrosão do aço, o grupo utiliza a teoria do potencial misto (mixed potential theory), medindo o potencial de corrosão (Ecor) em circuito aberto e a densidade de corrente de corrosão (icor) a partir das curvas de polarização anódica e catódica. Considerando, exclusivamente, esses eletroquímica, assinale a alternativa correta.
Para descrever a taxa de corrosão do aço, o grupo utiliza a teoria do potencial misto (mixed potential theory), medindo o potencial de corrosão (Ecor) em circuito aberto e a densidade de corrente de corrosão (icor) a partir das curvas de polarização anódica e catódica. Considerando, exclusivamente, esses eletroquímica, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957161
Química
Uma indústria de tratamento de superfícies metálicas utiliza um
processo eletroquímico para proteger peças de aço contra
corrosão por meio de deposição de cobre metálico. O processo
ocorre em uma célula eletrolítica, contendo solução aquosa de
CuSO4 0,50 mol/L. A peça de aço funciona como cátodo,
enquanto um eletrodo inerte de platina é utilizado como ânodo.
Durante a operação, uma corrente elétrica constante de 4,82 A é aplicada por 40 minutos. Considere:
• constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol
• massa molar do cobre (Cu) = 63,5 g/mol
• reação que ocorre no cátodo:
+ 2 e- → Cu(s)
Despreze reações paralelas e considere eficiência de corrente igual a 100%.
Com base nessas informações, qual é a massa aproximada de cobre depositada sobre a peça metálica ao fim do processo?
Durante a operação, uma corrente elétrica constante de 4,82 A é aplicada por 40 minutos. Considere:
• constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol
• massa molar do cobre (Cu) = 63,5 g/mol
• reação que ocorre no cátodo:
+ 2 e- → Cu(s)
Despreze reações paralelas e considere eficiência de corrente igual a 100%.
Com base nessas informações, qual é a massa aproximada de cobre depositada sobre a peça metálica ao fim do processo?
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957160
Química
Em um calorímetro operando a volume constante, 1,0 mol de
glicose (C6H1206) é completamente oxidado a dióxido de carbono
e água líquida, a 300 K, de acordo com a reação:
C6H1206 (s) + 602 (g) → 6CO2 (g) + 6H20(l)
Medidas calorimétricas indicaram que a variação da energia interna do sistema associada à reação foi de -2800,0 kJ. mol-1 e que a variação da entropia do sistema foi de +190,0 J. K-1. mol-1.
Considerando que todo o processo ocorre à temperatura constante de 300 Ke todos os gases presentes no sistema sejam perfeitos, assinale a alternativa que indica o valor correto da variação da energia de Helmholtz para essa reação.
C6H1206 (s) + 602 (g) → 6CO2 (g) + 6H20(l)
Medidas calorimétricas indicaram que a variação da energia interna do sistema associada à reação foi de -2800,0 kJ. mol-1 e que a variação da entropia do sistema foi de +190,0 J. K-1. mol-1.
Considerando que todo o processo ocorre à temperatura constante de 300 Ke todos os gases presentes no sistema sejam perfeitos, assinale a alternativa que indica o valor correto da variação da energia de Helmholtz para essa reação.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957159
Química
Considere a reação, em fase gasosa, que ocorre a volume constante de 1,00 L.
A(g) + 2B(g) ⇋ C(g) + D(g)
No início, o sistema contém apenas 2,00 mols de A e 4,00 mols de B. Para esta reação, a 298 K, a constante de equilíbrio vale Kc = 0,25 L. mol-1.
Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da extensão da reação ξ (em mol) no equilíbrio.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957158
Química
Em um recipiente fechado e rígido de volume V, mantido a uma
temperatura constante T, estabelece-se o equilíbrio heterogêneo
da reação de decomposição do carbamato de amônio.
2 NH₂COONH4(s) ⇋ 2NH3(g) + CO2(g)
Considere que o sólido presente é puro, que os gases se comportam idealmente e que o sistema foi iniciado apenas com o sólido, sem gases presentes. Após tempo suficiente, o sistema atinge o equilíbrio.
Dadas as afirmativas sobre três intervenções independentes, mantendo-se a temperatura constante e que contém sólido no recipiente após cada intervenção,
I. A adição de uma massa adicional de carbamato de amônio sólido ao recipiente, após o equilíbrio ter sido atingido, não provoca alteração nas pressões parciais de NH3 e CO2.
II. Se uma porção da mistura gasosa for rapidamente removida por uma válvula e o sistema for novamente isolado, o equilíbrio será deslocado para a direita. Ao atingir o novo equilíbrio, a pressão total no interior do recipiente retornará ao mesmo valor da pressão total medida antes da retirada dos gases.
III. A introdução do gás Hélio no sistema, aumentará a pressão total do sistema, mas não alterará o valor do quociente de reação (definido em termos de pressões parciais), mantendo-se o equilíbrio inalterado.
verifica-se que está/ão correta/s
2 NH₂COONH4(s) ⇋ 2NH3(g) + CO2(g)
Considere que o sólido presente é puro, que os gases se comportam idealmente e que o sistema foi iniciado apenas com o sólido, sem gases presentes. Após tempo suficiente, o sistema atinge o equilíbrio.
Dadas as afirmativas sobre três intervenções independentes, mantendo-se a temperatura constante e que contém sólido no recipiente após cada intervenção,
I. A adição de uma massa adicional de carbamato de amônio sólido ao recipiente, após o equilíbrio ter sido atingido, não provoca alteração nas pressões parciais de NH3 e CO2.
II. Se uma porção da mistura gasosa for rapidamente removida por uma válvula e o sistema for novamente isolado, o equilíbrio será deslocado para a direita. Ao atingir o novo equilíbrio, a pressão total no interior do recipiente retornará ao mesmo valor da pressão total medida antes da retirada dos gases.
III. A introdução do gás Hélio no sistema, aumentará a pressão total do sistema, mas não alterará o valor do quociente de reação (definido em termos de pressões parciais), mantendo-se o equilíbrio inalterado.
verifica-se que está/ão correta/s
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957157
Química
À medida que uma reação de polimerização progride, unidades
de monômeros se combinam para formar estruturas cada vez
mais ordenadas.
Dadas as afirmativas referentes a reações de polimerização regidas por mecanismo radicalar,
I. A entropia do sistema decresce à medida que a polimerização progride.
II. A etapa de iniciação ocorre com a formação de espécies negativas.
III. Durante a etapa de propagação, uma espécie radicalar ataca outra espécie radicalar.
IV. Peróxidos podem ser utilizados como iniciadores em reações de polimerização.
verifica-se que estão corretas apenas
Dadas as afirmativas referentes a reações de polimerização regidas por mecanismo radicalar,
I. A entropia do sistema decresce à medida que a polimerização progride.
II. A etapa de iniciação ocorre com a formação de espécies negativas.
III. Durante a etapa de propagação, uma espécie radicalar ataca outra espécie radicalar.
IV. Peróxidos podem ser utilizados como iniciadores em reações de polimerização.
verifica-se que estão corretas apenas
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957156
Química
Dadas as afirmativas sobre as propriedades termodinâmicas de
espécies iônicas em solução,
I. Pela lei limite de Debye-Hückel, ao se aumentar a força iônica do meio, a blindagem eletrostática diminui, de modo que o alcance das interações coulombianas entre íons aumenta; além disso, os coeficientes de atividade afastam-se menos do ideal em soluções mais concentradas.
II. A equação de Born permite estimar a energia de Gibbs de solvatação de um íon, tratando-o como uma esfera carregada em um contínuo dielétrico; assim, a solvatação torna-se mais favorável (ΔG mais negativo) quanto maior o módulo da carga do íon e quanto maior a constante dielétrica do solvente, e torna-se menos favorável quanto maior o raio iônico efetivo.
III. A equação de Nernst relaciona o potencial de uma pilha à composição do sistema reacional, por meio de uma medida de "tendência" baseada em atividades; em soluções suficientemente diluídas, essas atividades podem ser aproximadas por concentrações, enquanto, em meios mais concentrados, essa aproximação falha e o potencial reflete os desvios de idealidade.
verifica-se que está/ão correta/s
I. Pela lei limite de Debye-Hückel, ao se aumentar a força iônica do meio, a blindagem eletrostática diminui, de modo que o alcance das interações coulombianas entre íons aumenta; além disso, os coeficientes de atividade afastam-se menos do ideal em soluções mais concentradas.
II. A equação de Born permite estimar a energia de Gibbs de solvatação de um íon, tratando-o como uma esfera carregada em um contínuo dielétrico; assim, a solvatação torna-se mais favorável (ΔG mais negativo) quanto maior o módulo da carga do íon e quanto maior a constante dielétrica do solvente, e torna-se menos favorável quanto maior o raio iônico efetivo.
III. A equação de Nernst relaciona o potencial de uma pilha à composição do sistema reacional, por meio de uma medida de "tendência" baseada em atividades; em soluções suficientemente diluídas, essas atividades podem ser aproximadas por concentrações, enquanto, em meios mais concentrados, essa aproximação falha e o potencial reflete os desvios de idealidade.
verifica-se que está/ão correta/s
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957155
Química
Considere a reação A → B de terceira ordem. Se a constante de
velocidade vale 0,15 L2.mol2.s-¹, a concentração molar inicial da
espécie A vale 1,00 mol.L-1.
Assinale a alternativa correta que indica o tempo, em segundos,
necessário para que a concentração de A seja de 0,25 mol.L-1.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957154
Química
Dadas as afirmativas sobre cinética química,
I. Pode-se obter a energia de ativação, determinando-se o coeficiente linear da reta obtida no gráfico de Arrhenius (logaritmo da constante de velocidade em função do inverso da temperatura). Quanto mais inclinada for a reta no gráfico, mais forte será a dependência entre a constante de velocidade e a temperatura.
II. A ordem de uma reação é uma grandeza empírica, obtida da lei de velocidade levantada experimentalmente. Já a molecularidade de uma reação é a propriedade de uma reação elementar que faz parte de um mecanismo teórico de interpretação da reação.
III. No mecanismo de Lindemann-Hinshelwood, a velocidade da reação atinge um patamar constante de saturação, porque todos os sítios ativos das moléculas de gás estão ocupados pelo substrato, impedindo a formação do produto.
verifica-se que está/ão correta/s
I. Pode-se obter a energia de ativação, determinando-se o coeficiente linear da reta obtida no gráfico de Arrhenius (logaritmo da constante de velocidade em função do inverso da temperatura). Quanto mais inclinada for a reta no gráfico, mais forte será a dependência entre a constante de velocidade e a temperatura.
II. A ordem de uma reação é uma grandeza empírica, obtida da lei de velocidade levantada experimentalmente. Já a molecularidade de uma reação é a propriedade de uma reação elementar que faz parte de um mecanismo teórico de interpretação da reação.
III. No mecanismo de Lindemann-Hinshelwood, a velocidade da reação atinge um patamar constante de saturação, porque todos os sítios ativos das moléculas de gás estão ocupados pelo substrato, impedindo a formação do produto.
verifica-se que está/ão correta/s
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957153
Química
A meia vida é um parâmetro conveniente de uma reação
química, pois trata-se do intervalo de tempo (t) necessário para a
concentração de um reagente, [A], cair à metade do seu valor
inicial.
Considere a reação A → P, a qual segue a lei de uma cinética de segunda ordem, para o consumo do reagente A.
Assinale a alternativa que apresenta a correta expressão para o tempo de meia vida (t1/2), em função da concentração inicial do reagente A, [A]o, e da contante de velocidade (k) para a reação de segunda ordem considerada.
Considere a reação A → P, a qual segue a lei de uma cinética de segunda ordem, para o consumo do reagente A.
Assinale a alternativa que apresenta a correta expressão para o tempo de meia vida (t1/2), em função da concentração inicial do reagente A, [A]o, e da contante de velocidade (k) para a reação de segunda ordem considerada.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957152
Química
Dadas as afirmativas relacionadas à termoquímica e à
termodinâmica química,
I. Quando um sistema se expande livremente, o trabalho é o maior possível, pois o sistema se expande no vácuo.
II. Em um sistema fechado, contendo um gás ideal, entre os mesmos estados inicial e final, mantido em contato com um reservatório térmico, o processo isotérmico reversível é o que produz o maior trabalho.
III. Em sistemas abertos operando em regime permanente, a variação de entalpia entre a entrada e a saída participa do balanço de energia, junto ao calor trocado, ao trabalho de eixo e à energia associada ao escoamento do fluido.
IV. A entalpia de uma reação química é invariável com a pressão para qualquer sistema, desde que a temperatura seja mantida constante e não ocorram mudanças de fase.
verifica-se que estão corretas apenas
I. Quando um sistema se expande livremente, o trabalho é o maior possível, pois o sistema se expande no vácuo.
II. Em um sistema fechado, contendo um gás ideal, entre os mesmos estados inicial e final, mantido em contato com um reservatório térmico, o processo isotérmico reversível é o que produz o maior trabalho.
III. Em sistemas abertos operando em regime permanente, a variação de entalpia entre a entrada e a saída participa do balanço de energia, junto ao calor trocado, ao trabalho de eixo e à energia associada ao escoamento do fluido.
IV. A entalpia de uma reação química é invariável com a pressão para qualquer sistema, desde que a temperatura seja mantida constante e não ocorram mudanças de fase.
verifica-se que estão corretas apenas
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957151
Química
O acionamento do airbag depende de duas etapas com precisão
estequiométrica.
Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2 (g)
Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO3).
10Na(s) + 2KNO3(s) → K₂0(s) + 5Na20(s) + N2 (g)
Suponha que foram obtidos 310 g Na20(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado.
Com base nas informações, assinale a alternativa correta.
Dados de Massas atômicas (g-mol-1): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.
Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2 (g)
Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO3).
10Na(s) + 2KNO3(s) → K₂0(s) + 5Na20(s) + N2 (g)
Suponha que foram obtidos 310 g Na20(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado.
Com base nas informações, assinale a alternativa correta.
Dados de Massas atômicas (g-mol-1): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957150
Química
A borracha natural é um polímero que pode ser formado pela
adição de 1,4 unidades de isopreno. Os monômeros na borracha
são ligados em sequência de modo cabeça-cauda.
A figura mostra uma porção da estrutura do polímero.
A porção da estrutura do polímero apresentada na figura contém quatro unidades do monômero que forma a borracha. O nome IUPAC desse monômero é
A figura mostra uma porção da estrutura do polímero.
A porção da estrutura do polímero apresentada na figura contém quatro unidades do monômero que forma a borracha. O nome IUPAC desse monômero é
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957149
Matemática Financeira
Considere um sistema reacional, em fase gasosa, que contém
5 mols de CH4 e 8 mols de O2. Em alta temperatura ocorrem,
simultaneamente, as reações 1 e 2.
1. CH4 +202→ CO2 + 2H20
2. CH4+ 3/202→ CO + 2H20
Sabendo-se que ocorre o consumo total do reagente limitante e que 40% do CH4 inicial é consumido na reação 2, assinale a alternativa correta.
1. CH4 +202→ CO2 + 2H20
2. CH4+ 3/202→ CO + 2H20
Sabendo-se que ocorre o consumo total do reagente limitante e que 40% do CH4 inicial é consumido na reação 2, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957148
Química
A reação de hidrogenação de alcinos catalisada por metais em
presença de gás hidrogênio, quando completa, leva à formação
do alcano correspondente. O número de mol de gás hidrogênio
necessário para a redução completa de 1 mol de 1-octino e o
nome do composto formado são, respectivamente,
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