A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.

Na reação BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ +2 NaCl, ocorre uma síntese com liberação de gás.

A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.

A decomposição térmica do hidróxido de ferro(III) gera um precipitado de óxido de ferro(III) sólido; isso ocorre em razão de a reação gerar um sólido insolúvel, ocorrência comum nas reações de decomposição.

A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.

As reações de simples troca ocorrem apenas entre compostos orgânicos e dependem da reatividade dos elementos envolvidos.

A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.

Reações de decomposição possuem uma característica peculiar, que é a de um reagente se decompor em dois ou mais produtos.

A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.

As reações inorgânicas de síntese podem ocorrer com duas substâncias simples dando origem a uma substância composta ou duas substâncias compostas dando origem a uma substância composta.

A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.

A formação de um precipitado em uma reação química em meio aquoso geralmente indica que a reação é de simples troca.

Acerca de funções orgânicas e sua nomenclatura segundo a IUPAC, julgue o item que se segue.

O composto CH₃(CH₂)₅COOH é condizente com o ácido heptanoico, haja vista que o grupo funcional principal na cadeia carbônica é o ácido carboxílico.

Acerca de funções orgânicas e sua nomenclatura segundo a IUPAC, julgue o item que se segue.

Aminoácidos são compostos que contêm as funções orgânicas amina e ácido carboxílico, já os alfa-aminoácidos são compostos que contêm uma amina ligada ao carbono de número 1 e um ácido carboxílico. 

Acerca de funções orgânicas e sua nomenclatura segundo a IUPAC, julgue o item que se segue.

Na nomenclatura dos haletos orgânicos, o halogênio é tratado como um radical (prefixo) e a cadeia principal deve ser numerada de modo que o halogênio receba o menor número possível.

Acerca de funções orgânicas e sua nomenclatura segundo a IUPAC, julgue o item que se segue.

O etanoato de etila — CH₃COOCH₂CH₃ — é considerado um dos éteres mais importantes para a indústria devido a sua estrutura química apresentar baixa polaridade, atuando como um solvente em diversas reações. 

Acerca de funções orgânicas e sua nomenclatura segundo a IUPAC, julgue o item que se segue.

A trimetilamina — N(CH₃)₃ — é uma amina terciária, ou seja, em sua estrutura química, um átomo de nitrogênio central está ligado a três grupos metila. 

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a do nitrogênio, pois o fósforo apresenta maior raio atômico e menor repulsão intereletrônica, o que favorece a remoção de elétrons.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Na reação de decomposição do fertilizante nitrato de amônio, representada por NH₄NO₃ → N₂O + 2 H₂O, o produto nitrogenado é classificado como óxido neutro. 

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Em solução aquosa, a ureia apresenta caráter básico, uma vez que a deslocalização eletrônica por ressonância aumenta a disponibilidade dos pares de elétrons nos átomos de nitrogênio para protonação.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

A reação apresentada a seguir é classificada como dupla troca, caracterizada pela formação, a partir de um ácido forte (HCl), de um ácido mais fraco e menos ionizado (H₃PO₄), cujo aumento da concentração favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos.

Ca₃(PO₄)₂(s) + 6 HCl(aq) ⇌ 3 CaCl₂(aq) + 2 H₃PO₄(aq)

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Considere que, na determinação do teor de nitrogênio em uma amostra de ureia impura, a amônia liberada pelo tratamento de 0,4 g de amostra tenha sido absorvida em 100 mL de H₂SO₄ 0,1 mol/L. Nessa situação, sabendo-se que o excesso de ácido foi posteriormente titulado, consumindo 20 mL de NaOH 0,5 mol/L para neutralização completa, é correto afirmar que o teor de nitrogênio na amostra é superior a 30%.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Considere que, em dois experimentos realizados nas mesmas condições de temperatura e pressão, tenham-se medido as velocidades de difusão de CH₄ e CO₂. Nessa situação, o quadrado da razão entre a velocidade de difusão do metano e a do dióxido de carbono é igual a 11/4.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Na reação de condensação entre a melamina (C₃H₆N₆) e o formaldeído (CH₂O), o subproduto liberado é o dióxido de carbono (CO₂), resultante da oxidação do grupo metilol (–CH₂–OH) formado como intermediário reacional.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Considere que, na preparação de uma solução, 1,8 g de ureia e 1,52 g de tioureia tenham sido dissolvidos em 270 g de água. Nessa situação, para uma temperatura de 25 °C, o abaixamento da pressão de vapor da solução obtida, em relação à água pura, será inferior a 0,06 mmHg.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

No composto apresentado a seguir, a adição eletrofílica de HBr à ligação C═C alílica na ausência de peróxidos ocorre por meio de um mecanismo que resulta na formação preferencial de um produto de acordo com a regra anti-Markovnikov.