Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.597 questões
Q3929672
Química
Questão 36
Para produzir sabão artesanal, um produtor utilizou o
tripalmitato de glicerol (C51H98O6; M = 806 g/mol) e 200 mL
de uma solução aquosa de hidróxido de sódio
(NaOH; M = 40 g/mol) a 1,5 mol/L. A equação global da
reação em tela é a seguinte.
C51H98O6 + 3 NaOH → 3 C15H31COONa + C3H8O3
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6 × 1023, assinale a opção correta, no que se refere aos aspectos químicos envolvidos na produção desse sabão (C15H31COONa), que tem como subproduto o glicerol (C3H8O3).
C51H98O6 + 3 NaOH → 3 C15H31COONa + C3H8O3
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6 × 1023, assinale a opção correta, no que se refere aos aspectos químicos envolvidos na produção desse sabão (C15H31COONa), que tem como subproduto o glicerol (C3H8O3).
Q3929666
Química
Assinale a opção correta quanto às transformações.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Letras-Libras |
Q3929419
Química
Texto associado
A ozonólise do esqualeno (C30H50), um lipídeo abundante
na pele humana, produz uma variedade de compostos orgânicos
voláteis, tais como a acetona (C3H6O), 6-metil-5-hepten-2-ona
(C8H14O), 4-oxopentanal (C5H8O2), ácido acético (C2H4O2) e
etano-1,2-diona (C2H2O2), que podem representar sérios riscos
toxicológicos. Esse processo pode ser representado pela equação
a seguir.
C30H50(g) + 6 O3(g) ⇌ C3H6O(g) + C8H14O(g) + C5H8O2(g) +
4 C2H4O2(g) + 3 C2H2O2(g)
Para uma série de experimentos realizados, observou-se
que, mantendo-se a concentração de ozônio constante, a
velocidade inicial de formação dos produtos depende da
concentração inicial de C30H50, de acordo com a tabela seguinte.
As substâncias envolvidas nessa reação possuem as
seguintes entalpias-padrão de formação a 298 K.
A partir da situação hipotética precedente, considerando que a
concentração em quantidade de matéria do O3 nas CNTP é
2,14 × 10−6 mol/m3
, julgue o item que se segue.
Sabendo-se que o oxigênio é o primeiro elemento do grupo 16 da tabela periódica, no que diz respeito às propriedades periódicas é esperado que ele apresente menor raio atômico e maior eletropositividade comparativamente aos demais elementos do mesmo grupo.
Sabendo-se que o oxigênio é o primeiro elemento do grupo 16 da tabela periódica, no que diz respeito às propriedades periódicas é esperado que ele apresente menor raio atômico e maior eletropositividade comparativamente aos demais elementos do mesmo grupo.
Q3923027
Química
Na figura a seguir, são apresentadas as estruturas de ressonância para os íons isocianato, [OCN]- e para o tiocianato, [SCN]-. Sobre essas estruturas, assinale a alternativa correta.
Q3923021
Química
O gráfico abaixo representa a função de distribuição radial dos orbitais 1s, 2s e 3s para o átomo
de hidrogênio. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. O orbital 1s tem maior capacidade de penetração que os orbitais 2s e 3s.
II. Os orbitais 1s e 2s apresentam nós radiais.
III. Em comparação com o orbital 2s, o orbital 3s é menos blindado pelo orbital 1s.
IV. O raio de Bohr desses orbitais aumenta na ordem 1s < 2s < 3s.
V. Para cada orbital, o número de nós radiais é igual a n-1.
I. O orbital 1s tem maior capacidade de penetração que os orbitais 2s e 3s.
II. Os orbitais 1s e 2s apresentam nós radiais.
III. Em comparação com o orbital 2s, o orbital 3s é menos blindado pelo orbital 1s.
IV. O raio de Bohr desses orbitais aumenta na ordem 1s < 2s < 3s.
V. Para cada orbital, o número de nós radiais é igual a n-1.
Q3923018
Química
Considerando a reação de 1,70 mol de hidróxido de sódio com 1,00 mol de dióxido de carbono
formando carbonato de sódio e água, assinale a alternativa correta.
Q3923014
Química
Assinale a alternativa correta.
Q3923006
Química
Considere a reação de combustão completa do n-hexano na presença de oxigênio, produzindo
como únicos produtos dióxido de carbono e água. A soma dos menores coeficientes
estequiométricos inteiros que representa a equação balanceada é dada por:
Q3923002
Química
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 2ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento II |
Q3921860
Química
Em medicina nuclear, a meia-vida dos radioisótopos utilizados é um fator essencial para garantir a segurança dos
pacientes. Radioisótopos com meia-vida muito longa podem
permanecer por tempo excessivo no organismo, aumentando
o risco de exposição à radiação. Além disso, a radiação emitida precisa ser capaz de atravessar os tecidos do corpo e ser
detectada por equipamentos externos.
A realização de exames de imagem utilizando marcadores radioativos, como o tecnécio-99m e o iodo-131, é possível porque esses radioisótopos têm como principal característica a emissão de
A realização de exames de imagem utilizando marcadores radioativos, como o tecnécio-99m e o iodo-131, é possível porque esses radioisótopos têm como principal característica a emissão de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 1ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento I |
Q3921802
Química
A remoção de dióxido de carbono, CO2, da atmosfera é uma
estratégia importante para mitigar os efeitos do aquecimento
global, pois o CO2 é um dos principais gases do efeito estufa. Uma técnica de captura direta envolve fazer o ar passar
por uma fase líquida alcalina que contém hidróxido de cálcio,
Ca(OH)2, que reage com o CO2 (M = 44 g/mol), formando um
precipitado de carbonato de cálcio, CaCO3
(M = 100 g/mol),
de acordo com a equação:
Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) CaCO3 (s) + H2O (ℓ)
A figura representa um dispositivo usado para a captura do CO2 do ar.
(https://www.mdpi.com. Adaptado.)
Após um período de funcionamento, foram coletados no dispositivo 50 kg de CaCO3, que correspondeu a kg de CO2 capturados.
A lacuna é preenchida por
Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) CaCO3 (s) + H2O (ℓ)
A figura representa um dispositivo usado para a captura do CO2 do ar.
(https://www.mdpi.com. Adaptado.)
Após um período de funcionamento, foram coletados no dispositivo 50 kg de CaCO3, que correspondeu a kg de CO2 capturados.
A lacuna é preenchida por
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 1ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento I |
Q3921800
Química
No final do século XVIII, os químicos Antoine Lavoisier e
Joseph Proust elaboraram, respectivamente, as leis da conservação da massa e das proporções definidas. No entanto,
essas ideias ainda careciam de uma explicação baseada na
estrutura da matéria. Foi apenas no início do século XIX que
surgiu o primeiro modelo atômico capaz de justificar essas
leis, marcando o início da teoria atômica moderna. Esse modelo foi proposto por
Ano: 2025
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2025 - UFAM - Processo Seletivo Contínuo -PSC 2025 - Conhecimentos Gerais |
Q3917655
Química
Considere a reação química a seguir:
2Aℓ + 6HCℓ → 2AℓCℓ3 + 3H2
Assumindo que a reação já foi concluída, é INCORRETO afirmar que o AℓCℓ3 pode ser produzido na reação de alumínio metálico com uma solução de ácido clorídrico se:
Ano: 2025
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2025 - UFAM - Processo Seletivo Contínuo -PSC 2025 - Conhecimentos Gerais |
Q3917653
Química
O quadro a seguir descreve os estudos sobre modelos
atômicos e seus correspondentes autores:
I. Bohr II. Dalton III. Rutherford IV. Schroedinger V. Thomson
( ) Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron.
( ) Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.
( ) Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.
( ) Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.
( ) Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.
Assinale a alternativa que preenche, CORRETAMENTE, a coluna da direita, de cima para baixo:
I. Bohr II. Dalton III. Rutherford IV. Schroedinger V. Thomson
( ) Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron.
( ) Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.
( ) Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.
( ) Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.
( ) Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.
Assinale a alternativa que preenche, CORRETAMENTE, a coluna da direita, de cima para baixo:
Q3911049
Química
Memes educativos sobre ciências estão presentes nas redes sociais. O meme, a seguir, apresenta uma
analogia da academia, em que um átomo está levantando pesos e ganha nêutrons extras, mas continua
sendo o mesmo elemento. 
(Adaptado de: <https://scientificmemes.com/10-funny-chemistry-memes-that-will-dissolve-you-in-laughter>. Acesso em: 12 jul. 2025.)
Assim como as pessoas que ganham peso, ou massa, e que continuam sendo elas mesmas. Sobre átomos e íons, assinale a alternativa correta.
(Adaptado de: <https://scientificmemes.com/10-funny-chemistry-memes-that-will-dissolve-you-in-laughter>. Acesso em: 12 jul. 2025.) Assim como as pessoas que ganham peso, ou massa, e que continuam sendo elas mesmas. Sobre átomos e íons, assinale a alternativa correta.
Q3911048
Química
A fermentação do pão é um processo que, sob ação das enzimas presentes nas leveduras, como a
Saccharomyces cerevisiae, transforma açúcar em etanol e dióxido de carbono, promovendo o crescimento
da massa. A equação não balanceada do processo de fermentação é apresentada a seguir.
C6H12O6(s)+ enzima → C2H5OH(l) + CO2(g)
(glicose)
(Dados de massa atômica: C = 12 u, O = 16 u, H = 1 u)
Sobre esse processo, considere as afirmativas a seguir.
I. O gás responsável pelo crescimento da massa é o dióxido de carbono.
II. São necessários 1,80 g de glicose para produzir 0,88 g de CO2.
III. Ao utilizar 3 mols de glicose, obtêm-se, como produto, 3 mols de C2H5OH.
IV. C2H5OH é um exemplo de base de Arrhenius, que se dissocia em água, liberando OH−.
Assinale a alternativa correta.
C6H12O6(s)+ enzima → C2H5OH(l) + CO2(g)
(glicose)
(Dados de massa atômica: C = 12 u, O = 16 u, H = 1 u)
Sobre esse processo, considere as afirmativas a seguir.
I. O gás responsável pelo crescimento da massa é o dióxido de carbono.
II. São necessários 1,80 g de glicose para produzir 0,88 g de CO2.
III. Ao utilizar 3 mols de glicose, obtêm-se, como produto, 3 mols de C2H5OH.
IV. C2H5OH é um exemplo de base de Arrhenius, que se dissocia em água, liberando OH−.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908234
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
As tatuagens são formas de expressão pessoal, em que as
pessoas optam para eternizar momentos ou sentimentos que têm
significado especial. Alguns elementos de transição do bloco d são
empregados no uso das tatuagens por formarem compostos
coloridos, tais como: sais de crômio (verde), óxido de titânio
(branco), sulfeto de mercúrio (preto) e sais de cádmio (amarelo ou
vermelho). Em relação à configuração eletrônica do crômio, do
titânio, do mercúrio e do cádmio, assinale a alternativa verdadeira.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908233
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Foi realizada uma experiência de Química, que envolve a
reação química com vinagre e bicarbonato de sódio, cujo
procedimento foi o seguinte. Em um becker, foram adicionados
50mL de vinagre. Em seguida, adicionou-se, nesse becker, uma
colher de chá de bicarbonato de sódio. Assim que o bicarbonato de
sódio entrou em contato com o vinagre, ocorreu a formação de
espuma. Em relação a essa experiência, assinale a alternativa
correta.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908230
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Os modelos atômicos são teorias que tentam explicar o
funcionamento da matéria e de seus fenômenos. Todas eles se
baseiam na existência de uma partícula fundamental, o átomo. A
evolução de cada modelo segue a ordem: Dalton (1808), Thomson
(1897), Rutherford (1911), Bohr (1913), Schrödinger (1926). O
modelo que determinou a existência de orbitais, que são regiões
com diferente probabilidade de se encontrar o elétron, foi o de
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908227
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
A regra de Hund afirma que os elétrons preencherão orbitais
vazios de mesma energia antes que os elétrons comecem a se
emparelhar no mesmo orbital. Com relação a essa regra, considere
as seguintes afirmações.
I. Para maximizar o spin, os elétrons que preenchem cada orbital vazio terão todos o mesmo spin.
II. Se uma subcamada p tem três orbitais, cada um deles será preenchido com um único elétron antes que um segundo elétron seja colocado em um orbital.
III. Como os elétrons são carregados negativamente, há certa repulsão que dificulta preencher o mesmo espaço. De acordo com a regra de Hund, os elétrons preencherão orbitais vazios de mesma energia antes que os elétrons comecem a formar pares no mesmo orbital.
É correto o que se afirma em
I. Para maximizar o spin, os elétrons que preenchem cada orbital vazio terão todos o mesmo spin.
II. Se uma subcamada p tem três orbitais, cada um deles será preenchido com um único elétron antes que um segundo elétron seja colocado em um orbital.
III. Como os elétrons são carregados negativamente, há certa repulsão que dificulta preencher o mesmo espaço. De acordo com a regra de Hund, os elétrons preencherão orbitais vazios de mesma energia antes que os elétrons comecem a formar pares no mesmo orbital.
É correto o que se afirma em
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