Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.526 questões
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2026) |
Q3811440
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Considerando um elemento A, com massas 24, 25 e 26 e
abundâncias relativas de 79%, 10% e 11%, respectivamente, avalie
as seguintes afirmações:
I. O elemento possui três isótopos.
II. A massa atômica média aproximada desse elemento é 26.
III. Esse elemento possui um isótopo de massa 25 com abundância de 11%.
IV. Esse elemento é o magnésio.
É correto o que se afirma somente em
I. O elemento possui três isótopos.
II. A massa atômica média aproximada desse elemento é 26.
III. Esse elemento possui um isótopo de massa 25 com abundância de 11%.
IV. Esse elemento é o magnésio.
É correto o que se afirma somente em
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810277
Química
O modelo atômico de Rutherford, apesar de
revolucionário, não era compatível com os princípios da
Eletrodinâmica Clássica, apresentando duas falhas
principais:
1.Instabilidade Atômica: um elétron em órbita (carga acelerada) deveria continuamente irradiar energia e, consequentemente, cair em espiral no núcleo.
2.Espectro Contínuo: a irradiação contínua de energia deveria gerar um espectro contínuo, mas o espectro de emissão atômico observado experimentalmente era de linhas discretas (descontínuo).
Niels Bohr resolveu essas inconsistências propondo a quantização da energia. Qual dos postulados de Bohr é a base teórica fundamental para a explicação da descontinuidade (caráter de linhas) do espectro de emissão (falha 2)? Assinale a alternativa correta:
1.Instabilidade Atômica: um elétron em órbita (carga acelerada) deveria continuamente irradiar energia e, consequentemente, cair em espiral no núcleo.
2.Espectro Contínuo: a irradiação contínua de energia deveria gerar um espectro contínuo, mas o espectro de emissão atômico observado experimentalmente era de linhas discretas (descontínuo).
Niels Bohr resolveu essas inconsistências propondo a quantização da energia. Qual dos postulados de Bohr é a base teórica fundamental para a explicação da descontinuidade (caráter de linhas) do espectro de emissão (falha 2)? Assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810275
Química
A força de um ácido ou de uma base é uma propriedade
fundamental em Química. Assinale a alternativa que
representa a ordem crescente correta de força para os
ácidos e bases listados a seguir:
I. ácidos: H2SO4, H3PO4, H2S
II. bases: NH4OH, Ca(OH)2, NaOH
I. ácidos: H2SO4, H3PO4, H2S
II. bases: NH4OH, Ca(OH)2, NaOH
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810272
Química
Considere os seguintes potenciais padrão de redução:
Ag+ + e- → Ag E0 = +0,80 V
Zn2+ + 2 e- → Zn E0 = -0,76 V
Com base nesses dados, o ânodo da pilha formada por prata e zinco e a diferença de potencial (ΔE0) gerada são respectivamente:
Ag+ + e- → Ag E0 = +0,80 V
Zn2+ + 2 e- → Zn E0 = -0,76 V
Com base nesses dados, o ânodo da pilha formada por prata e zinco e a diferença de potencial (ΔE0) gerada são respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810270
Química
A hematita (Fe2O3) é reduzida pelo monóxido de
carbono (CO) em altos-fornos, de acordo com a reação
não balanceada:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Se 160 g de hematita (MFe2O3 = 160 g/mol) reagem com 90 g de monóxido de carbono (MCO = 28 g/mol), qual o reagente em excesso e a massa aproximada desse excesso? Assinale a alternativa correta:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Se 160 g de hematita (MFe2O3 = 160 g/mol) reagem com 90 g de monóxido de carbono (MCO = 28 g/mol), qual o reagente em excesso e a massa aproximada desse excesso? Assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810269
Química
Considere os elementos Potássio (K), Cálcio (Ca), Gálio
(Ga), Germânio (Ge) e Arsênio (As), todos pertencentes
ao 4º período da Tabela Periódica. Das propriedades
periódicas a seguir, assinale aquela que apresenta uma
ordem crescente para estes elementos, da esquerda
para a direita no período:
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Barra do Garças - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Barra do Garças - MT - Professor Ciências - Anos Finais |
Q3809772
Química
Em uma aula prática de química para estudantes do 9º ano,
segue uma experimentação com um determinado líquido incolor.
Ao observá-lo, os alunos chegam às seguintes conclusões:
evapora rapidamente à temperatura ambiente, apresenta odor
característico e reage de maneira específi ca com certos metais,
liberando gás hidrogênio. A análise dessas características permite
diferenciar as substâncias com base em suas:
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2025 - USP - Técnico de Laboratório (Bioquímica) |
Q3809268
Química
Leia o texto a seguir:
“Costumava-se imaginar o átomo como um minúsculo sistema planetário, no qual o núcleo faz o papel da estrela e os elétrons representam os planetas. Nessa figura – agora se sabe, ingênua – todo o dinamismo caberia aos elétrons, enquanto o núcleo seria uma ilha de tranquilidade, habitada por prótons e nêutrons imóveis como se colados uns aos outros. A realidade não poderia ser mais diferente.
O núcleo é, na verdade, uma estrutura extremamente turbulenta, cujas partículas se movem e interagem sem cessar.”
José Tadeu Arantes, Revista Pesquisa Fapesp, 2001.
Dentre os modelos atômicos mais conhecidos, o mais antigo a apresentar descrição do átomo compatível com o texto foi o proposto por
“Costumava-se imaginar o átomo como um minúsculo sistema planetário, no qual o núcleo faz o papel da estrela e os elétrons representam os planetas. Nessa figura – agora se sabe, ingênua – todo o dinamismo caberia aos elétrons, enquanto o núcleo seria uma ilha de tranquilidade, habitada por prótons e nêutrons imóveis como se colados uns aos outros. A realidade não poderia ser mais diferente.
O núcleo é, na verdade, uma estrutura extremamente turbulenta, cujas partículas se movem e interagem sem cessar.”
José Tadeu Arantes, Revista Pesquisa Fapesp, 2001.
Dentre os modelos atômicos mais conhecidos, o mais antigo a apresentar descrição do átomo compatível com o texto foi o proposto por
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.022 |
Q3806714
Química
Um átomo neutro do elemento Potássio (K) possui
número atômico (Z) igual a 19 e número de massa (A)
igual a 39. Quantos prótons, nêutrons e elétrons,
respectivamente, este átomo possui? Assinale a
alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Ágata
Órgão:
Prefeitura de Juruti - PA
Prova:
Instituto Ágata - 2025 - Prefeitura de Juruti - PA - Técnico em Laboratório |
Q3806492
Química
Segundo as boas práticas de laboratório, o risco de liberação de gases tóxicos ou reação exotérmica violenta ocorre principalmente quando há a mistura inadvertida de:
Ano: 2025
Banca:
Instituto IDEAP
Órgão:
Prefeitura de Monte Alegre de Minas - MG
Prova:
Instituto IDEAP - 2025 - Prefeitura de Monte Alegre de Minas - MG - Químico |
Q3796539
Química
Fritz Haber foi laureado com o Prêmio Nobel de
Química em 1918 por propor o processo de síntese da
amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio
atmosféricos.
Considere que 2,0 L de gás nitrogênio, a 26,85 °C e 3,0 atm, reagem completamente com hidrogênio para formar amônia, segundo a reação balanceada:
Qual a quantidade, aproximada, de amônia formada, em mol, se todo o nitrogênio for consumido?
Considere que 2,0 L de gás nitrogênio, a 26,85 °C e 3,0 atm, reagem completamente com hidrogênio para formar amônia, segundo a reação balanceada:
Qual a quantidade, aproximada, de amônia formada, em mol, se todo o nitrogênio for consumido?
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Laranjal Paulista - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Laranjal Paulista - SP - Professor de Educação Básica em Área Específica - PEB II - Ciências |
Q3793514
Química
Em uma atividade experimental, o(a)
professor(a) mistura duas soluções incolores e
observa formação de sólido branco que se
deposita no fundo do tubo. Esse fenômeno
indica:
Ano: 2025
Banca:
FUNATEC
Órgão:
Prefeitura de Piracuruca - PI
Prova:
FUNATEC - 2025 - Prefeitura de Piracuruca - PI - Professor de Ciências |
Q3792619
Química
Durante a inspeção em um laboratório químico, um
técnico observou que uma amostra metálica, após ser
exposta ao ar úmido, apresentou desgaste progressivo
e alteração em sua superfície. Em outro frasco, um
líquido orgânico começou a liberar bolhas em meio
aquoso, sem que houvesse adição de reagentes
externos. Considerando as propriedades químicas
envolvidas nesses fenômenos, assinale a alternativa
que correlaciona corretamente os processos
observados às suas respectivas propriedades
químicas.
Ano: 2025
Banca:
AMAUC
Órgão:
Prefeitura de Alto Bela Vista - SC
Prova:
AMAUC - 2025 - Prefeitura de Alto Bela Vista - SC - Professor de Ciências da Natureza - Edital nº 2 |
Q3770840
Química
Observe a imagem:
Fonte: GEWANDSZNAJDER, Fernando; PACCA, Helena. Teláris Essencial: Ciências: 9º ano. 1. ed. São Paulo: Ática, 2022.
A imagem demonstra nos experimentos I e II a análise de alguns dados da reação de formação da água a partir da reação de gás oxigênio com gás hidrogênio, em um sistema fechado. A partir da observação dos reagentes e dos produtos, é possível AFIRMAR que:
Ano: 2025
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Cunha Porã - SC
Prova:
FEPESE - 2025 - Prefeitura de Cunha Porã - SC - Professor de Ciências |
Q3768481
Química
Assinale a alternativa que cita corretamente o
nome da capacidade de uma substância de reagir
com oxigênio e liberar energia.
Ano: 2025
Banca:
Aroeira
Órgão:
SAE de Catalão - GO
Prova:
Aroeira - 2025 - SAE de Catalão - GO - Operador de ETA |
Q3763031
Química
A combustão completa do metano (CH₄) resulta
em:
Q3757823
Química
O permanganato de potássio (KMnO4) reage com o cloreto de
potássio (KCl) em meio ácido, produzindo um gás cloro (Cl2)
conforme a reação não balanceada a seguir
Dado as massas molares (g/mol): K=39; Mn=55; O=16; Cl=35)
A massa do gás cloro produzida quando utilizamos 632 g de KMnO4 é
Dado as massas molares (g/mol): K=39; Mn=55; O=16; Cl=35)
A massa do gás cloro produzida quando utilizamos 632 g de KMnO4 é
Q3757819
Química
Um componente importante para se avaliar a tendência química
de um átomo consiste em se determinar a facilidade com que os
elétrons mais energéticos são removidos. Isto pode ser feito
através da medida da energia de ionização.
Avalie as afirmativas a seguir.
I. Com exceção do hidrogênio, um átomo pode ter mais de uma energia de ionização: a primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro gasoso, a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso e assim por diante.
II. A estabilidade química dos gases nobres também pode ser justificada através de suas elevadas energias de ionização, que para o hélio (He), por exemplo, chega a 2.372 KJ/mol.
III. A afinidade eletrônica pode ser caracterizada como um processo inverso ao da energia de ionização, pois é a variação energética sofrida por um átomo gasoso quando um elétron é adicionado para formar um íon gasoso.
IV. O caráter metálico diminui à medida que percorremos um período da direita para a esquerda e que descemos em um grupo. Os metais têm baixas energias de ionização e a maioria sofre oxidação, em vez de redução, formando cátions característicos.
Está correto o que se afirma em
Avalie as afirmativas a seguir.
I. Com exceção do hidrogênio, um átomo pode ter mais de uma energia de ionização: a primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro gasoso, a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso e assim por diante.
II. A estabilidade química dos gases nobres também pode ser justificada através de suas elevadas energias de ionização, que para o hélio (He), por exemplo, chega a 2.372 KJ/mol.
III. A afinidade eletrônica pode ser caracterizada como um processo inverso ao da energia de ionização, pois é a variação energética sofrida por um átomo gasoso quando um elétron é adicionado para formar um íon gasoso.
IV. O caráter metálico diminui à medida que percorremos um período da direita para a esquerda e que descemos em um grupo. Os metais têm baixas energias de ionização e a maioria sofre oxidação, em vez de redução, formando cátions característicos.
Está correto o que se afirma em
Q3757816
Química
As propriedades periódicas da tabela periódica são características
dos elementos químicos que variam de maneira sistemática e
previsível ao longo da tabela. Tais propriedades podem ser o raio
atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica, a
eletronegatividade, a eletropositividade, a densidade e os pontos
de fusão e ebulição.
É correto afirmar que
É correto afirmar que
Q3757814
Química
Para extrair prata a partir de uma solução de nitrato de prata AgNO₃ (aq), utiliza-se uma reação de simples troca em que o zinco Zn (s), um metal mais reativo, substitui os íons de prata (Ag⁺) na solução. O zinco perde elétrons para formar íons de zinco (Zn²⁺), enquanto os íons de prata ganham esses elétrons e se transformam em prata metálica (Ag⁰), que se deposita na superfície do metal, formando cristais. Considere as massas molares (g/mol): Zn=65,4; Ag =108; O=16; N =14) e a reação química balanceada:
Uma peça de zinco com massa de 2,0 g colocada em 10 mL de solução aquosa de 2M de Ag(NO3)2(aq) produzirá uma massa de prata de
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