Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.597 questões
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927008
Química
Durante uma análise em laboratório, um técnico em química
observa que uma amostra sólida é aquecida até derreter.
Em seguida, essa mesma amostra é dissolvida em água e,
posteriormente, reage com outra substância, formando, assim,
um novo produto. Com base nos fenômenos observados, podese afirmar que:
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3926998
Química
A decomposição térmica é um tipo de reação química
amplamente utilizada na indústria de materiais de construção,
como na produção da cal a partir de minerais carbonatados. Esse
tipo de reação pode ser identificado em:
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3926994
Química
A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em função
de seus números atômicos e propriedades periódicas, permitindo
prever o comportamento dos átomos em reações químicas e
processos industriais. Considerando as propriedades periódicas
ao longo de um mesmo período, pode-se afirmar que:
Ano: 2026
Banca:
FCPC
Órgão:
UFCA
Prova:
FCPC - 2026 - UFCA - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3925700
Química
Considere a seguinte reação química:
Em um laboratório, um técnico precisava adicionar uma massa, em g, KMnO4, de pureza 97,5%, para reagir estequiometricamente com todo o peróxido de hidrogênio presente em 850 mL de uma solução aquosa a 8% m/v. Admitindo que a reação tenha 100% de rendimento, a massa que o técnico deveria utilizar é, aproximadamente:
Dados: Massas molares do H2O2 = 34 g mol−1 e do KMnO4 = 158 g mol−1
Em um laboratório, um técnico precisava adicionar uma massa, em g, KMnO4, de pureza 97,5%, para reagir estequiometricamente com todo o peróxido de hidrogênio presente em 850 mL de uma solução aquosa a 8% m/v. Admitindo que a reação tenha 100% de rendimento, a massa que o técnico deveria utilizar é, aproximadamente:
Dados: Massas molares do H2O2 = 34 g mol−1 e do KMnO4 = 158 g mol−1
Ano: 2026
Banca:
FCPC
Órgão:
UFCA
Prova:
FCPC - 2026 - UFCA - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3925689
Química
Sobre as propriedades periódicas, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
FCPC
Órgão:
UFCA
Prova:
FCPC - 2026 - UFCA - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3925684
Química
Dois átomos que contém o mesmo número de
elétrons em sua eletrosfera são ditos
isoeletrônicos. Assinale a alternativa cujos
átomos guardam entre si essa característica.
Ano: 2026
Banca:
FCPC
Órgão:
UFCA
Prova:
FCPC - 2026 - UFCA - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3925683
Química
Sobre os modelos atômicos, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925324
Química
Uma amostra de 10,0 g de carbonato de chumbo II impuro teve seu grau de pureza analisado por meio de sua reação com ácido nítrico, conforme representado pela reação química a seguir.
As impurezas da amostra não reagiram com o ácido e, após o consumo de todo o carbonato de chumbo II presente na amostra, foram obtidos 6,62 g de nitrato de chumbo II.
Nesse contexto, o grau de pureza da amostra é igual a:
Dado
Massas molares:
PbCO3 = 267 g/mol
Pb(NO3 ) 2 = 331 g/mol
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925321
Química
Considere um átomo que, em seu estado fundamental, tem número ímpar de elétrons, sendo que o seu elétron de maior energia apresenta os seguintes números quânticos:
• principal = 4
• de momento angular (secundário) = 0
• magnético = 0
O elemento químico ao qual esse átomo corresponde é o
Q3923097
Química
A tabela periódica apresenta tendências de propriedades periódicas. No que se refere à eletronegatividade, na tabela periódica, observa-se que o(a):
Q3923094
Química
Uma amostra de gás ideal sofre uma transformação isobárica. Se a temperatura absoluta for duplicada, o volume do gás:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918024
Química
Em 1999, o Laboratório Nacional Lawrence Berkeley (EUA) anunciou a descoberta dos elementos superpesados de
números atômicos 116 e 118. Porém, mais tarde, descobriu-se que as evidências haviam sido forjadas por um de seus
cientistas, e o trabalho científico teve que ser retratado. Um ano depois, pesquisadores do Centro Conjunto
Internacional de Pesquisa Nuclear, na Rússia, liderados por Yuri Oganessian, em parceria com Laboratório Nacional
Lawrence Livermore nos EUA, descobriram esses dois novos elementos, os quais foram nomeados livermório (116Lv)
e oganésson (118Og), em homenagem ao laboratório e ao pesquisador líder, respectivamente. Og é atualmente o último
elemento da tabela periódica. Ambos os elementos superpesados foram sintetizados por meio do bombardeamento
de elementos actinídeos (An) por íons do isótopo Ca-48, conforme esquemas I e II. O Og também decai radioativamente
e produz Lv, como mostrado no esquema III.
Nos esquemas, os actinídeos An’ e An” e as partículas x e y são, respectivamente:
Nos esquemas, os actinídeos An’ e An” e as partículas x e y são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918020
Química
Texto associado
Além de alcaloides, muitas plantas são tóxicas por conter oxalato de cálcio (M = 128 g mol–1). As beladonas e a
comigo-ninguém-pode são altamente tóxicas devido à presença desse composto na forma cristalina de ráfides (agulhas), que são
perfurantes. Quando em contato com a pele e/ou mucosas, podem causar lesões e, em casos mais sérios, asfixia, podendo levar a
óbito devido à obstrução das vias aéreas. No entanto, outras folhas, como espinafre, são ricas em oxalato, mas nesse caso o
composto se encontra na forma cristalina de drusas e prismas pequenos, que não são tóxicos.
Uma amostra de 10 g de folhas secas de espinafre foi tratada com ácido para extração de todo o oxalato. O extrato foi
diluído em 20 mL de solução, que foi titulada com 17 mL de solução de permanganato de potássio 0,02 mol L–1.
A equação da reação envolvida é:
5 C2O4 2−(aq) + 2 MnO4 −(aq) + 16 H+(aq) → 10 CO2(g) + 2 Mn2+(aq) + 8H2O(l)
Considerando os dados descritos da análise, a quantidade de oxalato, em miligramas, por 100 g de folha seca, é mais próxima de:
5 C2O4 2−(aq) + 2 MnO4 −(aq) + 16 H+(aq) → 10 CO2(g) + 2 Mn2+(aq) + 8H2O(l)
Considerando os dados descritos da análise, a quantidade de oxalato, em miligramas, por 100 g de folha seca, é mais próxima de:
Ano: 2026
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Alto Alegre dos Parecis - RO
Prova:
IBADE - 2026 - Prefeitura de Alto Alegre dos Parecis - RO - Técnico em Laboratório |
Q3916044
Química
Em um laboratório de análises químicas, um técnico em
laboratório é responsável por preparar dióxido de carbono
(CO2) para um ensaio experimental, utilizando a reação
entre carbonato de cálcio sólido (CaCO3) e ácido clorídrico
aquoso (HCl), conforme a equação química balanceada:
CaCO3(s)+ 2 HCl(aq) → CaCl2(aq)+ H2O(l) +CO2(g)
No procedimento, foram utilizados 10,0 g de CaCO3 (massa molar = 100 g/mol) e 150 mL de solução de HCl 1,0 mol/L. Analisando a reação apresentada, assinale a alternativa correta.
CaCO3(s)+ 2 HCl(aq) → CaCl2(aq)+ H2O(l) +CO2(g)
No procedimento, foram utilizados 10,0 g de CaCO3 (massa molar = 100 g/mol) e 150 mL de solução de HCl 1,0 mol/L. Analisando a reação apresentada, assinale a alternativa correta.
Q3905199
Química
Assinale a alternativa correta.
I.Dmitri Mendeleev desenvolveu a tabela periódica moderna em 1869 contendo 63 elementos químicos.
II.A tabela de Mendeleev era organizada de acordo com a ordem alfabética dos nomes dos elementos.
III.Henry Moseley reorganizou a tabela periódica de acordo com o número atômico dos elementos.
IV.Os gases nobres foram descobertos e incorporados à tabela periódica entre 1892 e 1902.
I.Dmitri Mendeleev desenvolveu a tabela periódica moderna em 1869 contendo 63 elementos químicos.
II.A tabela de Mendeleev era organizada de acordo com a ordem alfabética dos nomes dos elementos.
III.Henry Moseley reorganizou a tabela periódica de acordo com o número atômico dos elementos.
IV.Os gases nobres foram descobertos e incorporados à tabela periódica entre 1892 e 1902.
Q3905198
Química
Atualmente, a Tabela Periódica é organizada por:
Q3905191
Química
Uma amostra de ferro reagiu totalmente com ácido clorídrico liberando íons Fe2+(aq) e 1,0 L de H2(g)
a 1,00 atm a 25 °C. Qual era a massa da amostra de ferro?
Dados: massa molar do ferro = 55,8 g mol–1; R = 0,082 atm L mol–1 K–1
Dados: massa molar do ferro = 55,8 g mol–1; R = 0,082 atm L mol–1 K–1
Q3905187
Química
Existem várias formas de produzir gás hidrogênio em laboratório. Uma delas é por meio da reação
de metais com ácidos inorgânicos. Considere a reação de alumínio metálico com ácido clorídrico
em solução aquosa, produzindo cloreto de alumínio e gás hidrogênio. Sabendo que o alumínio
utilizado tinha 90 % de pureza e a reação tem rendimento de 80 %, o volume de hidrogênio
produzido pela reação de 270 mg de alumínio com 150 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1
mol L−1, em cm3, nas CNTP, é:
Dado: massa molar do alumínio = 27 g mol−1
Dado: massa molar do alumínio = 27 g mol−1
Q3905186
Química
Sobre a classificação periódica dos elementos, é correto afirmar:
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Polícia Científica - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |
Q3896767
Química
Em análises químicas forenses, a oxidação do íon
oxalato por permanganato de potássio em meio ácido
é frequentemente empregada como método indireto
para a quantificação de matéria orgânica em diferentes matrizes ambientais e biológicas.
A reação global ocorre com redução do manganês de +7 para +2 e oxidação do oxalato a dióxido de carbono, conforme a equação não balanceada:
MnO₄−+C₂O₄2− → Mn₂+ + CO₂
Após o balanceamento correto da equação química em meio ácido, considerando conservação de massa e de carga elétrica, o coeficiente estequiométrico do íon permanganato é:
A reação global ocorre com redução do manganês de +7 para +2 e oxidação do oxalato a dióxido de carbono, conforme a equação não balanceada:
MnO₄−+C₂O₄2− → Mn₂+ + CO₂
Após o balanceamento correto da equação química em meio ácido, considerando conservação de massa e de carga elétrica, o coeficiente estequiométrico do íon permanganato é:
Conheça nossos planos