Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.562 questões
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918024
Química
Em 1999, o Laboratório Nacional Lawrence Berkeley (EUA) anunciou a descoberta dos elementos superpesados de
números atômicos 116 e 118. Porém, mais tarde, descobriu-se que as evidências haviam sido forjadas por um de seus
cientistas, e o trabalho científico teve que ser retratado. Um ano depois, pesquisadores do Centro Conjunto
Internacional de Pesquisa Nuclear, na Rússia, liderados por Yuri Oganessian, em parceria com Laboratório Nacional
Lawrence Livermore nos EUA, descobriram esses dois novos elementos, os quais foram nomeados livermório (116Lv)
e oganésson (118Og), em homenagem ao laboratório e ao pesquisador líder, respectivamente. Og é atualmente o último
elemento da tabela periódica. Ambos os elementos superpesados foram sintetizados por meio do bombardeamento
de elementos actinídeos (An) por íons do isótopo Ca-48, conforme esquemas I e II. O Og também decai radioativamente
e produz Lv, como mostrado no esquema III.
Nos esquemas, os actinídeos An’ e An” e as partículas x e y são, respectivamente:
Nos esquemas, os actinídeos An’ e An” e as partículas x e y são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918020
Química
Texto associado
Além de alcaloides, muitas plantas são tóxicas por conter oxalato de cálcio (M = 128 g mol–1). As beladonas e a
comigo-ninguém-pode são altamente tóxicas devido à presença desse composto na forma cristalina de ráfides (agulhas), que são
perfurantes. Quando em contato com a pele e/ou mucosas, podem causar lesões e, em casos mais sérios, asfixia, podendo levar a
óbito devido à obstrução das vias aéreas. No entanto, outras folhas, como espinafre, são ricas em oxalato, mas nesse caso o
composto se encontra na forma cristalina de drusas e prismas pequenos, que não são tóxicos.
Uma amostra de 10 g de folhas secas de espinafre foi tratada com ácido para extração de todo o oxalato. O extrato foi
diluído em 20 mL de solução, que foi titulada com 17 mL de solução de permanganato de potássio 0,02 mol L–1.
A equação da reação envolvida é:
5 C2O4 2−(aq) + 2 MnO4 −(aq) + 16 H+(aq) → 10 CO2(g) + 2 Mn2+(aq) + 8H2O(l)
Considerando os dados descritos da análise, a quantidade de oxalato, em miligramas, por 100 g de folha seca, é mais próxima de:
5 C2O4 2−(aq) + 2 MnO4 −(aq) + 16 H+(aq) → 10 CO2(g) + 2 Mn2+(aq) + 8H2O(l)
Considerando os dados descritos da análise, a quantidade de oxalato, em miligramas, por 100 g de folha seca, é mais próxima de:
Ano: 2026
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Alto Alegre dos Parecis - RO
Prova:
IBADE - 2026 - Prefeitura de Alto Alegre dos Parecis - RO - Técnico em Laboratório |
Q3916044
Química
Em um laboratório de análises químicas, um técnico em
laboratório é responsável por preparar dióxido de carbono
(CO2) para um ensaio experimental, utilizando a reação
entre carbonato de cálcio sólido (CaCO3) e ácido clorídrico
aquoso (HCl), conforme a equação química balanceada:
CaCO3(s)+ 2 HCl(aq) → CaCl2(aq)+ H2O(l) +CO2(g)
No procedimento, foram utilizados 10,0 g de CaCO3 (massa molar = 100 g/mol) e 150 mL de solução de HCl 1,0 mol/L. Analisando a reação apresentada, assinale a alternativa correta.
CaCO3(s)+ 2 HCl(aq) → CaCl2(aq)+ H2O(l) +CO2(g)
No procedimento, foram utilizados 10,0 g de CaCO3 (massa molar = 100 g/mol) e 150 mL de solução de HCl 1,0 mol/L. Analisando a reação apresentada, assinale a alternativa correta.
Q3905199
Química
Assinale a alternativa correta.
I.Dmitri Mendeleev desenvolveu a tabela periódica moderna em 1869 contendo 63 elementos químicos.
II.A tabela de Mendeleev era organizada de acordo com a ordem alfabética dos nomes dos elementos.
III.Henry Moseley reorganizou a tabela periódica de acordo com o número atômico dos elementos.
IV.Os gases nobres foram descobertos e incorporados à tabela periódica entre 1892 e 1902.
I.Dmitri Mendeleev desenvolveu a tabela periódica moderna em 1869 contendo 63 elementos químicos.
II.A tabela de Mendeleev era organizada de acordo com a ordem alfabética dos nomes dos elementos.
III.Henry Moseley reorganizou a tabela periódica de acordo com o número atômico dos elementos.
IV.Os gases nobres foram descobertos e incorporados à tabela periódica entre 1892 e 1902.
Q3905198
Química
Atualmente, a Tabela Periódica é organizada por:
Q3905191
Química
Uma amostra de ferro reagiu totalmente com ácido clorídrico liberando íons Fe2+(aq) e 1,0 L de H2(g)
a 1,00 atm a 25 °C. Qual era a massa da amostra de ferro?
Dados: massa molar do ferro = 55,8 g mol–1; R = 0,082 atm L mol–1 K–1
Dados: massa molar do ferro = 55,8 g mol–1; R = 0,082 atm L mol–1 K–1
Q3905187
Química
Existem várias formas de produzir gás hidrogênio em laboratório. Uma delas é por meio da reação
de metais com ácidos inorgânicos. Considere a reação de alumínio metálico com ácido clorídrico
em solução aquosa, produzindo cloreto de alumínio e gás hidrogênio. Sabendo que o alumínio
utilizado tinha 90 % de pureza e a reação tem rendimento de 80 %, o volume de hidrogênio
produzido pela reação de 270 mg de alumínio com 150 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1
mol L−1, em cm3, nas CNTP, é:
Dado: massa molar do alumínio = 27 g mol−1
Dado: massa molar do alumínio = 27 g mol−1
Q3905186
Química
Sobre a classificação periódica dos elementos, é correto afirmar:
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Polícia Científica - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |
Q3896767
Química
Em análises químicas forenses, a oxidação do íon
oxalato por permanganato de potássio em meio ácido
é frequentemente empregada como método indireto
para a quantificação de matéria orgânica em diferentes matrizes ambientais e biológicas.
A reação global ocorre com redução do manganês de +7 para +2 e oxidação do oxalato a dióxido de carbono, conforme a equação não balanceada:
MnO₄−+C₂O₄2− → Mn₂+ + CO₂
Após o balanceamento correto da equação química em meio ácido, considerando conservação de massa e de carga elétrica, o coeficiente estequiométrico do íon permanganato é:
A reação global ocorre com redução do manganês de +7 para +2 e oxidação do oxalato a dióxido de carbono, conforme a equação não balanceada:
MnO₄−+C₂O₄2− → Mn₂+ + CO₂
Após o balanceamento correto da equação química em meio ácido, considerando conservação de massa e de carga elétrica, o coeficiente estequiométrico do íon permanganato é:
Ano: 2026
Banca:
FRONTE
Órgão:
Prefeitura de Barra Bonita - SP
Prova:
FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |
Q3884190
Química
A interpretação de fenômenos cotidianos,
como a ferrugem de um prego ou a queima de uma vela em
sistema aberto, frequentemente induz a erros sobre a Lei de
Conservação das Massas. Para superar visões de senso
comum, o ensino de química baseado em princípios de
cidadania deve enfatizar que:
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879099
Química
“O cobre representa 7,9% da produção mineral comercializada no Brasil, de acordo com a Agência Nacional
de Mineração (ANM), mas o País detém apenas 1,8%
dos recursos conhecidos globalmente. O modelamento de potencial mineral para o sul do cráton amazônico executado pelo SGB-CPRM mostrou que, além das
áreas conhecidas no Tapajós e Alta Floresta, ainda há
grande potencial para novas descobertas de cobre e
ouro em outras regiões.”
Disponível em https://www.brasilmineral.com.br/noticias/novo-mapa-sobre-ouro-e-cobre-na-amazonia. Acesso em 01 dez. 2025.
Considerando que o elemento químico “cobre” possui uma mistura isotópica de 69,09% de 63Cu (massa = 62,93 u) e 30,91% de 65Cu (massa = 64,95 u), informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma com relação à determinação de massas atômicas.
( ) A massa atômica calculada do átomo de cobre é 63,55 u.
( ) A abundância isotópica é utilizada no cálculo da massa atômica.
( ) O número de massa não é utilizado no cálculo da massa atômica.
( ) O cálculo da massa atômica é feito com a média aritmética simples das massas dos isótopos.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é:
Disponível em https://www.brasilmineral.com.br/noticias/novo-mapa-sobre-ouro-e-cobre-na-amazonia. Acesso em 01 dez. 2025.
Considerando que o elemento químico “cobre” possui uma mistura isotópica de 69,09% de 63Cu (massa = 62,93 u) e 30,91% de 65Cu (massa = 64,95 u), informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma com relação à determinação de massas atômicas.
( ) A massa atômica calculada do átomo de cobre é 63,55 u.
( ) A abundância isotópica é utilizada no cálculo da massa atômica.
( ) O número de massa não é utilizado no cálculo da massa atômica.
( ) O cálculo da massa atômica é feito com a média aritmética simples das massas dos isótopos.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é:
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879098
Química
A Lei de Boyle surgiu do estudo independente de Robert Boyle e Edme Mariotte ao analisarem como o
volume ocupado por um gás varia quando a pressão
é alterada a uma determinada temperatura.
Observe os dados da compressão de uma certa quantidade fixa do gás hidrogênio à temperatura de 25 o C.
Avalie o que se afirma sobre a análise desses dados.
I- Quando a pressão do gás é aumentada, o volume diminui linearmente.
II- O gás hidrogênio se comporta como um gás não ideal em todos os experimentos. III- Um gás ideal é aquele que obedece à lei de Boyle.
IV- O volume do gás hidrogênio é de aproximadamente 23,0 mL quando a pressão é 760 mmHg.
Está correto apenas o que se afirma em
Observe os dados da compressão de uma certa quantidade fixa do gás hidrogênio à temperatura de 25 o C.
Avalie o que se afirma sobre a análise desses dados.
I- Quando a pressão do gás é aumentada, o volume diminui linearmente.
II- O gás hidrogênio se comporta como um gás não ideal em todos os experimentos. III- Um gás ideal é aquele que obedece à lei de Boyle.
IV- O volume do gás hidrogênio é de aproximadamente 23,0 mL quando a pressão é 760 mmHg.
Está correto apenas o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879087
Química
A concentração total de poluentes orgânicos na água
é frequentemente avaliada por meio da demanda
química de oxigênio (DQO). Nesse procedimento, a
amostra é tratada, em meio ácido, com um excesso de um agente oxidante forte, capaz de oxidar os
compostos orgânicos por meio de uma reação de
oxirredução semelhante à que ocorreria com o oxigênio atmosférico. Após a oxidação, determina-se, por
titulação de retorno, a quantidade de oxidante que
não reagiu. A diferença entre a quantidade inicial e
a remanescente desse reagente permite calcular o
equivalente de oxigênio que teria sido consumido
pelos compostos orgânicos da amostra, resultando
no valor de DQO.
A equação não balanceada da titulação de retorno é representada a seguir.
Avalie o que se afirma a respeito da equação balanceada.
I- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação de titulação de retorno é 35.
II- A determinação da DQO pode superestimar o teor de matéria orgânica por oxidar também substâncias inorgânicas presentes na amostra.
III- A DQO expressa a quantidade de oxigênio molecular que efetivamente reage com a matéria orgânica durante a análise experimental.
IV- Durante a determinação da DQO, o dicromato é reduzido de Cr⁶⁺ para Cr³⁺, enquanto a matéria orgânica é oxidada a CO₂ e H₂O.
V- A titulação de retorno mede a quantidade de dicromato que reagiu com a matéria orgânica, permitindo calcular diretamente a DQO.
Está correto apenas o que se afirma em
A equação não balanceada da titulação de retorno é representada a seguir.
Avalie o que se afirma a respeito da equação balanceada.
I- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação de titulação de retorno é 35.
II- A determinação da DQO pode superestimar o teor de matéria orgânica por oxidar também substâncias inorgânicas presentes na amostra.
III- A DQO expressa a quantidade de oxigênio molecular que efetivamente reage com a matéria orgânica durante a análise experimental.
IV- Durante a determinação da DQO, o dicromato é reduzido de Cr⁶⁺ para Cr³⁺, enquanto a matéria orgânica é oxidada a CO₂ e H₂O.
V- A titulação de retorno mede a quantidade de dicromato que reagiu com a matéria orgânica, permitindo calcular diretamente a DQO.
Está correto apenas o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
Instituto IACP
Órgão:
Prefeitura de Santa Luzia do Norte - AL
Prova:
Instituto IACP - 2026 - Prefeitura de Santa Luzia do Norte - AL - Professor de Ciências |
Q3871291
Química
A Lei de Conservação das Massas, fundamental na Química, estabelece que, em um sistema fechado:
Q3854547
Química
Durante o tratamento de efluentes, é necessário neutralizar uma
solução ácida contendo ácido clorídrico (HCl) utilizando uma base
forte, hidróxido de sódio (NaOH).
Considerando que a neutralização ocorre completamente, os produtos formados nessa reação são
Considerando que a neutralização ocorre completamente, os produtos formados nessa reação são
Q3854352
Química
Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a
massa atômica do elemento M é 79,90 u, marque a opção que
mostra os percentuais de abundância do isótopo de massa 79 e 81,
respectivamente.
Q3854347
Química
Observe as equações a seguir:
Assinale a opção que representa, respectivamente, a sequência das reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca.
Q3854341
Química
O gráfico abaixo mostra as nove primeiras energias de ionização
de dois elementos do 3º período da tabela periódica, X e Y. 
A fórmula resultante da combinação dos elementos e sua identificação é
A fórmula resultante da combinação dos elementos e sua identificação é
Q3854337
Química
A floculação é uma etapa importante nas estações de tratamento de água. Nela o óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio (Al2SO4) são adicionados à água, para a remoção de impurezas. Abaixo, as equações envolvidas na floculação:
Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 168 kg de óxido de cálcio.
A quantidade máxima de hidróxido de alumínio produzida, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é
Q3854336
Química
O sulfito monoácido de sódio NaHSO3 é um importante insumo nas indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da seguinte equação:
O volume de SO2 (em litros) necessário para reagir com 424 g de carbonato de sódio é
Dado: Volume molar = 24,5 L (P = 1atm e T = 25ºC)
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