Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.597 questões
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |
Q3974744
Química
Texto associado
O ácido oleico e o ácido linoleico, cujas estruturas estão
apresentadas anteriormente, são utilizados como modelos em
estudos de ozonólise de ácidos graxos insaturados. Essa reação é
ambientalmente relevante por influenciar a reatividade
atmosférica, o tempo de permanência dessas espécies e a
formação de aerossóis orgânicos secundários.
A relação entre a velocidade e a temperatura desse
mecanismo reacional pode ser descrita pela equação de
Arrhenius, expressa na forma ln(k) = ln(A) − (Ea/RT), em que k é
a constante de velocidade, A é o fator pré-exponencial, Ea é a
energia de ativação, T é a temperatura absoluta e R é a constante
universal dos gases.
De acordo com as informações do texto, e considerando
se o mecanismo de ozonólise de alcenos, em que a reação ocorra
a −78 °C e seja conduzida em CH2Cl2, seguida de tratamento
com Me2S, é correto afirmar que os produtos obtidos com a
reação de ozonólise do ácido oleico são
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |
Q3974115
Química
Em um cilindro de 10 L a 300 K, foram colocados 1,0 mol
de H2(g) e 1,0 mol de O2(g)
. A mistura foi incendiada, tendo
ocorrido a reação a seguir.
2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)
Com base nas informações precedentes e considerando que os gases são ideais, que a água permanece no estado gasoso e que a constante universal dos gases ideais R = 0,082 L∙atm∙mol−1∙K−1 , assinale a opção em que é corretamente indicada a pressão total do sistema calculada por meio da lei dos gases ideais (PV = nRT).
2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)
Com base nas informações precedentes e considerando que os gases são ideais, que a água permanece no estado gasoso e que a constante universal dos gases ideais R = 0,082 L∙atm∙mol−1∙K−1 , assinale a opção em que é corretamente indicada a pressão total do sistema calculada por meio da lei dos gases ideais (PV = nRT).
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |
Q3974114
Química
A respeito da lei dos gases ideais a seus fundamentos, assinale a
opção correta.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971347
Química
Julgue o próximo item, relativo à química dos elementos e às propriedades periódicas.
Ao se descer em um grupo da tabela periódica, a primeira energia de ionização tende a diminuir, em razão do aumento do número de camadas eletrônicas e do efeito de blindagem exercido pelos elétrons internos.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971346
Química
Julgue o próximo item, relativo à química dos elementos e às propriedades periódicas
A afinidade eletrônica dos halogênios diminui regularmente à medida que se desce no grupo, em razão do aumento do raio atômico e da maior estabilidade do ânion formado.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971345
Química
Julgue o próximo item, relativo à química dos elementos e às propriedades periódicas.
Na tabela periódica, da esquerda para a direita em um mesmo período, a primeira energia de ionização aumentará continuamente, pois não depende das variações na configuração eletrônica dos elementos.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971342
Química
Com relação à química de ânions e cátions, julgue o item subsequente.
Em uma série isoeletrônica, o raio iônico diminui com o aumento da carga nuclear efetiva, razão pela qual o raio de O2− é maior que o de F− , cujo raio, por sua vez, é maior que o de Na+ .
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971302
Química
A figura (A) representa uma expansão de um gás ideal contra pressão externa constante (pext). A área hachurada no gráfico da figura (A) corresponde ao módulo do trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança. A figura (B) mostra um gráfico de pressão (p) versus volume (V) desse mesmo gás, em condições isotérmicas. Com referência à situação ilustrada nas figuras (A) e (B), assumindo que os gases nelas retratados se comportem de forma ideal, que a temperatura na isoterma AB seja TA = TB = 313 K, que a constante dos gases seja R = 0,082 atm∙L∙K−1∙mol−1, que 1 L∙atm = 101 J e que ln(20) = 3, julgue o item a seguir
A quantidade de matéria de gás no sistema descrito e seu volume nos estados B e C são, respectivamente, inferiores a 0,4 mol e 0,5 L.
Ano: 2026
Banca:
FADESP
Órgão:
SEFAZ-PA
Prova:
FADESP - 2026 - SEFAZ-PA - Analista Fazendário de Infraestrutura - Engenharia Civil |
Q3968810
Química
O produto formado após a reação de carbonatação é
Ano: 2026
Banca:
IVIN
Órgão:
Prefeitura de Campo Grande do Piauí - PI
Prova:
IVIN - 2026 - Prefeitura de Campo Grande do Piauí - PI - Zelador |
Q3961041
Química
Visto que o fogo é uma reação química, são
necessários pelo menos quatro elementos (tetraedo)
que reajam entre si na presença de alguma
circunstância que favoreça a reação. São os
elementos essenciais à combustão:
I. Combustível.
II. Comburente.
III. Energia pela ignição.
IV. Reação em cadeia.
É correto o que se afirma apenas em:
I. Combustível.
II. Comburente.
III. Energia pela ignição.
IV. Reação em cadeia.
É correto o que se afirma apenas em:
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957147
Química
Considere a reação química:
2A+B→ 3C +D
Em um experimento, misturam-se, inicialmente, quantidades conhecidas de A e B, em um sistema fechado, à temperatura e à pressão constantes. Após a reação, observa-se que ainda resta reagente em excesso.
Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957146
Química
Em um laboratório de síntese inorgânica, um técnico produz cloro
gasoso em pequena escala por meio da reação entre dióxido de
manganês sólido (MnO2) e ácido clorídrico concentrado (HCI(aq).
A reação é realizada em um balão de reação, à temperatura
ambiente, e observa-se a evolução de um gás com odor
característico de cloro, além da formação de uma solução
aquosa contendo MnCl2. A equação global observada é:
MnO2(s) + 4HCl(aq)→ MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H20(1)
Considerando-se as funções inorgânicas participantes e os tipos de reação, assinale a alternativa correta.
MnO2(s) + 4HCl(aq)→ MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H20(1)
Considerando-se as funções inorgânicas participantes e os tipos de reação, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957144
Química
Em uma estação de tratamento de água potável, o responsável
técnico adiciona cloro gasoso (Cl2) a uma solução aquosa de
hidróxido de sódio diluído (NaOH 0,5-1,0 mol/L), mantida à baixa
temperatura (≈5-15 °C) para gerar um agente desinfetante
(hipoclorito) no próprio tanque. Durante a operação, observa-se
que o cloro é consumido sem formação de gases adicionais e
que a solução final contém cloro em duas formas diferentes: uma
no estado de oxidação -1 e outra no estado de oxidação +1
(ambas solúveis em água).
Com base nas funções inorgânicas envolvidas e no tipo de reação que ocorre entre Cl2(g) e NaOH(aq) sob as condições descritas, assinale a alternativa correta.
Com base nas funções inorgânicas envolvidas e no tipo de reação que ocorre entre Cl2(g) e NaOH(aq) sob as condições descritas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957140
Química
O famoso experimento realizado sob a supervisão de Ernest
Rutherford, na qual partículas alfa (com carga 2+), emitidas por
material radioativo, foram direcionadas a uma folha de ouro
extremamente fina, sendo determinante para a construção do
modelo atômico de Rutherford.
Dadas as afirmativas sobre o modelo atômico proposto por Rutherford e evidenciado no experimento citado,
I. Demonstrou que o átomo é formado, em sua maior parte, por espaços vazios.
II. Provou a existência do nêutron.
III. Foi responsável pela descoberta do núcleo.
IV. Definiu o conceito de nuvem eletrônica.
verifica-se que estão corretas
Dadas as afirmativas sobre o modelo atômico proposto por Rutherford e evidenciado no experimento citado,
I. Demonstrou que o átomo é formado, em sua maior parte, por espaços vazios.
II. Provou a existência do nêutron.
III. Foi responsável pela descoberta do núcleo.
IV. Definiu o conceito de nuvem eletrônica.
verifica-se que estão corretas
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957139
Química
A organização dos elementos, na tabela periódica, é notável por,
dentre outras coisas, permitir ao leitor inferir propriedades de um
determinado elemento com base em sua localização na tabela.
Essas propriedades, ditas periódicas por se repetirem na medida
em que se percorre a tabela, são semelhantes entre elementos
de um mesmo grupo devido à/ao
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957138
Química
A energia necessária para remover um elétron da camada de
valência de um átomo em seu estado fundamental, em fase
gasosa, é conhecida como
Ano: 2026
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Serraria - PB
Prova:
IGEDUC - 2026 - Prefeitura de Serraria - PB - Professor Fundamental II - Ciências |
Q3954443
Química
A Química estuda a matéria, suas propriedades e as
transformações que envolvem a formação de novas
substâncias. No preparo de bolos, o fermento químico
contém bicarbonato de sódio, que reage com compostos
ácidos presentes na massa aquecida, liberando um gás
responsável pelo crescimento e pela textura fofa do
alimento. Assinale a alternativa que representa
CORRETAMENTE a reação química envolvida nesse
processo.
Q3940856
Química
Um químico atua no setor de controle de processos de uma
indústria química que utiliza reações inorgânicas em diferentes
etapas produtivas, incluindo neutralização, precipitação e
reações de óxido-redução. Durante uma auditoria interna, são
analisadas três situações experimentais ocorridas no sistema
reacional da planta:
• Situação I: Uma solução aquosa de ácido sulfúrico reage completamente com uma solução de hidróxido de sódio, resultando na formação de um composto iônico estável e água;
• Situação II: A adição de uma solução de cloreto de bário a uma solução de sulfato de sódio provoca a formação imediata de um sólido branco insolúvel;
• Situação III: Um óxido metálico reage com monóxido de carbono em alta temperatura, ocorrendo transferência de elétrons e formação de um metal livre e dióxido de carbono.
No âmbito do contexto apresentado e relacionando os conhecimentos sobre reações químicas inorgânicas, qual é a alternativa que classifica corretamente as reações ocorridas nas situações I, II e III, respectivamente?
• Situação I: Uma solução aquosa de ácido sulfúrico reage completamente com uma solução de hidróxido de sódio, resultando na formação de um composto iônico estável e água;
• Situação II: A adição de uma solução de cloreto de bário a uma solução de sulfato de sódio provoca a formação imediata de um sólido branco insolúvel;
• Situação III: Um óxido metálico reage com monóxido de carbono em alta temperatura, ocorrendo transferência de elétrons e formação de um metal livre e dióxido de carbono.
No âmbito do contexto apresentado e relacionando os conhecimentos sobre reações químicas inorgânicas, qual é a alternativa que classifica corretamente as reações ocorridas nas situações I, II e III, respectivamente?
Q3940855
Química
Em uma aula experimental sobre espectroscopia, um professor
de Química apresenta aos estudantes o espectro de emissão do
átomo de hidrogênio, destacando a presença de linhas discretas
bem definidas. Para explicar esse fenômeno, o docente retoma
o modelo atômico de Rutherford-Bohr, discutindo seus
pressupostos, avanços em relação a modelos anteriores e suas
limitações históricas.
Com base nesses fundamentos, assinale a alternativa correta.
Com base nesses fundamentos, assinale a alternativa correta.
Q3928824
Química
Texto associado
Texto para a questão.
O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo
Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças.
Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila
(CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o
composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso
agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide,
inclusive, que a própria penicilina.
Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a
partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de
alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e
60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação
mostrada a seguir.
Considerando-se que a reação entre dissulfeto de sódio e cloreto
de alila, mencionada no texto precedente, tenha um rendimento
de 88%, é correto afirmar que 1 kg de dissulfeto de sódio
produzirá uma quantidade de dissulfeto de dialila
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