Resolução da Questão

a) Bohr.

• O modelo de Niels Bohr introduziu a quantização da energia e propôs que os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares fixas e bem definidas (níveis de energia). No modelo de Bohr, a posição e a trajetória do elétron são tratadas de forma determinística, e não probabilística.

b) Schrödinger.

• Erwin Schrödinger formulou a equação de onda da mecânica quântica, incorporando a dualidade onda-partícula (de Broglie) e o Princípio da Incerteza de Heisenberg. Como não é possível determinar simultaneamente e com exatidão a posição e a velocidade de um elétron, o conceito de órbita clássica foi substituído pelo de orbital atômico: a região do espaço onde é máxima a probabilidade de encontrar o elétron.

c) Rutherford.

• O modelo de Ernest Rutherford (planetário) descobriu que o átomo possui um núcleo central muito pequeno, denso e positivo, cercado por uma eletrosfera predominantemente vazia onde os elétrons orbitam livremente. Ele não trata de orbitais nem de probabilidades quânticas.

d) Thomson.

• O modelo de J. J. Thomson ("pudim de passas") propôs o átomo como uma esfera maciça e fluida de carga positiva na qual os elétrons de carga negativa estariam incrustados homogeneamente. O modelo sequer contemplava a existência de um núcleo ou de órbitas.

Gabarito: Letra B.