A interpretação de fenômenos cotidianos, como a ferrugem de um prego ou a queima de uma vela em sistema aberto, frequentemente induz a erros sobre a Lei de Conservação das Massas. Para superar visões de senso comum, o ensino de química baseado em princípios de cidadania deve enfatizar que:

“O cobre representa 7,9% da produção mineral comercializada no Brasil, de acordo com a Agência Nacional de Mineração (ANM), mas o País detém apenas 1,8% dos recursos conhecidos globalmente. O modelamento de potencial mineral para o sul do cráton amazônico executado pelo SGB-CPRM mostrou que, além das áreas conhecidas no Tapajós e Alta Floresta, ainda há grande potencial para novas descobertas de cobre e ouro em outras regiões.”
Disponível em https://www.brasilmineral.com.br/noticias/novo-mapa-sobre-ouro-e-cobre-na-amazonia. Acesso em 01 dez. 2025.

Considerando que o elemento químico “cobre” possui uma mistura isotópica de 69,09% de 63Cu (massa = 62,93 u) e 30,91% de 65Cu (massa = 64,95 u), informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma com relação à determinação de massas atômicas.

( ) A massa atômica calculada do átomo de cobre é 63,55 u.
( ) A abundância isotópica é utilizada no cálculo da massa atômica.
( ) O número de massa não é utilizado no cálculo da massa atômica.
( ) O cálculo da massa atômica é feito com a média aritmética simples das massas dos isótopos.

De acordo com as afirmações, a sequência correta é:

A Lei de Boyle surgiu do estudo independente de Robert Boyle e Edme Mariotte ao analisarem como o volume ocupado por um gás varia quando a pressão é alterada a uma determinada temperatura.
Observe os dados da compressão de uma certa quantidade fixa do gás hidrogênio à temperatura de 25 o C.

Avalie o que se afirma sobre a análise desses dados.

I- Quando a pressão do gás é aumentada, o volume diminui linearmente.
II- O gás hidrogênio se comporta como um gás não ideal em todos os experimentos. III- Um gás ideal é aquele que obedece à lei de Boyle.
IV- O volume do gás hidrogênio é de aproximadamente 23,0 mL quando a pressão é 760 mmHg.

Está correto apenas o que se afirma em

A concentração total de poluentes orgânicos na água é frequentemente avaliada por meio da demanda química de oxigênio (DQO). Nesse procedimento, a amostra é tratada, em meio ácido, com um excesso de um agente oxidante forte, capaz de oxidar os compostos orgânicos por meio de uma reação de oxirredução semelhante à que ocorreria com o oxigênio atmosférico. Após a oxidação, determina-se, por titulação de retorno, a quantidade de oxidante que não reagiu. A diferença entre a quantidade inicial e a remanescente desse reagente permite calcular o equivalente de oxigênio que teria sido consumido pelos compostos orgânicos da amostra, resultando no valor de DQO.
A equação não balanceada da titulação de retorno é representada a seguir.

Avalie o que se afirma a respeito da equação balanceada.

I- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação de titulação de retorno é 35.
II- A determinação da DQO pode superestimar o teor de matéria orgânica por oxidar também substâncias inorgânicas presentes na amostra.
III- A DQO expressa a quantidade de oxigênio molecular que efetivamente reage com a matéria orgânica durante a análise experimental.
IV- Durante a determinação da DQO, o dicromato é reduzido de Cr⁶⁺ para Cr³⁺, enquanto a matéria orgânica é oxidada a CO₂ e H₂O.
V- A titulação de retorno mede a quantidade de dicromato que reagiu com a matéria orgânica, permitindo calcular diretamente a DQO.


Está correto apenas o que se afirma em

A Lei de Conservação das Massas, fundamental na Química, estabelece que, em um sistema fechado:

Durante o tratamento de efluentes, é necessário neutralizar uma solução ácida contendo ácido clorídrico (HCl) utilizando uma base forte, hidróxido de sódio (NaOH).

Considerando que a neutralização ocorre completamente, os produtos formados nessa reação são 

Um elemento M apresenta os isótopos ⁷⁹M e ⁸¹M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, marque a opção que mostra os percentuais de abundância do isótopo de massa 79 e 81, respectivamente. 

Observe as equações a seguir:

Assinale a opção que representa, respectivamente, a sequência das reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca. 

O gráfico abaixo mostra as nove primeiras energias de ionização de dois elementos do 3º período da tabela periódica, X e Y.
A fórmula resultante da combinação dos elementos e sua identificação é 

A floculação é uma etapa importante nas estações de tratamento de água. Nela o óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio (Al₂SO₄) são adicionados à água, para a remoção de impurezas. Abaixo, as equações envolvidas na floculação:

Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 168 kg de óxido de cálcio.

A quantidade máxima de hidróxido de alumínio produzida, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é

O sulfito monoácido de sódio NaHSO₃ é um importante insumo nas indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da seguinte equação:

O volume de SO₂ (em litros) necessário para reagir com 424 g de carbonato de sódio é

Dado: Volume molar = 24,5 L (P = 1atm e T = 25ºC) 

O Biogás apresenta teores de sulfeto de hidrogênio que corroem tubulações metálicas. Uma das estratégias de remoção de sulfeto consiste na reação não balanceada abaixo:

Considerando que a concentração de sulfeto de hidrogênio em um determinado biogás é de 3,40 g/L, determine a massa aproximada obtida de sulfeto de ferro III ao reagir completamente com 100 L desse biogás.  

A tabela abaixo mostra algumas propriedades relacionadas a três elementos químicos:

As propriedades A, B e C correspondem, respectivamente, a 

Ernest Rutherford coordenou, em 1911, um experimento em seu laboratório que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (He²⁺), emitidas por um elemento radioativo. Duas observações principais estão descritas abaixo:

I. a maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;

II. 0,01% das partículas alfa eram desviadas para ângulos maiores do que 90°.

Com base nessas observações, Rutherford pôde concluir que: 

"Ela produzia luminescência em certos materiais fluorescentes, sensibilizava chapas fotográficas, mas em si era invisível ao olho humano [...]. Não se tratava de luz (por ser invisível e atravessar grandes espessuras de madeira ou papel), não era igual aos raios catódicos (não sofria desvio com ímãs e tinha poder de penetração muito superior), nem aos raios ultravioleta ou infravermelho (pelo seu poder de penetração)"

Roentgen, W. C.; Annalen der Physik und Chemie 1895

Roentgen assim descreve algumas propriedades da radiação que acabara de descobrir: os Raios X.

O modelo atômico que não consegue, sob nenhuma hipótese, propor uma explicação sobre a origem desses raios é o de 

A Química descritiva dos elementos representativos estuda as propriedades físicas e químicas, os padrões de reatividade e os compostos formados pelos elementos dos grupos principais da Tabela Periódica. A compreensão desses comportamentos é essencial para prever reações, aplicações industriais e implicações ambientais. Com base nesses aspectos, analise as afirmativas a seguir.

I.Os metais alcalinos apresentam elevada reatividade química, especialmente com água, formando hidróxidos fortemente básicos e liberando hidrogênio gasoso.

II.Os halogênios tendem a formar íons monovalentes negativos em compostos iônicos, em razão de sua elevada afinidade eletrônica.

III.Os elementos do grupo dos gases nobres são quimicamente inertes e não formam compostos em nenhuma condição.

IV.A acidez dos óxidos dos elementos representativos tende a aumentar da esquerda para a direita em um mesmo período da Tabela Periódica.

Está CORRETO o que se afirma em:

Os processos químicos podem ser organizados em diferentes tipos de acordo com a maneira como as substâncias iniciais se combinam, se separam ou trocam componentes para originar novas substâncias. Entre  essas categorias estão as reações de combinação, quebra de moléculas e troca de constituintes entre compostos. Julgue os itens a seguir em V (Verdadeiro) ou F (Falso):
(__)Nas reações de síntese, duas ou mais substâncias reagem para formar um único composto.
(__)Nas reações de simples troca, um elemento substitui outro em um composto, originando novas substâncias.
(__)Nas reações de simples troca, uma única substância se divide em duas ou mais substâncias diferentes.
Assinale a alternativa com a sequência CORRETA de cima para baixo.

Observe a figura: 

                                                               

Fonte: Feltre, Ricardo. Química. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.

A cena apresentada faz referência ao uso do fogo como uma das mais importantes descobertas da humanidade, pois ele permite modificar as propriedades dos materiais, como ocorre no cozimento dos alimentos. Com base nessa situação, a charge está relacionada, no campo da Química, ao estudo de: 

A seguir estão as configurações eletrônicas de 5 elementos químicos:

1: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶
2: 1s²2s²2p⁶3s²
3: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
4: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
5: 1s²2s²2p⁶3s²3p<sup>2 

Assinale a opção que apresenta o par de elementos com propriedades químicas similares.</sup>

Ao abordar a unidade temática Matéria e energia no 6º ano, o estudo das transformações que a matéria sofre é central para a construção do conhecimento científico. O principal critério que permite ao estudante identificar que uma transformação é química e não apenas física é a observação da: