Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.526 questões
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695499
Química
Para a reação em meio ácido entre permanganato e oxalato, representada por 2 MnO4− + 5 C2O4²− + 16
H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O, a razão molar entre oxalato e permanganato no ponto de equivalência é:
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
Prefeitura de São Francisco - PB
Prova:
CPCON - 2025 - Prefeitura de São Francisco - PB - Professor P3 - Ciências da Natureza |
Q3693866
Química
EXPERIMENTO DAESPONJADE AÇO
Materiais:
• 3 esponjas de aço;
• 3 potes de vidro bem secos com tampa;
• Etiqueta; · Caneta;
• Água.
Montagem
1. Etiquete cada frasco da seguinte forma: “1 - seco com tampa”, “2 - seco sem tampa”, “3 - água sem tampa”.
2. No primeiro frasco, coloque uma esponja de aço seca e tampe em seguida.
3. No segundo frasco, coloque a esponja de aço seca e deixe-o destampado.
4. No terceiro, coloque a esponja de aço molhada e deixe-o destampado.
5. Deixe os frascos em um local seguro e exposto, não fechados em um armário, por exemplo, de modo que possam ser observados ao longo de uma semana.
A partir deste contexto, é CORRETO afirmar que:
Materiais:
• 3 esponjas de aço;
• 3 potes de vidro bem secos com tampa;
• Etiqueta; · Caneta;
• Água.
Montagem
1. Etiquete cada frasco da seguinte forma: “1 - seco com tampa”, “2 - seco sem tampa”, “3 - água sem tampa”.
2. No primeiro frasco, coloque uma esponja de aço seca e tampe em seguida.
3. No segundo frasco, coloque a esponja de aço seca e deixe-o destampado.
4. No terceiro, coloque a esponja de aço molhada e deixe-o destampado.
5. Deixe os frascos em um local seguro e exposto, não fechados em um armário, por exemplo, de modo que possam ser observados ao longo de uma semana.
A partir deste contexto, é CORRETO afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691629
Química
Leia o fragmento a seguir.
O cromo (VI), frequentemente presente em resíduos industriais, é altamente tóxico, mutagênico e carcinogênico, representando risco grave para o meio ambiente e para a saúde humana quando descartado de forma inadequada. Em contrapartida, o cromo (III) apresenta muito menor toxicidade e até funções biológicas em pequenas concentrações. Assim, processos de tratamento de efluentes buscam reduzir compostos de Cr(VI) a Cr(III), tornando-os menos nocivos antes do descarte. Um exemplo desse processo envolve a reação do dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido com ácido clorídrico, gerando sais de Cr(III), cloro gasoso e água.
(Adaptado de reportagem ambiental – Revista Pesquisa FAPESP, 2024)
A reação de redução do cromo (VI) para cromo (III), em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
O balanceamento dessa reação por oxirredução é fundamental para entender a proporção estequiométrica dos reagentes e produtos no tratamento de resíduos. O número total de moléculas de HCl consumidas para cada molécula de K₂Cr₂O₇ é
O cromo (VI), frequentemente presente em resíduos industriais, é altamente tóxico, mutagênico e carcinogênico, representando risco grave para o meio ambiente e para a saúde humana quando descartado de forma inadequada. Em contrapartida, o cromo (III) apresenta muito menor toxicidade e até funções biológicas em pequenas concentrações. Assim, processos de tratamento de efluentes buscam reduzir compostos de Cr(VI) a Cr(III), tornando-os menos nocivos antes do descarte. Um exemplo desse processo envolve a reação do dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido com ácido clorídrico, gerando sais de Cr(III), cloro gasoso e água.
(Adaptado de reportagem ambiental – Revista Pesquisa FAPESP, 2024)
A reação de redução do cromo (VI) para cromo (III), em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
O balanceamento dessa reação por oxirredução é fundamental para entender a proporção estequiométrica dos reagentes e produtos no tratamento de resíduos. O número total de moléculas de HCl consumidas para cada molécula de K₂Cr₂O₇ é
Ano: 2025
Banca:
AMAUC
Órgão:
Prefeitura de Seara - SC
Prova:
AMAUC - 2025 - Prefeitura de Seara - SC - Professor de Ciências - Edital nº 1 |
Q3685996
Química
Na natureza, duas substâncias, ao entrar em contato,
podem sofrer uma transformação química e produzir um
novo composto. Mas nem sempre os átomos ou as
moléculas de duas substâncias que entram em contato
reagem entre si, ou seja, nem sempre os átomos vão se
combinar. Se, à temperatura ambiente, você misturar
farinha de trigo, açúcar, ovos, manteiga e fermento.
Logo, em seguida, levando essa mistura ao forno,
transformando-se num bolo.
Fonte: Fernando Gewandsnadjer. Ciências − matéria e energia, 9. São Paulo: Editora ática, 2016.
O que aconteceu nessa situação? Assinale a alternativa CORRETA.
Fonte: Fernando Gewandsnadjer. Ciências − matéria e energia, 9. São Paulo: Editora ática, 2016.
O que aconteceu nessa situação? Assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Congo - PB
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Congo - PB - Professor Licenciado em Ciências |
Q3683197
Química
A construção da Tabela Periódica, atribuída a
Mendeleev em 1869, representou um marco epistêmico
por articular regularidades empíricas e projeções
teóricas que transcendiam classificações meramente
descritivas. Ao propor lacunas para elementos ainda
não descobertos, sustentando previsões posteriormente confirmadas (como o gálio e o
germânio), o modelo ganhou estatuto de instrumento
heurístico de grande poder explicativo. Nesse
horizonte, qual proposição traduz de modo mais
consistente o princípio estruturante que conferiu
caráter preditivo ao sistema?
Q3673530
Química
As reações químicas em um airbag envolvem a decomposição da azida de sódio para gerar o gás nitrogênio, o
qual infla o airbag. A reação principal envolve a azida de sódio, que se decompõe em sódio metálico e
nitrogênio gasoso, conforme a reação (equação 1). À medida que o gás nitrogênio produzido infla o airbag, o
sódio metálico vai sendo neutralizado por outras substâncias, conforme representado pela equação 2 a seguir.
NaN3 (s) → Na(s) + N2 (g) (Equação 1).
Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2 (Equação 2).
Após o devido balanceamento das equações, ao se decompor 15 g de NaN3 , e sabendo que todo o sódio metálico formado na equação 1 será consumido na equação 2, a massa de N2 e o seu volume nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) obtidos, respectivamente, serão
NaN3 (s) → Na(s) + N2 (g) (Equação 1).
Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2 (Equação 2).
Após o devido balanceamento das equações, ao se decompor 15 g de NaN3 , e sabendo que todo o sódio metálico formado na equação 1 será consumido na equação 2, a massa de N2 e o seu volume nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) obtidos, respectivamente, serão
Q3673528
Química
Segundo John C. Kotz em seu livro Química Geral e Reações Químicas, nem todas as reações redox
envolvem o oxigênio, mas todas as reações de oxidação e redução envolvem a transferência de elétrons entre
as substâncias. Estas reações são importantes e têm muitas aplicações no nosso cotidiano, por exemplo, na
obtenção de metais nos processos industriais e em reações nos organismos vivos. Dada a equação a seguir,
SO4
2- (aq) + 2CH2O(aq) + 2H
+
(aq) → H2S(aq) + 2CO2
(g) + 2H2O(l), é correto afirmar que
Q3673526
Química
As funções de onda, obtidas pela resolução da equação de Schrödinger para átomos hidrogenóides são
especificadas por valores de três números, denominados números quânticos, n, l e ml. Sobre estes números
quânticos, conclui-se que o número quântico
Q3673524
Química
A partir do estudo das Propriedades Periódicas, observa-se que as configurações eletrônicas dos átomos estão
relacionadas a algumas das propriedades físicas e químicas dos elementos e que essas propriedades sofrem
modificações ao longo dos grupos e períodos da Tabela Periódica. Levando em consideração a informação
anterior e observando as espécies atômicas A = [Kr] 5s
1 e B = [Kr] 4d
10 5s
2 5p
5
, conclui-se que
Q3673523
Química
Considerando que a criação do modelo atômico de Bohr foi uma resposta direta às limitações dos modelos
anteriores, especialmente ao modelo atômico de Rutherford, a contribuição mais significativa daquele modelo
em relação ao de Rutherford foi que
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
Prefeitura de Mataraca - PB
Prova:
CPCON - 2025 - Prefeitura de Mataraca - PB - Professor C - Ciências |
Q3661291
Química
EXPERIMENTO DAS VELAS
Materiais:
duas velas; dois pratos de sobremesa; dois vidros altos e largos; uma pequena muda de planta.
Instruções:
Fixe cada uma das velas em um prato etiquetando-os com as letras A e B. Junto da vela do prato B coloque a muda de planta. Acenda ambas as velas. Coloque os vidros sobre as velas e as observe.
A partir deste contexto, analise as afirmações a seguir.
I- As observações das chamas das velas acesas são resultantes de uma reação química.
II- A chama da vela no prato B irá durar por mais tempo.
III- Imediatamente quando o vidro for colocado sobre a vela A, ela irá apagar.
É CORRETO o que se afirma em:
Materiais:
duas velas; dois pratos de sobremesa; dois vidros altos e largos; uma pequena muda de planta.
Instruções:
Fixe cada uma das velas em um prato etiquetando-os com as letras A e B. Junto da vela do prato B coloque a muda de planta. Acenda ambas as velas. Coloque os vidros sobre as velas e as observe.
A partir deste contexto, analise as afirmações a seguir.
I- As observações das chamas das velas acesas são resultantes de uma reação química.
II- A chama da vela no prato B irá durar por mais tempo.
III- Imediatamente quando o vidro for colocado sobre a vela A, ela irá apagar.
É CORRETO o que se afirma em:
Q3660803
Química
O elemento Tório (Th) é um metal prateado e macio, que se torna mais duro e quebradiço quando
oxidado. Seu isótopo mais abundante é o tório-232 (²³²Th), que é radioativo e possui uma meia-vida de
aproximadamente 14 bilhões de anos. Mas sua radioatividade é relativamente baixa em comparação com
outros elementos como o urânio ou o plutônio. Dentre seus usos cita-se: como combustível em reatores
nucleares, e produzem menos resíduos que reatores de urânio, em lâmpadas de gás de alta intensidade,
é usado também na produção de cerâmicas especiais, devido à sua alta resistência ao calor.
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Suponha que este elemento, 90Th232 , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Suponha que este elemento, 90Th232 , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:
Q3660799
Química
O cromo é um elemento químico com várias características importantes, dentre elas pode-se citar no
setor industrial, sendo amplamente utilizado na fabricação de ligas (como o aço inoxidável), na produção
de pigmentos (como o óxido de cromo) e em tratamentos de superfícies para proteção contra corrosão. É
um elemento relativamente resistente à corrosão e à oxidação, especialmente em sua forma metálica.
Contudo, sua toxicidade e impacto ambiental são preocupantes. Os compostos de cromo, especialmente
o cromo hexavalente, são tóxicos e carcinogênico, podendo causar sérios problemas de saúde e
ambientais.
Sobre o átomo de cromo sabemos que ele apresenta múltiplos estados de oxidação, sendo +3 e +6 os mais comuns, com base nesta informação em qual das espécies a seguir o átomo de cromo apresenta número de oxidação +3?
Sobre o átomo de cromo sabemos que ele apresenta múltiplos estados de oxidação, sendo +3 e +6 os mais comuns, com base nesta informação em qual das espécies a seguir o átomo de cromo apresenta número de oxidação +3?
Q3660790
Química
Existem dois tipos de reações químicas específicas, que são importantes para desvendar constituição
das substâncias: as reações de síntese e as reações de decomposição; foi através dessas reações que
os cientistas chegaram a uma importante classificação das substâncias.
Segundo, a Lei das Proporções Definidas, do químico Francês Josep Louis Proust (1754-1826), “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é formada numa proporção de massa igual a 1g de hidrogênio para 8g de oxigênio, a combinação de 5,0g de hidrogênio com 24g de oxigênio resultará em:
Segundo, a Lei das Proporções Definidas, do químico Francês Josep Louis Proust (1754-1826), “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é formada numa proporção de massa igual a 1g de hidrogênio para 8g de oxigênio, a combinação de 5,0g de hidrogênio com 24g de oxigênio resultará em:
Q3660787
Química
O final do século XIX e início do século XX foram marcados por um número imenso de experiências e
descobertas incríveis, que revolucionaram os conhecimentos científicos, como os elétrons, a natureza da
luz, o eletromagnetismo e a radioatividade. Esses novos conhecimentos levaram os cientistas a se perguntarem de que são constituídos os átomos.
Sobre os modelos atômicos pode-se afirmar que:
Sobre os modelos atômicos pode-se afirmar que:
Q3660786
Química
O modelo atômico de Dalton para a constituição das substâncias nos permitiu entender como as reações
químicas ocorrem em nível microscópico, tirou suas conclusões a respeito de átomos com base em
observações químicas feitas em laboratório. Ao assumir a existência dos átomos, ele pôde explicar as
leis das proporções constantes e a lei das proporções múltiplas.
BROWN, T. L. et al.Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016.
Considere as assertivas a seguir:
I - A lei das proporções constantes afirma que um composto químico puro sempre contém os mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa, ou seja, a composição percentual de um composto é constante, independentemente da sua origem.
II - O postulado 2 de Dalton afirma que os átomos de um elemento não podem ser criados e nem destruídos em uma reação química, sendo uma base para a lei da conservação das massas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química realizada em um sistema fechado.
III - A lei das proporções múltiplas de Dalton afirma que, se os elementos A e B forem combinados para formar mais de um composto, as diferentes massas de B que podem ser combinadas a uma dada massa de A e guardam entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
IV - O postulado 4 de Dalton afirma que todos os elementos são formados por átomos, sendo eles idênticos entre si e diferindo dos átomos de outros elementos.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
BROWN, T. L. et al.Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016.
Considere as assertivas a seguir:
I - A lei das proporções constantes afirma que um composto químico puro sempre contém os mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa, ou seja, a composição percentual de um composto é constante, independentemente da sua origem.
II - O postulado 2 de Dalton afirma que os átomos de um elemento não podem ser criados e nem destruídos em uma reação química, sendo uma base para a lei da conservação das massas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química realizada em um sistema fechado.
III - A lei das proporções múltiplas de Dalton afirma que, se os elementos A e B forem combinados para formar mais de um composto, as diferentes massas de B que podem ser combinadas a uma dada massa de A e guardam entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
IV - O postulado 4 de Dalton afirma que todos os elementos são formados por átomos, sendo eles idênticos entre si e diferindo dos átomos de outros elementos.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Cerquilho - SP - PEB II - Ciências |
Q3647054
Química
As reações químicas são parte inerente ao nosso
cotidiano. Considere os processos a seguir:
1 - Formação de ferrugem em estruturas metálicas expostas à umidade.
2 - Queima de gás butano (C₄H₁₀) em fogões domésticos.
3 - Reação entre hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) e ácido sulfúrico (H₂SO₄), originando sulfato de cálcio e água.
Esses processos representam, respectivamente:
1 - Formação de ferrugem em estruturas metálicas expostas à umidade.
2 - Queima de gás butano (C₄H₁₀) em fogões domésticos.
3 - Reação entre hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) e ácido sulfúrico (H₂SO₄), originando sulfato de cálcio e água.
Esses processos representam, respectivamente:
Q3627936
Química
Em um laboratório, um estudante recebe duas amostras
não identificadas para análise. A amostra "Alfa" é um
sólido de aparência metálica, macio o suficiente para ser
cortado com uma faca, que reage violenta e
instantaneamente ao ser colocado em água, produzindo um gás e aquecendo o recipiente. A amostra "Beta" é um
gás de coloração esverdeada e odor forte, extremamente
reativo, que ao ser borbulhado em uma solução
contendo íons brometo, desloca o bromo de seus sais.
Com base nessas propriedades macroscópicas, que
refletem a posição dos elementos na Tabela Periódica, a
classificação mais provável para os elementos que
constituem as amostras Alfa e Beta é:
Q3627934
Química
A Tabela Periódica é a ferramenta de organização mais
importante da Química, agrupando os elementos com
base em seu número atômico e permitindo prever suas
propriedades e reatividade a partir de sua localização. As
tendências periódicas são padrões de variação de
propriedades ao longo dos grupos e períodos. Sobre a
organização e as propriedades periódicas, analise as
afirmativas a seguir.
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
Q3627919
Química
As reações orgânicas permitem a transformação de
moléculas e a síntese de novos compostos, sendo a
base da indústria farmacêutica, de polímeros e de
alimentos. Uma reação de grande importância histórica e
industrial é a que transforma óleos e gorduras em sabão,
um processo conhecido há milênios. Assinale a
alternativa que descreve corretamente as características
químicas dessa reação.
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