As 3 assertivas estão corretas. Basicamente essa questão quer que você saiba que para preencher um orbital com dois elétrons de spins opostos, antes, todos os orbitais do subnível devem estar semipreenchidos.

Resolução da Questão

I. Correta.

• A Regra de Hund também é formalmente conhecida como a regra da máxima multiplicidade. Para minimizar a energia do estado fundamental de um átomo, o spin eletrônico total deve ser o maior possível. Isso significa que os elétrons desemparelhados que entram nos orbitais degenerados (de mesma energia) devem possuir spins paralelos (ou seja, o mesmo número quântico de spin). Caso tivessem spins opostos, eles se cancelariam, o que não maximizaria o spin resultante.

II. Correta.

• A subcamada p possui três orbitais degenerados (px, py e pz). Segundo o procedimento prático da Regra de Hund, os orbitais vazios são preenchidos sequencialmente com um elétron cada antes que ocorra o emparelhamento (colocação do segundo elétron) em qualquer um deles.

III. Correta.

• A justificativa física para a dispersão dos elétrons em orbitais distintos é a minimização da repulsão coulombiana (eletrostática) entre cargas de mesmo sinal. Dois elétrons confinados no mesmo orbital atômico compartilham a mesma região do espaço, sofrendo uma forte repulsão que eleva a energia do sistema. Ao ocuparem orbitais espacialmente orientados de forma diferentes, eles permanecem em média mais distantes entre si, garantindo maior estabilidade energética.

Gabarito: Letra D.