Passo a passo para calcular a constante de solubilidade:

1. 1. Escreva a equação de dissociação:

• O iodeto de chumbo(II) (PbI₂) é um composto iônico que se dissocia em íons chumbo (Pb²⁺) e íons iodeto (I⁻) em solução aquosa. 
• A equação de dissociação é: PbI₂(s) <=> Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq). 

1. 2. Escreva a expressão do Kps:

• A constante do produto de solubilidade (Kps) é o produto das concentrações dos íons em solução, elevados aos seus coeficientes estequiométricos na equação de dissociação. 
• Para o PbI₂, a expressão do Kps é: Kps = [Pb²⁺][I⁻]². 

1. 3. Relacione as concentrações com a solubilidade molar (S):

• Se a solubilidade molar do PbI₂ for 'S', isso significa que 'S' mol/L do composto se dissolve. 
• Pela estequiometria da reação, a concentração de íons Pb²⁺ será igual a 'S': [Pb²⁺] = S. 
• A concentração de íons I⁻ será o dobro de 'S', pois há dois íons iodeto por unidade de fórmula do PbI₂: [I⁻] = 2S. 

1. 4. Substitua e calcule o Kps:

• Substitua as concentrações na expressão do Kps: Kps = (S)(2S)². 
• Simplifique a expressão: Kps = S * 4S² = 4S³. 
• Kps = 4 * (1,52 × 10⁻³ mol/L)³ = 4 * (3,5× 10⁻⁹) = 14 x 10⁻⁹= 1,4 x 10^⁻8.