Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso - Página 15

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: SIMAE - SC Prova: FUNDATEC - 2024 - SIMAE - SC - Operador de ETA |

Q3453011 Química

O sistema carbonato é fundamental na química da água. Seu estudo inclui problemas relacionados principalmente ao controle de corrosão e ao abrandamento da água, envolvendo a saturação do carbonato de cálcio. Sobre o tema, assinale a alternativa INCORRETA.

A

O sistema como um todo tem domínio de pH amplo de 4,3 a 12,6.

B

Em um pH maior que 12,7 existirá ácido carbônico livre.

C

Os carbonatos passam a existir em pH ≥8,3.

D

O pH da água acima de 8,3, prática comum para evitar a corrosão, causa tuberculização.

E

O fenômeno de tuberculização reduz drasticamente a capacidade de transporte da água nas tubulações.

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Q3435547

Ano: 2024 Banca: MSConcursos Órgão: Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP Prova: MS CONCURSOS - 2024 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor - PEB II - Química |

Q3435547 Química

Analise a reação genérica reversível, em equilíbrio, a uma determinada temperatura indicada a seguir:

A(L) + B(g) ↔ C(g) + D(g)

Sabendo-se que a pressão do sistema foi aumentada, bruscamente, reduzindo o volume do recipiente e considerando os princípios do deslocamento de equilíbrio, segundo o princípio de Le Châtelier, assinale a alternativa correta sobre a posição do equilíbrio e a constante de equilíbrio, (Kp), após o aumento da pressão.

A

Não há deslocamento de equilíbrio, pois K_P depende apenas da temperatura nessas condições experimentais.

B

O equilíbrio se desloca no sentido dos reagentes e K_P aumenta.

C

O equilíbrio é deslocado no sentido de menor quantidade de mols gasosos, mas K_P permanece inalterada.

D

O equilíbrio se desloca no sentido dos reagentes e K_P diminui.

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Q3435048

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Caconde - SP Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |

Q3435048 Química

Indicadores ácido-base são muito utilizados em reações de titulação, eles permitem uma visualização a olho nu do ponto de equivalência dessas reações, geralmente, por troca de coloração. Assinale a alternativa que melhor explica o que é um indicador ácido-base:

A

Compostos que reagem somente com o ácido, fazendo uma reação química paralela que produz um composto colorido.

B

Compostos sensíveis ao pH do meio, os quais geram compostos de uma cor num dado pH e de outra cor em outro pH.

C

Compostos que reagem somente com a base, fazendo uma reação química paralela que produz um composto colorido.

D

Compostos dependentes do volume de água utilizado, produzindo uma cor em soluções diluídas e outra em soluções concentradas

E

Compostos que indicam, quantitativamente, o valor do pH do meio, pois apresenta uma cor diferente para cada valor de pH.

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Q3435043

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Caconde - SP Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |

Q3435043 Química

Uma das maneiras de determinar íons cloreto em uma amostra consiste em adicionar nitrato de prata a solução. Quando há cloreto, rapidamente, se forma cloreto de prata que é pouco solúvel e tem a tendência a precipitar como um sólido branco, facilmente, visível a olho nu. Assinale qual das alternativas representa a relação esperada entre a concentração dos íons presentes no cloreto de prata em equilíbrio:

A

[Ag⁺] = [NO₃^-]

B

[Ag⁺ ] =2 [NO₃ ^- ]

C

[Ag⁺ ] = [Cl^- ]

D

[Ag⁺ ] = 2 [Cl^- ]

E

[Ag⁺ ] + [NO₃ ^- ] = [Cl^- ]

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Q3435041

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Caconde - SP Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |

Q3435041 Química

Uma titulação é feita utilizando NaOH e HF e o indicado adequado. Sabendo que a reação foi feita a temperatura ambiente até atingir o ponto de equivalência, o que se pode afirmar sobre a acidez ou basicidade da solução final:

A

pH > 7

B

pH < 7

C

pH = 7

D

pOH = 7

E

pOH > 7

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Q3419722

Ano: 2024 Banca: IDCAP Órgão: Prefeitura de Vila Rica - MT Prova: IDCAP - 2024 - Prefeitura de Vila Rica - MT - Químico |

Q3419722 Química

Em uma solução aquosa à temperatura ambiente, qual é a relação entre as concentrações de íons hidrogênio (O⁺) e íons hidróxido (OH^- ) em uma solução neutra?

A

OH ^- > O⁺

B

OH^-= O⁺

C

OH ^- < > O⁺

D

OH^- < O⁺

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Q3419061

Ano: 2024 Banca: IBADE Órgão: SAAE de Linhares - ES Prova: IBADE - 2024 - SAAE de Linhares - ES - Técnico em Química |

Q3419061 Química

Na análise físico-química da água, a determinação da alcalinidade é crucial para avaliar a capacidade da água em neutralizar ácidos, o que está diretamente relacionado à presença de íons como bicarbonato, carbonato e hidróxido. Considerando um sistema aquoso em equilíbrio com dióxido de carbono (CO₂) atmosférico, qual das seguintes alternativas descreve corretamente a sequência de reações que ocorrem ao se adicionar uma quantidade crescente de ácido forte, como HCl, à água contendo esses íons?

A

A adição de ácido forte inicialmente precipita o carbonato de cálcio (CaCO₃), seguido pela dissolução dos íons bicarbonato em CO₂.

B

O ácido forte neutraliza diretamente os íons hidróxido (OH⁻) presentes, sem afetar os íons bicarbonato (HCO₃⁻) ou carbonato (CO₃²⁻).

C

O ácido forte reage primeiro com os íons hidróxido (OH⁻), depois com os íons bicarbonato (HCO₃⁻), convertendo-os em ácido carbônico (H₂CO₃), e, finalmente, com os íons carbonato (CO₃²⁻), transformando-os em bicarbonato.

D

Os íons bicarbonato são convertidos diretamente em carbonato (CO₃²⁻) à medida que o ácido é adicionado, aumentando a alcalinidade total da água.

E

A adição de ácido forte não altera a composição iônica da água, pois a alcalinidade é independente da concentração de ácido adicionado.

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Q3419050

Ano: 2024 Banca: IBADE Órgão: SAAE de Linhares - ES Prova: IBADE - 2024 - SAAE de Linhares - ES - Técnico em Química |

Q3419050 Química

No contexto do tratamento de água e esgoto, os indicadores ácido-base são utilizados para monitorar o pH em diferentes etapas do processo. Considerando as propriedades dos indicadores, qual das alternativas abaixo descreve corretamente como eles funcionam?

A

Alteram a composição química da água, removendo íons de hidrogênio (H⁺) para manter o pH neutro.

B

Funcionam como agentes oxidantes, que reagem com substâncias orgânicas presentes na água.

C

Mudam de cor em resposta a variações de concentração de ácido ou base, permitindo a visualização do pH em diferentes faixas.

D

Precipitam sais dissolvidos na água, facilitando sua remoção durante o tratamento.

E

Neutralizam tanto ácidos quanto bases, mantendo a água sempre em pH 7.

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Q3419049

Ano: 2024 Banca: IBADE Órgão: SAAE de Linhares - ES Prova: IBADE - 2024 - SAAE de Linhares - ES - Técnico em Química |

Q3419049 Química

No tratamento de água e esgoto, a utilização de uma solução tampão é crucial para manter o pH dentro de uma faixa ideal. Qual das alternativas a seguir melhor descreve a função de uma solução tampão nesse contexto?

A

Neutralizar completamente os ácidos e bases presentes, eliminando qualquer variação de pH.

B

Absorver as substâncias orgânicas presentes, facilitando a floculação.

C

Minimizar as variações de pH ao adicionar pequenas quantidades de ácidos ou bases, garantindo a eficiência dos processos subsequentes.

D

Precipitar metais pesados presentes na água, auxiliando na remoção de contaminantes tóxicos.

E

Aumentar a concentração de íons hidroxila (OH-) para melhorar a oxidação de poluentes orgânicos.

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Q3393186

Ano: 2024 Banca: FURB Órgão: SAMAE de Blumenau - SC Prova: FURB - 2024 - SAMAE de Blumenau - SC - Químico |

Q3393186 Química

Analise o equilíbrio químico a seguir e assinale a alternativa correta:

3CuO_(s) + 2NH3_(g) ↔ 3Cu_(s) + N2_(g) + 3H2O_(l)

A

A adição de água propicia uma maior formação dos produtos.

B

Considerando que o sentido direto é exotérmico, o aumento da temperatura leva a uma reação produto favorecida.

C

A adição de CuO(s) gera uma reação reagente favorecida.

D

A retirada de água desloca o equilíbrio para os reagentes.

E

O aumento da pressão do sistema leva a uma reação produto favorecida.

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Q3392188

Ano: 2024 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Caucaia - CE Prova: Fundação CETREDE - 2024 - Prefeitura de Caucaia - CE - Professor de Educação Básica - Ciências |

Q3392188 Química

Com base no princípio de Le Chatelier, que diz que "Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma alteração externa, ele se ajusta de modo a contrabalançar essa alteração". Analise as afirmações a seguir.

I. Aumentar a concentração dos reagentes em um sistema em equilíbrio faz com que o equilíbrio se desloque no sentido de formar mais produtos.
II. Elevar a temperatura em uma reação exotérmica desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
III. Reduzir a pressão total em um sistema de gases desloca o equilíbrio no sentido de maior número de moléculas gasosas.
IV. A presença de um catalisador acelera a taxa na qual o equilíbrio é alcançado, sem alterar a posição do equilíbrio.
V. Diminuir a temperatura em uma reação endotérmica desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.

Assinale a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.

A

I – IV.

B

II – III.

C

I – III – V.

D

II – IV – V.

E

I – II – III – IV – V.

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Q3392178

Ano: 2024 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Caucaia - CE Prova: Fundação CETREDE - 2024 - Prefeitura de Caucaia - CE - Professor de Educação Básica - Ciências |

Q3392178 Química

O processo de Haber-Bosch é extremamente importante na produção de fertilizantes agrícolas, pois a amônia é um componente chave na fabricação de nitratos e ureia, ambos usados como fertilizantes. Além de seu papel na agricultura, a amônia produzida pelo processo de Haber-Bosch também é usada na fabricação de explosivos e outros produtos químicos. A reação é notável por ocorrer sob condições de alta pressão e temperatura, e por usar um catalisador para aumentar a taxa de reação.
Determine a constante de equilíbrio (Kc) da reação de HaberBosch:
????_????(????) + ????????_????(????) ⇋ ????????????_????(????)
No equilíbrio, a concentração de N₂ é 0.5 mol/L, a de H₂ é 1.5 mol/L e a de NH₃ é 1.0 mol/L. Qual é o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para esta reação nessas condições?

A

2

B

1,6

C

0,4

D

0,6

E

1,8

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Q3379023

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379023 Química

Sabendo que o Kps de um sal hipotético, XY, vale 1.8x10^-10, a solubilidade desse sal em água é (em mol/L) é:

A

1.34x10^-5

B

3.00x10^-6

C

3.00x10^-5

D

1.50x10^-4

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Q3379014

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379014 Química

A solubilidade do sal AgX (X é um halogênio) em água pura é maior ou menor do que sua solubilidade em presença de uma solução de NaX 0.040M? Considere que o Kps do AgX = 1.8x10^-10 a 25⁰C.

A

Menor, pois a solubilidade molar em água pura é 7.1x10^-7, que é maior do que na presença de NaX , que é 5.0x10^-12.

B

A solubilidade molar de AgX, em presença de solução de NaX 0.040 M, é 4.5x10^-9 M, logo, é menor do que a solubilidade molar em água pura.

C

Maior, pois a aproximação (0.040 + x) = 0.040 não é válida neste caso.

D

Menor, pois o NaX é sal e insolúvel por conter um elemento do grupo IIA.

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Q3379013

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379013 Química

A hidrazina, N2H4, é um composto químico utilizado, entre outras aplicações, como propelente para satélites artificiais. Trata-se de um líquido com propriedades semelhantes às da amônia. O percentual de ionização da solução de N₂H₄ 0.5 M, sabendo-se que Kb(N₂H₄) vale 4.0x10^-6 M, é:
Considere a reação: N₂H₄ + H2O Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

N2H5+_(aq) + OH-_(aq)

A

0.30 %

B

0.45 %

C

0.75 %

D

0.90 %

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Q3379012

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379012 Química

2.0 mols de NH3 foram introduzidos em um recipiente de 1.0 L de capacidade a 6500C. Quando o equilíbrio foi alcançado, encontrou-se 71.0% de NH3 no recipiente. Para a reação 2NH_3(g) Imagem associada para resolução da questão

N_2(g) + 3H2(g), o valor da constante de equilíbrio, negligenciando-se as unidades, será aproximadamente:

A

0.02

B

0.04

C

0.10

D

0.40

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Q3379011

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379011 Química

Tem-se uma solução de cloreto de amônio 1.5 M. Sabendo-se que Ka(NH₄+) é 5.0x10^-10 a uma determina temperatura, o pH da solução será:

A

4.56

B

5.96

C

7.00

D

8.88

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Q3374365

Ano: 2024 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2024 - UEM - Técnico em Laboratório - Química |

Q3374365 Química

Os íons podem ser separados uns dos outros com base nas solubilidades de seus sais. Em uma amostra contendo íons Ag⁺, Ni²⁺, Fe³⁺, Na⁺ e NH₄⁺, a adição de ácido clorídrico 6 mol L^-1 levará à precipitação de qual íon primeiro?

A

Ag⁺

B

Ni²⁺

C

Fe³⁺

D

NH₄⁺

E

Na⁺

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Q3337539

Ano: 2024 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2024 - SED-SC - Professor - Química |

Q3337539 Química

O equilíbrio gasoso entre o dióxido de nitrogênio (castanho-avermelhado) e o tetróxido de nitrogênio (incolor) é representado na equação a seguir:

Q31.png (236×24)

Assinale a alternativa correta a respeito desse sistema em equilíbrio:

A

A unidade de Kc para a reação direta é (mol/L)^-2.

B

Aumentar a temperatura torna a cor do sistema mais intensa.

C

A relação entre Kp e Kc para a reação direta é dada por (RT)².

D

Diminuir a pressão torna o sistema praticamente incolor.

E

A constante de equilíbrio Kc para a reação direta é dada por [NO₂]²/[N₂O₄].

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Q3337535

Ano: 2024 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2024 - SED-SC - Professor - Química |

Q3337535 Química

Considerando log 2 = 0,3, o pH de uma solução 0,1 mol/L de HCN 0,008 % ionizado é:

A

5,1.

B

5,7.

C

5,3.

D

5,5.

E

5,9.

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Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

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