Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso - Página 15

Q3227749

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227749 Química

Considerando a curva de solubilidade abaixo, é possível afirmar que:

Imagem associada para resolução da questão

A

acima de 32,4°C a solubilidade decresce com o aumento da temperatura pela formação do sal anidro.

B

abaixo de 32,4°C a solubilidade decresce com o aumento da temperatura pela formação do sal decahidratado.

C

acima de 32,4°C ocorre a cristalização de sal decahidratado.

D

uma solução 30% (m/m) produzida a 30°C irá precipitar o sal anidro quando resfriada até 20°C.

E

uma solução 50% (m/m) produzirá um cristal de sal decahidratato quando atingir 50°C.

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Q3227748

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227748 Química

O que indica o pH de uma amostra?

A

A quantidade de prótons em solução.

B

A acidez.

C

A concentração de íons hidroxônio (H₃O⁺).

D

A alcalinidade.

E

A concentração de ácidos.

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Q3130185

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130185 Química

Certo professor de química, ao ensinar os conceitos de soluções aos alunos, fez quatro declarações. Trata-se de uma declaração equivocada fornecida pelo professor:

A

Dois tipos de soluções sólidas são frequentes: a substituinte e a intersticial.

B

Não é possível preparar uma mistura heterogênea de dois gases de mesma densidade.

C

O tetracloreto de carbono é capaz de formar soluções homogêneas com solutos polares.

D

O equilíbrio químico heterogêneo estuda a composição de soluções saturadas que se encontram em equilíbrio com o excesso de soluto precipitado.

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Q3130184

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130184 Química

Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO₂) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) em um sistema fechado, conforme a reação:
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH = - 57 kJ/mol

Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N₂O₄ e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.

A

Se a pressão do sistema for reduzida, o equilíbrio será deslocado para a formação de N₂O₄.

B

Para aumentar a produção de N₂O₄, deve-se diminuir a temperatura do sistema e aumentar a pressão.

C

A adição de um catalisador aumentará a produção de N₂O₄ ao deslocar o equilíbrio no sentido dos produtos, uma vez que ele acelera a reação direta.

D

Aumentar a temperatura deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos, pois uma maior quantidade de energia favorece a formação de N₂O₄, que possui uma menor entalpia.

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Q3130182

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130182 Química

Em um recipiente fechado com temperatura fixa, foram introduzidos nitrogênio gasoso (N₂) e hidrogênio gasoso (H₂) para produzir amônia (NH₃) como único produto. Após atingir o equilíbrio, as concentrações foram medidas e obtiveram-se os seguintes valores: [N₂] = 1,0 mol/L, [H₂] = 2,0 mol/L e [NH₃] = 3,0 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o valor da constante de equilíbrio aproximada para a reação.

A

1,13.

B

1,90.

C

2,00.

D

2,55.

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Q3130178

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130178 Química

O equilíbrio químico é fundamental para entender reações reversíveis, permitindo prever concentrações de reagentes e produtos em sistemas químicos estáveis. Esse conceito é essencial em processos industriais, biológicos e ambientais, onde a eficiência e o controle das reações são cruciais. Considerando os principais conceitos sobre o equilíbrio químico, assinale a afirmativa correta.

A

O uso de catalisador modifica a composição do equilíbrio químico.

B

Ao atingir o equilíbrio químico, os produtos param de ser formados.

C

O equilíbrio químico é atingido apenas quando todo o reagente é consumido.

D

O equilíbrio químico é alcançado quando as reações opostas ocorrem com a mesma velocidade.

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Q3130174

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130174 Química

Após preparar uma solução saturada de Mg(OH)₂ e permitir que o equilíbrio químico fosse alcançado, o professor de química mediu o pH da solução e registrou um valor de 9. Tendo em vista que toda a concentração de íons magnésio resulta exclusivamente da dissociação da base, assinale, a seguir, a concentração aproximada de Mg²⁺ na solução.

A

1,0 × 10^-4 M.

B

5,0 × 10^-5M.

C

5,0 × 10^-6 M.

D

8,5 × 10^-5 M.

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Q3130173

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130173 Química

Considere que o professor de química preparou uma solução tampão de acetato de sódio e ácido acético para uma aula sobre equilíbrio químico ácido-base. Sabe-se que o pKa do ácido acético é 4,8 (Ka = 1,7 x 10^-5) e que as concentrações usadas do sal e do ácido foram de 3,0 mol/L e 0,3 mol/L, respectivamente. É correto afirmar o pH da solução preparada pelo professor é de, aproximadamente:

A

4,0.

B

6,0.

C

7,5.

D

8,5.

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Q3130163

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130163 Química

Um professor de química, ao chegar em sua sala de aula, introduziu o conteúdo com a seguinte pergunta: por que o gelo flutua? E prosseguiu: como ocorre na maioria das substâncias, a fase sólida da parafina é mais densa que a líquida e, por isso, o sólido afunda sob a superfície do líquido. Em contraste, a fase sólida da água, o gelo, é menos densa que a sua fase líquida, fazendo com que o gelo flutue na água. A explicação está relacionada aos conceitos de interações intermoleculares e ao arranjo das moléculas. Então, por que a densidade do gelo é menor do que a densidade da água? Sobre a explicação do questionamento do professor, analise as afirmativas a seguir.

I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.

Está correto o que se afirma em

A

I, II e III.

B

III, apenas.

C

I e II, apenas.

D

II e III, apenas.

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Q3099954

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: SAAE - Viçosa - MG Prova: FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |

Q3099954 Química

A potenciometria é uma técnica analítica utilizada para medir o(a) _________ de soluções, baseando-se na medição do(a) _________ de um eletrodo de referência em relação a um eletrodo indicador. Essa técnica é amplamente aplicada na determinação do(a) _________ em águas residuais, permitindo avaliar a _________ da água. Além disso, a potenciometria é útil na análise de parâmetros como pH e concentração de íons, facilitando o controle da _________ em processos de tratamento de água e esgoto.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima

A

temperatura – condutividade – DBO – pureza – pressão

B

pH – potencial – DQO – qualidade – acidez

C

pH – potencial – pH – qualidade – poluição

D

pH – temperatura – DBO – eficiência – pressão

E

condutividade – pH – solubilidade – pureza – temperatura

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Q3099951

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: SAAE - Viçosa - MG Prova: FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |

Q3099951 Química

Um estudante de Química está estudando a solubilidade do hidróxido de alumínio (Aℓ(OH)3, que se comporta como um ácido fraco em solução aquosa. Ele observa que, ao adicionar uma base forte à solução, a solubilidade do hidróxido de alumínio aumenta. Qual dos seguintes fatores é responsável por essa alteração na solubilidade?

A

Aumento da temperatura da solução.

B

Aumento da concentração de íons OH⁻ na solução.

C

Diminuição do pH da solução.

D

Aumento da concentração de íons Aℓ³⁺ na solução.

E

Diminuição da pressão sobre a solução.

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Q3099950

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: SAAE - Viçosa - MG Prova: FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |

Q3099950 Química

Um laboratorista prepara uma solução diluindo 50 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 M até um volume final de 100 mL. Qual é o pH da nova solução? Dado: log(5)=0,7.

A

1,0.

B

1,3.

C

2,0.

D

2,7.

E

3,0.

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Q3099949

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: SAAE - Viçosa - MG Prova: FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |

Q3099949 Química

Um analista realiza uma titulação de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando fenolftaleína como indicador. Após a titulação, ele realiza uma titulação redox da mesma solução de H₂SO₄ com uma solução de permanganato de potássio (KMnO₄) em meio ácido. Sobre o caso, assinale a alternativa correta.

A

O ponto de equivalência da titulação ácido-base ocorrerá a um pH de aproximadamente 4,5, pois o ácido sulfúrico é um ácido forte.

B

O permanganato de potássio atua como agente redutor na titulação redox e será consumido em excesso.

C

O indicador fenolftaleína se torna incolor no ponto de equivalência da titulação ácido-base.

D

Durante a titulação redox, o KMnO₄ se reduz em meio ácido, formando íons manganês (II) (Mn²⁺).

E

O ácido sulfúrico não pode ser titulado com KMnO4 em meio ácido.

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Q3095285

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |

Q3095285 Química

A água da chuva frequentemente apresenta um pH inferior a 5,6, fenômeno geralmente atribuído à dissolução de um gás presente na atmosfera. Qual é o gás responsável por essa acidificação da água da chuva?

A

O₂.

B

NH₃.

C

CH₄.

D

N₂.

E

SO₂.

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Q3095281

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |

Q3095281 Química

Soluções-tampão são soluções que resistem às modificações de pH quando a elas é adicionada uma pequena quantidade de um ácido forte ou de uma base forte, ou ainda quando sofrem uma diluição. Assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de solução-tampão.

A

Solução de cloreto de sódio (NaCl).

B

Mistura de hidróxido de sódio (NaOH) e amônia (NH₃).

C

Mistura de ácido acético (CH3COOH) e acetato de sódio (CH3COONa).

D

Solução de hidróxido de sódio (NaOH).

E

Mistura de ácido acético (CH₃COOH) e ácido fórmico (HCOOH).

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Q3095229

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |

Q3095229 Química

Qual das seguintes alternativas sobre indicadores e soluções tampão é correta?

A

Indicadores mudam de cor em função da temperatura e não são afetados pelo pH.

B

Uma solução tampão tem a capacidade de resistir a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou bases são adicionadas.

C

Indicadores ácidos são utilizados em soluções tampão para aumentar a capacidade tampão.

D

O indicador fenolftaleína é incolor em soluções básicas e vermelho em soluções ácidas.

E

Soluções tampão são formadas pela combinação de um ácido forte e uma base fraca.

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Q3095218

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |

Q3095218 Química

– Considere uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) que tem uma concentração de [H+]=1×10⁻³ mol/L, qual é o valor do pH dessa solução?

A

1.

B

1,5.

C

2.

D

2,5.

E

3.

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Q3090078

Ano: 2024 Banca: MSConcursos Órgão: SAAE de São Carlos - SP Prova: MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |

Q3090078 Química

O ácido acético, (CH₃COOH), é considerado um ácido fraco (Ka = 1,8 x 10^-5), considerando-se uma solução aquosa de CH₃COOH 0,10 mol/L, determine e assinale qual o pH final dessa solução, após a adição de acetato de sódio, (CH3COONa), tendo em vista que ao final tenha-se obtido uma solução tampão.

A

4,05.

B

4,10.

C

4,24.

D

4,44.

Q3090075

Ano: 2024 Banca: MSConcursos Órgão: SAAE de São Carlos - SP Prova: MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |

Q3090075 Química

No processo de tratamento de água e esgoto, geralmente, são utilizadas algumas substâncias químicas para auxiliar na remoção de impurezas e desinfetação da água. Destacam-se entre os produtos químicos o cloro, (Cl₂), o sulfato de alumínio, (Al₂(SO₄)₃), o hidróxido de cálcio, (Ca(OH)₂).

Para ajustar o pH da água, primeiro é utilizado o Ca(OH)₂, em seguida adiciona-se o Cl₂ para desinfetar. Na estação de tratamento de água e esgoto, utilizou-se 1000 L de água com pH=4, ou seja, concentração de H⁺= 10^-4. Qual seria a quantidade em gramas de Ca(OH)₂ necessária para elevar o pH da água para 7?

A

5,00g.

B

2,70g.

C

4,45g.

D

3,69g.

Q3090074

Ano: 2024 Banca: MSConcursos Órgão: SAAE de São Carlos - SP Prova: MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |

Q3090074 Química

Um laboratório de análises químicas recebeu uma amostra sólida contendo 200g de uma mistura de sulfato de cobre II e cloreto de sódio. O químico responsável pela amostra adicionou 500mL de água deionizada e, após a agitação, filtração e secagem, pesou-se 120g do sólido restante. Sabendo-se que o sulfato de cobre II é insolúvel em água e o cloreto de sódio é totalmente solúvel, qual a quantidade em mols de cloreto de sódio presente na amostra recebida?

MMsufalto de cobre II =159,8 g/mol, MMcloreto de sódio = 58,5 g/mol

A

2,35 mols.

B

1,36 mols.

C

1,5 mols.

D

0,56 mols.

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Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

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