Durante um experimento de bioquímica, verificou-se que a sol...
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Q3505524
Química
Durante um experimento de bioquímica, verificou-se que a solução-tampão pH 6,8 havia acabado. Assim, decidiu-se
preparar uma nova solução tampão, a partir de 200 mL de uma solução-estoque 0,1 mol L−1 de mono-hidrogenofosfato
de sódio (Na2HPO4), na qual será adicionado o sal di-hidrogenofosfato de sódio di-hidratado (NaH2PO4ꞏ2H2O) para
ajustar o pH.
Dados:
Massa molar (g mol–1): Na = 23, H = 1, P = 31, O = 16 H2PO4 – + H2O ⇌ HPO4 2–+ H3O+ Ka = 6,3 x 10–8 log 6,3 x 10–8 = –7,2; log 1,6 x 10–7 = −6,8; log 0,4 = −0,4
Qual é a massa, em gramas, do sal que deve ser adicionada?
Dados:
Massa molar (g mol–1): Na = 23, H = 1, P = 31, O = 16 H2PO4 – + H2O ⇌ HPO4 2–+ H3O+ Ka = 6,3 x 10–8 log 6,3 x 10–8 = –7,2; log 1,6 x 10–7 = −6,8; log 0,4 = −0,4
Qual é a massa, em gramas, do sal que deve ser adicionada?
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Vamos pelo número de mols:
n = V x M
n = 0,2 L x 0,1 M
n = 0,02 mols de base
Henderson-Hasselbalch:
pH = pka + log ([base]/[acido])
6,8 = 7,8 + log (0,02/x)
-0,4 = log (0,02/x) -> põe a base 10 dos dois lados
10^-0,4 = 0,02/x -> detalhe, log 0,4 = -0,4 que é o mesmo que 0,4 = 10^-0,4
0,4 = 0,02/x
x = 0,05 mols de ácido
Calcula a massa molar de NaH2PO4.2H2O:
23 + 2 + 31 + 64 + 36 = 156 g/mol de NaH2PO4.2H2O
Agora, a massa do sal:
156 x 0,05 = 7,80g
Gab E
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