Ao medirmos o pH de uma solução salina, em muitos casos não encontraremos o valor “neutro” (pH = 7,0), e sim valores de pH< 7,0 ou pH>7. Este comportamento pode ser explicado pela Teoria ácido-base de Bronsted-Löwry que afirma que o íon pode ser um ácido ou uma base. Durante uma aula experimental de química, o professor pediu para que os alunos preparassem 5 soluções salinas, de concentração 0,100 mol/L, utilizando água destilada e cada um dos sais a seguir.

I. Iodeto de sódio
II. Brometo de amônio
III. Cianeto de potássio
IV. Fluoreto de amônio
V. Acetato de metilamônio
Dados: Constantes de Acidez e de Basicidade em temperatura igual 25 °C:

Assinale a alternativa que apresenta os sais que produzirão soluções com valores de pH<7.

Question

Ao medirmos o pH de uma solução salina, em muitos
casos não encontraremos o valor “neutro” (pH = 7,0), e sim
valores de pH< 7,0 ou pH>7. Este comportamento pode ser
explicado pela Teoria ácido-base de Bronsted-Löwry que
afirma que o íon pode ser um ácido ou uma base. Durante
uma aula experimental de química, o professor pediu para
que os alunos preparassem 5 soluções salinas, de
concentração 0,100 mol/L, utilizando água destilada e
cada um dos sais a seguir.
I. Iodeto de sódio
II. Brometo de amônio
III. Cianeto de potássio
IV. Fluoreto de amônio
V. Acetato de metilamônio
Dados: Constantes de Acidez e de Basicidade em
temperatura igual 25 °C:Assinale a alternativa que apresenta os sais que
produzirão soluções com valores de pH<7. Alternativa A: I, II, IV e V, apenas. Ou Alternativa B: I, IV e V, apenas. Ou Alternativa C: II e IV, apenas. Ou Alternativa D: II e V, apenas. Ou Alternativa E: IV e V, apenas.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [C] II e IV, apenas. I. Iodeto de Sódio (NaI) -> NÃO​Por que não? Esse sal vem de uma base forte e de um ácido forte. Na água, nenhum dos dois lados reage. Como eles são inertes, o equilíbrio da água não muda e a solução continua perfeitamente neutra, com pH igual a 7.​II. Brometo de Amônio (NH4Br) -> SIM​Por que sim? Ele vem de uma base fraca e de um ácido forte. O lado do ácido não faz nada, mas o amônio (que veio da base fraca) reage com a água e libera íons H+. Essa liberação aumenta a acidez e deixa o pH menor que 7.​III. Cianeto de Potássio (KCN) -> NÃO​Por que não? Ele vem de uma base forte e de um ácido fraco. O potássio não reage, mas o cianeto (do ácido fraco) reage com a água e libera íons OH-. Isso torna a solução básica, jogando o pH para cima de 7.​IV. Fluoreto de Amônio (NH4F) -> SIM​Por que sim? Aqui os dois lados são fracos e reagem ao mesmo tempo. Para desempatar, olhamos os valores da tabela: o Ka do ácido (3,5 x 10^-4) é maior que o Kb da base (1,8 x 10^-5). Como o ácido de origem é mais forte, o lado ácido ganha e o pH fica menor que 7.​V. Acetato de Metilamônio -> NÃO​Por que não? Os dois lados também são fracos e reagem juntos. Porém, olhando as constantes, o Kb da base de origem (3,6 x 10^-4) é maior que o Ka do ácido de origem (1,8 x 10^-5). Como a base de origem é mais forte, o lado básico vence e o pH fica maior que 7.

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