Questões de Concurso para UECE

Q3908236

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908236 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Captura_de tela 2026-03-02 163146.png (426×255)

Analise o trecho a seguir e complete os espaços.

Também chamada de ________, trata-se da energia mínima necessária de um elemento químico para se transformar em um ânion, ou seja, a afinidade eletrônica indica a quantidade de energia ________ no momento em que um elétron é ________ por um átomo. Observe que esse átomo instável se encontra sozinho e no estado gasoso. Com essa propriedade, ele adquire ________ quando recebe o elétron. Em contraposição ao raio atômico, a eletroafinidade dos elementos da tabela periódica ________ da esquerda para a direita, na horizontal. Já no sentido vertical, ele ________ de baixo para cima.

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto, na ordem em que aparecem no enunciado.

A

eletroafinidade, absorvida, recebido, estabilidade, cresce, diminui.

B

eletroafinidade, liberada, recebido, estabilidade, diminui, aumenta.

C

energia de ionização, liberada, recebido, estabilidade, cresce, aumenta.

D

eletroafinidade, liberada, recebido, estabilidade, cresce, aumenta.

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Q3908235

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908235 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Em 1923, de forma independente, o químico dinamarquês Johannes Brønsted e o químico inglês Thomas Lowry desenvolveram novos conceitos de ácido e de base. A teoria foi denominada de Brønsted-Lowry. As equações químicas I e II exemplificam essa teoria.

I. NH_3(aq)+ H₂O_(l) ⟶ NH₄⁺_(aq)+ OH^–_(aq)
II. CH₃CHOHCOOH_(aq) + H₂O_(l)⟶ CH₃CHOHCOO^–_(aq) + H₃O⁺_(aq) _{Considerando as duas equações químicas, é correto afirmar que}

A

em I, H₂O é o ácido, e OH^– é a sua base conjugada, e, em II, H₂O é a base, e H₃O⁺, o seu ácido conjugado.

B

Em I, H₂O é a base, e OH^– é seu ácido conjugado, e, em II, CH₃CHOHCOOH é o ácido, e CH₃CHOHCOO^–, a sua base conjugada.

C

Em I, NH₃ é a base, e NH₄⁺, o seu ácido conjugado, e, em II, H₂O é o ácido, e H₃O⁺ é a sua base conjugada.

D

Em I, NH₃ é o ácido, e NH₄⁺, a sua base conjugada, e, em II, CH₃CHOHCOOH é a base, e CH₃CHOHCOO^– , o seu ácido conjugado.

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Q3908234

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908234 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

As tatuagens são formas de expressão pessoal, em que as pessoas optam para eternizar momentos ou sentimentos que têm significado especial. Alguns elementos de transição do bloco d são empregados no uso das tatuagens por formarem compostos coloridos, tais como: sais de crômio (verde), óxido de titânio (branco), sulfeto de mercúrio (preto) e sais de cádmio (amarelo ou vermelho). Em relação à configuração eletrônica do crômio, do titânio, do mercúrio e do cádmio, assinale a alternativa verdadeira.

A

Crômio (Z = 24) – no subnível 3d, existem 6 elétrons.

B

Titânio (Z = 22) – existem 3 elétrons no subnível 3d.

C

Mercúrio (Z = 80) – sua configuração mais externa é 5s²4f¹⁴5d¹⁰.

D

Cádmio (Z = 48) – existem 10 elétrons no subnível 4d.

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Q3908233

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908233 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Foi realizada uma experiência de Química, que envolve a reação química com vinagre e bicarbonato de sódio, cujo procedimento foi o seguinte. Em um becker, foram adicionados 50mL de vinagre. Em seguida, adicionou-se, nesse becker, uma colher de chá de bicarbonato de sódio. Assim que o bicarbonato de sódio entrou em contato com o vinagre, ocorreu a formação de espuma. Em relação a essa experiência, assinale a alternativa correta.

A

O valor do pH do vinagre é maior que o valor do pH do bicarbonato de sódio.

B

O bicarbonato de sódio é uma substância ácida.

C

Os reagentes da reação química são CH₃COOH_(aq)+ NaH₂CO_3(aq).

D

Os produtos da reação química são CH₃COONa_(aq) + H₂O_(l)+ CO_2(g).

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Q3908232

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908232 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Sejam as afirmações I, II, III e IV relacionadas às equações termoquímicas.

I. As equações termoquímicas são usadas para representar os processos que envolvem troca de calor, que podem ser endotérmicos ou exotérmicos.
II. Nas equações termoquímicas, é importante indicar todos os fatores que podem interferir no valor da entalpia, ou seja, no conteúdo de energia das misturas.
III. O aspecto mais importante das equações termoquímicas é a variação de entropia, pois é ela que identifica a quantidade de calor que foi perdida ou ganha na forma de temperatura.
IV. Nas equações termoquímicas, observa-se que, quando um processo é inverso ao outro, o valor da variação de entalpia é o mesmo, porém com sinais opostos.

São verdadeiras as afirmações

A

I e II, apenas.

B

II e III, apenas.

C

I e IV, apenas.

D

III e IV, apenas.

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Q3908231

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908231 Biologia

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Sobre o oxigênio, assinale a alternativa correta.

A

O elemento químico oxigênio não possui formas alotrópicas.

B

Caracteriza-se, principalmente, por formar a molécula do O₂, substância simples, gasosa, que geralmente compõe cerca de 23% do ar atmosférico.

C

O ciclo do oxigênio garante a disponibilidade contínua desse gás na atmosfera, sendo necessário para a respiração de organismos aeróbicos.

D

A principal fonte de oxigênio na Terra é a fotossíntese, realizada pelas plantas, pelas algas e por algumas bactérias, que convertem glicose e dióxido de carbono em água e oxigênio.

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Q3908230

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908230 Química

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Os modelos atômicos são teorias que tentam explicar o funcionamento da matéria e de seus fenômenos. Todas eles se baseiam na existência de uma partícula fundamental, o átomo. A evolução de cada modelo segue a ordem: Dalton (1808), Thomson (1897), Rutherford (1911), Bohr (1913), Schrödinger (1926). O modelo que determinou a existência de orbitais, que são regiões com diferente probabilidade de se encontrar o elétron, foi o de

A

Bohr.

B

Schrödinger.

C

Rutherford.

D

Thomson.

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Q3908229

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908229 Química

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Analise as afirmativas a seguir de acordo com os conceitos básicos de Química.

I. A massa molecular corresponde à massa de uma molécula.
II. O número de massa de cada átomo corresponde à soma dos prótons e dos elétrons presentes em cada elemento.
III. O Número de Avogadro representa o número de partículas contidas em um mol.
IV. A massa molar é a massa contida em 1 mol do elemento químico.
V. A composição centesimal indica a massa de cada elemento que existe em 100 partes de massa de uma mistura.
VI. A fórmula mínima ou empírica fornece a menor relação de proporção entre os elementos de um composto.

Estão corretas apenas

A

duas afirmativas.

B

três afirmativas.

C

quatro afirmativas.

D

cinco afirmativas.

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Q3908228

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908228 Meio Ambiente

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A camada de ozônio tem uma missão importante: defender os seres vivos, como as pessoas, os animais e as plantas, dos raios solares. Os gases chamados CFCs (clorofluorocarbonos), presentes em produtos, como sprays de cabelo e desodorantes, são os responsáveis pela criação de buracos na camada de ozônio. Foi assinado o Protocolo de Montreal, a partir do qual esses gases foram reduzidos. Se tudo continuar nesse caminho, acredita-se que, até 2050, tudo será normalizado com a camada de ozônio. Em relação à camada de ozônio e aos gases CFCs, assinale a alternativa correta.

A

A camada de ozônio, O3, possui como função prioritária na atmosfera terrestre filtrar e impedir a passagem dos raios infravermelhos para a superfície da Terra.

B

A cada molécula de ozônio destruída, um átomo de oxigênio e uma molécula do gás oxigênio são formados, porém não podem recombinar-se para reproduzir o ozônio novamente.

C

Os CFCs fazem parte da família dos haletos orgânicos e são sintetizados a partir de hidrocarbonetos pela substituição de átomos de hidrogênio por halogênios.

D

Átomos de cloro e radicais livres são produzidos na altitude aproximada de 15 a 20km, onde se encontra a camada de ozônio, pela decomposição dos CFCs gerada por radiação infravermelha, causando enormes prejuízos à camada de ozônio.

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Q3908227

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908227 Química

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A regra de Hund afirma que os elétrons preencherão orbitais vazios de mesma energia antes que os elétrons comecem a se emparelhar no mesmo orbital. Com relação a essa regra, considere as seguintes afirmações.

I. Para maximizar o spin, os elétrons que preenchem cada orbital vazio terão todos o mesmo spin.
II. Se uma subcamada p tem três orbitais, cada um deles será preenchido com um único elétron antes que um segundo elétron seja colocado em um orbital.
III. Como os elétrons são carregados negativamente, há certa repulsão que dificulta preencher o mesmo espaço. De acordo com a regra de Hund, os elétrons preencherão orbitais vazios de mesma energia antes que os elétrons comecem a formar pares no mesmo orbital.

É correto o que se afirma em

A

I e III, apenas.

B

I e II, apenas.

C

II e III, apenas.

D

I, II e III.

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Q3908226

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908226 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Observe, a seguir, as fórmulas de alguns compostos orgânicos.

I. CH₃CH₂CH₂CH₂NH₂
II. CH₃COCH₂CH₃
III. CH₃CHO
IV. CH₃CONH₂

As funções orgânicas mostradas anteriormente correspondem, respectivamente, a

A

amida, cetona, aldeído e amina.

B

amina, cetona, aldeído e amida.

C

amida, aldeído, cetona e amina.

D

amina, aldeído, cetona e amida.

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Q3908225

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908225 Química

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O ácido 2-hidroxipropanoico, também conhecido como ácido lático, está presente naturalmente em processos de fermentação e no metabolismo humano. A fórmula molecular que representa corretamente o ácido 2-hidroxipropanoico é

A

C₃H₆O₂.

B

C₃H₆O₃.

C

C₂H₄O₂.

D

C₄H₈O₃.

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Q3908224

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908224 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Durante o aquecimento de produtos de panificação, o bicarbonato de sódio (NaHCO₃) sofre decomposição térmica, liberando dióxido de carbono (C₂), que é responsável pelo crescimento da massa. A equação balanceada da reação é

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.

Suponha que sejam utilizados 2,4 g de NaHCO₃ por kg de massa. Se forem utilizados 30 kg de massa, e todo o bicarbonato reagir, a quantidade máxima de dióxido de carbono (CO₂) liberada será, aproximadamente,

A

0,66 mol.

B

0,22 mol.

C

0,86 mol.

D

0,43 mol.

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Q3908223

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908223 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Dispersões coloidais são sistemas heterogêneos formados por um meio dispersante e outro disperso, com partículas entre 1 e 100 nanômetros. Elas não se sedimentam e não são filtradas por métodos comuns. A esse respeito, considere os itens a seguir.

I. Maionese
II. Neblina
III. Sangue
IV. Óleo de soja

As opções que representam dispersões coloidais são somente

A

I, II e III.

B

II, III e IV.

C

I e IV.

D

II e III.

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Q3908222

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908222 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

A desidratação de alcoóis é um processo importante na Química Orgânica, no qual a remoção de água pode gerar diferentes produtos, a depender das condições reacionais. Essa transformação pode ocorrer por diferentes mecanismos, resultando em compostos como alcenos ou éteres. Esses processos são chamados, respectivamente, de

A

reação de adição e reação de substituição.

B

reação de adição e reação de condensação.

C

reação de eliminação e reação de substituição.

D

reação de eliminação e reação de condensação.

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Q3908221

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908221 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

A substância cuja fórmula estrutural condensada é CH₃CH₂COOCH₃ possui o grupo funcional característico da função

A

ácido carboxílico.

B

éster.

C

aldeído.

D

anidrido.

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Q3908220

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908220 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Elementos radioativos passam por transformações em seus núcleos, liberando partículas e formando novos elementos. Um exemplo comum é a emissão de partículas alfa (α) e partículas gama (γ). Esse processo é típico em isótopos como o urânio-238, que sofre decaimento para se tornar mais estável. Se um núcleo de urânio-238 emitir duas partículas alfa e uma partícula gama, o número de massa do núcleo resultante será

A

238.

B

234.

C

230.

D

226.

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Q3908219

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908219 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Em uma pilha eletroquímica, dois eletrodos metálicos são mergulhados em soluções contendo seus respectivos íons. As semirreações de redução envolvidas no processo, juntamente com seus potenciais padrão de redução, são apresentadas a seguir.

Cd²⁺(aq) + 2e⁻ → Cd(s) E^o = –0,40 V
Hg²⁺(aq) + 2e⁻ → Hg(l) E^o = +0,85 V

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente a diferença de potencial (ddp) da pilha formada.

A

+ 0,45 V

B

+ 1,25 V

C

– 1,25 V

D

– 0,45 V

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Q3908218

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908218 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

O lutécio-177 é um radioisótopo utilizado no tratamento de certos tipos de câncer, como os tumores neuroendócrinos. Para o estudo de um medicamento utilizado nesse tipo de terapia, foi preparada uma amostra contendo 200mg desse radioisótopo, cujo tempo de meia-vida é de aproximadamente 6 dias. O intervalo de tempo, em dias, necessário para que a massa de lutécio-177 na amostra seja reduzida a 25mg é, aproximadamente,

A

6.

B

12.

C

18.

D

24.

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Q3908217

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |

Q3908217 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

O composto 3-etil-4-metilpent-2-eno é um hidrocarboneto insaturado que apresenta ramificações em sua cadeia principal. Com base na nomenclatura da IUPAC, assinale a alternativa que apresenta corretamente a fórmula molecular correspondente a esse composto.

A

C₈H₁₄

B

C₇H₁₂

C

C₇H₁₄

D

C₈H₁₆

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