Em 1923, de forma independente, o químico dinamarquês
Johannes Brønsted e o químico inglês Thomas Lowry
desenvolveram novos conceitos de ácido e de base. A teoria foi
denominada de Brønsted-Lowry. As equações químicas I e II
exemplificam essa teoria.I. NH3(aq) + H2O(l) ⟶ NH4+(aq) + OH–(aq)

II. CH3CHOHCOOH(aq) + H2O(l) ⟶ CH3CHOHCOO–(aq) + H3O+(aq)
Considerando as duas equações químicas, é correto afirmar que

Question

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA Em 1923, de forma independente, o químico dinamarquês
Johannes Brønsted e o químico inglês Thomas Lowry
desenvolveram novos conceitos de ácido e de base. A teoria foi
denominada de Brønsted-Lowry. As equações químicas I e II
exemplificam essa teoria.I. NH3(aq) + H2O(l) ⟶ NH4+(aq) + OH–(aq)

II. CH3CHOHCOOH(aq) + H2O(l) ⟶ CH3CHOHCOO–(aq) + H3O+(aq)
Considerando as duas equações químicas, é correto afirmar que  Alternativa A: em I, H2O é o ácido, e OH– é a sua base conjugada, e, em
II, H2O é a base, e H3O+, o seu ácido conjugado. Ou Alternativa B: Em I, H2O é a base, e OH– é seu ácido conjugado, e, em II,
CH3CHOHCOOH é o ácido, e CH3CHOHCOO–, a sua base
conjugada. Ou Alternativa C: Em I, NH3 é a base, e NH4+, o seu ácido conjugado, e, em
II, H2O é o ácido, e H3O+ é a sua base conjugada.  Ou Alternativa D: Em I, NH3 é o ácido, e NH4+, a sua base conjugada, e, em
II, CH3CHOHCOOH é a base, e CH3CHOHCOO–
, o seu ácido
conjugado.

Jonantha Luct · Accepted Answer

Alternativa [A] em I, H2O é o ácido, e OH– é a sua base conjugada, e, em
II, H2O é a base, e H3O+, o seu ácido conjugado. Resolução da Questão  Pela teoria de Brønsted-Lowry: Ácido: espécie química capaz de doar um próton;Base: espécie química capaz de receber um próton; Analisando a reação I, temos: NH3(aq) + H2O(l) ⟶ NH4+(aq) + OH–(aq) O NH3 recebe um H+. Logo é uma base. Seu ácido conjugado é o NH4+.O H2O doa um H+. Logo é um ácido. Sua base conjugada é o OH-. Analisando a reação II, temos: CH3CHOHCOOH(aq) + H2O(l) ⟶ CH3CHOHCOO–(aq) + H3O+(aq) CH3CHOHCOOH doa um H+; Logo é um ácido. Sua base conjugada é o CH3CHOHCOO–.O H2O recebe um H+. Logo é uma base. Seu ácido conjugado é o H3O+. Gabarito: Letra A. Lembrando!  Para Arrhenius: ácido libera íons de H+ em solução aquosa. Bases liberam íons de OH- em solução aquosa;Para Brønsted-Lowry: ácidos liberam prótons e bases recebem prótons;Para Lewis: ácidos são receptores de pares de elétrons. Bases são doadores de pares de elétrons.

Em 1923, de forma independente, o químico dinamarquês Johan...

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