Durante o aquecimento de produtos de panificação, o
bicarbonato de sódio (NaHCO3) sofre decomposição térmica,
liberando dióxido de carbono (C2), que é responsável pelo
crescimento da massa. A equação balanceada da reação é2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.Suponha que sejam utilizados 2,4 g de NaHCO₃ por kg de massa. Se
forem utilizados 30 kg de massa, e todo o bicarbonato reagir, a
quantidade máxima de dióxido de carbono (CO2) liberada será,
aproximadamente,

Question

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA Durante o aquecimento de produtos de panificação, o
bicarbonato de sódio (NaHCO3) sofre decomposição térmica,
liberando dióxido de carbono (C2), que é responsável pelo
crescimento da massa. A equação balanceada da reação é2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.Suponha que sejam utilizados 2,4 g de NaHCO₃ por kg de massa. Se
forem utilizados 30 kg de massa, e todo o bicarbonato reagir, a
quantidade máxima de dióxido de carbono (CO2) liberada será,
aproximadamente, Alternativa A: 0,66 mol. Ou Alternativa B: 0,22 mol. Ou Alternativa C: 0,86 mol. Ou Alternativa D: 0,43 mol.

Jonantha Luct · Accepted Answer

Alternativa [D] 0,43 mol. Resolução da Questão  2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2. 1º Passo. Determinar a massa de NaHCO3. Sabendo que 2,4 g de NaHCO3 é usado para cada kg de massa, logo com 30 kg de massa será usado 72 g de NaHCO3. 2º Passo. Converter essa quantidade de bicarbonato de sódio para mol. Sabendo que a MM do NaHCO3 é de 84g/mol, temos: n = 72/84 = 36/42 = 18/21 = 6/7 mol de NaHCO3. 3º Passo. Estabelecer a proporção estequiométrica e calcular a quantidade de matéria liberada de CO2. Sabendo que 2 mol de NaHCO3 está para 1 mol de CO2, temos: n = [6/7]/2 = 6/14 = 3/7 mol de CO2 ≅ 0,43 mol de CO2. Gabarito: Letra D.

Durante o aquecimento de produtos de panificação, o bicarbo...

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