Item D

Resolução da Questão

Análise de cada lacuna:

1. Afinidade Eletrônica. Também chamada de eletroafinidade, a afinidade eletrônica é a energia associada à adição de um elétron a um átomo neutro no estado gasoso (transformando-o em um ânion).
2. Liberada. Na maioria dos elementos, a captura de um elétron por um átomo isolado no estado gasoso é um processo exotérmico, liberando energia.
3. Recebido. Refere-se ao momento em que um elétron é capturado/recebido pelo átomo.
4. Estabilidade. Ao receber o elétron para completar ou aproximar-se da configuração de octeto completo, o átomo adquire maior estabilidade.
5. Cresce. Assim como a maioria das propriedades periódicas não estruturais (e ao contrário do raio atômico), a eletroafinidade cresce da esquerda para a direita ao longo dos períodos.
6. Aumenta. Nos grupos (famílias), a eletroafinidade aumenta de baixo para cima (à medida que o raio atômico diminui e a atração do núcleo pelo elétron recebido fica mais forte).

Gabarito: Letra D.

Lembrando! Qual a diferença entre energia de ionização e eletroafinidade?

A energia de ionização (ou potencial de ionização) é exatamente o oposto da eletroafinidade: é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso, transformando-o em um cátion (íon positivo).

Enquanto a eletroafinidade mede o quanto o átomo "quer" receber um elétron, a energia de ionização mede a "força" necessária para arrancar um elétron dele. Por exigir fornecimento de energia, é sempre um processo endotérmico.