Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Oxidação é o processo de ganho de elétrons, com consequente diminuição do número de oxidação; por isso, uma espécie que se oxida atua como agente oxidante em uma reação de oxirredução.

A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.

A decomposição térmica do hidróxido de ferro(III) gera um precipitado de óxido de ferro(III) sólido; isso ocorre em razão de a reação gerar um sólido insolúvel, ocorrência comum nas reações de decomposição.

A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.

As reações de simples troca ocorrem apenas entre compostos orgânicos e dependem da reatividade dos elementos envolvidos.

A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.

Reações de decomposição possuem uma característica peculiar, que é a de um reagente se decompor em dois ou mais produtos.

A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.

As reações inorgânicas de síntese podem ocorrer com duas substâncias simples dando origem a uma substância composta ou duas substâncias compostas dando origem a uma substância composta.

A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.

A formação de um precipitado em uma reação química em meio aquoso geralmente indica que a reação é de simples troca.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Na reação de decomposição do fertilizante nitrato de amônio, representada por NH₄NO₃ → N₂O + 2 H₂O, o produto nitrogenado é classificado como óxido neutro. 

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Considere que, na determinação do teor de nitrogênio em uma amostra de ureia impura, a amônia liberada pelo tratamento de 0,4 g de amostra tenha sido absorvida em 100 mL de H₂SO₄ 0,1 mol/L. Nessa situação, sabendo-se que o excesso de ácido foi posteriormente titulado, consumindo 20 mL de NaOH 0,5 mol/L para neutralização completa, é correto afirmar que o teor de nitrogênio na amostra é superior a 30%.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Considere que, em dois experimentos realizados nas mesmas condições de temperatura e pressão, tenham-se medido as velocidades de difusão de CH₄ e CO₂. Nessa situação, o quadrado da razão entre a velocidade de difusão do metano e a do dióxido de carbono é igual a 11/4.

A respeito das reações de oxirredução, julgue o item que se segue. 

As reações de oxirredução são responsáveis pelo processo de formação da ferrugem no ferro, que passa de um estado reduzido para um estado oxidado.

A respeito das reações de oxirredução, julgue o item que se segue. 

A reação ácido-base que resulta em um sal mais água é um exemplo de reação de oxirredução.

A respeito das reações de oxirredução, julgue o item que se segue. 

A reação não balanceada Fe + Cu(SO₄) → Fe₂(SO₄)₃ + Cu é uma reação de oxirredução, em que o agente redutor é o ferro.