Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 4

Q3975682

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975682 Química

O ar seco ao nível do mar é uma mistura gasosa composta aproximadamente por 75,5% de N₂ e 23,2% de O₂ em massa (porcentagem ponderal). Considerando-se que as massas molares do N₂ e do O₂ são, respectivamente, 28,0 g/mol e 32,0 g/mol, e considerando-se, ainda, a pressão total de 1,00 atm, é correto afirmar que a pressão parcial do nitrogênio (N₂) nessa mistura é

A

inferior a 0,5 atm.

B

igual ou superior a 0,5 atm e inferior a 0,6 atm.

C

igual ou superior a 0,6 atm e inferior a 0,7 atm.

D

igual ou superior a 0,7 atm e inferior a 0,8 atm.

E

igual ou superior a 0,8 atm.

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Q3975680

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975680 Química

Em um experimento laboratorial, o ferro metálico reage com ácido clorídrico produzindo hidrogênio gasoso e cloreto de ferro(II) em solução aquosa. Nesse caso, considerando-se que o ferro tenha massa molar de 55,85 g/mol, a quantidade de matéria de gás hidrogênio produzida pela reação completa de 50,0 g de ferro metálico com excesso de HCl é

A

inferior a 0,5 mol.

B

igual ou superior a 0,5 mol e inferior a 1 mol.

C

igual ou superior a 1 mol e inferior a 1,5 mol.

D

igual ou superior a 1,5 mol e inferior a 2 mols.

E

igual ou superior a 2 mols

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Q3975674

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975674 Química

A estequiometria baseia-se em leis ou princípios empíricos que descrevem como as massas das substâncias se combinam. Uma dessas leis (ou princípio) afirma que volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas, independentemente do gás. Essa lei refere-se ao conceito fundamental conhecido como

A

princípio de Avogadro.

B

lei de Dalton das pressões parciais.

C

lei de Gay-Lussac dos volumes de combinação.

D

lei de Boyle.

E

lei de Charles.

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Q3974744

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974744 Química

Texto associado

O ácido oleico e o ácido linoleico, cujas estruturas estão apresentadas anteriormente, são utilizados como modelos em estudos de ozonólise de ácidos graxos insaturados. Essa reação é ambientalmente relevante por influenciar a reatividade atmosférica, o tempo de permanência dessas espécies e a formação de aerossóis orgânicos secundários.

A relação entre a velocidade e a temperatura desse mecanismo reacional pode ser descrita pela equação de Arrhenius, expressa na forma ln(k) = ln(A) − (Ea/RT), em que k é a constante de velocidade, A é o fator pré-exponencial, E_a é a energia de ativação, T é a temperatura absoluta e R é a constante universal dos gases.

De acordo com as informações do texto, e considerando se o mecanismo de ozonólise de alcenos, em que a reação ocorra a −78 °C e seja conduzida em CH₂Cl₂, seguida de tratamento com Me₂S, é correto afirmar que os produtos obtidos com a reação de ozonólise do ácido oleico são

A

nonanal e ácido 9-oxononanoico.

B

ácido hexadecanoico e ácido etanoico.

C

ácido nonanoico + ácido nonanodioico.

D

ácido nonanodioico + nonano.

E

ácido octanodioico + ácido decanoico.

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Q3974115

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |

Q3974115 Química

Em um cilindro de 10 L a 300 K, foram colocados 1,0 mol de H_2(g) e 1,0 mol de O_2(g) . A mistura foi incendiada, tendo ocorrido a reação a seguir.

2H_2(g) + O_{2 (g)} → 2H₂O_(g) _{Com base nas informações precedentes e considerando que os
gases são ideais, que a água permanece no estado gasoso e que a
constante universal dos gases ideais}_R_{= 0,082 L∙atm∙mol}⁻¹_∙K⁻¹_{,
assinale a opção em que é corretamente indicada a pressão total
do sistema calculada por meio da lei dos gases ideais (PV = nRT).}

A

2,46 atm

B

4,92 atm

C

6,15 atm

D

3,69 atm

E

7,38 atm

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Q3974114

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |

Q3974114 Química

A respeito da lei dos gases ideais a seus fundamentos, assinale a opção correta.

A

Mantendo-se a temperatura constante, se o volume ocupado por um gás natural aumenta, sua pressão tende a diminuir.

B

A pressão de um gás não se altera com a variação da temperatura.

C

Na indústria química, a lei dos gases ideais também pode ser utilizada para descrever o comportamento de líquidos em reservatórios de petróleo.

D

O volume de um gás permanece constante mesmo que a quantidade de matéria aumente.

E

Em temperatura constante, pressão e volume são diretamente proporcionais.

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Q3971347

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UDESC Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |

Q3971347 Química

Julgue o próximo item, relativo à química dos elementos e às propriedades periódicas.

Ao se descer em um grupo da tabela periódica, a primeira energia de ionização tende a diminuir, em razão do aumento do número de camadas eletrônicas e do efeito de blindagem exercido pelos elétrons internos.

Certo

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Q3971346

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UDESC Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |

Q3971346 Química

Julgue o próximo item, relativo à química dos elementos e às propriedades periódicas

A afinidade eletrônica dos halogênios diminui regularmente à medida que se desce no grupo, em razão do aumento do raio atômico e da maior estabilidade do ânion formado.

Certo

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Q3971345

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UDESC Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |

Q3971345 Química

Julgue o próximo item, relativo à química dos elementos e às propriedades periódicas.

Na tabela periódica, da esquerda para a direita em um mesmo período, a primeira energia de ionização aumentará continuamente, pois não depende das variações na configuração eletrônica dos elementos.

Certo

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Q3971342

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UDESC Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |

Q3971342 Química

Com relação à química de ânions e cátions, julgue o item subsequente.

Em uma série isoeletrônica, o raio iônico diminui com o aumento da carga nuclear efetiva, razão pela qual o raio de O²⁻ é maior que o de F⁻ , cujo raio, por sua vez, é maior que o de Na⁺ .

Certo

Errado

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Q3971302

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UDESC Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |

Q3971302 Química

Texto associado

A figura (A) representa uma expansão de um gás ideal contra pressão externa constante (p_ext). A área hachurada no gráfico da figura (A) corresponde ao módulo do trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança. A figura (B) mostra um gráfico de pressão (p) versus volume (V) desse mesmo gás, em condições isotérmicas. Com referência à situação ilustrada nas figuras (A) e (B), assumindo que os gases nelas retratados se comportem de forma ideal, que a temperatura na isoterma AB seja T_A = T_B = 313 K, que a constante dos gases seja R = 0,082 atm∙L∙K⁻¹∙mol⁻¹, que 1 L∙atm = 101 J e que ln(20) = 3, julgue o item a seguir

A quantidade de matéria de gás no sistema descrito e seu volume nos estados B e C são, respectivamente, inferiores a 0,4 mol e 0,5 L.

Certo

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Q3968810

Ano: 2026 Banca: FADESP Órgão: SEFAZ-PA Prova: FADESP - 2026 - SEFAZ-PA - Analista Fazendário de Infraestrutura - Engenharia Civil |

Q3968810 Química

O produto formado após a reação de carbonatação é

A

CO

B

CO₂

C

C₂S

D

CaCO₃

E

NaCl

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Q3961026

Ano: 2026 Banca: IVIN Órgão: Prefeitura de Campo Grande do Piauí - PI Prova: IVIN - 2026 - Prefeitura de Campo Grande do Piauí - PI - Vigia |

Q3961026 Química

Visto que o fogo é uma reação química, são necessários pelo menos quatro elementos (tetraedo) que reajam entre si na presença de alguma circunstância que favoreça a reação. São os elementos essenciais à combustão:

I. Combustível.

II. Comburente.

III. Energia pela ignição.

IV. Reação em cadeia.

É correto o que se afirma apenas em:

A

I e II.

B

II e III.

C

I, II e III.

D

I, II e IV.

E

I, II, III e IV.

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Q3960806

Ano: 2026 Banca: IVIN Órgão: Prefeitura de Campo Grande do Piauí - PI Prova: IVIN - 2026 - Prefeitura de Campo Grande do Piauí - PI - Merendeira |

Q3960806 Química

Visto que o fogo é uma reação química, são necessários pelo menos quatro elementos (tetraedo) que reajam entre si na presença de alguma circunstância que favoreça a reação. São os elementos essenciais à combustão:

I. Combustível.

II. Comburente.

III. Energia pela ignição.

IV. Reação em cadeia.

É correto o que se afirma apenas em:

A

I e II.

B

II e III.

C

I, II e III.

D

I, II e IV.

E

I, II, III e IV.

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Q3957147

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957147 Química

Considere a reação química:

2A+B→ 3C +D

Em um experimento, misturam-se, inicialmente, quantidades conhecidas de A e B, em um sistema fechado, à temperatura e à pressão constantes. Após a reação, observa-se que ainda resta reagente em excesso.

Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.

A

A quantidade máxima de C formada depende da pressão do sistema.

B

A conversão máxima de A é determinada pela constante de velocidade da reação.

C

Se A for o reagente limitante, então todo o reagente B será completamente consumido.

D

A razão molar entre C e D formados é sempre igual a 3:1, independentemente das quantidades iniciais.

E

A proporção estequiométrica em massa entre A e B depende, exclusivamente, de suas massas molares.

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Q3957146

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957146 Química

Em um laboratório de síntese inorgânica, um técnico produz cloro gasoso em pequena escala por meio da reação entre dióxido de manganês sólido (MnO₂) e ácido clorídrico concentrado (HCI_(aq). A reação é realizada em um balão de reação, à temperatura ambiente, e observa-se a evolução de um gás com odor característico de cloro, além da formação de uma solução aquosa contendo MnCl₂. A equação global observada é:

MnO_2(s) + 4HCl_(aq)→ MnCl_2(aq) + Cl_2(g) + 2H₂0₍₁₎

Considerando-se as funções inorgânicas participantes e os tipos de reação, assinale a alternativa correta.

A

Trata-se de uma simples reação ácido-base (neutralização) entre Mn0₂ e HCI, formando sal e água, sem transferência de elétrons entre espécies.

B

Trata-se de uma reação de desproporcionamento do cloro, em que o próprio ácido clorídrico se desproporciona formando, simultaneamente, Cl^- e Cl₂.

C

Trata-se de decomposição térmica do MnO₂ induzida pelo ácido, em que MnO₂ se decompõe autonomamente em MnO e 0₂, sendo o HCI apenas um meio inerte.

D

Trata-se de uma reação de deslocamento simples (troca metálica), na qual o manganês metálico desloca o cloro do HCI, formando MnCl₂ e liberando hidrogênio gasoso.

E

A reação é uma oxirredução (reação redox) na qual Mn0₂ atua como agente oxidante, sendo reduzido de Mn(IV) para Mn(II), enquanto o cloro do HCl é oxidado de Cl(-I) para Cl₂ (0).

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Q3957144

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957144 Química

Em uma estação de tratamento de água potável, o responsável técnico adiciona cloro gasoso (Cl₂) a uma solução aquosa de hidróxido de sódio diluído (NaOH 0,5-1,0 mol/L), mantida à baixa temperatura (≈5-15 °C) para gerar um agente desinfetante (hipoclorito) no próprio tanque. Durante a operação, observa-se que o cloro é consumido sem formação de gases adicionais e que a solução final contém cloro em duas formas diferentes: uma no estado de oxidação -1 e outra no estado de oxidação +1 (ambas solúveis em água).

Com base nas funções inorgânicas envolvidas e no tipo de reação que ocorre entre Cl_2(g) e NaOH_(aq) sob as condições descritas, assinale a alternativa correta.

A

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaCIO + H₂O; trata-se de uma reação de desproporcionamento (autoredox) do cloro em meio aquoso: parte do cloro é reduzida a CI^- e parte é oxidada a CIO^-.

B

Cl₂ + 2NaOH → NaClO + NaClO₂, + H₂0; trata-se de reação redox que forma simultaneamente hipoclorito (CIO^-) e clorito (CIO^2-) em proporções equivalentes.

C

Cl₂ + NaOH → NaClO₃ + H₂O; trata-se de oxidação completa do cloro a clorato (C10^3-) em uma única etaра, sem formação de CІ^-.

D

Cl₂ + 2NaOH → 2NaClO + H₂; trata-se de reação redutora do hidróxido, formando hidreto de sódio solúvel e liberando hidrogênio gasoso.

E

Cl₂ + 2NaOH → 2NaCl + H₂0; trata-se de uma simples reação de neutralização, em que todo o cloro é convertido para cloreto (Cl^-).

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Q3957140

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957140 Química

O famoso experimento realizado sob a supervisão de Ernest Rutherford, na qual partículas alfa (com carga 2+), emitidas por material radioativo, foram direcionadas a uma folha de ouro extremamente fina, sendo determinante para a construção do modelo atômico de Rutherford.

Dadas as afirmativas sobre o modelo atômico proposto por Rutherford e evidenciado no experimento citado,

I. Demonstrou que o átomo é formado, em sua maior parte, por espaços vazios.
II. Provou a existência do nêutron.
III. Foi responsável pela descoberta do núcleo.
IV. Definiu o conceito de nuvem eletrônica.

verifica-se que estão corretas

A

I e II, apenas.

B

I e III, apenas.

C

I e IV, apenas.

D

III e IV, apenas.

E

I, II, III e IV.

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Q3957139

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957139 Química

A organização dos elementos, na tabela periódica, é notável por, dentre outras coisas, permitir ao leitor inferir propriedades de um determinado elemento com base em sua localização na tabela. Essas propriedades, ditas periódicas por se repetirem na medida em que se percorre a tabela, são semelhantes entre elementos de um mesmo grupo devido à/ao

A

relação entre o número de prótons e o de nêutrons.

B

número de elétrons na camada mais externa.

C

número total de elétrons.

D

quantidade de nêutrons.

E

massa atômica.

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Q3957138

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957138 Química

A energia necessária para remover um elétron da camada de valência de um átomo em seu estado fundamental, em fase gasosa, é conhecida como

A

Entalpia.

B

Entropia.

C

Eletronegatividade.

D

Energia de ionização.

E

Energia livre de Gibbs.

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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