“O cobre é um elemento marrom-avermelhado, obtido de minerais que contêm sulfeto de cobre por aquecimento no ar, com formação de óxido de cobre. O aquecimento do óxido de cobre com carbono produz cobre impuro, que é purificado por eletrólise.” Sobre as transformações citadas, analise as afirmações abaixo:

I. A formação de óxido de cobre a partir do sulfeto é um fenômeno químico.
II. A produção de cobre impuro a partir do óxido envolve uma reação de oxirredução, caracterizando um fenômeno químico.
III. A purificação por eletrólise é um processo estritamente físico, pois visa apenas separar as impurezas do metal.

Está(ão) correta(s): 

O óxido nitroso é um composto muito usado como anestésico, podendo ser obtido através da seguinte reação:

NH₄ NO₃ -> N₂ O + 2 H₂ O.

Em uma preparação, foram utilizados 6 g do nitrato de amônio e obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio. Logo, pode-se afirmar que o rendimento da reação foi: 

As equações químicas são representações gráficas das reações químicas. Essas equações mostram como os elementos presentes na tabela periódica interagem entre si. As classificações das equações químicas são determinadas pelo tipo de reação química que ocorre. Dessa forma, a reação a seguir é corretamente classificada como:

Fe + 2HCl → H₂ + FeCl₂

Sobre modelos atômicos, estrutura eletrônica e propriedades periódicas, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A transição do modelo atômico de Rutherford para o modelo quântico permitiu explicar a existência de subníveis energéticos e orbitais.
( ) Elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas e, portanto, apresentam raios atômicos semelhantes.
( ) A energia de ionização tende a diminuir ao longo de um período devido à diminuição do raio atômico.
( ) O modelo quântico moderno substitui a ideia de órbitas por orbitais, que representam regiões de probabilidade de encontrar elétrons.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: 

Os elementos químicos são organizados na Tabela Periódica de acordo com seu número atômico e propriedades químicas. Parte desses elementos ocorre naturalmente na natureza, enquanto outros são produzidos artificialmente em laboratório por meio de tecnologias avançadas. Sobre os elementos químicos, julgue os itens a seguir como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):
(__)Atualmente são conhecidos mais de 130 elementos químicos oficialmente reconhecidos pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada).
(__)Todos os elementos químicos conhecidos atualmente ocorrem naturalmente na natureza.
(__)Alguns elementos químicos são produzidos em aceleradores de partículas e formam átomos instáveis que rapidamente se transformam em outros elementos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.

A água pode ser decomposta em hidrogênio e oxigênio por meio da passagem de corrente elétrica, processo conhecido como eletrólise. Essa transformação pode ser representada pela seguinte equação química:
2 H₂O (l) → 2 H₂ (g) + O₂ (g)
Com base nessa reação química, analise os itens a seguir:
I.Para que a eletrólise ocorra com maior eficiência, é comum adicionar uma pequena quantidade de ácido à água, aumentando sua condutividade elétrica.
II.A reação representada corresponde a uma reação de decomposição, pois uma substância se transforma em substâncias mais simples.
III.Em condições adequadas de laboratório, é possível realizar a decomposição da água por meio da passagem de corrente elétrica.
É CORRETO o que se afirma em:

A atmosfera, além de receber gases poluentes provenientes das queimadas de florestas e de resíduos agrícolas, também recebe gases resultantes da queima de combustíveis fósseis. Alguns desses poluentes participam de reações químicas que levam à formação da chuva ácida. Durante a combustão, especialmente do carvão e de derivados do petróleo, são produzidos óxidos de nitrogênio, como o óxido nítrico (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO₂). Esses compostos podem reagir com o vapor de água presente na atmosfera, originando ácidos que retornam à superfície dissolvidos na precipitação.
Fonte: Biologia / vários autores. − Curitiba: SEED-PR, 2006.
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre esses fenômenos atmosféricos, julgue os itens a seguir:
I.A combustão em altas temperaturas favorece a reação entre nitrogênio (N₂) e oxigênio (O₂) presentes no ar, formando óxidos de nitrogênio.
II.O dióxido de nitrogênio (NO₂), ao reagir com água na atmosfera, pode originar ácidos que contribuem para a formação da chuva ácida.
III.A chuva ácida resulta de transformações químicas e biológicas de poluentes atmosféricos que posteriormente se dissolvem na água das precipitações.
É CORRETO o que se afirma em:

Reações químicas podem ser identificadas por indícios observáveis que, quando analisados de forma isolada, sugerem a formação de novas substâncias. No entanto, nem toda transformação com aparência de mudança implica, necessariamente, ocorrência de reação química. Considerando apenas indícios que, isoladamente, sejam suficientes para indicar a ocorrência de transformação química, analise as situações descritas e assinale  alternativa INCORRETA.       

“O gás acetileno (C₂H₂ ) é um hidrocarboneto considerado uma matéria-prima versátil nas indústrias, sendo utilizado na fabricação de explosivos, solventes e plásticos.” Disponível em: https://www.messer-br.com/blog/acetileno/. Acesso em: 01 fev. 2026. A produção industrial do C₂H₂ está representada em três etapas.
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa na obtenção do gás etino por esse método seja de 100%, 20,0 g de carbonato de cálcio produzem X moléculas de gás etino. Pode-se AFIRMAR que o valor de X é igual a:
Dados: Massas molares em g.mol-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0. Ca = 40,0). 

A decomposição térmica do sal fosfato de cálcio tribásico origina o óxido de cálcio e o pentóxido de difósforo. Considerando que a reação não ocorre com rendimento de 100%, e sim com 92 %, a massa aproximada do reagente necessária para produzir 560,0 g do óxido de características básicas e formado predominantemente por ligações iônicas é: 
Dados: Massas molares em g.mol-1 (Ca = 40,0. P = 31,0. O = 16,0)

“Um dos objetivos dos cientistas no final do século XIX foi o de explicar por que os átomos gasosos excitados emitem luz de apenas determinadas frequências. Uma alternativa foi procurar uma relação matemática entre os comprimentos de ondas observados, considerando que um padrão regular de informação implica em uma explicação lógica. Os primeiros passos nesse sentido foram dados por Balmer e mais tarde por Rydberg”.

KOTZ, J. C. et al. Química geral e reações químicas, v. 1, 9 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p.281

Utilizando a equação de Rydberg, podemos afirmar que o comprimento de onda da radiação gerada pela transição eletrônica no átomo de Hidrogênio, especificamente da energia do nível n = 4 para n = 2 é, aproximadamente:

Dado: Constante de Rydberg = 1,0974.107 m-1. 

“O alumínio é um metal leve, maleável, de coloração branco-prateada e apresenta elevada condutividade elétrica”.

Disponível em: https://melscience.com/US-en/articles/how-hydrochloric-acid-reacts-aluminum-formulas-and/. Acesso em: 02 fev. 2026.

Em laboratórios de Química, é comum promover a reação entre o alumínio metálico e solução de ácido clorídrico, resultando na formação de gás hidrogênio e cloreto de alumínio, conforme descrito pela equação química a seguir. 

Em uma prática realizada no laboratório de Química do IFPI, observou-se a produção de 63,84 L de H2(g). Para a realização do experimento, os alunos utilizaram latas de refrigerante vazias. Considere que cada lata apresente massa de 13,5 g e seja constituída exclusivamente de alumínio e que o experimento foi  realizado nas CNTP (0 ºC e 1,0 atm).

Sabendo que a reação NÃO ocorreu com rendimento de 100%, e sim com 95%, o número de latas necessário para a produção dos 63,84 L de gás hidrogênio é mais próximo de:

Dados: Massa molar do Alumínio = 27,0 g mol^-1; 1 mol de gás ideal = 22,4 L nas CNTP. Considere H2(g) se comportando como gás ideal. 

Considere as configurações eletrônicas e as classificações periódicas de alguns elementos químicos, analise as alternativas a seguir e assinale a CORRETA.

Considere os elementos genéricos X, Y, Z e W, caracterizados pelos seus respectivos números atômicos:
· X (Z = 8) · Y (Z = 9) · Z (Z = 11) · W (Z = 12)
Com base nas propriedades periódicas desses elementos, assinale a alternativa CORRETA:

Considere três átomos genéricos, identificados como X, Y e Z. Sabe-se que:

1. X e Y são isótonos.

2. X e Z são isótopos.

3. Y e Z são isóbaros.

Adicionalmente, tem-se as seguintes informações quantitativas:

· O número atômico de X é igual a 20.

· A soma dos números de massa de X, Y e Z é igual a 124.

· A soma dos números de nêutrons de X, Y e Z é igual a 62.

Com base nessas informações, o número atômico e o número de massa do átomo Y é, respectivamente, igual a:

"A chuva ácida exerce impactos signifi cativos sobre a lixiviação de cátions nutrientes essenciais, a mobilidade de elementos tóxicos (Al3+) e o desenvolvimento da acidez no solo. Nesse contexto, os solos ácidos contêm elevadas concentrações de Al3+ e baixos teores de cátions básicos, condição associada à defi ciência de nutrientes importantes para as plantas. Além disso, o Al3+ é o cátion mais crítico, pois provoca rizotoxicidade e compromete severamente o crescimento das plantas em solos ácidos." Disponível em: https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC6213855/#B96-ijms-19-03073. Acesso em: 14 fev.2026.

Um exemplo, em nosso cotidiano, dessa situação apresentada pelo texto acima é a reação do ácido sulfúrico, proveniente das chuvas ácidas, com o hidróxido de alumínio naturalmente presente no solo, formando sulfato de alumínio solúvel, conforme a reação mostrada abaixo. 

2 Al(OH)₃ (s) + 3 H₂SO_4(aq) → Al₂ (SO4 ) _3(aq) + 6 H₂O_(l)

_{De acordo com essas informações, em uma simulação de laboratório, misturaram-se 156 g de Al(OH)}3 _{com 196 g de H2SO4 . Qual é o rendimento percentual dessa reação, sabendo que foram obtidos 182,4 g (Al2 (SO4 ) 3 )?}

_{Dados: Massas Atômicas (g/mol): H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32}

A matéria pode sofrer diferentes transformações, dentre elas há aquelas composição, mas, muitas vezes, a matéria se transforma de modo a composição. que não modificam a sua alterar completamente sua

Assim, dentre as alternativas abaixo, qual corresponde a um fenômeno químico? 

No experimento, uma palha de aço é aquecida e, ao final, a massa do sólido aumenta na balança. Assinale a afirmação CORRETA sobre esse resultado à luz da conservação das massas.

As substâncias ao se combinarem umas com as outras, ou se decomporem, formam novas substâncias, assim, dizemos que ocorreu uma reação química. As reações químicas estão presentes em nossas vidas em diversas situações, por exemplo, as substâncias presentes nos alimentos que ingerimos passam por diversas reações químicas até serem transformadas.
Em relação a equação química C + O₂ → CO₂, analise as proposições a seguir.
I- Amolécula de carbono (C) é um produto da equação química.
II- O gás carbônico (CO₂) representa o reagente da equação química.
III- O gás carbônico (CO₂) representa o produto da equação química.
IV- Amolécula de carbono (C) e a molécula de oxigênio (O₂) são os reagentes da equação química.
É CORRETO o que se afirma apenas em:

Uma amostra de 10,0 g de carbonato de cálcio (CaCO_₃) impuro foi submetida à reação completa com excesso de ácido clorídrico, conforme a equação:

CaCO₃ (s) + 2HCl (aq) → CaCl₂ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

Ao final da reação, foram obtidos 2,24 L de CO_₂ nas CNTP (volume molar = 22,4 L·mol⁻¹). A porcentagem de pureza da amostra de CaCO_₃ é:
(Dados: massa molar do CaCO_₃ = 100 g·mol⁻¹)