Em um laboratório de análises químicas, um técnico em
laboratório é responsável por preparar dióxido de carbono
(CO2) para um ensaio experimental, utilizando a reação
entre carbonato de cálcio sólido (CaCO3) e ácido clorídrico
aquoso (HCl), conforme a equação química balanceada:
CaCO3(s)+ 2 HCl(aq) → CaCl2(aq)+ H2O(l) +CO2(g)
No procedimento, foram utilizados 10,0 g de CaCO3 (massa
molar = 100 g/mol) e 150 mL de solução de HCl 1,0 mol/L.
Analisando a reação apresentada, assinale a alternativa
correta.

Question

Em um laboratório de análises químicas, um técnico em
laboratório é responsável por preparar dióxido de carbono
(CO2) para um ensaio experimental, utilizando a reação
entre carbonato de cálcio sólido (CaCO3) e ácido clorídrico
aquoso (HCl), conforme a equação química balanceada:
CaCO3(s)+ 2 HCl(aq) → CaCl2(aq)+ H2O(l) +CO2(g)
No procedimento, foram utilizados 10,0 g de CaCO3 (massa
molar = 100 g/mol) e 150 mL de solução de HCl 1,0 mol/L.
Analisando a reação apresentada, assinale a alternativa
correta. Alternativa A: O reagente limitante é o HCl, e a quantidade máxima
de CO2 formada é de 0,075 mol.  Ou Alternativa B: O reagente limitante é o CaCO3, e a quantidade máxima
de CO2 formada é de 0,10 mol.  Ou Alternativa C: Ambos os reagentes estão em proporção
estequiométrica exata, formando 0,15 mol de CO2. Ou Alternativa D: O excesso de HCl inviabiliza o cálculo estequiométrico,
sendo necessário neutralizar o ácido antes da reação. Ou Alternativa E: A formação de CO2 independe da proporção entre os
reagentes, desde que haja ácido em excesso.

Instituto Brasileiro de Apoio e Desenvolvimento Executivo · Accepted Answer

Alternativa [B] O reagente limitante é o CaCO3, e a quantidade máxima
de CO2 formada é de 0,10 mol.

Em um laboratório de análises químicas, um técnico em labor...

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