Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 23

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |

Q3164177 Química

A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Considerando a posição de elementos na tabela periódica e as tendências periódicas, podemos fazer comparações entre suas eletronegatividades e prever seu comportamento químico.

Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.

A

O sódio (Na) tem eletronegatividade maior que o magnésio (Mg), mas menor que o alumínio (Al).

B

O oxigênio (O) tem eletronegatividade maior que o enxofre (S), mas menor que o cloro (Cl).

C

O nitrogênio (N) tem eletronegatividade maior que o carbono (C) e o flúor (F).

D

O potássio (K) tem eletronegatividade maior que o cálcio (Ca), mas menor que o bromo (Br).

E

O iodo (I) tem eletronegatividade maior que o bromo (Br) e menor que o oxigênio (O).

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Q3157359

Ano: 2025 Banca: FACET Concursos Órgão: Prefeitura de Pedro Velho - RN Prova: FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |

Q3157359 Química

A classificação dos elementos químicos foi revolucionada pela Tabela Periódica moderna, baseada em propriedades periódicas que são função do número atômico. Considerando o conceito de energia de ionização e sua variação ao longo da Tabela Periódica, explique por que essa energia tende a aumentar ao longo de um período e diminuir ao longo de um grupo. Utilize a teoria do campo cristalino para embasar sua resposta.

A

A energia de ionização diminui ao longo de um período porque os átomos têm mais prótons e, portanto, a atração pelo elétron de valência diminui.

B

Ao longo de um grupo, o aumento da distância entre o núcleo e os elétrons de valência, juntamente com o efeito de blindagem, faz com que a energia de ionização aumenta.

C

A diminuição da energia de ionização ao longo de um grupo está associada ao menor número de camadas eletrônicas, reduzindo o efeito de blindagem.

D

O aumento da energia de ionização ao longo de um período ocorre devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que mantém os elétrons mais próximos do núcleo, dificultando sua remoção.

E

O efeito de repulsão entre os elétrons da camada de valência torna mais fácil a remoção de um elétron, especialmente em átomos de maior número atômico.

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Q3137362

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Santa Rosa - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |

Q3137362 Química

O processo de Haber-Bosh é o principal método para produção de amônia em escala industrial. Consiste na combinação de hidrogênio e nitrogênio a condições apropriadas. Considerando que o rendimento do processo é de 100%, quantas moléculas de amônia são formadas quando 8,40 x 10²⁰ moléculas de gás nitrogênio reagem?

A

4,2 x 10²⁰ .

B

6,2 x 10²³ .

C

8,40 10²³ .

D

16,8 x 10²⁰ .

E

20,1 x 10²¹ .

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Q3137357

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Santa Rosa - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |

Q3137357 Química

A glicose, cuja fórmula molecular é C2H12O6, é um monossacarídeo de vital importância para os seres vivos. Qual é a massa molecular de 2,0 mol de glicose?
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.

A

180 g.

B

254 g.

C

360 g.

D

482 g.

E

564 g.

Q4257380

Ano: 2024 Banca: UPA Órgão: Prefeitura de Granja - CE Prova: UPA - 2024 - Prefeitura de Granja - CE - Professor de Ensino Fundamental II - Ciências Naturais |

Q4257380 Química

A queima de combustíveis fósseis intensifica os impactos ambientais relacionados à atmosfera, como a chuva ácida, o agravamento do efeito estufa redução na camada de ozônio e smog fotoquímico. Dentre os gases presentes na troposfera, além do CO₂, outros componentes secundários são encontrados, tais como CO, CH₄, NO, O₃ e SO₂.

Considerando os tópicos de estudos citados no enunciado acima, leia atentamente as afirmativas a seguir e assinale a opção correta:

A

A combustão do carvão e do petróleo contribuem para aumentar a concentração de SO₂ atmosférico e, como consequência, intensifica a formação de chuva ácida, visto que o SO₂ é um óxido anfótero e pode reagir com a água formando ácido sulfúrico.

B

Os óxidos de nitrogênio são os principais componentes do smog. A maioria das emissões desses óxidos vem de carros, ônibus e outros meios de transporte.

C

Todos os compostos citados no enunciado, exceto o CH₄, são classificados como óxidos, pois possuem oxigênio em sua composição.

D

A molécula de ozônio tem predominância de ligações covalentes, mas há também ligações iônicas. (Dado número atômico: O = 8)

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Q4257379

Ano: 2024 Banca: UPA Órgão: Prefeitura de Granja - CE Prova: UPA - 2024 - Prefeitura de Granja - CE - Professor de Ensino Fundamental II - Ciências Naturais |

Q4257379 Química

A Teoria do Octeto foi elaborada e aperfeiçoada no século XX, sendo de fundamental importância para explicar a ocorrência de ligações químicas entre os átomos. Nela, os átomos adquirem estabilidade eletrônica, semelhante aos gases nobres, quando realizam ligações químicas para ficarem com oito elétrons na camada de valência ou apenas dois elétrons, caso possuam apenas a camada K. Tendo como referencial os tipos de ligações químicas que ocorrem entre os átomos, leia as afirmativas a seguir e assinale a opção correta:

(Dados os números atômicos: C = 6; O = 8; F = 9; S = 16; Ca = 20; Br = 35).

A

A ligação existente entre o cálcio (Ca) e o bromo (Br) é covalente, pois ocorre a partir de compartilhamento de elétrons.

B

Os compostos iônicos possuem baixas temperaturas de fusão, devido ao fato de seus íons exercerem intensa força de atração eletrostática entre si.

C

O enxofre, no hexafluoreto de enxofre (SF₆), adquire estabilidade eletrônica com 12 elétrons, sendo dessa maneira, uma exceção à Teoria do Octeto.

D

A molécula de monóxido de carbono (CO) é uma exceção da Teoria do Octeto, pois o carbono não adquire estabilidade eletrônica devido ao seu par de elétrons não-ligantes.

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Q4151299

Ano: 2024 Banca: INEP Órgão: INEP Prova: INEP - 2024 - INEP - Química |

Q4151299 Química

Uma professora de Química propôs aos seus alunos do Ensino Médio a seguinte atividade, acerca dos conhecimentos estequiométricos estudados em sala de aula.
“Uma massa de 276 g de etanol sofreu combustão completa na presença de 440 L de gás oxigênio em condições ambientes (1 atm e 25 °C). Com base nessas informações, escreva a equação química balanceada, calcule a massa e o volume do óxido gasoso liberado e determine se há algum reagente em excesso, informando, em caso positivo, a quantidade que sobrará deste reagente. Dados: MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, MO = 16 g/mol; considere o volume molar nas condições em que a reação ocorreu igual a 25 L/mol.”
A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta a resposta correta ao questionamento levantado pela professora.

A

A equação química balanceada é C2 H6 O(l) + O2 (g) → CO2 (g) + 3H2 O(g).

B

O gás oxigênio está em excesso e sobrará aproximadamente 6,1 g de O2 .

C

O cálculo da quantidade liberada de gás é de aproximadamente 516,3 g de CO2 .

D

Os reagentes reagem completamente e não há reagente limitante ou em excesso.

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Q4151273

Ano: 2024 Banca: INEP Órgão: INEP Prova: INEP - 2024 - INEP - Química |

Q4151273 Química

Sobre a historicidade da construção da tabela periódica, Leite e Porto investigaram as abordagens históricas da tabela periódica presentes em livros didáticos de Química Geral utilizados em Universidades Brasileiras no século XX. Uma das análises realizadas, apresentada no quadro a seguir, mostra autores citados na maioria dos livros como envolvidos, de alguma forma, no processo de criação da tabela periódica.

Imagem associada para resolução da questão

Nesse sentido, ao abordar a historicidade da construção da tabela periódica, o docente de Química deve escolher um livro que se baseie na ideia

A

da genialidade de Mendeleev ao propor a organização da tabela periódica individualmente e conceber outras previsões quanto a descoberta de novos elementos.

B

do trabalho de Meyer como simultâneo e independente de Mendeleev, evidenciando a historicidade e não linearidade da ciência, se constituindo em um exemplo de disputa de autoria.

C

da importância do método científico para conduzir uma pesquisa rigidamente estruturada por um método que garanta a objetividade dos dados obtidos pela observação e comprovação das hipóteses.

D

do processo linear da ciência, substituindo paradigmas conforme novos e melhores conceitos, leis e teorias que foram sendo descobertos e se acumulando durante a sua elaboração.

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Q4151271

Ano: 2024 Banca: INEP Órgão: INEP Prova: INEP - 2024 - INEP - Química |

Q4151271 Química

Para a turma da 1ª série do Ensino Médio, o professor de Química adaptou um experimento para ser realizado com o uso de balança comum, com o intuito de calcular o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2 ) produzido na efervescência, conforme a equação:
NaHCO₃ (aq) + H₃ C₆ H₅ O₇ (aq) → NaH₂ C₆ H₅ O₇ (aq) + H₂ O(l) + CO₂ (g)

Ao pesar o conjunto copo, água e comprimido, um grupo de estudantes registrou massa de 60 g. Após o final da efervescência, pesaram novamente o conjunto, que apresentou massa de 57,8 g.
Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol
Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que

A

o resultado de 4,2 g de bicarbonato de sódio presente no comprimido é obtido com a realização dos cálculos, após o experimento.

B

o cálculo da massa de bicarbonato de sódio presente no comprimido é feito utilizando os dados de todos os reagentes presentes na reação.

C

o cálculo da massa de bicarbonato de sódio presente no comprimido é feito utilizando os dados do dihidrogenocitrato de sódio produzido na reação.

D

a efervescência é causada pelo gás carbônico produzido na reação do bicarbonato de sódio com algum ácido contido no comprimido, geralmente o ácido carbônico.

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Q3970011

Ano: 2024 Banca: LEGALLE Concursos Órgão: UFPEL Prova: LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |

Q3970011 Química

Elementos químicos têm sido descobertos continuamente desde a Antiguidade. A maioria dos elementos forma compostos facilmente e, portanto, não são encontrados na natureza na sua forma elementar. Em 1869. Dmitri Mendeleev, na Rússia, e Lothar Meyer, na Alemanha, publicaram esquemas de classificação quase idênticos. Ambos notaram que propriedades físicas e químicas semelhantes se repetiam periodicamente quando os elementos eram dispostos em ordem crescente de massa atômica. Diante do exposto e com base na organização da Tabela Periódica atual, relacione o grupo (Coluna 1) com as principais características (Coluna 2).

Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios

Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.

Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?

A

1-2-4-3.

B

3-1-2-4.

C

3-1-4-2.

D

4-2-1-3.

E

2-1-3-4.

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Q3970009

Ano: 2024 Banca: LEGALLE Concursos Órgão: UFPEL Prova: LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |

Q3970009 Química

A área de fenômenos de transporte pertence à área da mecânica dos fluidos, que se preocupa com a análise de líquidos e gases em condições estáticas ou dinâmicas. O processo de transporte de um fluido é caracterizado, basicamente, pela capacidade que este tem de estabelecer o equilíbrio. Analise a sentença:

Na transferência de quantidade de movimento, a força motriz é o __________, baseado na __________. Já na transferência de calor, a força motriz é o _________, baseado na __________.Por fim, na transferência de massa, a força motriz é o __________, baseado na __________.

Preenche, CORRETA e respectivamente, as lacunas:

A

movimento; velocidade; calor; temperatura; massa; composição.

B

Movimento; Lei da Velocidade; calor; Lei de Kelvin; massa; Lei de Lavoisier.

C

gradiente de pressão; Lei de Fourier; gradiente de temperatura; Lei de Fick; gradiente de composição; Lei de Lavoisier.

D

gradiente de velocidade; Lei de Fourier gradiente de calor; Lei de Kelvin; gradiente de concentração; Lei de Newton.

E

gradiente de pressão; Lei de Newton; gradiente de temperatura; Lei de Fourier; gradiente de concentração; Lei de Fick.

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Q3903294

Ano: 2024 Banca: COPS-UEL Órgão: UEL Prova: COPS-UEL - 2024 - UEL - Conhecimentos Gerais |

Q3903294 Química

A figura a seguir difunde a ideia de que um átomo, em seu estado gasoso, após receber energia suficiente, perde elétron e se ioniza, tornando-se positivo.

Imagem associada para resolução da questão

Essa propriedade, conhecida como energia de ionização, apresenta regularidade para os elementos da Tabela Periódica, com exceções. A ordem de crescimento da energia de ionização dos elementos da Tabela Periódica segue de baixo para cima nos 18 grupos e da esquerda para a direita nos 7 períodos. Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e classificação periódica dos elementos, assinale, corretamente, o par de elementos que não segue regularidade periódica em relação à energia de ionização, na ordem em que é apresentado na alternativa.

Dados: número atômico (Z) Na =11; Mg =12; Be = 4; B =5; Al =13; Si = 14; K = 19; Ca =20; F = 9; Ne = 10

A

B e Be

B

Ca e K

C

Mg e Na

D

Ne e F

E

Si e Al

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Q3700052

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Técnico Ambiental - Técnico em Química |

Q3700052 Química

A reação a seguir representa a decomposição térmica do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de carbono.

CaCO₃ → CaO+CO₂ _{Em uma reação controlada, 0,240 g de CaCO₃ foram decompostos, permitindo a formação de
0,106 g de CO₂. Nesse cenário, a massa (mg) de
CaO produzida foi de aproximadamente}

A

322.

B

247.

C

512.

D

134.

E

201.

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Q3699413

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Fiscal Ambiental - Química e Engenharia Química |

Q3699413 Química

No processo de tratamento de efluentes, é crucial calcular a quantidade teórica de oxigênio necessária para a oxidação completa de certos compostos. A equação química a seguir apresenta os reagentes e produtos para a decomposição da propanona (58 g/mol).

C₃H₆O + O₂ CO₂ + H₂O

Assinale a alternativa que apresenta a demanda teórica molar de oxigênio necessária para que uma solução de 2,0 g/L de propanona seja completamente decomposta.

A

3,20.

B

0,14.

C

1,59.

D

2,55.

E

4,21.

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Q3699407

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Fiscal Ambiental - Química e Engenharia Química |

Q3699407 Química

valie a equação química de decomposição da glicose apresentada a seguir e realize, se necessário, o balanço de massa.

C₆H₁₂O6 + O₂→ CO₂ + H₂O

Com base na reação, a demanda teórica de oxigênio necessária para que uma solução molar de 1,5x10^-3 de C₆H₁₂0₆ seja completamente decomposta é de, aproximadamente,

A

288 mg/L.

B

21 mg/L.

C

455 mg/L.

D

329 mg/L.

E

132 mg/L.

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Q3699402

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Fiscal Ambiental - Química e Engenharia Química |

Q3699402 Química

Em um laboratório de química analítica, certo profissional misturou 50 ml de AgNO₃ 0,15 mol/L com 50 ml de Na₂CO₃ 0,15 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta a massa aproximada de Ag₂CO₃ (276 g/mol) formada.

A

2,0 g.

B

3,7 g.

C

4,2 g.

D

1,0 g.

E

5,5 g.

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Q3546358

Ano: 2024 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2024 - USP - Educador - Especialidade: Química/Biologia - Edital nº 8 |

Q3546358 Química

A produção de ferro e aço é fundamental para o desenvolvimento tecnológico e social da humanidade e deve ser objeto de estudo da química na educação básica. Numa abordagem temática sobre ferro e aço, é adequado iniciar-se:

A

A partir do estudo das ligações químicas iônica e metálica para dar a base teórica necessária à compreensão do tema.

B

A partir do estudo da classificação e nomenclatura dos compostos inorgânicos, pois vários óxidos e sais estão relacionados à produção de ferro.

C

A partir do estudo das propriedades físicas dos metais (densidade e temperatura de fusão), seguida da apresentação de exemplos de aplicações no cotidiano.

D

A partir do estudo das reações de oxidação e redução, pois a redução do minério de ferro pelo carvão é a base teórica necessária à compreensão da siderurgia.

E

A partir do levantamento dos conhecimentos prévios dos estudantes e da problematização de questões sociais e ambientais sobre a produção e uso do ferro.

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Q3546352

Ano: 2024 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2024 - USP - Educador - Especialidade: Química/Biologia - Edital nº 8 |

Q3546352 Química

O site phet.colorado.edu, da Universidade do Colorado, apresenta várias simulações computacionais para o ensino de Ciências da Natureza. Uma dessas simulações busca facilitar o ensino e a aprendizagem dos conceitos de reagente limitante e reagente em excesso nas transformações químicas. A proposta é que os estudantes apliquem a mesma lógica da montagem de sanduíches de pão, presunto e queijo na compreensão das proporções que existem entre reagentes e produtos numa transformação química. Inicialmente o estudante pode montar o próprio sanduíche definindo quantas fatias de pão, presunto e queijo deseja para obter 1 sanduíche. No exemplo apresentado a seguir, na parte superior da imagem, pode-se definir a proporção de 2 pães + 1 presunto + 1 queijo -> 1 sanduíche. Na parte inferior, os estudantes podem adicionar quaisquer quantidades de cada ingrediente para formar os sanduíches. O objetivo é colocar quantidades de ingredientes de modo que não restem excessos de pão, presunto ou queijo.

Q62.png (465×302)

Fonte: http://phet.colorado.edu

Embora essa simulação apresente potencial pedagógico, ela pode induzir o estudante a desenvolver concepções alternativas ao analisar as equações químicas considerando as quantidades de substância (mol) dos reagentes e produtos envolvidos. A partir da análise da figura, quais deveriam ser os ingredientes em excesso mostrados na simulação e qual a concepção alternativa que poderia ser desenvolvida pelo estudante?

A

0,5 presunto e 0,5 queijo; uma transformação química só ocorre obedecendo uma proporção entre múltiplos de números inteiros.

B

1 pão, 1 presunto e 1 queijo; uma transformação química só ocorrem obedecendo uma proporção entre múltiplos de números inteiros.

C

0,5 presunto e 0,5 queijo; as quantidades de substância em mols dos reagentes e dos produtos devem ser iguais.

D

2 pães, 1 presunto e 1 queijo; as quantidades de substância em mols dos reagentes e dos produtos devem ser iguais.

E

1 pão, 1 presunto e 1 queijo; a soma das massas dos reagentes, menos soma das massas de seus excessos, será igual à massa dos produtos formados.

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Q3540734

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Taquaruçu do Sul - RS Prova: FUNDATEC - 2024 - Prefeitura de Taquaruçu do Sul - RS - Professor de Anos Finais - Ciências Físicas e Biológicas |

Q3540734 Química

Um átomo de um elemento localizado na família 15 (5A) apresenta:

A

Cinco níveis de energia.

B

Camada de valência M.

C

Cinco elétrons de valência.

D

Número atômico Z=5.

E

Três níveis de energia.

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Q3538706

Ano: 2024 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2024 - UFS - Técnico de Laboratório - Química- Classe D |

Q3538706 Química

Um elemento químico apresenta, no estado fundamental, a configuração eletrônica [Ne] 3s² 3p⁴ . Diante dessa informação, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Esse elemento químico possui número atômico igual a 16 e adquire estabilidade eletrônica ao formar ânion bivalente.
II. Essa configuração eletrônica corresponde ao elemento silício.
III. Esse elemento químico caracteriza-se como um não metal e pertence ao grupo dos calcogênios.
IV. Esse elemento químico possui o total de 4 elétrons de valência.

A

Apenas I.

B

Apenas I e III.

C

Apenas III e IV.

D

Apenas I, II e III.

E

Apenas II e IV.

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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