Tintas são líquidos pigmentados geralmente utilizados para colorir, revestir e dar acabamento a uma variedade de materiais, como madeira, alvenaria, metal, papel e tecidos, entre outros. Elas são compostas por diferentes substâncias químicas com funções específicas agrupadas em: resina, pigmento, veículo ou aglutinador, solvente ou redutor e aditivo.
Indique a seguir a alternativa que contém a relação entre o produto químico presente na composição de tintas e sua função.

Faz-se a reação de excesso de ácido clorídrico sobre 1500.0 g de carbonato de cálcio impuro. Obtêm-se 25.01 L de um gás medido sob a pressão de 10.0 atmosferas e à temperatura de 32°C.

O percentual de pureza do carbonato é:  

Sobre a Tabela Periódica, analise as informações: 

I.  A tabela mais completa foi criada por Henry Monseley, porém foi Mendeleev quem reorganizou o quadro proposto por Monseley em ordem crescente de número atômico.

II. As 18 linhas verticais são os períodos da tabela periódica e correspondem ao número de níveis de energia preenchidos ou semipreenchidos. Já as linhas horizontais, de 1 a 7, são os grupos ou famílias que reúnem os elementos com propriedades semelhantes.

III. Os elementos representativos estão localizados no bloco s, grupos 1 e 2, e bloco p, grupos de 13 a 18.

IV A ordem crescente dos potenciais de ionização dos elementos: A(Z = 16), B(Z = 31), C(Z = 37), D(Z = 20) é, respectivamente, C,D,B,A.   

A respeito das informações, está(ão) correta(s):

Pode-se obter cobre metálico e anidrido sulfuroso a partir da oxidação do minério calcocita (Cu2S) com ar seco, conforme a seguinte reação não balanceada: 
        Cu₂S + O₂ → Cu + SO₂
A massa de cobre, aproximado, que pode ser obtida pela reação completa de 1kg deste minério, é:

Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 51?

Considere a reação Ag + Cl > AgCl_(s) , informe, respectivamente, o número de mols da espécie Cl- necessário para reagir com uma quantidade suficiente de AgNO₃, objetivando produzir 10.0 g de AgCl, e a massa de CaCl₂ necessária para gerar esse número de mols do íon Cl^-. 

O composto orgânico LiC4H9 (terc-butillítio) é muito reativo e utilizado com frequência na produção de novas substâncias químicas. Um método para determinar a quantidade desse composto numa mistura se baseia no fato de tratá-la com a adição de HCl segundo a reação:  

LiC4H9 + HCl(aq) > LiCl(aq) + C4H10(g) 

Supondo que 5.60 g de LiC4H9 tenham sido dissolvidos em benzeno e, após a adição de HCl(aq), 0.64 g de C4H10 foram produzidos, a massa percentual de LiC4H9, na amostra original, é aproximadamente:   

4,92 g de fosfato de bário devem ser formados quando 3,50 g de fosfato de sódio são misturados com 6,40 g de nitrato de bário. Isso é o rendimento teórico de fosfato de bário na reação. Se o rendimento real vem a ser 4,70 g, qual será o rendimento percentual de fosfato de bário? (massas atômicas: Ba = 137 u; P = 31 u; O = 16 u; Na = 23 u; N = 14 u) 

A família 1A da tabela periódica é reconhecida por compreender os metais alcalinos. Assinale abaixo a alternativa que corresponde SOMENTE a metais alcalinos, portanto situados na família 1A:

De acordo com os seus conhecimentos dos fundamentos da Química, observe os itens a seguir, e marque a alternativa CORRETA. 

Em uma indústria química, os trabalhadores estão expostos a diversos agentes de risco durante suas atividades. Entre os agentes identificados estão solventes orgânicos e vapores tóxicos, além de uma alta concentração de fungos em algumas áreas. Considerando os tipos de risco e as medidas de controle, é mais apropriado para minimizar os riscos de natureza química e biológica para os trabalhadores:

Toda matéria, seja ela inanimada, como rochas, pedras etc., ou seres vivos, são formadas por átomos que se combinam formando moléculas. Estas, por sua vez, podem se combinar formando estruturas moleculares complexas, como os fosfolipídeos presentes nas membranas celulares. Sobre as estruturas atômicas, analise as afirmativas a seguir.

I. Isóbaros são nuclídeos de elementos diferentes, mas que possuem a mesma massa atômica.
II. Isótopos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons.
III. Isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.

Está correto que se afirma em

A lactose é o principal carboidrato do leite. O método tradicional de dosagem de lactose no leite é uma volumetria, que envolve a conversão mostrada abaixo, entre a lactose e o óxido cúprico: 
É correto afirmar que esse é o típico exemplo de uma volumetria de: 

Quarks têm carga elétrica fracionária, (+2/3) para alguns tipos e (-1/3) para outros, mas nunca foram detectados livres, estão sempre confinados nos hádrons. Além disso, as combinações possíveis de quarks e antiquarks para formar hádrons são tais que a carga da partícula resultante é sempre um múltiplo inteiro de carga elétrica (e) do elétron. Quer dizer, o quantum da carga elétrica continua sendo a carga do elétron (e) mesmo que os quarks tenham carga fracionária.

Disponível em: <https://www.if.ufrgs.br/~moreira/quarks.pdf>. Acesso em:7 jul. 2024.

Considere a existência de seis tipos de quarks:

Quark up (u);
Quark down (d);
Quark charm (c);
Quark estranho (s);
Quark bottom (b);
Quark top (t).

Sabendo que apenas dois tipos são constituintes das partículas nucleares de um átomo, assinale a opção que apresenta a composição correta de um próton e de um nêutron:

Três gramas de alumínio (Al = 27 u) são misturadas com três gramas de cloro gasoso (Cl = 35,5 u) em condições de reação. A massa de cloreto de alumínio, em gramas, que se pode obter nessa reação, considerando um rendimento de 80 %, está mais próxima de:

O gráfico a seguir apresenta a relação entre uma propriedade periódica e o número atômico dos elementos químicos:



A propriedade periódica referida no gráfico é: 

A reação do oxalato de potássio com o permanganato de potássio, em meio ácido, pode ser descrita conforme a equação apresentada abaixo. Marque a alternativa que apresenta o somatório dos menores coeficientes estequiométricos inteiros para a equação balanceada e a substância que se comporta como agente oxidante na reação, respectivamente. 

__KMnO₄(aq) + __K2C₂O₄(aq) + __H₂SO₄(aq) → __MnSO₄(aq) + __H₂O(l) + __CO₂(g) + __K₂SO₄(aq) 

Qual a massa de ferro metálico e de dióxido de carbono, respectivamente, produzida a partir de 12,5 toneladas de minério de ferro por redução com monóxido de carbono em alto forno, através da reação química não balanceada apresentada abaixo. Sabendo que o minério de ferro usado tem em sua composição 80% de óxido de ferro(III) e 20% de impurezas.

Fe₂O₃ (s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g)

Dados:

Massa Molar C = 12 g.mol^-1 ; O = 16 g.mol^-1 ; Fe = 56 g.mol^-1 ; Fe₂O₃ = 160 g.mol^-1 ; CO = 28 g.mol^-1 .

Considere a distribuição eletrônica dos elementos da família dos metais alcalinos a seguir:  

₃Li  1s² 2s¹

₁₁Na  1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₉K  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

₃₇Rb  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

A parte sublinhada da distribuição dos elementos está relacionada ao efeito de blindagem.

Sobre as propriedades periódicas dos metais alcalinos e de seus compostos, assinale a alternativa CORRETA: 

Analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) Na reação de adição, além do composto orgânico, o outro reagente é o gás carbônico. Em cada um dos carbonos, onde ocorre a cisão (quebra da ligação sigma ou pi, como visto anteriormente), haverá a ligação de um átomo de carbono referente à quantidade de ligações rompidas.

( ) Um halogenidreto é putrefação, formado por um átomo de oxigênio e um átomo de halogênio, como o gás clorídrico, o ácido fluorídrico (HF), ácido bromídrico (HBr), ácido iodídrico (HI).

( ) Eletronegatividade é a capacidade que um átomo possui de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. Os valores de eletronegatividade são baseados em outras propriedades dos átomos, inclusive a energia de ionização, portanto, elementos com baixa energia de ionização exibirão baixa eletronegatividade.

( ) O raio atômico representa a medida entre o núcleo e a camada de valência do átomo. Os raios atômicos diminuem em uma mesma família da tabela periódica e a diminuição é bastante pronunciado para os metais alcalinos. Ele é inversamente proporcional à eletronegatividade porque quanto ´menor for a força que o núcleo atrai a eletrosfera, maior é o raio.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.