Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.186 questões
Q3627932
Química
A classificação das substâncias em funções químicas,
como ácidos, bases, sais e óxidos, é uma ferramenta
fundamental da química inorgânica que permite
organizar o conhecimento e prever o comportamento de
milhões de compostos. Cada função agrupa substâncias
com propriedades químicas semelhantes e com
aplicações que vão desde a indústria pesada até o nosso
cotidiano. Assim, analise as afirmativas a seguir:
I.Ácidos, segundo a definição de Arrhenius, são compostos que, quando dissolvidos em água, sofrem ionização e liberam íons hidrogênio como único tipo de cátion, sendo responsáveis pelo sabor azedo de frutas cítricas e pela sua capacidade de reagir com certos metais.
II.Bases ou hidróxidos são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e um sal, o que resulta em substâncias com sabor adstringente e que, em solução aquosa, liberam o ânion hidróxido.
III.Óxidos são compostos formados por dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio; todos os óxidos, sem exceção, reagem com a água para produzir exclusivamente ácidos, contribuindo para fenômenos como a chuva ácida.
Está correto o que se afirma em:
I.Ácidos, segundo a definição de Arrhenius, são compostos que, quando dissolvidos em água, sofrem ionização e liberam íons hidrogênio como único tipo de cátion, sendo responsáveis pelo sabor azedo de frutas cítricas e pela sua capacidade de reagir com certos metais.
II.Bases ou hidróxidos são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e um sal, o que resulta em substâncias com sabor adstringente e que, em solução aquosa, liberam o ânion hidróxido.
III.Óxidos são compostos formados por dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio; todos os óxidos, sem exceção, reagem com a água para produzir exclusivamente ácidos, contribuindo para fenômenos como a chuva ácida.
Está correto o que se afirma em:
Q3627931
Química
A concentração de uma solução é uma de suas
propriedades mais importantes, pois determina
quantitativamente a composição da mistura e influencia
diretamente suas propriedades físicas e químicas, como
densidade, cor, condutividade e reatividade. Existem
diversas formas de expressar essa relação entre soluto e
solvente ou solução, mas o conceito subjacente é o
mesmo. Assinale a alternativa que descreve o conceito
de concentração de forma correta e geral.
Q3627929
Química
As propriedades coligativas são propriedades das
soluções que dependem unicamente da concentração de
partículas de soluto presentes, e não da natureza ou
identidade química dessas partículas. Elas resultam da
diminuição do potencial químico do solvente pela
presença do soluto. Sobre os fenômenos coligativos,
analise as afirmativas a seguir:
I.A intensidade dos efeitos coligativos, como o abaixamento da pressão de vapor e a elevação do ponto de ebulição, é diretamente proporcional à massa molar do soluto não volátil dissolvido na solução.
II.A adição de um soluto não volátil a um solvente puro provoca uma diminuição da temperatura de ebulição e um aumento da temperatura de congelamento da solução em comparação com o solvente puro.
III.A pressão osmótica é definida como a pressão externa que deve ser aplicada sobre uma solução para impedir a passagem de solvente puro para dentro dela através de uma membrana semipermeável, sendo seu valor proporcional à concentração de partículas de soluto.
Está correto o que se afirma em:
I.A intensidade dos efeitos coligativos, como o abaixamento da pressão de vapor e a elevação do ponto de ebulição, é diretamente proporcional à massa molar do soluto não volátil dissolvido na solução.
II.A adição de um soluto não volátil a um solvente puro provoca uma diminuição da temperatura de ebulição e um aumento da temperatura de congelamento da solução em comparação com o solvente puro.
III.A pressão osmótica é definida como a pressão externa que deve ser aplicada sobre uma solução para impedir a passagem de solvente puro para dentro dela através de uma membrana semipermeável, sendo seu valor proporcional à concentração de partículas de soluto.
Está correto o que se afirma em:
Q3627926
Química
Em um laboratório de ciências, um estudante realiza um
experimento para observar diferentes tipos de misturas.
Ele utiliza três béqueres idênticos contendo a mesma
quantidade de água. No primeiro, ele adiciona uma
colher de areia fina e agita. No segundo, ele adiciona
uma colher de açúcar e agita até que todo o sólido
desapareça. No terceiro, ele adiciona algumas gotas de
leite e agita, resultando em um líquido branco e opaco.
Após a agitação, ele deixa os três sistemas em repouso
por alguns minutos e observa suas características. A
classificação correta dos três sistemas, respectivamente,
com base em sua aparência e comportamento, é:
Q3627922
Química
A água, por ser uma molécula polar, é um solvente
excepcional para muitos compostos iônicos e polares. O
comportamento dos íons em solução aquosa é central
para inúmeros processos químicos, desde reações de
precipitação até o funcionamento de baterias. Acerca do
comportamento dos íons em solução aquosa, registre V,
para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.
(__)Quando um composto iônico se dissolve em água, seus íons são separados e completamente envolvidos por moléculas de água, em um processo conhecido como hidratação, que estabiliza os íons em solução.
(__)Ao se misturar duas soluções aquosas de compostos iônicos diferentes, a formação de um precipitado (um sólido insolúvel) nunca ocorre, pois os íons, uma vez hidratados, perdem a capacidade de se atraírem para formar um novo composto.
(__)Em uma reação de precipitação, os íons que não participam da formação do sólido e permanecem dissolvidos na solução são chamados de íons espectadores.
(__)Apesar de conter íons positivos (cátions) e negativos (ânions) dissolvidos, uma solução eletrolítica como um todo é eletricamente neutra, pois a soma total das cargas positivas é igual em módulo à soma total das cargas negativas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Quando um composto iônico se dissolve em água, seus íons são separados e completamente envolvidos por moléculas de água, em um processo conhecido como hidratação, que estabiliza os íons em solução.
(__)Ao se misturar duas soluções aquosas de compostos iônicos diferentes, a formação de um precipitado (um sólido insolúvel) nunca ocorre, pois os íons, uma vez hidratados, perdem a capacidade de se atraírem para formar um novo composto.
(__)Em uma reação de precipitação, os íons que não participam da formação do sólido e permanecem dissolvidos na solução são chamados de íons espectadores.
(__)Apesar de conter íons positivos (cátions) e negativos (ânions) dissolvidos, uma solução eletrolítica como um todo é eletricamente neutra, pois a soma total das cargas positivas é igual em módulo à soma total das cargas negativas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de João Ramalho - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - Prefeitura de João Ramalho - SP - Técnico em Química |
Q3623808
Química
Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver grande variedade de substâncias. Muitas
das reações químicas que acontecem no organismo do homem ou ao seu redor ocorrem devido às substâncias dissolvidas na
água. Considere que o técnico em química recebeu a tarefa de realizar alguns experimentos, ou seja, realizar algumas reações
químicas e anotar as observações diante de cada reação, observe:
1. Reação de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com raspas de zinco.
2. Reação entre as soluções de carbonato de sódio (Na2CO3) e ácido bromídrico (HBr).
3. Reação entre as soluções de nitrato de prata (AgNO3) e cloreto de potássio (KCl). Sobre as observações anotadas, analise as afirmativas a seguir.
I. Na reação entre uma solução de ácido clorídrico com raspas de zinco ocorreu desprendimento de gás.
II. Na reação entre o carbonato de sódio e uma solução de ácido bromídrico ocorreu desprendimento de gás.
III. Na reação entre uma solução de nitrato de prata com uma solução de cloreto de potássio se formaram dois sais insolúveis.
Está correto o que se afirma em
1. Reação de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com raspas de zinco.
2. Reação entre as soluções de carbonato de sódio (Na2CO3) e ácido bromídrico (HBr).
3. Reação entre as soluções de nitrato de prata (AgNO3) e cloreto de potássio (KCl). Sobre as observações anotadas, analise as afirmativas a seguir.
I. Na reação entre uma solução de ácido clorídrico com raspas de zinco ocorreu desprendimento de gás.
II. Na reação entre o carbonato de sódio e uma solução de ácido bromídrico ocorreu desprendimento de gás.
III. Na reação entre uma solução de nitrato de prata com uma solução de cloreto de potássio se formaram dois sais insolúveis.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de João Ramalho - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - Prefeitura de João Ramalho - SP - Técnico em Química |
Q3623804
Química
Para avaliar a qualidade da água para consumo humano, um dos parâmetros monitorados é o teor de cloreto. Em um laboratório
de análises, o químico precisava determinar esse teor de cloreto por titulação com uma solução padrão de AgNO3. Para isso, o
profissional prosseguiu com a análise através dos procedimentos descritos a seguir:
1. Com uma pipeta de 50 mL, pipete esse volume de NaCl;
2. Transfira esse volume de NaCl para um erlenmeyer de 50 mL;
3. Titule lentamente com a solução padronizada de AgNO3 0,05 mol/L até que mude a cor de forma permanente; e
4. Anote o volume consumido de AgNO3. (Observação: volume gasto de AgNO3 na titulação: 1 mL.)
A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.
I. O teor de cloreto é 0,001 mol/L.
II. A equação da reação envolvida é Cl(aq)- + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NO3 - (aq)
III. A quantidade de matéria, em mol, de nitrato de prata presente no volume consumido no processo é 0,05 mol.
Está correto o que se afirma em
1. Com uma pipeta de 50 mL, pipete esse volume de NaCl;
2. Transfira esse volume de NaCl para um erlenmeyer de 50 mL;
3. Titule lentamente com a solução padronizada de AgNO3 0,05 mol/L até que mude a cor de forma permanente; e
4. Anote o volume consumido de AgNO3. (Observação: volume gasto de AgNO3 na titulação: 1 mL.)
A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.
I. O teor de cloreto é 0,001 mol/L.
II. A equação da reação envolvida é Cl(aq)- + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NO3 - (aq)
III. A quantidade de matéria, em mol, de nitrato de prata presente no volume consumido no processo é 0,05 mol.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
UFCSPA - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - UFCSPA - RS - Técnico em Química |
Q3623416
Química
Durante a prática de laboratório, um técnico precisa preparar 250 mL de uma solução
aquosa de NaOH 0,1 mol/L a partir de uma solução estoque de NaOH 1 mol/L. Além disso, ele deve
padronizar essa solução utilizando ácido oxálico e armazená-la de forma adequada. Com base nos
conceitos de concentração, diluição, padronização e armazenamento de soluções, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
EDUCA
Órgão:
Prefeitura de Santa Cecília - PB
Prova:
EDUCA - 2025 - Prefeitura de Santa Cecília - PB - Auxiliar de Serviços Gerais |
Q3622160
Química
A respeito de materiais corrosivos, analise os itens a seguir e assinale a alternativa INCORETA:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFAC
Prova:
Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |
Q3621544
Química
Um Técnico de Laboratório precisa realizar uma extração
líquido-líquido para isolar o ácido benzoico (um ácido
carboxílico aromático) de uma solução de hexano (um
hidrocarboneto apolar). Para isso, ele precisa escolher
um solvente aquoso que reaja com o ácido benzoico,
convertendo-o em uma forma iônica e solúvel em água,
permitindo sua transferência da fase orgânica para a
fase aquosa. Considerando as propriedades ácido-base
e de solubilidade dos compostos orgânicos, qual das
soluções aquosas a seguir seria a mais eficiente para
realizar a extração do ácido benzoico da fase de
hexano?
Ano: 2025
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFAC
Prova:
Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |
Q3621540
Química
O controle do pH é fundamental em inúmeros processos
laboratoriais e industriais, e seu cálculo depende da
natureza do soluto e da temperatura. Indicadores
ácido-base são frequentemente utilizados para a
estimativa visual do pH. Sobre esses conceitos, analise
as afirmativas a seguir:
I.O pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético (CH3COOH), é maior do que o de uma solução de mesma concentração de um ácido forte, como o HCl, pois o ácido fraco se ioniza apenas parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons H+ no equilíbrio.
II.A adição de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte, como o acetato de sódio (CH3COONa), a uma solução aquosa pura não altera o pH da solução, que permanece neutro (pH = 7 a 25 °C), pois o sal é eletricamente neutro.
III.A zona de viragem de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína (pH 8,2-10,0), corresponde à faixa de pH na qual a cor do indicador muda, e a escolha correta de um indicador para uma titulação depende da compatibilidade de sua zona de viragem com o pH no ponto de equivalência da reação.
Está correto o que se afirma em:
I.O pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético (CH3COOH), é maior do que o de uma solução de mesma concentração de um ácido forte, como o HCl, pois o ácido fraco se ioniza apenas parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons H+ no equilíbrio.
II.A adição de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte, como o acetato de sódio (CH3COONa), a uma solução aquosa pura não altera o pH da solução, que permanece neutro (pH = 7 a 25 °C), pois o sal é eletricamente neutro.
III.A zona de viragem de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína (pH 8,2-10,0), corresponde à faixa de pH na qual a cor do indicador muda, e a escolha correta de um indicador para uma titulação depende da compatibilidade de sua zona de viragem com o pH no ponto de equivalência da reação.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFAC
Prova:
Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |
Q3621538
Química
A preparação e a manipulação de soluções com
concentrações precisas são tarefas diárias e
fundamentais em um laboratório de química. O
conhecimento das diferentes unidades de concentração
e dos cálculos de diluição é essencial para a exatidão
das análises. Acerca desses conceitos, registre V, para
as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)A molaridade (M) de uma solução é definida como o número de mols de soluto por quilograma de solvente, sendo uma unidade de concentração que não varia com a temperatura.
(__)Ao diluir uma solução concentrada adicionando mais solvente, a quantidade de matéria (número de mols) do soluto na amostra diminui proporcionalmente ao aumento do volume.
(__)Para preparar 500 mL de uma solução 0,1 M de NaOH (massa molar = 40 g/mol), deve-se pesar precisamente 2,0 g de NaOH, dissolvê-lo em um pequeno volume de água e, em seguida, transferir a solução para um balão volumétrico de 500 mL, completando o volume até o menisco.
(__)A fração molar do solvente em uma solução é uma grandeza adimensional calculada pela razão entre o número de mols do solvente e o número de mols total (soluto + solvente) na solução.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)A molaridade (M) de uma solução é definida como o número de mols de soluto por quilograma de solvente, sendo uma unidade de concentração que não varia com a temperatura.
(__)Ao diluir uma solução concentrada adicionando mais solvente, a quantidade de matéria (número de mols) do soluto na amostra diminui proporcionalmente ao aumento do volume.
(__)Para preparar 500 mL de uma solução 0,1 M de NaOH (massa molar = 40 g/mol), deve-se pesar precisamente 2,0 g de NaOH, dissolvê-lo em um pequeno volume de água e, em seguida, transferir a solução para um balão volumétrico de 500 mL, completando o volume até o menisco.
(__)A fração molar do solvente em uma solução é uma grandeza adimensional calculada pela razão entre o número de mols do solvente e o número de mols total (soluto + solvente) na solução.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFAC
Prova:
Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |
Q3621526
Química
As titulações potenciométrica e condutimétrica são
métodos instrumentais que monitoram uma propriedade
físico-química da solução para determinar o ponto final
de uma titulação. Acerca dos princípios de
funcionamento dessas técnicas, registre V, para as
afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)Na titulação potenciométrica de um ácido com uma base, o ponto final é determinado pela mudança brusca na condutividade elétrica da solução, que é medida por um condutivímetro.
(__)A titulação condutimétrica se baseia na variação da condutividade da solução à medida que o titulante é adicionado, pois a substituição de íons por outros de diferente mobilidade iônica altera a capacidade da solução de conduzir corrente elétrica.
(__)A principal vantagem da titulação potenciométrica sobre a condutimétrica é sua aplicabilidade a reações que não envolvem íons, como as reações de precipitação em solventes orgânicos.
(__)Em uma titulação potenciométrica, o volume no ponto de equivalência pode ser determinado graficamente a partir do ponto de máxima inflexão da curva sigmoidal ou pelo pico no gráfico da primeira derivada da curva de titulação (ΔE/Δ V vs. V).
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Na titulação potenciométrica de um ácido com uma base, o ponto final é determinado pela mudança brusca na condutividade elétrica da solução, que é medida por um condutivímetro.
(__)A titulação condutimétrica se baseia na variação da condutividade da solução à medida que o titulante é adicionado, pois a substituição de íons por outros de diferente mobilidade iônica altera a capacidade da solução de conduzir corrente elétrica.
(__)A principal vantagem da titulação potenciométrica sobre a condutimétrica é sua aplicabilidade a reações que não envolvem íons, como as reações de precipitação em solventes orgânicos.
(__)Em uma titulação potenciométrica, o volume no ponto de equivalência pode ser determinado graficamente a partir do ponto de máxima inflexão da curva sigmoidal ou pelo pico no gráfico da primeira derivada da curva de titulação (ΔE/Δ V vs. V).
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFAC
Prova:
Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |
Q3621525
Química
As análises gravimétrica e volumétrica são métodos
clássicos da Química Analítica Quantitativa. A
volumetria, em particular, depende do uso de soluções
de concentração exatamente conhecida, preparadas a
partir de padrões primários ou padronizadas contra eles.
Assinale a alternativa que descreve corretamente as
características essenciais de uma substância para ser
classificada como um padrão primário.
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Tapurah - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Tapurah - MT - Químico |
Q3617154
Química
Em uma titulação ácido-base, 25,00 mL de uma solução de
ácido sulfúrico (H₂SO₄) foram titulados com uma solução padrão
de hidróxido de sódio (NaOH) 0,200 mol.L–1
. Foram gastos
37,50 mL da base no ponto de equivalência, verificado pelo uso
da solução indicadora de fenolftaleína. Considerando a reação
de neutralização completa, a concentração molar da solução
de H₂SO₄ é:
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Tapurah - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Tapurah - MT - Químico |
Q3617143
Química
Um químico precisou neutralizar completamente 25,00 mL
de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,20 mol.L–1
com
hidróxido de potássio (KOH) sólido. A massa de KOH utilizada na
neutralização foi:
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Tapurah - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Tapurah - MT - Químico |
Q3617141
Química
De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, a espécie
que atua como base na reação NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) +
OH⁻(aq) é:
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Tapurah - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Tapurah - MT - Técnico de Laboratório |
Q3615449
Química
Nos laboratórios de análises clínicas, são utilizadas
diversas soluções químicas com concentrações variadas.
Sabendo que a massa molar do hidróxido de potássio é 56,1
g/mol, a quantidade, em gramas, para preparar 50mL dessa
solução na concentração 2M é aproximadamente:
Ano: 2025
Banca:
IMPARH
Órgão:
Prefeitura de Fortaleza - CE
Prova:
IMPARH - 2025 - Prefeitura de Fortaleza - CE - Professor Substituto - Ciências |
Q3597850
Química
O dióxido de enxofre (SO2), o monóxido de carbono (CO) e
os óxidos de nitrogênio (NOX) ao reagirem com a água na
atmosfera formam ácidos que caem em forma de chuva ácida.
Esse é um exemplo clássico de poluição do ar e pode causar
danos à vegetação, ao solo, aos corpos d’água e às construções
humanas. Com relação à chuva ácida, analise as afirmativas a
seguir e, em seguida, assinale a alternativa CORRETA.
I) O monóxido de carbono (CO) é um ácido que reage com a água e forma chuva ácida.
II) O dióxido de enxofre (SO₂) reage com a água e pode formar ácido sulfúrico, contribuindo para a chuva ácida.
III) A chuva ácida gera queimadura nas folhas, enfraquecimento e morte de árvores.
IV) As reações químicas que produzem a chuva ácida não dependem da presença de água na atmosfera.
Assinale:
I) O monóxido de carbono (CO) é um ácido que reage com a água e forma chuva ácida.
II) O dióxido de enxofre (SO₂) reage com a água e pode formar ácido sulfúrico, contribuindo para a chuva ácida.
III) A chuva ácida gera queimadura nas folhas, enfraquecimento e morte de árvores.
IV) As reações químicas que produzem a chuva ácida não dependem da presença de água na atmosfera.
Assinale:
Q3592307
Química
Muitos sais de sódio constituem matéria-prima essencial na
indústria. Os sais são utilizados na culinária como tempero e
conservante de carnes, em indústrias têxteis, em medicamentos e
outros setores industriais.
Em relação às estruturas, às propriedades e à aplicação de alguns desses sais, pode-se afirmar que
Em relação às estruturas, às propriedades e à aplicação de alguns desses sais, pode-se afirmar que
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