Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.248 questões
Q3923003
Química
Considere dois béqueres, sendo um deles preenchido com 100 mL de uma solução de HNO3
1,00x10-2 mol L-1 e outro com 100 mL de solução de NH3 1,00x10-2 mol L-1, mantidos a 20 °C ao
nível do mar. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Ao misturar volumes iguais das soluções contidas nos dois béqueres, a solução resultante terá pH igual a 7,0.
II. Em uma mistura das duas soluções, o HNO3 será hidrolisado pela amônia, resultando na produção de uma solução tampão formada por NO3- e NO2-.
III. A solução de amônia tem caráter alcalino como consequência da hidrólise representada pela equação NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-.
IV. A molécula de amônia é classificada como base de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry e também pela teoria de Lewis.
V. A condutividade molar da solução de HNO3 será maior do que a condutividade molar da solução de NH3, nas condições descritas no enunciado.
I. Ao misturar volumes iguais das soluções contidas nos dois béqueres, a solução resultante terá pH igual a 7,0.
II. Em uma mistura das duas soluções, o HNO3 será hidrolisado pela amônia, resultando na produção de uma solução tampão formada por NO3- e NO2-.
III. A solução de amônia tem caráter alcalino como consequência da hidrólise representada pela equação NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-.
IV. A molécula de amônia é classificada como base de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry e também pela teoria de Lewis.
V. A condutividade molar da solução de HNO3 será maior do que a condutividade molar da solução de NH3, nas condições descritas no enunciado.
Q3923001
Química
Dois frascos contendo duas soluções distintas, denominadas “A” e “B”, foram encontrados em um
laboratório estabelecido ao nível do mar. Com o intuito de identificar a composição das soluções,
um químico conduziu uma série de testes e determinou algumas características, sumarizadas na
tabela a seguir.
Com base nos dados apresentados, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A solução do frasco A possui um ponto de ebulição superior ao da solução do frasco B.
II. A solução do frasco A é menos volátil, a 25 °C, do que a solução do frasco B.
III. O frasco B está preenchido com uma solução aquosa com eletrólitos dissolvidos.
IV. A solução do frasco A possui características compatíveis com as da água pura.
V. O solvente que compõe a solução do frasco B possui maior polaridade do que o solvente presente no frasco A.
Com base nos dados apresentados, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A solução do frasco A possui um ponto de ebulição superior ao da solução do frasco B.
II. A solução do frasco A é menos volátil, a 25 °C, do que a solução do frasco B.
III. O frasco B está preenchido com uma solução aquosa com eletrólitos dissolvidos.
IV. A solução do frasco A possui características compatíveis com as da água pura.
V. O solvente que compõe a solução do frasco B possui maior polaridade do que o solvente presente no frasco A.
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918016
Química
Texto associado
Os lantanídeos (Ln) estão sendo considerados estratégicos para as economias, devido às diversas aplicações em tecnologias
aeroespaciais, de defesa, energia, telecomunicações, eletrônica e transporte. Esses elementos estão contidos no bloco f da tabela
periódica e localizados na coluna do grupo 3, na família dos metais de transição junto com escândio e ítrio, apesar de haver
divergências entre os cientistas sobre a presença dos lantanídeos nesse grupo. De todo modo, esse grupo da tabela corresponde
ao das terras raras, uma vez que escândio e ítrio são encontrados nos mesmos minérios que os lantanídeos. Quando formam
compostos minerais, os cátions de todos elementos do grupo 3 possuem o estado de oxidação +3. O Brasil possui a segunda maior
reserva de minérios de terras raras e, para alcançar maior valor agregado, necessita desenvolver tecnologias de processamento dos
minérios para a separação e purificação desses metais. Geralmente e de modo simplificado, o processamento ocorre em etapas em
que o minério é triturado e tratado em altas temperaturas com ácido sulfúrico para alterar as fases minerais e torná-las solúveis. Em
seguida, com resfriamento, vão se formando os óxidos dos metais separadamente. Para obtenção do metal, esses óxidos são
fundidos e colocados em células onde são submetidos a corrente e potencial elétricos.
Um elemento terra rara possui número atômico 57. Sua configuração eletrônica é uma exceção ao princípio de Aufbau.
No entanto, caso seguisse esse princípio, qual seria a configuração de valência do átomo desse elemento?
Ano: 2026
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Alto Alegre dos Parecis - RO
Prova:
IBADE - 2026 - Prefeitura de Alto Alegre dos Parecis - RO - Técnico em Laboratório |
Q3916043
Química
Em um laboratório de controle de qualidade, um técnico
em laboratório dispõe de uma solução estoque de ácido
sulfúrico (H2SO4) a 2,0 mol/L e necessita preparar 250 mL
de uma solução a 0,50 mol/L para utilização em um ensaio
titulométrico. Durante o preparo, o técnico deve adotar
práticas seguras, realizar os cálculos corretos e utilizar
vidrarias apropriadas para garantir a exatidão da
concentração final.
À luz dos princípios físico-químicos que regem a diluição de soluções, da correta interpretação e conversão das unidades de concentração, bem como das boas práticas laboratoriais e das normas de segurança aplicáveis ao manuseio de reagentes químicos, assinale a alternativa que apresenta a conduta técnica correta.
À luz dos princípios físico-químicos que regem a diluição de soluções, da correta interpretação e conversão das unidades de concentração, bem como das boas práticas laboratoriais e das normas de segurança aplicáveis ao manuseio de reagentes químicos, assinale a alternativa que apresenta a conduta técnica correta.
Ano: 2026
Banca:
IGECAP
Órgão:
Prefeitura de São Domingos - PB
Prova:
IGECAP - 2026 - Prefeitura de São Domingos - PB - Técnico em Laboratório |
Q3914794
Química
As análises potenciométricas e espectrofotométricas são amplamente utilizadas em laboratórios. Essas
técnicas permitem:
Q3914437
Química
Hematita é um minério de ocorrência frequente em rochas, principal fonte de ferro (Fe).
Considerando que a hematita contenha 60% de ferro (Fe) em massa, sendo sua principal composição o
óxido de ferro III (Fe2O3), assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, quanto há de
oxigênio em uma amostra de 100 g de hematita.
Dados de massas atômicas: O = 16 u, Fe = 56 u.
Dados de massas atômicas: O = 16 u, Fe = 56 u.
Q3914432
Química
A reação entre um ácido e uma base é chamada de neutralização, resultando na formação de sal e água. Considere a equação química não balanceada entre HC`(aq) e A`(OH)3(aq) a seguir.
Com base nessa equação química, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o volume de ácido 
(concentração molar de 0,30 mol/L) que deve ser adicionado para neutralizar 16,00 mL de uma
solução de 
a uma concentração molar de 0,25 mol/L.
Q3911051
Química
As propriedades coligativas são propriedades das soluções que dependem da quantidade de partículas de
soluto dissolvida em determinada quantidade de solvente, mas não da natureza dessas partículas. No dia
a dia, essas propriedades se manifestam em diversas situações, na cozinha, na dessalinização da água do
mar, na secagem das roupas no varal, na conservação dos alimentos.
Sobre as propriedades coligativas, relacione a ação, na coluna da esquerda, com a definição ou propriedade,
na coluna da direita.
(I) Adição de sal a uma caixa térmica com gelo e bebidas.
(II) Adição de salmoura (sal + água) em alimentos para conserva.
(III) A aplicação de soro fisiológico na veia para hidratação.
(IV) A adição de açúcar na água para preparar uma calda de pudim.
(A) É um exemplo de efeito da pressão de vapor no líquido.
(B) É um exemplo da importância da pressão os mótica.
(C) É um exemplo de efeito crioscópico na água.
(D) É um exemplo de elevação do ponto de ebulição da água e alteração da pressão de vapor.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
(I) Adição de sal a uma caixa térmica com gelo e bebidas.
(II) Adição de salmoura (sal + água) em alimentos para conserva.
(III) A aplicação de soro fisiológico na veia para hidratação.
(IV) A adição de açúcar na água para preparar uma calda de pudim.
(A) É um exemplo de efeito da pressão de vapor no líquido.
(B) É um exemplo da importância da pressão os mótica.
(C) É um exemplo de efeito crioscópico na água.
(D) É um exemplo de elevação do ponto de ebulição da água e alteração da pressão de vapor.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
Q3911050
Química
Na figura a seguir, estão representados exemplos de reações de neutralização (em meio aquoso) envolvendo ácidos e bases fortes, em diferentes proporções.
Sobre essas reações de neutralização, assinale a alternativa correta.
Q3911043
Química
Diversos fatores podem influenciar o efeito de defensivos agrícolas em uma lavoura e, assim, otimizar ou
atrapalhar a produção. Como esses produtos são diluídos em água, sua característica físico-química, como
o pH, pode ser responsável por influenciar uma produção agrícola. A maioria dos defensivos utilizados é
mais eficiente em uma determinada faixa de pH, apresentando maior eficiência em soluções com pH variando
de 5 a 6.
Sobre o pH e a necessidade de correção da acidez ou basicidade da água na aplicação de defensivos em uma lavoura, assinale a alternativa correta.
Sobre o pH e a necessidade de correção da acidez ou basicidade da água na aplicação de defensivos em uma lavoura, assinale a alternativa correta.
Q3910385
Química
O “meme” a seguir foi retirado de uma rede social e faz uma ilustração fictícia sobre o comportamento
dos elétrons na molécula de ácido clorídrico.
(Disponível em: (Disponível em: <https://www.facebook.com/cienciaemmemes>. Acesso em: 24 jul. 2024.)
Sobre a molécula de ácido clorídrico (HCl), considere as afirmativas a seguir.
I. O hidrogênio, da família 1, e o cloro, da família 17, fazem ligação iônica entre si.
II. O HCl é polar, sendo que, em sua estrutura, os elétrons ficam mais atraídos para o átomo de Cl.
III. O HCl é ácido, segundo a teoria de Arrhenius, pois, ao ser dissolvido em água, libera H+.
IV. A distribuição eletrônica do átomo de Cl é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
Assinale a alternativa correta.
(Disponível em: (Disponível em: <https://www.facebook.com/cienciaemmemes>. Acesso em: 24 jul. 2024.) Sobre a molécula de ácido clorídrico (HCl), considere as afirmativas a seguir.
I. O hidrogênio, da família 1, e o cloro, da família 17, fazem ligação iônica entre si.
II. O HCl é polar, sendo que, em sua estrutura, os elétrons ficam mais atraídos para o átomo de Cl.
III. O HCl é ácido, segundo a teoria de Arrhenius, pois, ao ser dissolvido em água, libera H+.
IV. A distribuição eletrônica do átomo de Cl é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2022 - UNICENTRO - Vestibular - Edital nº 32 |
Q3908782
Química
Em um episódio do programa Masterchef, em 2021, um dos participantes, ao preparar uma receita de
ceviche, percebeu um gosto azedo, enquanto, rapidamente, outro participante sugeriu que adicionasse
açúcar para diminuir a acidez. Esse é um ato corriqueiro na culinária, em que, para diminuir a acidez de
molhos de tomate, por exemplo, cozinheiros, normalmente, adicionam açúcar.
Sobre esse ato e os conceitos de acidez e basicidade, assinale a alternativa correta.
Sobre esse ato e os conceitos de acidez e basicidade, assinale a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2022 - UNICENTRO - Vestibular - Edital nº 32 |
Q3908777
Química
Assinale a alternativa que completa, corretamente, as colunas do quadro, de cima para baixo, com as fórmulas químicas faltantes.
Assinale a alternativa que completa, corretamente, as colunas do quadro, de cima para baixo, com as fórmulas químicas faltantes.
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |
Q3908523
Química
Na volumetria de precipitação pelo método de Volhard, a
titulação do excesso de íons prata com tiocianato de
potássio deve ser realizada em meio ácido para evitar a
precipitação do indicador de ferro três como hidróxido.
No entanto, na determinação de cloretos, a presença de
cloreto de prata sólido pode interferir no ponto final
devido à diferença de solubilidade entre os sais
envolvidos. Considerando as aplicações técnicas da
volumetria, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |
Q3908517
Química
O cálculo do Potencial Hidrogeniônico (pH) de soluções
extremamente diluídas de ácidos fortes exige a
consideração da autoionização da água para evitar erros
matemáticos que sugiram alcalinidade em meios ácidos.
Em concentrações próximas a dez elevado a menos sete
molar, a contribuição dos íons hidrônio provenientes do
solvente torna-se relevante para a definição do equilíbrio
iônico final do sistema analítico. Considerando os
princípios do equilíbrio em soluções aquosas, analise as
afirmativas a seguir.
I.O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração 10-8mol\cdotpL-1 é ligeiramente inferior a 7, em razão da contribuição dos prótons provenientes da autoionização da água.
II.O efeito do íon comum em equilíbrios de ácidos fracos promove o aumento do grau de ionização do eletrólito, resultando em uma solução com maior condutividade elétrica e Potencial Hidrogeniônico (pH) reduzido.
III.O índice de capacidade tampão (Beta) de Van Slyke quantifica a resistência de uma solução às mudanças de pH, atingindo seu valor máximo quando a concentração do ácido conjugado é exatamente o dobro da base.
Está correto o que se afirma em:
I.O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração 10-8mol\cdotpL-1 é ligeiramente inferior a 7, em razão da contribuição dos prótons provenientes da autoionização da água.
II.O efeito do íon comum em equilíbrios de ácidos fracos promove o aumento do grau de ionização do eletrólito, resultando em uma solução com maior condutividade elétrica e Potencial Hidrogeniônico (pH) reduzido.
III.O índice de capacidade tampão (Beta) de Van Slyke quantifica a resistência de uma solução às mudanças de pH, atingindo seu valor máximo quando a concentração do ácido conjugado é exatamente o dobro da base.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |
Q3908515
Química
A preparação de soluções hidroalcoólicas exige cautela
devido ao fenômeno da contração volumétrica, onde a
reorganização das ligações de hidrogênio resulta em um
volume final menor que a soma dos volumes dos
componentes isolados. O Técnico em Laboratório deve
distinguir as unidades de concentração físicas das
químicas para garantir a precisão de reagentes utilizados
em protocolos de histologia ou desinfecção superficial.
Acerca das propriedades das soluções e suas unidades,
registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as
falsas:
(__)A Molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa o número de moles de soluto por litro de solução, sendo sensível às variações de temperatura ambiente devido à expansão térmica do solvente.
(__)A Molalidade (m), definida como moles de soluto por quilograma de solvente, é independente da temperatura, sendo a unidade preferencial para estudos que envolvam propriedades coligativas em climas extremos.
(__)A fração molar é uma grandeza adimensional que representa a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles da solução, sendo obrigatoriamente superior a um em soluções saturadas.
(__)O percentual em volume (v/v) é uma unidade aditiva absoluta, garantindo que a mistura de cinquenta mililitros de água com cinquenta mililitros de etanol resulte em exatamente cem mililitros de solução final.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo:
(__)A Molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa o número de moles de soluto por litro de solução, sendo sensível às variações de temperatura ambiente devido à expansão térmica do solvente.
(__)A Molalidade (m), definida como moles de soluto por quilograma de solvente, é independente da temperatura, sendo a unidade preferencial para estudos que envolvam propriedades coligativas em climas extremos.
(__)A fração molar é uma grandeza adimensional que representa a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles da solução, sendo obrigatoriamente superior a um em soluções saturadas.
(__)O percentual em volume (v/v) é uma unidade aditiva absoluta, garantindo que a mistura de cinquenta mililitros de água com cinquenta mililitros de etanol resulte em exatamente cem mililitros de solução final.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo:
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908235
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Em 1923, de forma independente, o químico dinamarquês
Johannes Brønsted e o químico inglês Thomas Lowry
desenvolveram novos conceitos de ácido e de base. A teoria foi
denominada de Brønsted-Lowry. As equações químicas I e II
exemplificam essa teoria.
I. NH3(aq) + H2O(l) ⟶ NH4+(aq) + OH–(aq)
II. CH3CHOHCOOH(aq) + H2O(l) ⟶ CH3CHOHCOO–(aq) + H3O+(aq)
Considerando as duas equações químicas, é correto afirmar que
I. NH3(aq) + H2O(l) ⟶ NH4+(aq) + OH–(aq)
II. CH3CHOHCOOH(aq) + H2O(l) ⟶ CH3CHOHCOO–(aq) + H3O+(aq)
Considerando as duas equações químicas, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908233
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Foi realizada uma experiência de Química, que envolve a
reação química com vinagre e bicarbonato de sódio, cujo
procedimento foi o seguinte. Em um becker, foram adicionados
50mL de vinagre. Em seguida, adicionou-se, nesse becker, uma
colher de chá de bicarbonato de sódio. Assim que o bicarbonato de
sódio entrou em contato com o vinagre, ocorreu a formação de
espuma. Em relação a essa experiência, assinale a alternativa
correta.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908223
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Dispersões coloidais são sistemas heterogêneos formados
por um meio dispersante e outro disperso, com partículas entre 1 e
100 nanômetros. Elas não se sedimentam e não são filtradas por
métodos comuns. A esse respeito, considere os itens a seguir.
I. Maionese
II. Neblina
III. Sangue
IV. Óleo de soja
As opções que representam dispersões coloidais são somente
I. Maionese
II. Neblina
III. Sangue
IV. Óleo de soja
As opções que representam dispersões coloidais são somente
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Auxiliar de Laboratório |
Q3907587
Química
A titulação Karl Fischer (KF) baseia-se na reação
estequiométrica da água com iodo e dióxido de enxofre
em meio alcoólico, sendo o método de escolha para
determinar traços de umidade em combustíveis e
insumos farmacêuticos. A técnica coulométrica é
indicada para concentrações extremamente baixas, onde
o iodo é gerado in situ por eletrólise, eliminando a
necessidade de padronização frequente de titulantes.
Considerando os princípios desses ensaios
físico-químicos, analise as afirmativas a seguir.
I.Na determinação de óleos e graxas pelo método gravimétrico, a temperatura de secagem do balão após a evaporação do solvente deve ser controlada para evitar a volatilização de frações leves de hidrocarbonetos.
II.O reagente de Karl Fischer (KF) é altamente higroscópico, exigindo que o sistema de titulação seja protegido da umidade atmosférica por tubos dessecantes contendo sílica-gel ou peneira molecular.
III.O uso de álcool isopropílico como solvente na determinação de graxa é preferível ao n-hexano devido à sua maior capacidade de dissolver triglicerídeos sem reagir com o oxigênio atmosférico.
Está correto o que se afirma em:
I.Na determinação de óleos e graxas pelo método gravimétrico, a temperatura de secagem do balão após a evaporação do solvente deve ser controlada para evitar a volatilização de frações leves de hidrocarbonetos.
II.O reagente de Karl Fischer (KF) é altamente higroscópico, exigindo que o sistema de titulação seja protegido da umidade atmosférica por tubos dessecantes contendo sílica-gel ou peneira molecular.
III.O uso de álcool isopropílico como solvente na determinação de graxa é preferível ao n-hexano devido à sua maior capacidade de dissolver triglicerídeos sem reagir com o oxigênio atmosférico.
Está correto o que se afirma em:
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