Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso

Q4188555

Ano: 2026 Banca: AMAUC Órgão: Prefeitura de Xavantina - SC Prova: AMAUC - 2026 - Prefeitura de Xavantina - SC - Agente de Atividades Gerais (Limpeza e Higienização) |

Q4188555 Química

Durante o treinamento de integração na Prefeitura Municipal, o técnico de segurança do trabalho explicou as características dos principais tipos de produtos de limpeza disponíveis no almoxarifado, orientando sobre a finalidade mais adequada de cada um. Assinale a alternativa que apresenta a aplicação correta do produto de limpeza para a situação descrita:

A

O detergente neutro concentrado deve ser aplicado puro, sem diluição, em pisos com grande acúmulo de gordura, para garantir maior eficiência na remoção da sujidade.

B

O hipoclorito de sódio (água sanitária) é o produto mais indicado para a limpeza de pisos de mármore e granito, pois sua ação clareadora remove manchas sem danificar a pedra natural.

C

Produtos de limpeza à base de ácido clorídrico são indicados para a limpeza regular de superfícies metálicas cromadas, como torneiras e maçanetas, por seu alto poder de brilho.

D

O desengordurante alcalino é o produto indicado para a remoção de manchas de gordura em superfícies da copa e da cozinha, pois sua composição química reage com os lipídios, facilitando sua remoção.

E

Os produtos de limpeza orgânicos (à base de extratos naturais) podem ser misturados livremente com produtos químicos convencionais, pois sua origem natural garante que não haverá reação adversa.

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Q4187710

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Saneamento Ambiental |

Q4187710 Química

Uma reação de neutralização ocorre, tipicamente, entre:

A

um agente oxidante forte e um agente redutor, na ausência de água

B

um hidrocarboneto e oxigênio, para produzir apenas calor.

C

um metal nobre e um gás raro, em condições de vácuo.

D

dois sais diferentes, para formar um precipitado insolúvel.

E

um ácido e uma base, resultando geralmente em sal e água.

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Q4187709

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Saneamento Ambiental |

Q4187709 Química

No preparo de amostras para análises físicoquímicas, a etapa de dissolução é fundamental para garantir que os analitos estejam em uma forma passível de determinação. Ao lidar com uma amostra inorgânica sólida de solubilidade desconhecida, a ordem de procedimentos que o técnico de laboratório deve adotar para encontrar o solvente adequado, prezando pela segurança e eficácia, é:

A

adicionar ácido nítrico concentrado e aquecer até a secura antes mesmo de verificar se a amostra é solúvel em solventes neutros.

B

misturar a amostra diretamente em solventes orgânicos apolares, uma vez que substâncias inorgânicas são universalmente solúveis em hidrocarbonetos.

C

testar primeiramente a solubilidade em água fria ou quente e, caso persista a insolubilidade, proceder aos testes com ácidos diluídos e, por fim, ácidos concentrados.

D

triturar a amostra e vertê-la diretamente em base forte concentrada (NaOH), pois a maioria dos minerais e ligas dissolvem-se apenas em meios com ph > 13.

E

utilizar água régia como primeiro solvente de teste para garantir a oxidação imediata de qualquer analito metálico.

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Q4187708

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Saneamento Ambiental |

Q4187708 Química

Para preparar 500 mL de uma solução de HCl 0,2 mol/L, a partir de uma solução estoque 1,0 mol/L, o volume de estoque necessário é igual a:

A

50 mL.

B

100 mL.

C

150 mL.

D

200 mL.

E

250 mL.

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Q4187493

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório: Farmacologia |

Q4187493 Química

A expressão “diluição ”, no preparo de soluções em laboratório, indica que:

A

a massa do soluto deve ser reduzida em dez unidades absolutas, independentemente do volume final obtido.

B

a solução final apresenta concentração dez vezes maior que a solução de partida, mantendo o mesmo volume inicial.

C

dez partes do soluto puro devem ser dissolvidas em parte de solvente, obtendo-se uma solução dez vezes mais concentrada.

D

se deve adicionar parte de solvente a partes da solução-estoque, mantendo inalterada a concentração inicial.

E

uma alíquota correspondente a 1 parte da solução-estoque deve ser diluída com solvente até completar 10 partes de volume final, resultando em concentração dez vezes menor que a original.

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Q4187492

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório: Farmacologia |

Q4187492 Química

Uma solução 20% (m/V) contém:

A

20 g de soluto em 1 L de solvente.

B

0,2 g de soluto em 100 mL de solução.

C

2 g em 100 mL de solvente.

D

20 g de soluto em 100 mL de solução.

E

200 g em 1 L de solução.

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Q4187477

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório: Farmacologia |

Q4187477 Química

Para preparar 100 mL de uma solução 10% (m/V) de glicose, a massa necessária do soluto é igual a

A

0,1 g.

B

1 g.

C

5 g.

D

10 g.

E

100 g.

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Q4187475

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório: Farmacologia |

Q4187475 Química

O volume de uma solução estoque 2 mol/L necessário para preparar 250 mL de uma solução 0,5 mol/L é igual a:

A

25 mL.

B

50 mL.

C

62,5 mL.

D

125 mL.

E

200 mL.

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Q4187474

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório: Farmacologia |

Q4187474 Química

Considerando a situação na qual um técnico de laboratório preparou uma solução de H₂SO₄ a 1 N tomando 30 mL de H₂SO₄ e diluindo em 1.020 mL de água destilada. Considerando que o peso molecular do H₂SO₄ é 98,08 g/mol, que a densidade do H₂SO₄ concentrado (~98%), a 20°C, é 1,84 g/mL, podemos afirmar que a quantidade de ácido sulfúrico necessária para preparar uma solução a 5 N é igual a:

A

120 mL.

B

125 mL.

C

145,5 mL.

D

150 mL.

E

215 mL.

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Q4186346

Ano: 2026 Banca: DEPSEC Órgão: UNIFAP Prova: DEPSEC - 2026 - UNIFAP - Técnico de Laboratório (Biologia) |

Q4186346 Química

Em um laboratório de histologia, uma solução de ácido nítrico é utilizada em procedimentos de descalcificação de tecidos. Um técnico precisa preparar 200 mL de uma solução de ácido nítrico a 5%, considerando que a concentração corresponde à relação entre o volume do componente presente na solução e o volume final da solução preparada. O laboratório dispõe apenas de uma solução de ácido nítrico a 20%, expressa pela mesma relação.

Para o preparo correto da solução, quais volumes da solução inicial e de água destilada deverão ser utilizados, respectivamente?

A

25 mL e 175 mL.

B

50 mL e 150 mL.

C

75 mL e 125 mL.

D

100 mL e 100 mL.

E

150 mL e 50 mL.

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Q4181118

Ano: 2026 Banca: LEGALLE Concursos Órgão: CISCOPAR Prova: LEGALLE Concursos - 2026 - CISCOPAR - Técnico em Laboratório |

Q4181118 Química

A diluição de uma solução concentrada permite obter uma concentração de trabalho, conservando-se a quantidade de soluto transferida para o recipiente volumétrico. Para preparar 100 mL de uma solução a 5% a partir de uma solução-estoque a 20%, o Técnico deverá transferir ________ da solução-estoque para um balão volumétrico e completar o volume até __________ com o diluente indicado no procedimento.

Qual alternativa preenche, CORRETA e respectivamente, as lacunas acima?

A

20 mL - 80 mL.

B

40 mL - 100 mL.

C

25 mL - 100 mL.

D

25 mL - 75 mL.

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Q4180849

Ano: 2026 Banca: CONSULPAM Órgão: Prefeitura de Pindorama - SP Prova: CONSULPAM - 2026 - Prefeitura de Pindorama - SP - Operador de Saneamento Básico |

Q4180849 Química

Considerando que o preparo de soluções químicas exige rigor técnico para garantir precisão, assinale a alternativa CORRETA:

A

O preparo de soluções não exige medidas de segurança, pois os reagentes não apresentam riscos.

B

O uso de água destilada é dispensável, podendo-se utilizar água da torneira.

C

O preparo de soluções pode ser feito sem registro, pois não influencia na rastreabilidade.

D

O preparo deve ser realizado utilizando balança analítica, vidrarias calibradas e reagentes de pureza adequada.

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Q4180848

Ano: 2026 Banca: CONSULPAM Órgão: Prefeitura de Pindorama - SP Prova: CONSULPAM - 2026 - Prefeitura de Pindorama - SP - Operador de Saneamento Básico |

Q4180848 Química

O controle da qualidade da água e do esgoto exige uso de equipamentos e instrumentos laboratoriais. Dessa forma, é CORRETO afirmar que:

A

O espectrofotômetro é utilizado para determinar parâmetros como cor e concentração de nutrientes.

B

O pHmetro é dispensável, pois o pH pode ser avaliado visualmente.

C

As vidrarias não necessitam de calibração, pois não influenciam nos resultados.

D

O preparo de soluções químicas não exige balança analítica, pois as dosagens podem ser feitas de forma aproximada.

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Q4172007

Ano: 2026 Banca: ISET Órgão: Prefeitura de Sítio do Mato - BA Prova: ISET - 2026 - Prefeitura de Sítio do Mato - BA - Professor (Ciências) |

Q4172007 Química

No estudo das funções químicas inorgânicas, assinale a alternativa incorreta.

A

Ácidos liberam íons H⁺ em solução aquosa.

B

Bases apresentam, entre suas características, a liberação de íons OH⁻ em água.

C

Óxidos correspondem a compostos binários formados pelo oxigênio associado a outro elemento.

D

Sais resultam, geralmente, de reações de neutralização entre ácidos e bases.

E

Todo óxido apresenta obrigatoriamente caráter ácido.

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Q4165735

Ano: 2026 Banca: OBJETIVA Órgão: Prefeitura de Westfália - RS Prova: OBJETIVA - 2026 - Prefeitura de Westfália - RS - Médico Veterinário |

Q4165735 Química

O sal e o açúcar são agentes conservantes de fácil e baixo custo muito usados na conservação de alimentos. Em relação ao uso do sal na conservação de alimentos, assinalar a alternativa que preenche a lacuna abaixo CORRETAMENTE.
A salga ou salmoura faz os microrganismos morrerem por desidratação. A desidratação ocorre pelo(a) ___________ da pressão osmótica do meio interno.

A

aumento

B

diminuição

C

manutenção

D

estabilização

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Q4164093

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164093 Química

Acerca do estudo das soluções, assinale a opção correta.

A

Uma solução supersaturada é aquela que atinge o equilíbrio de solubilidade numa concentração de soluto maior que a da solução saturada.

B

A solubilidade de um soluto num dado solvente é a sua concentração efetiva, desde que abaixo do ponto de saturação.

C

A presença de um soluto numa solução provoca aumento da pressão de vapor em relação ao solvente puro, para a mesma temperatura.

D

A pressão parcial de vapor de um composto na solução líquida é proporcional à sua fração mássica multiplicada pela sua pressão de vapor quando puro.

E

A presença de um soluto numa solução líquida provoca elevação do ponto de ebulição em relação ao solvente puro.

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Q4164085

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164085 Química

Calcule a pressão de vapor da água a 25^oC numa solução preparada pela dissolução de

18g

de glicose (C₆H₁₂O₆) em 90g de água e assinale a opção correta.
Dados: Pressão de vapor da água a 25^oC = 23,76 Torr; e Massas molares: O = 16g/mol; H = 1g/mol; C = 12 g/mol.

A

23,28 Torr

B

23,41 Torr

C

23,47 Torr

D

23,56 Torr

E

23,68 Torr

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Q4147925

Ano: 2026 Banca: IDIB Órgão: Prefeitura de Ipu - CE Prova: IDIB - 2026 - Prefeitura de Ipu - CE - Professor de Ciências |

Q4147925 Química

Durante uma atividade experimental, um professor apresenta três amostras aquosas sem identificação: uma delas acende a lâmpada de um circuito simples sem alterar significativamente o indicador ácido-base; outra modifica o indicador para faixa ácida; e a terceira modifica o indicador para faixa básica. Em seguida, ao misturar controladamente duas dessas amostras, observa-se diminuição do caráter ácido ou básico inicialmente registrado. À luz da teoria de Arrhenius, a interpretação adequada para esses comportamentos envolve:

A

a presença de espécies iônicas em água, produzidas por dissociação ou ionização, associada ao comportamento eletrolítico e às propriedades ácido-base das soluções.

B

a liberação de elétrons livres no meio aquoso, de modo semelhante ao que ocorre em materiais metálicos condutores.

C

a transformação das substâncias dissolvidas em óxidos, que passam a determinar diretamente o caráter ácido ou básico do sistema.

D

a permanência das substâncias na forma molecular intacta, sem geração de partículas carregadas no meio aquoso.

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Q4139447

Ano: 2026 Banca: Instituto Legatus Órgão: Prefeitura de Domingos Mourão - PI Prova: Instituto Legatus - 2026 - Prefeitura de Domingos Mourão - PI - Cirurgião Dentista |

Q4139447 Química

No laudo de cloração de água potável, o cirurgiãodentista observa pH elevado e cloro residual informado em mg/L. A ação desinfetante do cloro e a interpretação de concentração se relacionam do seguinte modo:

A

em pH ao redor de 7,0, aumenta a fração de ácido hipocloroso, mais germicida, e em água 1 mg/L equivale a 1 parte por milhão (ppm).

B

em pH elevado, aumenta a fração de ácido hipocloroso, o que intensifica ação germicida, e mg/L representa percentual em volume para conversões diretas.

C

em pH ao redor de 7,0, predomina o íon hipoclorito, mais reativo que o ácido hipocloroso, e mg/L corresponde a microgramas por litro em laudos.

D

em pH baixo, o cloro se mantém como íon hipoclorito, com ação superior, e mg/L representa gramas por litro, útil para comparar soluções comerciais.

E

em pH neutro, a forma do cloro varia pouco e o efeito depende da quantidade total, e mg/L se interpreta como parte por bilhão em relatórios.

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Q4135498

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Senador Canedo - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Analista de Saúde - Biomédico |

Q4135498 Química

Quando se realiza uma titulação de um ácido fraco utilizando uma base forte, o pH no início da titulação é ácido, determinado pela dissociação do ácido fraco. No ponto de equivalência, a quantidade de base forte foi suficiente para reagir com todo o ácido fraco, formando um sal e água. Após o ponto de equivalência, o excesso de base forte promove aumento do pH. No ponto de equivalência, o que determina o pH?

A

A hidrólise da base, pois é uma base forte.

B

A hidrólise do sal, pois existe equivalência molar entre ácido e base.

C

A hidrólise do ácido, pois está em maior quantidade na solução.

D

A equimolaridade do ácido e da base; sendo assim, o pH é neutro.

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Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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