Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.184 questões
Ano: 2026
Banca:
Instituto Legatus
Órgão:
Prefeitura de Domingos Mourão - PI
Prova:
Instituto Legatus - 2026 - Prefeitura de Domingos Mourão - PI - Cirurgião Dentista |
Q4139447
Química
No laudo de cloração de água potável, o cirurgiãodentista observa pH elevado e cloro residual informado
em mg/L. A ação desinfetante do cloro e a interpretação
de concentração se relacionam do seguinte modo:
Ano: 2026
Banca:
IV - UFG
Órgão:
Prefeitura de Senador Canedo - GO
Prova:
IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Analista de Saúde - Biomédico |
Q4135498
Química
Quando se realiza uma titulação de um ácido fraco utilizando
uma base forte, o pH no início da titulação é ácido,
determinado pela dissociação do ácido fraco. No ponto de
equivalência, a quantidade de base forte foi suficiente para
reagir com todo o ácido fraco, formando um sal e água. Após
o ponto de equivalência, o excesso de base forte promove
aumento do pH. No ponto de equivalência, o que determina
o pH?
Ano: 2026
Banca:
IV - UFG
Órgão:
Prefeitura de Senador Canedo - GO
Prova:
IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Assistente de Saúde - Técnico em Laboratório |
Q4134057
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução
aquosa de cloreto de sódio (NaCl) para diluição de
amostras, ele pesa 15 gramas de NaCl sólido e o dissolve
em água destilada, completando o volume final para 250
mL em um balão volumétrico. Qual a concentração
comum (expressa em gramas por litro, g/L) da solução
preparada?
Ano: 2026
Banca:
IV - UFG
Órgão:
Prefeitura de Senador Canedo - GO
Prova:
IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Assistente de Saúde - Técnico em Laboratório |
Q4134056
Química
Na água de uso doméstico, a concentração de íons fluoreto
é de 5,0 · 10-5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 2,0 litros
dessa água por dia, ao fim de um mês (30 dias), a massa de
fluoreto que ela ingeriu foi de:
(massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)
(massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Espectrometria Atômica |
Q4126386
Química
Após a eluição do analito acumulado em um experimento
DGT, o técnico prepara a amostra para análise por ICP-MS. Considerando a prática operacional descrita, assinale a alternativa que representa corretamente o procedimento recomendado.
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Química, Geoquímica e Espectrometria de Massas de Alta Resolução |
Q4126350
Química
Uma nanopartícula lipídica carreando um fármaco possui
potencial Zeta de –45 mV em tampão fosfato pH = 7,4
e em solução salina de NaCl com concentração de
10 mmol L−1
. O pesquisador deseja avaliar a estabilidade
coloidal do sistema em condições fisiológicas simuladas
(pH = 7,4, [NaCl]= 150 mmol L−1
).
Assinale a alternativa correta com relação ao comportamento esperado do potencial Zeta e a suas implicações.
Assinale a alternativa correta com relação ao comportamento esperado do potencial Zeta e a suas implicações.
Ano: 2026
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Taiúva - SP
Prova:
Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |
Q4098333
Química
Uma solução apresenta concentração de 0,1
mol/L. Em 1,5 L dessa solução, a quantidade de
matéria é:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFAC
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFAC - Técnico em Laboratório/Área: Biologia |
Q4089113
Química
A exatidão no preparo de soluções é um requisito crítico
para a validade dos ensaios laboratoriais, exigindo o
domínio de cálculos de concentração e o uso de
vidrarias calibradas. Considerando os procedimentos
técnicos para a pesagem de reagentes sólidos e a
aferição de volumes líquidos em laboratório de biologia,
assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087669
Química
Quanto às diferentes classes de compostos
organometálicos, relacione as colunas e assinale a
alternativa com a sequência correta.
1. Complexos com átomo de hidrogênio ligado ao metal de transição.
2. Compostos que contêm uma ou mais ligações metal-alquil.
3. Composto que tem apenas monóxido de carbono como ligante.
4. Complexos com dienos conjugados, em que os pares de elétrons π estão deslocalizados.
( ) Carbonila homoléptica.
( ) Metaloceno.
( ) Complexo hidreto.
( ) Alquil-metais.
1. Complexos com átomo de hidrogênio ligado ao metal de transição.
2. Compostos que contêm uma ou mais ligações metal-alquil.
3. Composto que tem apenas monóxido de carbono como ligante.
4. Complexos com dienos conjugados, em que os pares de elétrons π estão deslocalizados.
( ) Carbonila homoléptica.
( ) Metaloceno.
( ) Complexo hidreto.
( ) Alquil-metais.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087667
Química
Um estudante deseja dar nomes para alguns
compostos organometálicos. Para realizar a
nomenclatura corretamente, ele deve considerar
que
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087663
Química
Acerca da Teoria do Campo Cristalino, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087656
Química
Em relação aos mecanismos de reação de
substituição dos compostos de coordenação em
um experimento químico, analise as assertivas e
assinale a alternativa que aponta as corretas.
I. Um mecanismo dissociativo compreende uma sequência de reações que conduzem à formação de um intermediário com número de coordenação reduzido devido à perda do grupo de saída.
II. O mecanismo associativo apresenta a formação de um intermediário de reação com número de coordenação mais elevado que no complexo original.
III. Em um mecanismo de troca, a labilização do ligante de saída e a coordenação do ligante de entrada ocorrem em uma única etapa.
IV. No mecanismo dissociativo, a adição do grupo de entrada é o passo que determina a velocidade da reação (etapa lenta).
I. Um mecanismo dissociativo compreende uma sequência de reações que conduzem à formação de um intermediário com número de coordenação reduzido devido à perda do grupo de saída.
II. O mecanismo associativo apresenta a formação de um intermediário de reação com número de coordenação mais elevado que no complexo original.
III. Em um mecanismo de troca, a labilização do ligante de saída e a coordenação do ligante de entrada ocorrem em uma única etapa.
IV. No mecanismo dissociativo, a adição do grupo de entrada é o passo que determina a velocidade da reação (etapa lenta).
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087653
Química
A respeito do desdobramento dos orbitais d em
campo octaédrico apresentado pela da Teoria do
Campo Cristalino (TCC), assinale a alternativa
correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087652
Química
Na síntese de um composto de coordenação, um
químico usou íon prata (Ag+
) como centro metálico
e o íon tiocianato (SCN-
) como ligante. Observando
os dados de caracterização do complexo formado,
o químico acredita que o átomo de enxofre (S) se
coordenou ao íon de prata. Considerando a opinião
do químico (citada acima) e os conceitos da teoria
dos ácidos e bases de Pearson, é correto afirmar
que
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087547
Química
Assinale a alternativa que apresenta uma
substância que, em condições normais, forma uma
solução aquosa não eletrolítica.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087545
Química
Em um laboratório de química do IFCE, um técnico
preparou 500 ml de uma solução aquosa de NaOH
0,20 mol/L. Em seguida, ele adicionou a essa
solução 300 ml de outra solução do mesmo soluto,
de concentração 0,50 mol/L. Considerando que os
volumes são aditivos, a concentração final da
solução, em mol/L, é aproximadamente
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087362
Química
Um químico analítico está preparando uma solução
de padrão primário de dicromato de potássio
(K2Cr2O7), que será empregado em análise analítica
de volumetria de oxirredução. Para o preparo
dessa solução, ele dissolveu 735 mg de dicromato
de potássio em água destilada e ajustou o volume
para 500,00 ml em uma vidraria apropriada. A
solução preparada foi armazenada em um vidro
âmbar com a sinalização de concentração e a de
risco e para mantê-la longe de fontes de calor. Qual
foi o valor da concentração, em mol/L, que o
químico analítico sinalizou corretamente no vidro
de armazenamento?
(Dados: massas molares (g/mol) K = 39; O = 16; Cr = 52.)
(Dados: massas molares (g/mol) K = 39; O = 16; Cr = 52.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087355
Química
Um professor de química analítica preparou uma
solução de H2SO4 a ser usada em sua aula. Foi
preparado 1 L dessa solução, na concentração de
0,25 mol/L, a partir de uma solução estoque
95% (m/m) e densidade de 1,96 g/ml.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do volume da solução estoque que foi utilizada nesse preparo.
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; S = 32.)
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do volume da solução estoque que foi utilizada nesse preparo.
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; S = 32.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087337
Química
Texto associado
Em uma aula de química analítica, o professor
apresentou aos alunos um gráfico que ilustra o
comportamento da variação de pH de uma solução
ácida (solução titulada), em função do volume da
solução titulante (NaOH) adicionado, conforme
figura a seguir:
Em seguida, o professor pediu que os alunos
citassem uma possibilidade da solução que foi
titulada. Algumas respostas foram:
• Augusto: ácido carbônico;
• Bia: ácido oxálico;
• Caio: ácido cítrico;
• Dani: ácido clorídrico;
• Eliel: ácido acético.
Supondo que a temperatura do laboratório em que
essa titulação tenha sido realizada seja de 25 °C,
assinale a alternativa que apresenta o valor mais
próximo do pOH da solução titulada, no momento
do ponto de equivalência.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 22: Operação |
Q4084055
Química
Texto associado
Reações entre ácidos e bases, especialmente
neutralizações em solução aquosa, são um campo clássico de
aplicação de cálculos estequiométricos. A partir da equação
balanceada, é possível relacionar quantidades de matéria, massas
e concentrações de ácido e base, determinando-se, por exemplo, a
quantidade necessária de um reagente para neutralizar
completamente o outro.
Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que MH= 1,0 g/mol, MO= 16,0 g/mol, MNa= 23,0 g/mol e MCl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente.
Pela definição de Arrhenius, HCl(aq) é um ácido porque libera íons H+ em solução aquosa, e NaOH(aq) é uma base porque libera íons OH− em solução aquosa.
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