Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.389 questões
Ano: 2026
Banca:
SEED-PR
Órgão:
SEED-PR
Prova:
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Educação Digital e Computação/Programação / Química |
Q4422739
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O nitrato de amônio (M = 80 g mol–1) é um sal extremamente solúvel, com
dissolução fortemente endotérmica. Em função disso, misturas de nitrato de
amônio e água têm sido usadas como misturas refrigerantes e compressas
geladas instantâneas. No gráfico abaixo, estão plotados os dados de
solubilidade de nitrato de amônio em água (esferas cheias) e de densidade da
sua solução saturada (esferas vazias).
A partir de 250 mL de água a 80 ºC foi preparada uma solução saturada de
nitrato de amônio.
Qual é o valor de concentração (em mol L–1) da solução preparada a 80 ºC?
Ano: 2026
Banca:
SEED-PR
Órgão:
SEED-PR
Prova:
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Educação Digital e Computação/Programação / Química |
Q4422738
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O nitrato de amônio (M = 80 g mol–1) é um sal extremamente solúvel, com
dissolução fortemente endotérmica. Em função disso, misturas de nitrato de
amônio e água têm sido usadas como misturas refrigerantes e compressas
geladas instantâneas. No gráfico abaixo, estão plotados os dados de
solubilidade de nitrato de amônio em água (esferas cheias) e de densidade da
sua solução saturada (esferas vazias).
A partir de 250 mL de água a 80 ºC foi preparada uma solução saturada de
nitrato de amônio.
Qual é a massa (em gramas) de sal recristalizada quando essa solução é resfriada até 20 ºC?
Ano: 2026
Banca:
SEED-PR
Órgão:
SEED-PR
Prova:
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Educação Digital e Computação/Programação / Química |
Q4422734
Química
Em um experimento, culturas de células mantidas em placas são tratadas com antibióticos para verificar suas
respostas. Uma solução-base foi preparada a partir de 250 µg de azitromicina suspensas em 5 mL de solução
tamponada. Doses de 10 µL dessa solução-base são adicionadas às placas de 64 poços a cada 24 horas. Na condução
de réplicas do experimento, verificou-se que não havia mais placas de 64 poços, apenas de 48 poços. Para manter as
mesmas condições experimentais, precisou-se diluir a solução base de modo que sejam adicionadas doses de mesmo
volume no mesmo intervalo de tempo. Qual é o volume (em mL) de solução tamponada que deve ser usado para
preparar a nova solução base?
Ano: 2026
Banca:
SEED-PR
Órgão:
SEED-PR
Prova:
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Educação Digital e Computação/Programação / Química |
Q4422728
Química
Em 8 de maio de 2026, um caminhão carregando 20 mil litros de ácido fluorídrico 70% tombou na BR-116, na região
metropolitana de Curitiba, o que mobilizou equipes de emergência da defesa civil e gerou o bloqueio prolongado da
via por conta das características severas do material transportado. O perigo do ácido fluorídrico não reside apenas na
sua acidez, mas também na extrema toxicidade e reatividade do íon fluoreto livre, conhecida pela sua capacidade única
de corroer vidro e cerâmica. Portanto, a neutralização dessa solução não é feita com sais de sódio, uma vez que
fluoreto de sódio é solúvel, e a estratégia usada é o tratamento desse ácido com carbonato de cálcio, que neutraliza o
ácido, formando gás carbônico e água, e precipita o fluoreto na forma de fluoreto de cálcio insolúvel.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Ano: 2026
Banca:
SEED-PR
Órgão:
SEED-PR
Prova:
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Educação Digital e Computação/Programação / Química |
Q4422726
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um
sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel.
À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a
solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora.
Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de
0,21 g.
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16.
Qual foi o valor de massa (em gramas) do sal de níquel necessário para preparar essa solução?
Ano: 2026
Banca:
SEED-PR
Órgão:
SEED-PR
Prova:
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Educação Digital e Computação/Programação / Química |
Q4422719
Química
Ao assumir novo cargo em uma instituição, um professor ficou responsável por organizar um laboratório didático, de
modo a colocar em diferentes armários os reagentes que estavam todos em um único espaço. Para tanto, definiu-se
segregar os reagentes inorgânicos pelas suas funções. Esse espaço continha cinco frascos contendo H3BO3, CaCO3,
NaOH, MgO e P4O10. Dentre esses cinco frascos, o que contém um óxido ácido é:
Q4413523
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O nitrato de amônio (M = 80 g mol–1) é um sal extremamente solúvel, com
dissolução fortemente endotérmica. Em função disso, misturas de nitrato de
amônio e água têm sido usadas como misturas refrigerantes e compressas
geladas instantâneas. No gráfico ao lado, estão plotados os dados de
solubilidade de nitrato de amônio em água (esferas cheias) e de densidade da
sua solução saturada (esferas vazias).
A partir de 250 mL de água a 80 ºC foi preparada uma solução saturada de
nitrato de amônio.
Qual é o valor de concentração (em mol L–1) da solução preparada a 80 ºC?
Q4413522
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O nitrato de amônio (M = 80 g mol–1) é um sal extremamente solúvel, com
dissolução fortemente endotérmica. Em função disso, misturas de nitrato de
amônio e água têm sido usadas como misturas refrigerantes e compressas
geladas instantâneas. No gráfico ao lado, estão plotados os dados de
solubilidade de nitrato de amônio em água (esferas cheias) e de densidade da
sua solução saturada (esferas vazias).
A partir de 250 mL de água a 80 ºC foi preparada uma solução saturada de
nitrato de amônio.
Qual é a massa (em gramas) de sal recristalizada quando essa solução é resfriada até 20 ºC?
Q4413520
Química
Em uma atividade para crianças de faixa etária entre 9 e 12 anos, foi proposto que elas misturassem sal de cozinha, gesso e tinta guache com água e anotassem logo em seguida as suas observações. No quadro a seguir estão resumidas as condições experimentais e o resultado das observações, já traduzidas para termos técnicos usados pelo supervisor da prática.
Com base nas principais observações realizadas, em qual(is) experimento(s) se obteve uma mistura homogênea?
Q4413518
Química
Em um experimento, culturas de células mantidas em placas são tratadas com antibióticos para verificar suas
respostas. Uma solução-base foi preparada a partir de 250 µg de azitromicina suspensas em 5 mL de solução
tamponada. Doses de 10 µL dessa solução-base são adicionadas às placas de 64 poços a cada 24 horas. Na condução
de réplicas do experimento, verificou-se que não havia mais placas de 64 poços, apenas de 48 poços. Para manter as
mesmas condições experimentais, precisou-se diluir a solução base de modo que sejam adicionadas doses de mesmo
volume no mesmo intervalo de tempo. Qual é o volume (em mL) de solução tamponada que deve ser usado para
preparar a nova solução base?
Q4413512
Química
Em 8 de maio de 2026, um caminhão carregando 20 mil litros de ácido fluorídrico 70% tombou na BR-116, na região
metropolitana de Curitiba, o que mobilizou equipes de emergência da defesa civil e gerou o bloqueio prolongado da
via por conta das características severas do material transportado. O perigo do ácido fluorídrico não reside apenas na
sua acidez, mas também na extrema toxicidade e reatividade do íon fluoreto livre, conhecida pela sua capacidade única
de corroer vidro e cerâmica. Portanto, a neutralização dessa solução não é feita com sais de sódio, uma vez que
fluoreto de sódio é solúvel, e a estratégia usada é o tratamento desse ácido com carbonato de cálcio, que neutraliza o
ácido, formando gás carbônico e água, e precipita o fluoreto na forma de fluoreto de cálcio insolúvel.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Q4413510
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um
sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel.
À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a
solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora.
Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de
0,21 g.
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16.
Qual foi o valor de massa (em gramas) do sal de níquel necessário para preparar essa solução?
Q4407517
Química
O Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio) é utilizado numa das etapas do tratamento de água das cidades, a floculação, alterando
o pH da água. Isso se deve à propriedade desse composto de ser um(a):
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Biologia |
Q4400958
Química
Durante uma aula prática no laboratório,
foi realizado um experimento, em que ocorreu a
reação representada genericamente pela seguinte
equação:
Ácido + Base → Sal + Água
Considerando os reagentes e produtos formados, assinale a alternativa que identifica CORRETAMENTE o tipo de reação química representada.
Ácido + Base → Sal + Água
Considerando os reagentes e produtos formados, assinale a alternativa que identifica CORRETAMENTE o tipo de reação química representada.
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400141
Química
Uma amostra impura de um mineral contendo
o metal analito M (massa molar = 65,0g mol-1
)
foi submetida a um tratamento analítico. Uma
massa de 0,850g do mineral foi completamente
dissolvida em meio ácido e diluída para 250,0 mL
em balão volumétrico.
Uma alíquota de 15,00 mL da solução preparada foi transferida para um erlenmeyer e tratada com 25,00 mL de uma solução de EDTA 0,0200 mol L-1 para formar um complexo estável 1:1 com o íon M2+ . O excesso de EDTA não reagido consumiu exatamente 12,50 mL de uma solução padronizada de Zn2+ 0,0160 mol L-1 para atingir o ponto final na titulação de retorno.
Sabendo que as impurezas da amostra não reagem com o EDTA, a porcentagem em massa do analito M na amostra mineral original é mais próxima de:
Uma alíquota de 15,00 mL da solução preparada foi transferida para um erlenmeyer e tratada com 25,00 mL de uma solução de EDTA 0,0200 mol L-1 para formar um complexo estável 1:1 com o íon M2+ . O excesso de EDTA não reagido consumiu exatamente 12,50 mL de uma solução padronizada de Zn2+ 0,0160 mol L-1 para atingir o ponto final na titulação de retorno.
Sabendo que as impurezas da amostra não reagem com o EDTA, a porcentagem em massa do analito M na amostra mineral original é mais próxima de:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400140
Química
Em um laboratório de análise de qualidade
da água, uma amostra de 50,0 mL foi submetida
à determinação da dureza total por titulação
complexométrica. Para atingir o ponto final da
titulação, foram consumidos 20,0 mL de uma
solução padrão de EDTA de concentração
0,0100 mol L-1
.
Desprezando eventuais erros experimentais e a presença de espécies interferentes, e considerando que o EDTA reage com os íons Ca2+ e Mg2+ na proporção molar de 1:1, calcule a dureza total da amostra, expressa como concentração equivalente de CaCO3, em mg L-1 , e assinale a alternativa CORRETA.
Dados: massas atômicas: Ca=40u; C=12u; O=16u
Desprezando eventuais erros experimentais e a presença de espécies interferentes, e considerando que o EDTA reage com os íons Ca2+ e Mg2+ na proporção molar de 1:1, calcule a dureza total da amostra, expressa como concentração equivalente de CaCO3, em mg L-1 , e assinale a alternativa CORRETA.
Dados: massas atômicas: Ca=40u; C=12u; O=16u
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396039
Química
Uma amostra de 10,00 g de uma mistura constituída por
cloreto de sódio, sulfato de magnésio e nitrato de potássio foi submetida à sequência de procedimentos ilustrada
na figura a seguir:
(Chemix.org)
Considere as massas molares conforme tabela:
A composição do sólido 2 e o teor de KNO3 na mistura inicial são
(Chemix.org)
Considere as massas molares conforme tabela:
A composição do sólido 2 e o teor de KNO3 na mistura inicial são
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396038
Química
Em um experimento, realizou-se a eletrólise de 250 mL
de uma solução de íons crômio(III). Aplicou-se uma corrente de 6 A durante 965 segundos com a deposição de
50% do crômio(III) presente na solução.
Considerando a constante de Faraday como F = 96.500 C.mol–1, a concentração inicial de íons crômio(III) na solução na cuba eletrolítica era de
Considerando a constante de Faraday como F = 96.500 C.mol–1, a concentração inicial de íons crômio(III) na solução na cuba eletrolítica era de
Q4387549
Química
Texto associado
Utilize a informação a seguir para responder à questão:
Para a preparação de uma aula foi solicitada a compra de um frasco de 1 L de ácido fosfórico (H3 PO4) de concentração 1 mol/L. A partir dessa compra, o técnico, atuando de acordo com normas de segurança de laboratório e individual (EPI), precisaria preparar 10 frascos que deveriam conter, cada um, 100 mL de ácido fosfórico na concentração 0,05 mol/L.
Para a preparação dessa solução, a quantidade (mL) de ácido fosfórico do frasco comprado, a quantidade de água (mL) necessária para o preparo da solução a ser distribuída para os 10 frascos e a quantidade de ácido fosfórico (g/L) em cada frasco serão, respectivamente,
Dados: valores de massa atômica
H = 1µ
P = 31µ
O = 16µ
Ano: 2026
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Cachoeira do Sul - RS
Prova:
OBJETIVA - 2026 - Prefeitura de Cachoeira do Sul - RS - Biomédico |
Q4380104
Química
Sobre o preparo de soluções e reagentes químicos
empregados nas rotinas laboratoriais de análises biológicas,
analisar os itens.
I. A molaridade expressa a concentração de uma solução em termos de número de mols de soluto por litro de solução.
II. O balão volumétrico é o frasco de laboratório mais adequado para medir volumes de alta precisão no preparo de soluções com concentrações definidas.
III. O uso de pipetas graduadas dispensa a necessidade de aferição prévia quando se manipulam ácidos concentrados de alta periculosidade.
Está CORRETO o que se afirma:
I. A molaridade expressa a concentração de uma solução em termos de número de mols de soluto por litro de solução.
II. O balão volumétrico é o frasco de laboratório mais adequado para medir volumes de alta precisão no preparo de soluções com concentrações definidas.
III. O uso de pipetas graduadas dispensa a necessidade de aferição prévia quando se manipulam ácidos concentrados de alta periculosidade.
Está CORRETO o que se afirma:
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