Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso

Q4221122

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |

Q4221122 Química

A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, sendo em mol L ^-1 , g L^-1 , ppm, entre outras. Com base nas conversões entre unidades de medida, quanto equivale uma concentração de 100 ppm de cloreto de sódio em mg L^-1?

A

1 mg L^-1 .

B

10 mg L^-1 .

C

100 mg L^-1 .

D

1.000 mg L^-1 .

E

10.000 mg L^-1 .

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Q4221119

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |

Q4221119 Química

A análise de fósforo remanescente (P-rem) pode ser utilizada para medir indiretamente a capacidade tampão do solo em relação a P, S e Zn. Um técnico de laboratório realizou essa análise e preparou a curva padrão para determinação do valor de P-rem. Para isso, obteve o gráfico a seguir com a seguinte equação y = 0,4286x + 0,2057 com um R² de 0,9905.

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Considerando a equação da curva padrão e a diluição de 1:50 do extrato que passou pela leitura no espectrofotômetro, assinale a alternativa que apresenta o teor de P-rem de uma amostra que apresentou leitura de 0,500.

A

0,42 mg L^-1 .

B

21,0 mg L^-1 .

C

34,5 mg L^-1 .

D

0,69 mg L^-1 .

E

69,0 mg L^-1 .

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Q4221112

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |

Q4221112 Química

A molaridade, ou concentração molar, é uma medida que define a concentração de uma solução através da relação entre a quantidade de soluto (em mols) e o volume total da solução (em litros). Ela indica a quantidade de matéria (mol) existente por volume (L), sendo medida em mol/L. Considerando que o técnico de laboratório precisa preparar uma solução de 0,0125 mol L^-1 de carbonato de cálcio (CaCO₃), quantos gramas de CaCO₃ ele precisa para preparar tal solução?
(Massa molar: Ca = 40 g mol^-1; C = 12 g mol^-1 ; O = 16 g mol^-1 .)

A

0,68 g.

B

0,85 g.

C

1,00 g.

D

1,25 g.

E

1,05 g.

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Q4221093

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |

Q4221093 Química

Chegou ao laboratório uma amostra para quantificação do nitrogênio da matéria orgânica do solo. Para isso, é necessário o preparo de diversas soluções, entre elas a solução de ácido bórico (H₃BO₃) 1% e a solução de hidróxido de sódio (NaOH) 10 M. Dessa forma, assinale a alternativa correta em relação à massa necessária de cada reagente para preparo de 1 litro de cada solução descrita.
(Massa molar: H = 1 g mol^-1 ; B = 11 g mol^-1 ; O = 16 g mol^-1 ; Na = 23 g mol^-1 .)

A

10 g de ácido bórico e 400 g de NaOH.

B

62 g de ácido bórico e 400 g de NaOH.

C

10 g de ácido bórico e 40 g de NaOH.

D

62 g de ácido bórico e 40 g de NaOH.

E

40 g de ácido bórico e 10 g de NaOH.

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Q4221055

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UNIRIO Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |

Q4221055 Química

Ao preparar uma aula de química experimental, o técnico do laboratório teve que separar os seguintes reagentes: cromato de prata, hipoclorito de cálcio, óxido de cromo (III) e ácido clórico. Considerando essas substâncias, assinale a alternativa que apresenta a fórmula química de cada uma, respectivamente.

A

Ag₂CrO₃; Ca₂(ClO); Cr₂O₃; HClO₃.

B

Ag₂CrO₄; Ca₂(ClO); Cr₃O₂; HClO₃.

C

AgCrO₄; Ca(ClO)₂; Cr₂O₃; HClO₄.

D

Ag₂CrO₄; Ca(ClO); Cr₂O₃; HClO₂.

E

Ag₂CrO₄; Ca(ClO)₂; Cr₂O₃; HClO₃.

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Q4221053

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UNIRIO Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |

Q4221053 Química

A fim de proceder a uma análise química, o técnico do laboratório precisa preparar 500 mL de uma solução de HNO₃ 0,20 mol/L. Sabendo que o ácido nítrico concentrado apresenta pureza de 70% (em massa) e densidade igual a 1,5 g/mL, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de ácido concentrado necessário para preparar a referida solução.

A

2,9 mL.

B

9,0 mL.

C

6,0 mL.

D

4,4 mL.

E

7,0 mL.

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Q4221050

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UNIRIO Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |

Q4221050 Química

A fim de demonstrar o efeito da adição de solutos não voláteis na água pura, em termos das propriedades coligativas, o técnico do laboratório de química preparou soluções aquosas de diferentes eletrólitos e não eletrólitos, sob temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm. Duas dessas soluções são:
• Solução 1: 0,050 mol/kg de NaCl. • Solução 2: 0,050 mol/kg de etilenoglicol (C₂H₆O₂).
Sabendo que essas soluções assumem comportamento ideal (obedecem à Lei de Raoult), analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
Dados: • Pressão vapor H₂O pura (25°C) = 0,0313 atm; • Ponto de ebulição H₂O pura (p = 1 atm) = 100,0 °C; • Ponto de congelamento H₂O pura (p = 1 atm) = 0,0 °C; • Constante ebulioscópica H₂O (p = 1 atm) = 0,51 °C ∙ kg/mol; • Constante crioscópica H₂O (p = 1 atm) = −1,86 °C ∙ kg/mol.
I. A solução 1 deve ter maior temperatura de ebulição que a água pura.
II. A solução 2 deve ter maior temperatura de congelamento e maior pressão de vapor que a água pura.
III. As temperaturas de ebulição das soluções 1 e 2 são exatamente iguais.

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas III.

D

Apenas I e II.

E

Apenas I e III.

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Q4221043

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UNIRIO Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |

Q4221043 Química

Em um procedimento experimental, o técnico do laboratório de química analítica preparou uma solução de NaOH 0,2 mol/L e, para determinar a concentração exata, ele deve padronizar essa solução. A respeito desse procedimento, assinale a alternativa que apresenta o reagente padrão primário adequado para padronizar essa solução, considerando que os reagentes possuem pureza de 99,9%.

A

Carbonato de sódio.

B

Oxalato de sódio.

C

Carbonato de cálcio.

D

Nitrato de prata.

E

Hidrogenoftalato de potássio.

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Q4220979

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |

Q4220979 Química

As propriedades coligativas são alterações nas propriedades físicas de um solvente causadas pela adição de um soluto não volátil. Elas dependem exclusivamente da quantidade de partículas dissolvidas, e não da natureza do soluto. O estudo dessas propriedades ajuda a compreender como a concentração de soluto afeta o comportamento físico de misturas. Esses fenômenos são cotidianos, sendo observados em situações como:
I. ao adicionar sal na água da massa para que ela ferva a uma temperatura mais alta, cozinhando mais rápido;
II. ao aplicar sal em estradas com neve para derreter o gelo;
III. na conservação de alimentos com açúcar (geleias) ou sal, reduzindo a atividade da água;
IV. na aplicação de soro fisiológico (isotônico) em amostras de sangue, evitando que as hemácias sofram hemólise (estourem) ou plasmólise (murchem).
As propriedades coligativas retratadas nessas situações são, respectivamente:

A

tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmoscopia.

B

ebulioscopia, crioscopia, osmoscopia e tonoscopia.

C

tonoscopia, crioscopia, ebulioscopia e osmoscopia.

D

osmoscopia, tonoscopia, crioscopia e ebulioscopia.

E

ebulioscopia, crioscopia, tonoscopia e osmoscopia.

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Q4220976

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |

Q4220976 Química

Um técnico em química misturou 150 mL de uma solução 2,0 mols/L de NaCl com 250 mL de uma solução 1,0 mol/L de KCl. Após a mistura, quais são as concentrações molares da solução resultante em relação aos íons Na+ , K+ e Cl- , respectivamente?

A

0,50 mol/L; 0,50 mol/L; 1,00 mol/L.

B

0,60 mol/L; 0,50 mol/L; 0,55 mol/L.

C

0,75 mol/L; 0,625 mol/L; 0,75 mol/L.

D

0,75 mol/L; 0,625 mol/L; 1,375 mol/L.

E

0,30 mol/L; 0,25 mol/L; 0,55 mol/L.

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Q4220974

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |

Q4220974 Química

O vinagre, utilizado como conservante e tempero culinário, pode ser considerado uma solução aquosa de ácido acético com concentração 4,32% (m/V). Esse ácido é fraco e apresenta uma constante de ionização ácida (K_a) de 1,8 x 10^-5 , a 25 ^oC. O valor do pH do vinagre, nessa temperatura é de aproximadamente
(Dado: CH₃COOH = 60 g/mol.)

A

1,50.

B

2,45.

C

3,25.

D

4,15.

E

5,00.

Q4220970

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |

Q4220970 Química

A volumetria ácido-base é rotineiramente utilizada em laboratórios de química para determinar a pureza de amostras. Como técnico em química do laboratório de um Instituto Federal, você recebe uma amostra de hidróxido de sódio para a determinação de sua pureza. Usando as vidrarias adequadas, 25 g dessa amostra de hidróxido de sódio impuro foram dissolvidos em água destilada suficiente para completar 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução foi gasta para titular 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico 1,0 mol/L. Nesse caso, qual é a pureza (%) da amostra de hidróxido de sódio inicial?

A

70,0.

B

75,0.

C

80,0.

D

85,0.

E

90,0.

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Q4220966

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |

Q4220966 Química

Analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) INCORRETA(S).
I. As reações 4Fe_(s) + 3O_2(g) → 2Fe₂O_3(s)e 2 NaN_3(s) → 3 N_2(g) + 2 Na_(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N₂O₅, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO₃ é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X²⁴ combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY₂.

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas III.

D

Apenas IV.

E

I, II, III e IV.

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Q4220956

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |

Q4220956 Química

Um técnico em química de determinado Instituto Federal recebeu seis frascos contendo substâncias puras desconhecidas, identificadas apenas como A, B, C, D, E e F, e algumas de suas aplicações. Para caracterizá-las, ele realizou testes de solubilidade, pH e/ou comportamento frente a indicador ácido-base, condutividade elétrica, volatilidade, ponto de fusão/ebulição e determinou o tipo de ligação predominante (iônica ou covalente).
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.

A

A – cloreto de sódio; B – sulfato de bário; C – clorofórmio; D – ácido clorídrico; E – hidróxido de alumínio; F – glicose.

B

A – glicose; B – sulfato de bário; C – clorofórmio; D – ácido clorídrico; E – hidróxido de alumínio; F – cloreto de sódio.

C

A – cloreto de sódio; B – hidróxido de alumínio; C – clorofórmio; D – glicose; E – ácido clorídrico; F – sulfato de bário.

D

A – sulfato de bário; B – cloreto de sódio; C – ácido clorídrico; D – clorofórmio; E – glicose; F – hidróxido de alumínio.

E

A – clorofórmio; B – sulfato de bário; C – cloreto de sódio; D – ácido clorídrico; E – glicose; F – hidróxido de alumínio.

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Q4219874

Ano: 2026 Banca: Quadrix Órgão: CRQ - 5ª REGIÃO (RS) Prova: Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |

Q4219874 Química

No âmbito da reatividade de compostos inorgânicos, os óxidos apresentam comportamentos ácido‑base distintos que dependem diretamente da eletronegatividade e do estado de oxidação do elemento ligante. Com base nessa informação, bem como nas propriedades desses compostos químicos, assinale a opção que apresenta apenas óxidos classificados como ácidos.

A

Li₂O; SO₃; Al₂O₃

B

CaO; B₂O₃; CO₂

C

Cl₂O₇; Cs₂O; SeO₃

D

CO₂; Rb₂O; SnO₂

E

P₄O₁₀; SiO₂; SO₃

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Q4219871

Ano: 2026 Banca: Quadrix Órgão: CRQ - 5ª REGIÃO (RS) Prova: Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |

Q4219871 Química

No que concerne às teorias ácido‑base e às suas respectivas abrangências e critérios de classificação estrutural, assinale a opção correta.

A

Segundo a definição de Arrhenius, uma espécie química é classificada como base quando, em solução aquosa, atua como receptora de prótons (H⁺).

B

A teoria de Brønsted‑Lowry amplia o conceito de Arrhenius, ao definir ácido como toda espécie capaz de doar um par de elétrons para a formação de uma ligação covalente coordenada.

C

De acordo com a teoria de Lewis, uma reação ácido‑base caracteriza‑se pela transferência de prótons entre espécies doadoras e receptoras de elétrons.

D

O trifluoreto de boro (BF₃) é classificado como ácido de Lewis, pois o átomo de boro apresenta um orbital p vazio capaz de receber um par de elétrons.

E

De acordo com a teoria de Arrhenius, só será considerada base a substância que possuir hidroxila ligada à estrutura molecular.

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Q4219870

Ano: 2026 Banca: Quadrix Órgão: CRQ - 5ª REGIÃO (RS) Prova: Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |

Q4219870 Química

Quanto às propriedades coligativas de soluções não eletrolíticas, assinale a opção correta.

A

Se o soluto for não volátil, a pressão de vapor de sua solução será maior do que a do solvente puro.

B

A redução da pressão de vapor de um solvente provocada por um soluto não volátil é descrita quantitativamente pela Lei de Henry.

C

A solução de benzeno‑tolueno é um dos poucos exemplos de uma solução ideal, que é aquela que obedece à lei de Raoult.

D

Os cálculos de elevação ebulioscópica devem considerar o fator de Van't Hoff (i) para soluções não eletrolíticas.

E

Se duas soluções tiverem pressões osmóticas diferentes, diz‑se‑á que a solução menos concentrada será hipertônica.

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Q4219867

Ano: 2026 Banca: Quadrix Órgão: CRQ - 5ª REGIÃO (RS) Prova: Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |

Q4219867 Química

A respeito das reações químicas e dos fenômenos de oxirredução, precipitação e desprendimento gasoso, assinale a opção correta.

A

A adição de uma solução aquosa de nitrato de chumbo(II) a uma solução de iodeto de potássio acarreta a formação de um precipitado amarelo de nitrato de potássio.

B

A reação entre ácido clorídrico e magnésio metálico forma hidreto de magnésio e gás cloro.

C

A reação estequiométrica entre um mol de sulfeto de potássio e dois mols de ácido clorídrico forma, além do cloreto de potássio, um mol de gás sulfeto de hidrogênio.

D

Na formação de óxido de magnésio a partir de magnésio metálico e oxigênio gasoso, o magnésio sofre redução.

E

Na decomposição da água oxigenada, o número de oxidação do oxigênio aumenta de −1 para +2.

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Q4218806

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Biologia |

Q4218806 Química

Para preparar 500 mL de uma solução de trabalho que será utilizada pelos estudantes em uma aula prática, o responsável pelo laboratório didático precisa realizar a diluição de uma solução estoque que se encontra preparada em concentração 10 vezes maior (10x) do que a desejada. Qual das alternativas a seguir apresenta o procedimento correto para se obter precisamente a solução desejada?

A

Transferir 50 mL da solução estoque para um balão volumétrico de 1 L e completar o volume com solvente até a metade da altura da vidraria, homogeneizando ao final.

B

Transferir 50 mL da solução estoque para um béquer de 500 mL e completar o volume com o solvente até a marca indicada na vidraria, sob agitação constante.

C

Transferir 150 mL da solução estoque para uma proveta de 1 L e adicionar 350 mL de solvente apropriado até a marca de 500 mL, homogeneizando ao final.

D

Transferir 100 mL da solução estoque para uma proveta de 500 mL e completar até o volume máximo indicado na vidraria, homogeneizando ao final.

E

Transferir 50 mL da solução estoque para um balão volumétrico de 500 mL e completar o volume com solvente até a marca indicada na vidraria, homogeneizando ao final.

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Q4218804

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Biologia |

Q4218804 Química

Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução salina fisiológica de NaCl a 0,9% (m/v), para uso em procedimentos experimentais. Qual é a massa de NaCl que deve ser pesada para o preparo correto de 2,0 L dessa solução?

A

9,0g.

B

18,0g.

C

90,0g.

D

1,8g.

E

0,9g.

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Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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