O preparo de soluções para análise de mercúrio por intermédio da AAS no modo vapor frio é fundamental para garantir resultados precisos, confiáveis e reprodutivos.

Em relação às soluções preparadas para esse tipo de análise, assinale a alternativa incorreta.

Em um laboratório de Química, após uma série de aulas práticas, restaram pequenos volumes de soluções de ácido clorídrico (HCl) com suas respectivas concentrações, conforme descrito no quadro a seguir:

Para o descarte adequado, o químico responsável resolveu executar os seguintes procedimentos:

1. Misturou todos os restos de ácido clorídrico em um único recipiente;

2. Diluiu a solução em duas etapas: primeiro adicionou 245,7 mL de água destilada e, depois, diluiu duas vezes a solução resultante.

3. Neutralizou o rejeito ácido com NaOH 80 g/L antes do descarte.

Nesse contexto, qual o volume mais próximo adicionado à base, em mililitros, para a completa neutralização da solução ácida? 

A maioria das técnicas analíticas utilizadas para determinações de elementos em amostras inorgânicas requer que a amostra esteja na forma de uma solução aquosa. O uso de ácidos diluídos permite que um bom número de amostras inorgânicas possa ser dissolvido; no entanto, muitos minerais, solos, rochas e argilas devem ser dissolvidas em ácidos concentrados.

Assinale a alternativa que apresenta o ácido concentrado não oxidante cuja reatividade se baseia na sua natureza complexante e que é utilizado principalmente para a dissolução de materiais contendo silicatos.

Um químico preparou 250 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L a partir de uma solução estoque, cujas informações no rótulo são descritas no quadro a seguir:

Nesse contexto, qual o valor mais próximo do volume, em mililitros, do estoque necessário para o preparo dessa solução?

A verificação do efeito de diferentes solutos na temperatura de ebulição (TE) de soluções foi feita em um experimento de química com as soluções 1, 2 e 3 mostradas na figura. Utilizou-se água destilada na preparação das soluções e todas foram submetidas ao aquecimento nas mesmas condições. Iniciada a ebulição, anotaram-se os respectivos valores da temperatura de ebulição para a solução 1 (TE1), para a solução 2 (TE2) e para a solução 3 (TE3).

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

Ao final do experimento, é possível estabelecer a seguinte relação entre as temperaturas de ebulição das soluções 1, 2 e 3:

A figura representa a preparação de 100 mL de uma solução de nitrato de ferro (III) em meio ácido, seguindo as boas práticas de preparação de soluções, usando-se 5 mL da solução de Fe(NO_₃)_₃ 2 mol/L e 0,5 mL da solução de HNO_₃2 mol/L.

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)


A concentração de íons nitrato na solução preparada é igual a

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄), com volume de 2,5 litros, contém 5,0 moles do soluto dissolvido. Determine a molaridade da solução.

Um biólogo, na área translacional, precisa preparar 100 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com concentração final de 0,5 mol/L, a partir de uma solução concentrada de 2,0 mol/L. Qual volume da solução concentrada deve ser utilizado para preparar a solução desejada?

A solução tampão é uma solução que resiste à variação de pH, sendo de fundamental importância em processos químicos, biológicos e ambientais. Ela é capaz de neutralizar pequenas quantidades de ácido ou base adicionados, mantendo o pH da solução relativamente estável. Considerando o conceito de solução tampão e sua composição, assinale a alternativa que apresenta o par de substâncias que, em solução aquosa, NÃO caracteriza uma solução tampão.

Para proceder a um experimento no laboratório de química, será necessário preparar 1,0 L de uma solução que contém 104 mg/L de íons Cr³⁺. O sal que será utilizado para preparar essa solução é o cloreto de crômio (III) hexahidratado (massa molar = 265 g/mol). Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a massa desse sal que deve ser utilizada para obter a referida solução. 

Em uma aula de química, o professor da disciplina ensinou como preparar uma solução aquosa 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCOOH, K_a = 1,8×10⁻⁴) a 25 °C e explicou como calcular o pH de soluções de ácidos fracos. Sabendo que essa solução de ácido fórmico, no equilíbrio, produz 4,2×10⁻³ mol/L de íons H₃O⁺(aq) a 25°C, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de ionização do ácido fórmico nessa solução.  

Considere desprezível o equilíbrio de autoionização da água.

Em uma aula de química geral, o professor solicitou aos alunos que efetuassem os cálculos de concentração, em unidades mol/L, envolvendo três soluções aquosas de sulfato de sódio. As informações a seguir expressam a massa de sulfato de sódio e o volume total correspondente a cada solução.
                                                           

Diante desses dados, os alunos puderam calcular a concentração (mol/L) de cada solução e discutir os resultados. Nesse contexto e com base nesses dados, assinale a alternativa correta.  

Em uma aula de química geral, o professor solicitou aos alunos que descrevessem as propriedades e as aplicações de algumas substâncias inorgânicas. Entre as substâncias escolhidas, havia o ácido mangânico, o hidróxido de zinco, o óxido de cromo (III) e o hidrogenofosfato de cálcio. Com base nessas substâncias, assinale a alternativa que apresenta corretamente as respectivas fórmulas químicas. 

Recentemente o mundo acompanhou a escolha de um novo papa. Quando o conclave papal se reúne para a eleição, a fumaça da queima das cédulas dos cardeais indica o resultado. A fumaça branca é a sinalização que uma decisão foi tomada. Tal fumaça é produzida a partir da mistura de clorato de potássio, lactose e breu (resina de pinheiro).
O sal inorgânico utilizado na produção da fumaça branca possui a seguinte fórmula química:

O zelador deve programar a rotina semanal de limpeza dos banheiros. Para remover depósitos calcários e manchas em vasos sanitários sem danificar a cerâmica, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a escolha mais apropriada.

Durante uma titulação ácido-base, o técnico de laboratório observou a viragem de cor do indicador no ponto de final da titulação, momento em que a solução passou de incolor (meio ácido) para rosa claro (meio básico). Considerando essa mudança de cor, é correto afirmar que o indicador empregado nessa titulação foi

Durante a padronização de uma solução de NaOH, um técnico de laboratório utilizou uma solução previamente padronizada de HCl, com concentração real de 0,10 mol/L. Nessa titulação, foram gastos 60,0 ml da solução de HCl para neutralizar completamente 20,0 ml da solução de NaOH. A reação de neutralização ocorrida é representada a seguir:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente a concentração da solução de NaOH.

Em um laboratório de química, foi preparada uma solução aquosa de ácido nítrico, cuja concentração de íons hidrônio (H₃O⁺) era de 2,0 x 10^-5 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta o pH aproximado dessa solução.
Dado: log 2 = 0,30; log 5 = 0,69; log 10 = 1.

Em um ensaio de controle de qualidade, foram preparadas cinco soluções aquosas distintas, mantidas sob as mesmas condições de temperatura e pressão, todas com a mesma concentração molal e contendo, respectivamente, NaCl, KBr, Ca(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃ e C6H12O6 (glicose). Considerando os conceitos de propriedades coligativas, que as referidas soluções apresentam comportamento ideal e que os eletrólitos estão completamente dissociados, é correto afirmar que, comparado à ebulição da água pura, a solução que apresentará maior elevação ebulioscópica é aquela que contém

Um técnico de laboratório preparou uma solução padrão de HCl com concentração real de 0,40 mol/L. Para utilizá-la em uma titulação, ele pipetou 100 ml dessa solução, transferiu para um balão volumétrico de 500 ml e completou o volume com água destilada.
Com base no exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a concentração da solução final, diluída.