Em um laboratório, um técnico precisa preparar uma solução saturada de KNO₃. Ele sabe que a solubilidade desse sal aumenta com a temperatura.

Se o objetivo é dissolver a maior quantidade possível de soluto, o procedimento adequado é 

A análise de identificação de cátions é chamada de marcha analítica e ajuda a identificar as substâncias desconhecidas em um laboratório. Utilizando essa marcha, dois experimentos distintos foram realizados para identificar as substâncias contidas em uma amostra incolor. A suspeita era de que essa solução poderia conter nitratos de prata, sódio, cobre ou bário. À uma alíquota de 5 mL, dessa amostra, 10 gotas de HCl 3 M foram adicionadas, havendo a formação de um sistema bifásico com um precipitado branco e uma solução sobrenadante incolor. Em seguida, esse sobrenadante foi separado do precipitado, com o auxílio de uma centrífuga e a marcha prosseguiu. Ao sobrenadante, 10 gotas de NaOH 1M foram adicionadas, obtendo-se um outro sistema bifásico, agora contendo um precipitado gelatinoso, de cor azul.

De acordo com o procedimento descrito e o seu conhecimento, podemos inferir que os precipitados formados, na ordem em que são descritos, são respectivamente relativos ao cloreto de

 

Um laboratorista misturou duas soluções de sacarose distintas, contendo 500 ml cada. Uma delas tinha a concentração igual a 0,5 mol/L e a outra, concentração igual a 1,5 mol/L. (Dados: massa molar da sacarose = 342 g/mol)

Após a mistura, a concentração comum da solução de sacarose obtida, em g/L, será igual a

  

A comercialização do ácido perclórico é controlada pela Polícia Federal, pois seus sais são utilizados na produção de explosivos. Sabe-se que a reação de neutralização entre o ácido perclórico e o hidróxido de magnésio produz perclorato de magnésio e água.

O sal produzido, na reação descrita, pode ser representado por 

Uma pessoa que nunca usou lentes de contato gelatinosas, ao retirá-las dos olhos, para acondicioná-las em um estojo apropriado, verificou que havia acabado a solução onde as lentes deveriam ficar mergulhadas. As soluções próprias para lentes são estéreis e contém cloreto de sódio a 0,9 % m/v. Como era tarde, colocou um pouco de água destilada no estojo, mergulhou as lentes e foi dormir. Imaginou que seria uma opção melhor do que a água da torneira, pois sabia da pureza da água destilada. No dia seguinte, para seu espanto, as lentes estavam fora de condição para uso, totalmente deformadas.

O incidente descrito com as lentes de contato está relacionado ao fenômeno conhecido como 

O coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade padrão de solvente, em geral 100 g de água, a uma determinada temperatura. Sabe-se que o coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio a 20 oC, é 36 g/100 g de água.

Se dissolvermos, nessa temperatura, 25 g desse sal em 20 g de água teremos uma solução 

Quando um vaso sanitário não é limpo com frequência, é comum haver um depósito contínuo interno de cálcio, magnésio, ferro e manganês, no material cerâmico. Com o tempo, a oxidação dos metais citados confere a essa peça uma mancha de coloração escura que vai do marrom ao preto, dificílima de ser retirada.

Para a retirada dessa incrustação na peça cerâmica descrita, a melhor opção seria utilizar 

O suco de uva pode ser usado como um indicador natural do pH de uma solução. Isso se dá por conta de uma substância natural chamada antocianina, presente nas uvas, que ao reagir com o meio forma produtos de cores distintas, seguindo um mesmo padrão de cores. Dessa forma, em meio ácido o suco de uva, ficará vermelho rosa, enquanto em meio básico ficará verde-escuro.

Se fizermos um teste com suco de uva, será observada uma coloração verde-escuro 

Uma solução de um ácido hipotético tem concentração 83,3% (m/m), densidade 1,2 g.mL^-1 e massa molar igual 80,0 g.mol^-1. A concentração molar dessa solução é:

Uma amostra da água de reuso de uma antiga indústria está contaminada com ferro (Fe²⁺) e para quantificar a concentração deste contaminante, um técnico em química procedeu com a volumetria de oxi-redução de uma amostra, conforme a reação:

Admitindo a inexistência de interferentes e que a primeira titulação gastou 16,00 mL de uma solução 0,05 mol . L^-1 de KMnO₄, a massa de cátions ferro presente na amostra é 

Uma cartela de comprimidos de ácido acetil salicílico de uma marca famosa diz que cada comprimido contém 500 mg do medicamento. A fim de verificar a dosagem, um técnico em química dissolveu um comprimido em solução alcoólica, gotejou fenolftaleína e realizou a titulação com solução padronizada de NaOH 0,01 mol.L^-1 (fator de correção = 1,000) e consumiu 24 mL até o ponto final da titulação.

Com base na reação, a diferença percentual entre a massa informada na cartela e a medida experimentalmente é 

Uma amostra contendo íons Ni²⁺ foi tratada com dimetilsulfóxido (DMSO) para elevar a absortividade molar. O complexo apresenta ε = 3,0 × 10⁴ L·mol⁻¹·cm⁻¹ e a λ_max = 416 nm, conforme o gráfico:

Uma amostra apresentou absorbância de 0,800 em cubeta de 1,00 cm.
A concentração aproximada de Ni²⁺ em mol.L^-1 é 

Analise as reações abaixo envolvendo a amônia:

Sobre as reações descritas, assinale a opção correta. 

Uma das etapas da nitração do benzeno é a reação do ácido sulfúrico com o ácido nítrico para formar o eletrófilo para Substituição Eletrofílica Aromática. Com base na reação descrita a seguir,

Assinale a opção que apresenta uma base segundo a teoría ácido-base de Bronsted-Lowry.

Em processos industriais e laboratoriais, compreender ligações químicas e conceitos de ácidos e bases é essencial para prever propriedades, reatividade e estabilidade de espécies inorgânicas e de coordenação. Considerando esses fundamentos, analise as afirmativas a seguir.

I.Compostos predominantemente iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão devido à forte atração eletrostática na rede cristalina.

II.Uma base de Lewis é, necessariamente, um doador de prótons, pois sua basicidade depende da presença de hidrogênio ionizável.

III.O aumento do caráter s de um orbital híbrido tende a aumentar a eletronegatividade do átomo nesse orbital, influenciando polaridade e acidez de ligações.

IV.Em um complexo de coordenação, o ligante atua como doador de par de elétrons ao metal central, formando ligação coordenada.

Está CORRETO o que se afirma em:

A forma de expressar concentração que indica a quantidade, em gramas, de soluto dissolvida em 100 mL de solução é:

O ácido nítrico é amplamente utilizado na dissolução de materiais inorgânicos para fins analíticos, especialmente metais. Contudo, alguns metais nobres, como ouro e platina, não reagem com o ácido nítrico isoladamente.

Nesses casos, a combinação de ácidos que deve ser realizada para possibilitar a dissolução desses metais é

Um químico deseja determinar a concentração de íons Ca²⁺ em uma amostra aquosa por titulação complexométrica com EDTA. No entanto, ao analisar a ficha do processo industrial de onde a amostra foi coletada, ele percebeu que ela também contém quantidades significativas de Fe³⁺, que interfere na determinação dos íons Ca²⁺ .

Com base nisso, o preparo prévio adequado da amostra antes da titulação é

Em uma coluna de troca catiônica forte (grupos sulfonato), injetase uma amostra contendo Li⁺, Na⁺, Ca²⁺ e Al³⁺. Com um gradiente crescente de força iônica, a ordem mais provável de saída da coluna, do primeiro ao último cátion, após a eluição é

Nos atomizadores que utilizam chama, a temperatura elevada pode provocar a ionização de certos analitos, reduzindo a quantidade de átomos neutros disponíveis para absorção e, consequentemente, diminuindo a sensibilidade da análise.

Para minimizar esse efeito indesejado, costuma-se adicionar um supressor de ionização, como é o caso do