O método de Mohr é um dos métodos de análise volumétrica que utiliza reações de precipitação para quantificação de analitos. Sobre o método de Mohr, é correto afirmar: 

Em um laboratório, um técnico precisava preparar uma solução de NaOH 0,1 mol L⁻¹ . Considerando que o reagente disponível para o preparo tinha pureza de 100%, a massa pesada pelo técnico para o preparo de 250 mL de solução foi:

Dado: massa molar do NaOH = 40,0 g mol−1

Considere uma solução de um sal formado a partir da reação de um ácido fraco (ácido fórmico) e uma base forte (hidróxido de sódio). Pode-se afirmar que:

Considere uma solução 0,04 g L^-1 de NaOH. Calcule o pH dessa solução.

Dado: massa molar do NaOH = 40 g mol^-1

Considere um suco de fruta com pH = 4. Qual é a concentração em mol L^-1 de H⁺ nesse suco?

Calcule a massa de NaOH necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,2 mol L^-1 de NaOH. Dado: massa molar de NaOH = 40 g mol^-1

Para a determinação de H₃PO₄ em amostras de refrigerantes do tipo cola, empregou-se a titulação potenciométrica, assinale a alternativa correta.

Considere um elemento químico J, pertencente ao grupo 13 da Tabela Periódica, e um outro, L, pertencente ao grupo 17.

Um sal formado pela ligação entre átomos desses elementos terá fórmula molecular

Um técnico preparou uma certa quantidade de CuO a partir da mistura reacional entre soluções de KOH e de CuSO₄ , com posterior decomposição do hidróxido cúprico por aquecimento, conforme exemplificado nas equações a seguir.

Esse técnico dispunha de 100 mL de solução aquosa a 22% m/m de KOH, cuja densidade é de 1,22 g/mL.

Sendo o KOH o reagente limitante, a massa, em g, de CuO máxima que pode ser obtida seria mais próxima de

Um sistema eletroquímico consiste em duas meias-células, cada uma contendo um eletrodo de Pt, conectadas por uma ponte salina de KCl. Esse sistema foi usado para determinar a concentração hidrogeniônica (H⁺ ) em soluções aquosas, a 25 ºC. Para tal, adicionou-se fenolftaleína à meia-célula que continha o eletrodo de trabalho (catodo), que indicou, pela mudança de cor, o momento em que a amostra passa a ter pH alcalino. Deseja-se utilizar esse sistema para analisar 100,00 mL de solução de pH 4,00 usando a aplicação de uma corrente constante de 5,0 mA.

O tempo, em minutos, que se levaria para se alcançar o ponto final dessa análise seria mais próximo de

Em uma aula prática de Química, utilizou-se o procedimento experimental representado a seguir para analisar a condutividade de líquidos.

Nesse procedimento, o acendimento da lâmpada indica que o líquido conduz eletricidade, e o não acendimento da lâmpada indica que o líquido não conduz eletricidade. No experimento foram testados água, solução aquosa de sal de cozinha (cloreto de sódio), solução aquosa de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) e vinagre (solução aquosa de ácido etanoico). A partir dos resultados experimentais, o professor realizou uma discussão dos fenômenos observados com os alunos.

Considerando-se o experimento realizado e as observações feitas, pôde-se abordar prioritariamente, nessa discussão, conceitos relacionados ao seguinte tópico:

Uma amostra de 10,0 g de carbonato de chumbo II impuro teve seu grau de pureza analisado por meio de sua reação com ácido nítrico, conforme representado pela reação química a seguir.

As impurezas da amostra não reagiram com o ácido e, após o consumo de todo o carbonato de chumbo II presente na amostra, foram obtidos 6,62 g de nitrato de chumbo II.

Nesse contexto, o grau de pureza da amostra é igual a:

Dado

Massas molares:

PbCO₃ = 267 g/mol

Pb(NO₃ ) ₂ = 331 g/mol

Um professor de Química desenvolveu um estudo para avaliar o comportamento da água em reações ácido-base. Nesse estudo, foram analisadas as seguintes equações químicas:

Considerando-se as teorias ácido-base de Bronsted-Lowry e de Lewis, a água, nas equações I, II e III, se comporta, respectivamente, como

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,6 g de FeCl ₃ em um volume de água suficiente para formar 200 mL de solução. Admitindo-se que houve completa dissociação do soluto, a concentração, em mol/L, de íons cloreto em solução corresponde a

Dado Massa molar do FeCl₃ = 162,5 g/mol

Alguns alimentos e substâncias naturais funcionam como indicadores ácido-base devido à presença de pigmentos sensíveis ao pH. Dentre os exemplos abaixo, aquele que indica o pH pela mudança de cor é: 

Solução padrão é uma solução de concentração exatamente conhecida, indispensável na realização de análises volumétricas, sendo utilizada para comparação de concentrações. Com base nessa definição, são características adequadas de um bom padrão primário para a padronização de soluções volumétricas: 

Uma indústria de suplementos realiza o controle de qualidade de uma solução de ácido ascórbico (vitamina C) por titulação ácido-base. Uma alíquota de 25,0 mL da solução foi titulada com NaOH 0,020 mol/L usando fenolftaleína como indicador. O volume de NaOH gasto para atingir o ponto fi nal foi de 30,0 mL. A reação C₆H₈O₆ + NaOH → C₆H₇O₆Na + H₂O é uma neutralização 1:1.
A partir disso, pode-se assumir que a concentração do ácido ascórbico (C₆H₈O₆) na solução, em mol/L, é: 

Considerando a reação de 1,70 mol de hidróxido de sódio com 1,00 mol de dióxido de carbono formando carbonato de sódio e água, assinale a alternativa correta.

Para uma aula experimental de química, uma professora dissolveu 6,84 g de sulfato de alumínio (342,2 g mol-1 ) em água até o volume final de 100,0 mL. Com base nessas informações, considere respostas numéricas com três algarismos significativos, identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas abaixo e assinale a alternativa com a sequência correta de cima para baixo.

( ) A concentração molar nominal de sulfato de alumínio na solução é 0,100 mol L^-1.
( ) A concentração molar nominal de íons Aℓ3+ na solução é igual a 0,300 mol L^-1.
( ) Há um mol de íons Aℓ³⁺ para cada dois mol de íons SO₄^2- na solução.
( ) A massa de íons Aℓ³⁺ na solução é de 0,539 g.
( ) A concentração molar nominal de íons SO₄^2- na solução é 0,600 mol L^-1.

O carbonato de cálcio é um importante constituinte de diversos organismos marinhos. Trata-se de um sal cuja constante do produto de solubilidade é 1,4x10^-8. Sobre essa substância, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. Trata-se de um sal de caráter ácido, pois o íon carbonato é protonado em água para gerar H₂CO₃.
II. Em água, o CaCO₃ dissocia-se parcialmente para gerar íons Ca²⁺ e CO₃^2-.
III. A solubilidade do CaCO₃ independe da temperatura do sistema, já que o aumento entrópico causado pelo aumento de temperatura não supera a entalpia de solubilização do sal.
IV. A solubilidade do CaCO₃ em uma solução contendo KNO₃ será igual à sua solubilidade em água pura.
V. A dissolução do CaCO₃ ocorre em meio ácido, com a protonação do íon carbonato.