Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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Procedimento 1: Para diluir esse ácido, o químico deve usar os equipamentos de proteção individual adequados e adicionar lentamente o ácido à água, sob agitação contínua e banho de gelo, devido ao processo ser extremamente exotérmico.
Procedimento 2: A abertura do frasco do reagente concentrado e a preparação de soluções deve ser feita em câmara de exaustão (capela) por se tratar de uma substância volátil com vapores corrosivos.
Os procedimentos 1 e 2 são aplicados, respectivamente, para os reagentes
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
De acordo com os resultados observados nos testes, concluiu-se que a amostra continha o ânion
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
De acordo com os resultados observados nos testes, concluiu-se que a amostra continha o cátion
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização) Considerando que Kw = 1 x 10–14, a 25 ºC, o pH da solução resultante após a mistura, a 25 ºC, é igual a
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.
O Ca(HCO₃)₂ corresponde a um sal ácido, ao passo que o CaCO₃ corresponde a um sal neutro.
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.
A base conjugada da espécie HCO3‑ é o íon CO32‑.
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.
Considerando uma solução a 200 ppm em CaCO3, é correto afirmar que a concentração, em mol/L, de CaCO3 é superior a 2,5 x 10-3 mol.L-1.
A rota sintética do composto alanina, preparada a partir do ácido 2‑bromopropanoico, é representada pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e supondo‑se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando‑se que
M C3H7NO2 = 89 g·mol‑1 e M H2O = 18 g·mol‑1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol‑1·K‑1, julgue o item seguinte.
A fração molar de alanina na solução preparada é inferior a 0,00190.
A rota sintética do composto alanina, preparada a partir do ácido 2‑bromopropanoico, é representada pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e supondo‑se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando‑se que
M C3H7NO2 = 89 g·mol‑1 e M H2O = 18 g·mol‑1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol‑1·K‑1, julgue o item seguinte.
A redução da temperatura de congelamento da água, após a dissolução de alanina, depende da molalidade da solução e, também, da natureza química da substância dissolvida.
A rota sintética do composto alanina, preparada a partir do ácido 2‑bromopropanoico, é representada pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e supondo‑se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando‑se que
M C3H7NO2 = 89 g·mol‑1 e M H2O = 18 g·mol‑1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol‑1·K‑1, julgue o item seguinte.
A pressão osmótica da solução preparada será superior a 2,7 atm.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Um composto da classe peróxido de metal alcalino reage com água produzindo uma base e H2O2. Caso reaja com um ácido diluído, os produtos obtidos serão sal e H2O2.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Se, a partir de uma solução de peróxido de hidrogênio a 30% (massa/massa), com densidade de 1,13 g/mL, for preparada uma solução a 3% (massa/massa), a concentração molar desta última será superior a 1,5 mol·L⁻¹.
I. HClO + H₂O → ClO⁻ + H₃O⁺
II. NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻
III. S²⁻ + H₂O → HS⁻ + OH⁻
De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, a água atua como:
I. Usar equipamento de proteção individual e levar o frasco de ácido concentrado para a bancada.
II. Transferir o ácido diretamente do frasco concentrado para o balão volumétrico e completar com água.
III. Adicionar lentamente o ácido concentrado à água, com agitação e, se necessário, resfriamento.
Está correto apenas o que se afirma em:
I ) [Co(NH3)3Cl3]
II) [Co(NH3)4Cl2]Cl
III) [Co(NH3)6]Cl3
IV) [Cr(NH3)5Cl]Cl2
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