Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.705 questões
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Farroupilha - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |
Q3221364
Química
Qual é o volume de uma solução 2,0 mol/L de ácido nítrico necessário para reagir
completamente com 200 mL de uma solução 1,0 mol/L de hidróxido de sódio?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Sertãozinho - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Sertãozinho - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |
Q3211128
Química
Reação química é processo em que uma ou mais substâncias se transformam em outra ou outras diferentes e é representada graficamente por uma equação química, que deve estar balanceada. Considere uma reação química, na qual os reagentes são os seguintes:
Na2 SO4 + BaCl2
Os produtos formados, considerando a proporção e o balanceamento da reação, são:
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205329
Química
No intuito de proteger os motoristas de lesões graves durante acidentes de trânsito, muitos
veículos possuem um dispositivo denominado “airbag”. Quando acionado, uma mistura de
azida de sódio e nitrato de potássio faz inflar uma bolsa plástica, que rompe a estrutura do
painel do veículo, amortecendo o impacto dos ocupantes. As principais reações que ocorrem
neste processo estão representadas a seguir:
2NaN3(s) → 2 Na(s)+ 3N2(g) 10 Na(s) + 2 KNO3(s) → K2O(s) + 5 Na2O(s) + N2(g)
Dados:
Na (23 g.mol-1 ), N (14 g.mol-1 ), K (39 g.mol-1 ) e O (16 g.mol-1 ) Volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)=22,4L
Quando 100g de azida de sódio e 0,8 mol de nitrato de potássio são misturados, o volume de gás produzido na CNTP, em litros, para inflar o “airbag” será
2NaN3(s) → 2 Na(s)+ 3N2(g) 10 Na(s) + 2 KNO3(s) → K2O(s) + 5 Na2O(s) + N2(g)
Dados:
Na (23 g.mol-1 ), N (14 g.mol-1 ), K (39 g.mol-1 ) e O (16 g.mol-1 ) Volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)=22,4L
Quando 100g de azida de sódio e 0,8 mol de nitrato de potássio são misturados, o volume de gás produzido na CNTP, em litros, para inflar o “airbag” será
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188953
Química
O alumínio é obtido a partir de um processo eletrolítico de redução da alumina (Al2O3). A alumina, por sua
vez, é obtida a partir do minério de bauxita extraído da natureza. Considerando que a bauxita tem 40,8% do
referido óxido, qual massa máxima de alumínio se é capaz de obter a partir de 25 kg do minério de bauxita?
(Considere as massas molares em g/mol: Al = 27 e O = 16)
(Considere as massas molares em g/mol: Al = 27 e O = 16)
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188952
Química
Para um experimento envolvendo reação de precipitação, foram preparadas duas soluções, uma solução de
cloreto de potássio (KCl) colocando 2,98 g deste sal em 100 mL de água destilada, e outra solução colocando
3,31 g, desta vez de nitrato de chumbo II ( Pb(NO3)
2
), também em 100 mL de água destilada. A reação em
meio aquoso foi promovida interagindo 10 mL de cada solução preparada no mesmo recipiente. Se
considerarmos reagentes puros e rendimento total da reação, após filtração com posterior secagem em
estufa, qual a massa de precipitado esperado?
2 KCl (aq) + Pb(NO3)2 (aq) ➞ PbCl2 (s) + 2 KNO3
(Considere as seguintes massas molares em g/mol: K = 39, Cl = 35,5, Pb = 207, N = 14 e O = 16)
2 KCl (aq) + Pb(NO3)2 (aq) ➞ PbCl2 (s) + 2 KNO3
(Considere as seguintes massas molares em g/mol: K = 39, Cl = 35,5, Pb = 207, N = 14 e O = 16)
Q3164174
Química
A pirita (FeS₂) é um minério importante para a obtenção de ferro
e enxofre em processos industriais. Suponha que 500 g de um
minério de pirita com 96% de pureza seja utilizado para a produção
de dióxido de enxofre (SO₂), gás liberado durante a queima da
pirita em presença de oxigênio, conforme a equação não
balanceada a seguir:
FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)
Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)
Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
Q3164171
Química
As fórmulas mínimas, ou empíricas, representam a proporção mais
simples entre os átomos dos elementos em um composto químico,
sem detalhar o número real de átomos presentes na molécula.
Essas fórmulas simplificam a relação atômica, como ocorre, por
exemplo, na glicose (C₆H₁₂O₆), cuja fórmula mínima é CH₂O. Já
as fórmulas centesimais indicam a composição percentual de cada
elemento no composto, sendo úteis para identificar a fórmula
mínima.
A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é
A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é
Q3164169
Química
O citronelal é um líquido incolor a levemente amarelado, com um
odor cítrico e fresco, frequentemente associado a repelentes de
insetos. Ele é representado pela fórmula a seguir:
Se a combustão completa de uma determinada quantidade desse líquido produz 20 mols de CO2 e 18 mols de H2O, a massa do citronelal queimado é de
Se a combustão completa de uma determinada quantidade desse líquido produz 20 mols de CO2 e 18 mols de H2O, a massa do citronelal queimado é de
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Santa Rosa - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |
Q3137357
Química
A glicose, cuja fórmula molecular é C2H12O6, é um monossacarídeo de vital
importância para os seres vivos. Qual é a massa molecular de 2,0 mol de glicose?
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3970003
Química
A estequiometria é o campo de estudo que
examina as quantidades de substâncias consumidas e
produzidas nas reações químicas. Ao balancear a reação
de combustão completa do propano, gás utilizado na
cozinha e no sistema de aquecimento doméstico, a soma
dos indices estequiométricos dos reagentes e produtos é:
Q3910384
Química
O grande consumo de aparelhos celulares, laptops e, mais recentemente, a introdução dos veículos elétricos no mercado nacional e internacional têm voltado a atenção dos pesquisadores para as baterias de
íons lítio. O seu elevado potencial elétrico e baixo peso impulsionaram os estudos com esse tipo de bateria, desde 1970, que, na ocasião, se utilizava anodos de lítio metálico. Como o lítio no estado metálico
é muito reativo, as primeiras baterias não se mostraram seguras; então, as baterias de íon-lítio têm sido
desenvolvidas e aplicadas nos dispositivos eletrônicos e veículos elétricos. O lítio, no estado metálico,
reage rapidamente com a água, formando hidróxido de lítio e gás hidrogênio, conforme a equação não
balanceada a seguir.
Após balancear essa equação com os menores números inteiros possíveis, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a soma dos coeficientes estequiométricos dessa equação.
Após balancear essa equação com os menores números inteiros possíveis, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a soma dos coeficientes estequiométricos dessa equação.
Q3903282
Química
Economia circular é um conceito referente ao desenvolvimento econômico de um país que faz uso racional dos recursos naturais, implementa processos de ciclagem e otimiza etapas de fabricação.
No Brasil, um exemplo dessa economia é a cadeia de produção a partir da cana-de-açúcar. Entretanto, a possibilidade de produção de hidrogênio como combustível utilizando o etanol talvez tenha chegado ao ápice da eficiência dessa economia. Recentes pesquisas reportam que é possível produzir gás hidrogênio, de acordo com a reação química global a seguir, fazendo uso de reforma eletroquímica.
C2H5OH(l) + 3H2O(l) ↔ 2CO2(g) + 6H2(g)
Estima-se que, numa célula de reforma eletroquímica, para cada 8,0 litros de etanol, é formado 1 Kg de hidrogênio, que pode ser utilizado como combustível verde em veículos automotores, indústrias, dentre outros. Com base nos conhecimentos sobre cálculo estequiométrico, assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, o rendimento da reação de produção de gás hidrogênio a partir do etanol.
Dados: massa molar do etanol = 46,07 g/mol
massa molar do gás hidrogênio = 2 g/mol
Densidade do etanol = 0,7893 g/mL
Ano: 2024
Banca:
Instituto Avalia
Órgão:
IMASUL
Prova:
AVALIA - 2024 - IMASUL - Técnico Ambiental - Técnico em Química |
Q3700056
Química
Um técnico precisou determinar o número de
mols de água de hidratação para um mol de
sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O).
Para isso, o profissional realizou uma série de
medições de massa. Os resultados experimentais
mostraram que, em média, para cada mol de
CuSO4, há 6 mols de água. Com base nos dados
apresentados,
o erro percentual dessa
determinação foi de
Ano: 2024
Banca:
Instituto Avalia
Órgão:
IMASUL
Prova:
AVALIA - 2024 - IMASUL - Técnico Ambiental - Técnico em Química |
Q3700052
Química
A reação a seguir representa a decomposição
térmica do carbonato de cálcio em óxido de cálcio
e dióxido de carbono.
CaCO3 → CaO+CO2
Em uma reação controlada, 0,240 g de CaCO3 foram decompostos, permitindo a formação de 0,106 g de CO2. Nesse cenário, a massa (mg) de CaO produzida foi de aproximadamente
CaCO3 → CaO+CO2
Em uma reação controlada, 0,240 g de CaCO3 foram decompostos, permitindo a formação de 0,106 g de CO2. Nesse cenário, a massa (mg) de CaO produzida foi de aproximadamente
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - UFS - Técnico de Laboratório - Química- Classe D |
Q3538695
Química
Assinale a alternativa em que a reação
apresentada está INCORRETA de acordo com a lei
de conservação da massa.
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
SELECON - 2024 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3458348
Química
Das alternativas a seguir, aquela que representa a equação
química balanceada para a combustão completa do etanol
(C2H5OH) é:
Q3450018
Química
A química tem várias grandezas importantes que ajudam nos cálculos estequiométricos rotineiros. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo:
I. Uma unidade de massa atômica corresponde a 1/16 da massa do átomo de carbono padrão.
II. A massa molecular indica a massa da substância.
III. O número de Avogadro corresponde à massa em gramas de qualquer elemento químico.
Quais estão corretas?
I. Uma unidade de massa atômica corresponde a 1/16 da massa do átomo de carbono padrão.
II. A massa molecular indica a massa da substância.
III. O número de Avogadro corresponde à massa em gramas de qualquer elemento químico.
Quais estão corretas?
Ano: 2024
Banca:
IDCAP
Órgão:
Prefeitura de Vila Rica - MT
Prova:
IDCAP - 2024 - Prefeitura de Vila Rica - MT - Químico |
Q3419714
Química
Considere a seguinte equação química não balanceada.
Qual é o coeficiente estequiométrico adequado a ser
colocado antes de O2 para balancear a equação por
oxidação e redução?
Ano: 2024
Banca:
IDCAP
Órgão:
Prefeitura de Vila Rica - MT
Prova:
IDCAP - 2024 - Prefeitura de Vila Rica - MT - Químico |
Q3419707
Química
Considere a seguinte equação química não balanceada,
e responda qual é o coeficiente estequiométrico
adequado a ser colocado antes de H+ para balancear a
equação por oxidação e redução?
Ano: 2024
Banca:
IBADE
Órgão:
SAAE de Linhares - ES
Prova:
IBADE - 2024 - SAAE de Linhares - ES - Técnico em Química |
Q3419060
Química
Considere a reação de combustão completa do propano
(C₃H₈) com oxigênio (O₂), que produz dióxido de carbono
(CO₂) e água (H₂O). Qual das alternativas a seguir
representa o balanceamento correto da equação química
para essa reação?
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