Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.823 questões
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Letras-Libras |
Q3929420
Química
Texto associado
A ozonólise do esqualeno (C30H50), um lipídeo abundante
na pele humana, produz uma variedade de compostos orgânicos
voláteis, tais como a acetona (C3H6O), 6-metil-5-hepten-2-ona
(C8H14O), 4-oxopentanal (C5H8O2), ácido acético (C2H4O2) e
etano-1,2-diona (C2H2O2), que podem representar sérios riscos
toxicológicos. Esse processo pode ser representado pela equação
a seguir.
C30H50(g) + 6 O3(g) ⇌ C3H6O(g) + C8H14O(g) + C5H8O2(g) +
4 C2H4O2(g) + 3 C2H2O2(g)
Para uma série de experimentos realizados, observou-se
que, mantendo-se a concentração de ozônio constante, a
velocidade inicial de formação dos produtos depende da
concentração inicial de C30H50, de acordo com a tabela seguinte.
As substâncias envolvidas nessa reação possuem as
seguintes entalpias-padrão de formação a 298 K.
A partir da situação hipotética precedente, considerando que a
concentração em quantidade de matéria do O3 nas CNTP é
2,14 × 10−6 mol/m3
, julgue o item que se segue.
Considere que
= 410 g/mol e 
= 126 g/mol
sejam as massas molares do esqualeno e do
6-metil-5-hepten-2-ona, respectivamente, e que a reação
tenha ocorrido com excesso de ozônio e 4,1 g de esqualeno,
com rendimento de 80%. Nessa situação, a massa de
6-metil-5-hepten-2-ona produzida será inferior a 1,1 g.
Considere que
= 410 g/mol e = 126 g/mol
sejam as massas molares do esqualeno e do
6-metil-5-hepten-2-ona, respectivamente, e que a reação
tenha ocorrido com excesso de ozônio e 4,1 g de esqualeno,
com rendimento de 80%. Nessa situação, a massa de
6-metil-5-hepten-2-ona produzida será inferior a 1,1 g.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Letras-Libras |
Q3929416
Química
Texto associado
A ozonólise do esqualeno (C30H50), um lipídeo abundante
na pele humana, produz uma variedade de compostos orgânicos
voláteis, tais como a acetona (C3H6O), 6-metil-5-hepten-2-ona
(C8H14O), 4-oxopentanal (C5H8O2), ácido acético (C2H4O2) e
etano-1,2-diona (C2H2O2), que podem representar sérios riscos
toxicológicos. Esse processo pode ser representado pela equação
a seguir.
C30H50(g) + 6 O3(g) ⇌ C3H6O(g) + C8H14O(g) + C5H8O2(g) +
4 C2H4O2(g) + 3 C2H2O2(g)
Para uma série de experimentos realizados, observou-se
que, mantendo-se a concentração de ozônio constante, a
velocidade inicial de formação dos produtos depende da
concentração inicial de C30H50, de acordo com a tabela seguinte.
As substâncias envolvidas nessa reação possuem as
seguintes entalpias-padrão de formação a 298 K.
A partir da situação hipotética precedente, considerando que a
concentração em quantidade de matéria do O3 nas CNTP é
2,14 × 10−6 mol/m3
, julgue o item que se segue.
Considerando-se que os experimentos tenham sido conduzidos em um ambiente fechado de 28 m3 , com ar que contém 150 nL/L de O3, e que, nas condições de temperatura e pressão desse ambiente, cada metro cúbico de ar contém 40 mol de gases, é correto concluir que, nesse ambiente, a quantidade de matéria de O3 é inferior a 1,5 × 10−4 mol.
Considerando-se que os experimentos tenham sido conduzidos em um ambiente fechado de 28 m3 , com ar que contém 150 nL/L de O3, e que, nas condições de temperatura e pressão desse ambiente, cada metro cúbico de ar contém 40 mol de gases, é correto concluir que, nesse ambiente, a quantidade de matéria de O3 é inferior a 1,5 × 10−4 mol.
Q3911050
Química
Na figura a seguir, estão representados exemplos de reações de neutralização (em meio aquoso) envolvendo ácidos e bases fortes, em diferentes proporções.
Sobre essas reações de neutralização, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908229
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Analise as afirmativas a seguir de acordo com os conceitos
básicos de Química.
I. A massa molecular corresponde à massa de uma molécula.
II. O número de massa de cada átomo corresponde à soma dos prótons e dos elétrons presentes em cada elemento.
III. O Número de Avogadro representa o número de partículas contidas em um mol.
IV. A massa molar é a massa contida em 1 mol do elemento químico.
V. A composição centesimal indica a massa de cada elemento que existe em 100 partes de massa de uma mistura.
VI. A fórmula mínima ou empírica fornece a menor relação de proporção entre os elementos de um composto.
Estão corretas apenas
I. A massa molecular corresponde à massa de uma molécula.
II. O número de massa de cada átomo corresponde à soma dos prótons e dos elétrons presentes em cada elemento.
III. O Número de Avogadro representa o número de partículas contidas em um mol.
IV. A massa molar é a massa contida em 1 mol do elemento químico.
V. A composição centesimal indica a massa de cada elemento que existe em 100 partes de massa de uma mistura.
VI. A fórmula mínima ou empírica fornece a menor relação de proporção entre os elementos de um composto.
Estão corretas apenas
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908224
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Durante o aquecimento de produtos de panificação, o
bicarbonato de sódio (NaHCO3) sofre decomposição térmica,
liberando dióxido de carbono (C2), que é responsável pelo
crescimento da massa. A equação balanceada da reação é
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.
Suponha que sejam utilizados 2,4 g de NaHCO₃ por kg de massa. Se forem utilizados 30 kg de massa, e todo o bicarbonato reagir, a quantidade máxima de dióxido de carbono (CO2) liberada será, aproximadamente,
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.
Suponha que sejam utilizados 2,4 g de NaHCO₃ por kg de massa. Se forem utilizados 30 kg de massa, e todo o bicarbonato reagir, a quantidade máxima de dióxido de carbono (CO2) liberada será, aproximadamente,
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (2º Semestre de 2025) |
Q3902446
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
O bicarbonato de sódio é muito usado como antiácido
estomacal ou como fermento em receitas culinárias, como bolos e
pães. Ele está presente no sal de frutas que muitas pessoas tomam
quando sentem azia. O bicarbonato neutraliza o ácido clorídrico
presente no suco gástrico. Além disso, também pode ser usado
para fazer bochechos e para combater aftas. Assinale a alternativa
que apresenta corretamente a equação química da decomposição
do bicarbonato de sódio.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (2º Semestre de 2025) |
Q3902444
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Considere a equação não balanceada, dada a seguir, da
combustão da gasolina: C8H18(l)+O2(g) → CO2(g) + H2O(g).
Quando se usam 4 mol de C8H18, os coeficientes estequiométricos da equação são, respectivamente,
Quando se usam 4 mol de C8H18, os coeficientes estequiométricos da equação são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814912
Química
O chumbo (Pb2+) é um metal pesado altamente tóxico, mesmo em baixas
concentrações, e sua presença em efluentes industriais (baterias, mineração, tintas) exige tratamento
rigoroso para atender a limites regulatórios (<0,01 mg·L-1 na água potável, conforme a OMS). A
precipitação com sulfeto de sódio é um dos métodos mais eficazes para remover íons chumbo (Pb2+)
de efluentes, formando o composto sulfeto de chumbo (PbS), o qual é extremamente insolúvel em
água. Para tratar 1.000L de efluente com 50 mg/L de Pb2+ foram utilizados 15,6 g de sulfeto de
sódio. Sobre o procedimento anterior, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |
Q3813381
Química
Em temperaturas elevadas e na presença de catalisador de
platina, a amônia (NH₃) reage com o oxigênio (O₂), produzindo
óxido nítrico (NO) e vapor de água, conforme a seguinte equação
balanceada: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g).
Sobre essa reação, é correto afirmar que
Sobre essa reação, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |
Q3813380
Química
Durante uma análise laboratorial, um estudante comparou
diferentes compostos que contêm oxigênio em suas moléculas.
Com base nas quantidades de substância indicadas, assinale a
opção que corresponde ao caso em que há maior massa de
oxigênio presente.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |
Q3813367
Química
Para medir as massas dos átomos, os químicos escolheram
como padrão a massa do átomo do carbono 12 (12C), e a unidade
usada na medida das massas atômicas passou a ser 1/12 do
átomo do carbono 12. Este padrão é chamado de unidade de
massa atômica. No que diz respeito às massas dos átomos,
assinale com V ou F conforme seja verdadeiro ou falso o que se
firma a seguir.
( ) Massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos constituintes.
( ) Massa molar é a massa contida em um mol de uma espécie química.
( ) Um mol de uma espécie química é igual ao número de Avogadro de entidades elementares dessa espécie química.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
( ) Massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos constituintes.
( ) Massa molar é a massa contida em um mol de uma espécie química.
( ) Um mol de uma espécie química é igual ao número de Avogadro de entidades elementares dessa espécie química.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2025 - USP - Técnico de Laboratório (Bioquímica) |
Q3809272
Química
O gráfico mostra a concentração das espécies ao longo do
tempo, em uma reação entre íons cério e iodo, em que as
setas representam a direção de crescimento da grandeza de
cada eixo a partir do ponto zero.
No tempo testudo, a equação química balanceada associada a essa reação pode ser corretamente descrita como:
No tempo testudo, a equação química balanceada associada a essa reação pode ser corretamente descrita como:
Ano: 2025
Banca:
Instituto IDEAP
Órgão:
Prefeitura de Monte Alegre de Minas - MG
Prova:
Instituto IDEAP - 2025 - Prefeitura de Monte Alegre de Minas - MG - Químico |
Q3796540
Química
A reação, não balanceada, da síntese do ácido fluorídrico está representada abaixo:
Considerando o balanceamento dos átomos e das cargas envolvidas, a equação corretamente balanceada é:
Q3787339
Química
Durante a análise de um incêndio suspeito, o perito químico identificou traços de
etanol (C2H5OH) como possível material acelerante. Para estimar a quantidade queimada,
considera-se a combustão completa do etanol segundo a equação não balanceada:
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
Sabendo que foram detectados 44 g de dióxido de carbono (CO2) retidos em armadilhas químicas durante a perícia, qual é a massa aproximada de etanol que sofreu combustão?
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
Sabendo que foram detectados 44 g de dióxido de carbono (CO2) retidos em armadilhas químicas durante a perícia, qual é a massa aproximada de etanol que sofreu combustão?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Sorocaba - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Sorocaba - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências Físicas e Biológicas |
Q3786956
Química
Um experimento muito comum em sala de aula encontra-se representado a seguir. Um ovo é colocado em umcopo contendo vinagre (CH3C00H – ácido acético). Apósalgum tempo, o vinagre reage com a casca do ovo, quecontém carbonato de cálcio (CaCO3), formando bolhasao redor do ovo, que sobe até a superfície com as bolhasgrudadas nele. Após a ocorrência da reação, o gás sedissipa e o ovo, sem a casa, volta ao fundo do copo.
(https://repositorio.ufmg.br/server/api/core/bitstreams/b90fb340-b55f-454c-9100-9fe18b391468/content.Acesso em: 02.11.2025)
A reação balanceada que ocorre entre o ácido acético e ocarbonato de cálcio resulta em acetato de cálcio, água egás carbônico, conforme representação a seguir.
2CH3COOH + CaCO3 → Ca (CH3COO)2 + H2O + CO2
Considerando a reação, de acordo com as leis ponderais da química, se 1 mol de ácido acético for utilizado na reação, a quantidade em gramas de carbonato de cálcio a ser usada e de gás carbônico que se forma serão iguais, respectivamente, a
(https://repositorio.ufmg.br/server/api/core/bitstreams/b90fb340-b55f-454c-9100-9fe18b391468/content.Acesso em: 02.11.2025)
A reação balanceada que ocorre entre o ácido acético e ocarbonato de cálcio resulta em acetato de cálcio, água egás carbônico, conforme representação a seguir.
2CH3COOH + CaCO3 → Ca (CH3COO)2 + H2O + CO2
Considerando a reação, de acordo com as leis ponderais da química, se 1 mol de ácido acético for utilizado na reação, a quantidade em gramas de carbonato de cálcio a ser usada e de gás carbônico que se forma serão iguais, respectivamente, a
Ano: 2025
Banca:
AMAUC
Órgão:
Prefeitura de Alto Bela Vista - SC
Prova:
AMAUC - 2025 - Prefeitura de Alto Bela Vista - SC - Professor de Ciências da Natureza - Edital nº 2 |
Q3770840
Química
Observe a imagem:
Fonte: GEWANDSZNAJDER, Fernando; PACCA, Helena. Teláris Essencial: Ciências: 9º ano. 1. ed. São Paulo: Ática, 2022.
A imagem demonstra nos experimentos I e II a análise de alguns dados da reação de formação da água a partir da reação de gás oxigênio com gás hidrogênio, em um sistema fechado. A partir da observação dos reagentes e dos produtos, é possível AFIRMAR que:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Venâncio Aires - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Venâncio Aires - RS - Professor de Ciências |
Q3761985
Química
Em uma aula de ciências do 9º ano, a professora misturou, em um sistema fechado, dois reagentes, X e Y, obtendo o produto Z, como mostra a equação abaixo:
X + Y → Z 26 g + 12 g → Z
Um estudante perguntou qual seria a quantidade dos reagentes X e Y que ele deveria utilizar, respectivamente, para formar 19 g do produto. Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta a essa pergunta.
X + Y → Z 26 g + 12 g → Z
Um estudante perguntou qual seria a quantidade dos reagentes X e Y que ele deveria utilizar, respectivamente, para formar 19 g do produto. Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta a essa pergunta.
Q3757789
Química
O fosfato de cálcio tem uma grande aplicação industrial e bastante
utilizado na produção de ácido fosfórico e fertilizantes. Ele é
produzido a partir da reação
Balanceando-se a reação, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a
Balanceando-se a reação, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a
Ano: 2025
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Canoas - RS
Prova:
OBJETIVA - 2025 - Prefeitura de Canoas - RS - Professor de Educação Básica/PEB II – Ciências |
Q3727365
Química
Considere a combustão do monóxido de carbono, ao ar,
que forma dióxido de carbono:
2CO(g) +O2(g) → 2CO2(g)
Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O2 para formar duas moléculas de CO2. A respeito dessa reação química, analisar os itens.
I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x1023 moléculas), ou seja, 3 mol.
II. Para 1 molécula de O2, temos 1(6,02x1023 moléculas), ou 1 mol.
III. Para 2 moléculas de CO2, temos 18,06x1023 moléculas, ou 2 mol.
Está CORRETO o que se afirma:
2CO(g) +O2(g) → 2CO2(g)
Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O2 para formar duas moléculas de CO2. A respeito dessa reação química, analisar os itens.
I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x1023 moléculas), ou seja, 3 mol.
II. Para 1 molécula de O2, temos 1(6,02x1023 moléculas), ou 1 mol.
III. Para 2 moléculas de CO2, temos 18,06x1023 moléculas, ou 2 mol.
Está CORRETO o que se afirma:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705890
Química
Um composto orgânico contendo apenas carbono, hidrogênio e oxigênio foi analisado por reação de combustão
completa em excesso de O2. A queima de 0,050 mol do
composto gerou 0,80 mol de CO2 e 0,30 mol de H2O.
A partir do balanço de massas, determinou-se que a
amostra continha 3,2 g de átomos de oxigênio (O).
A massa molar desse composto orgânico é
A massa molar desse composto orgânico é
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