Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
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C4H10+O2→CO2+H2O
Realize o balanceamento da equação, assegurando que todos os átomos estejam corretamente balanceados, e forneça os coeficientes estequiométricos mínimos:
αC4H10+bO2→cCO2+dH2O
Qual é o valor de (a + b + c + d) após o balanceamento?
Dados: massas atômicas (g mol-1): Al = 27,0; Br = 80,0.
Considere a reação balanceada da combustão completa do metano:
CH4 + 2O2⟶CO2 + 2H2O
Com base nessa reação e nos conceitos de cálculos químicos, analise as assertivas a seguir:
I. Um mol de metano (16 g) reage com dois mols de oxigênio (64 g), produzindo um mol de dióxido de carbono (44 g) e dois mols de água (36 g).
II. Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L, logo 22,4 L de metano reagem com 44,8 L de oxigênio.
III. O número de moléculas em 1 mol de metano é igual ao número de moléculas em 2 mols de água, correspondendo ao número de Avogadro (6,02×1023).
Quais estão corretas?
Analise o quadro que apresenta os resultados obtidos em três experimentos distintos que envolvem a reação entre o carbono (C) e o gás oxigênio (O2), em que há formação de gás carbônico (CO2), considerando as diferentes quantidades de reagentes utilizadas.
De acordo com os dados do quadro, caso a massa inicial de carbono seja quadruplicada, a quantidade de oxigênio, em gramas, necessária na reação será de:
https://www.meiofiltrante.com.br/Noticia/108436/formac ao-de-cristais-grossos-de-sulfato-de-chumbo-etambem-conhecida-como-sulfatacao
A fórmula química do composto mencionado no texto é:
A seguir está apresentada a equação de reação do permanganato de potássio (KMnO4) com o peróxido de hidrogênio (H2O2) em meio ácido:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K2SO4 + H2O + O2 + MnSO4
Os coeficientes para seu balanceamento adequado são:
Fonte: SOARES, F. Hidróxidos de ferro na remoção de H2S do biogás, Energia e Biogás, 15 jul 2025. Disponível em: https://biogaseenergia.com.br/hidroxidos-de-ferro-naremocao-de-h2s-do-biogas. Acesso: 04 ago 2025.
Considere a equação química não balanceada da reação entre Fe(OH)3 e H2S:
Fe(OH)3 + H2S → x Y + H2O
O coeficiente estequiométrico x, a fórmula e o nome do composto Y são, respectivamente:
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Se 26g de óxido férrico reagir com monóxido de carbono, a massa de ferro produzida será aproximadamente de:
Dados: Fe= 56 g/mol e Fe2O3= 160 g/mol.
Nessa equação, a soma dos coeficientes estequiométricos para a formação de 1 mol de sulfamida é igual a
A reação de combustão da amônia produz monóxido de oxigênio e água (fase gás), de acordo com a equação química (não balanceada) a seguir:
NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g)
A partir dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa equação.
Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Dessa forma, para cada dois mols de Fe2O3 utilizados, a quantidade de Fe e CO2 produzidos, em mols, é, respectivamente, igual a
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa reação balanceada com a participação de 1 mol de V2 O5 é igual a
Ao serem adicionados no reator 24 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima em mols de Th3 N4 que se forma é igual a
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A combustão completa de 230 g de álcool etílico produz 220 g de dióxido de carbono.
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A equação química balanceada da combustão completa do etanol é C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O.
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