Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.823 questões
A reação de combustão da amônia produz monóxido de oxigênio e água (fase gás), de acordo com a equação química (não balanceada) a seguir:
NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g)
A partir dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa equação.
Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Dessa forma, para cada dois mols de Fe2O3 utilizados, a quantidade de Fe e CO2 produzidos, em mols, é, respectivamente, igual a
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa reação balanceada com a participação de 1 mol de V2 O5 é igual a
Ao serem adicionados no reator 24 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima em mols de Th3 N4 que se forma é igual a
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A combustão completa de 230 g de álcool etílico produz 220 g de dióxido de carbono.
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A equação química balanceada da combustão completa do etanol é C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O.
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A massa molar do etanol é 46 g/mol.
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
Durante a combustão completa do álcool etílico, o número total de átomos de cada elemento se conserva.
A fórmula mínima do composto analisado é:
HAuCl4 (s) + H2 S (g) ⟶ Au2 S3 (s) + HCl (g)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equação balanceada que resulta na formação de 8 mol de HCl é igual a
O seleneto de mercúrio (II) (HgSe) é usado na fabricação de detectores de infravermelho e em tecnologias relacionadas a sensores térmicos. A sua obtenção é feita a partir da reação entre o cloreto de mercúrio (II) (HgCl2) e o dióxido de selênio (SeO2), de acordo com a equação a seguir.
HgCl2 (s) + NaCN (aq) + NH4 OH (aq) + SeO2 (s) + SO2 (g)
HgSe (s) + NaCl (aq) + NH4 CN (aq) + (NH4)2SO4 (aq) + H2 O (l)
Para a formação de 1 mol de HgSe, a quantidade em mol de elétrons envolvidos no processo e a soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes dessa reação são, respectivamente,
A embalagem de uma determinada marca de leite longa vida apresenta a informação da tabela.
(Leite UHT Integral 1L (Base) – Italac. Adaptado)
Sabendo que a quantidade de cálcio recomendada pela OMS (Organização Mundial de Saúde) para um adulto é de 1000 mg/dia, e que a absorção desse nutriente a partir do leite é de 40% (em massa), ao tomar dois copos de leite diários, um adulto absorve, por dia, em cálcio, um total, em porcentagem, de, aproximadamente,
Uma amostra constituída por 2 x 10–2 mols dessa substância foi analisada, e foram formados 8 x 10–2 mols de CO2 e 6 x 10–2 mols de H2O. A quantidade de oxigênio na amostra foi determinada indiretamente e correspondeu à mesma quantidade em mols de hidrogênio na substância.
A massa molar, em gramas, que corresponde a um mol dessa substância é
O tricloreto de arsênio (AsCl3 ) é preparado por meio da reação apresentada na equação a seguir:
4As2 O3 (s) + 3S2 Cl2 (g) + 9Cl2 (g) → 8AsCl3 (g) + 6SO2 (g)
Ao serem misturados, em condições adequadas para a reação, 2,7 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de tricloreto de arsênio que poderá ser formada é igual a
Ca(NO3 ) 2 (aq) + KH2 PO4 (aq) + NaOH (aq) →
Ca10(PO4 ) (OH)2 (aq) + KNO3 (aq) + NaNO3 (aq) + H2 O(l)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equação balanceada que resulta na formação de 1 mol de hidroxiapatita é igual a
Conheça nossos planos