Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.705 questões
Q3660794
Química
A joia de prata escurece devido a um processo chamado oxidação. Quando a prata é exposta ao ar e à
umidade, ela pode reagir com o enxofre presente no ambiente, formando sulfeto de prata, (Ag₂S), que é
um composto escuro e fica na superfície da prata, esse é o principal agente responsável pelo
escurecimento da Ag. Além disso, fatores como o suor, produtos químicos e poluição também podem
acelerar esse processo. Para remover este escurecimento, manchas, em vez de usar líquidos e panos
de limpeza, que podem retirar apenas uma parte deste escurecimento, é possível limpar colocando as
peças de prata em um recipiente de alumínio com uma solução diluída de soda cáustica, de modo que o
objeto fique totalmente imerso. Forma-se uma célula eletrolítica, em que o íon prata passa a prata
metálica. Desse modo, a superfície da peça de prata tornar-se-á limpa.
Este processo de limpeza do objeto de prata é representado pela reação:
3 Ag2S(s) + 2 Al(s) +2 NaOH(aq) + 2 H2O (l) ⟶ 6 Ag(s) + 3 H2S(aq) + 2 NaAlO2(aq)
A partir da equação, indique qual o elemento oxidado e o elemento reduzido?
Este processo de limpeza do objeto de prata é representado pela reação:
3 Ag2S(s) + 2 Al(s) +2 NaOH(aq) + 2 H2O (l) ⟶ 6 Ag(s) + 3 H2S(aq) + 2 NaAlO2(aq)
A partir da equação, indique qual o elemento oxidado e o elemento reduzido?
Q3660793
Química
Uma ligação predominantemente iônica ocorre com o ganho e perda de elétrons, por isso dizemos que os
átomos que estabelecem esse tipo de ligação adquirem uma carga real. Já uma ligação
predominantemente covalente ocorre por compartilhamento de elétrons, desde que essa ligação não seja
100% covalente (isto é, desde que exista diferença de eletronegatividade entre átomos ligados), dizemos
que cada átomo adquire uma carga elétrica aparente. E denomina-se NOX a carga elétrica real ou
aparente que um átomo adquire quando estabelece ligações com outros átomos, podendo ocorrer
reações de óxido-redução.
Na equação não balanceada a seguir, os agentes redutor e oxidantes são, respectivamente:
Kbr + K2Cr2SO4 + H2SO4 ⟶ Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Na equação não balanceada a seguir, os agentes redutor e oxidantes são, respectivamente:
Kbr + K2Cr2SO4 + H2SO4 ⟶ Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Q3660792
Química
O ar atmosférico não poluído, de locais de mangues, pântanos e erupções vulcânicas contêm, além de
nitrogênio, oxigênio e argônio, uma série de outros gases em pequenas quantidades, entre eles o gás
carbônico, CO2 (g) (± 0,03%).
De posse destas informações analise as seguintes afirmativas.
I. A medida do grau de acidez de uma solução (como a chuva ácida) é definida pelo teor de íons hidrônio, H+3O, livres por unidade de volume que ela apresenta, o que é denominado potencial hidrogeniônico e simbolizado por pH. Neste caso, quando o pH é maior que 7, a chuva é classificada como ácida.
II. O gás carbônico CO2 (g) é um óxido ácido e, portanto, reage com a água da chuva produzindo o ácido carbônico que reage, em parte e ioniza-se formando íon hidrônio, H+ 3O, e íon de hidrogenocarbonato, HCO3 1- , e em parte volta a formar água e gás carbônico, assim a chuva é naturalmente ácida em menor ou maior intensidade, como exemplifica a reação a seguir.
CO2 (g) + H2O(l) ⟶ H2CO3(aq) + H3O 1+ (aq) + HCO1- 3(aq)
III. As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costuma ter pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar chuva ácida aquela cujo pH é menor do que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas.
IV. O monóxido de nitrogênio, NO, reage rapidamente com o ozônio, O3(g) da estratosfera, formando o dióxido de nitrogênio, NO2(g), este por sua vez reage com a água da chuva formando os ácidos nítrico e nitroso, mas não reagem formando a chuva ácida.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
De posse destas informações analise as seguintes afirmativas.
I. A medida do grau de acidez de uma solução (como a chuva ácida) é definida pelo teor de íons hidrônio, H+3O, livres por unidade de volume que ela apresenta, o que é denominado potencial hidrogeniônico e simbolizado por pH. Neste caso, quando o pH é maior que 7, a chuva é classificada como ácida.
II. O gás carbônico CO2 (g) é um óxido ácido e, portanto, reage com a água da chuva produzindo o ácido carbônico que reage, em parte e ioniza-se formando íon hidrônio, H+ 3O, e íon de hidrogenocarbonato, HCO3 1- , e em parte volta a formar água e gás carbônico, assim a chuva é naturalmente ácida em menor ou maior intensidade, como exemplifica a reação a seguir.
CO2 (g) + H2O(l) ⟶ H2CO3(aq) + H3O 1+ (aq) + HCO1- 3(aq)
III. As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costuma ter pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar chuva ácida aquela cujo pH é menor do que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas.
IV. O monóxido de nitrogênio, NO, reage rapidamente com o ozônio, O3(g) da estratosfera, formando o dióxido de nitrogênio, NO2(g), este por sua vez reage com a água da chuva formando os ácidos nítrico e nitroso, mas não reagem formando a chuva ácida.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Q3660791
Química
As emissões de SO₂ são reguladas em muitos países devido aos seus efeitos prejudiciais à saúde e ao
meio ambiente e, por ser uma das substâncias poluentes do ar, possui um odor forte, semelhante ao de
fósforos queimados; é tóxico e pode causar irritação nos olhos, pele e trato respiratório, sendo um agente
redutor pode reagir com oxigênio, formando trióxido de enxofre (SO₃), além de gerar problemas ambientais devido à chuva ácida.
Considerando as informações descritas acima, a alternativa CORRETA é:
Considerando as informações descritas acima, a alternativa CORRETA é:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
UFCSPA - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - UFCSPA - RS - Técnico em Química |
Q3623415
Química
Considere a reação balanceada da combustão completa do metano:
CH4 + 2O2⟶CO2 + 2H2O
Com base nessa reação e nos conceitos de cálculos químicos, analise as assertivas a seguir:
I. Um mol de metano (16 g) reage com dois mols de oxigênio (64 g), produzindo um mol de dióxido de carbono (44 g) e dois mols de água (36 g).
II. Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L, logo 22,4 L de metano reagem com 44,8 L de oxigênio.
III. O número de moléculas em 1 mol de metano é igual ao número de moléculas em 2 mols de água, correspondendo ao número de Avogadro (6,02×1023).
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
IF-MG
Órgão:
IF-MG
Prova:
IF-MG - 2025 - IF-MG - Técnico em Laboratório - Área Química |
Q3578443
Química
Compostos como Fe(OH)3 são amplamente utilizados
em biogestores por oferecem simplificação de operação e
custos de manutenção.
Fonte: SOARES, F. Hidróxidos de ferro na remoção de H2S do biogás, Energia e Biogás, 15 jul 2025. Disponível em: https://biogaseenergia.com.br/hidroxidos-de-ferro-naremocao-de-h2s-do-biogas. Acesso: 04 ago 2025.
Considere a equação química não balanceada da reação entre Fe(OH)3 e H2S:
Fe(OH)3 + H2S → x Y + H2O
O coeficiente estequiométrico x, a fórmula e o nome do composto Y são, respectivamente:
Fonte: SOARES, F. Hidróxidos de ferro na remoção de H2S do biogás, Energia e Biogás, 15 jul 2025. Disponível em: https://biogaseenergia.com.br/hidroxidos-de-ferro-naremocao-de-h2s-do-biogas. Acesso: 04 ago 2025.
Considere a equação química não balanceada da reação entre Fe(OH)3 e H2S:
Fe(OH)3 + H2S → x Y + H2O
O coeficiente estequiométrico x, a fórmula e o nome do composto Y são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567565
Química
A equação não balanceada a seguir representa a reação
de formação da sulfamida, SO2
(NH2
)
2
:
Nessa equação, a soma dos coeficientes estequiométricos para a formação de 1 mol de sulfamida é igual a
Nessa equação, a soma dos coeficientes estequiométricos para a formação de 1 mol de sulfamida é igual a
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541114
Química
A reação de combustão da amônia produz monóxido de oxigênio e água (fase gás), de acordo com a equação química (não balanceada) a seguir:
NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g)
A partir dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa equação.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541097
Química
Considerando as reações em solução aquosa a
seguir, assinale a alternativa que apresenta uma
reação de oxirredução.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541091
Química
Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Ciências - QM 2020 |
Q3534338
Química
O ferro é um dos metais mais importante em nosso cotidiano, sendo utilizado na construção civil, em utensílios,
em veículos, entre outros usos. Sua obtenção é feita por
meio da exploração de minérios de ferro, como a hematita (Fe2O3) e seu processamento nas indústrias siderúrgicas. A reação simplificada e não balanceada da obtenção
do ferro é representada a seguir.
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Dessa forma, para cada dois mols de Fe2O3 utilizados, a quantidade de Fe e CO2 produzidos, em mols, é, respectivamente, igual a
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Dessa forma, para cada dois mols de Fe2O3 utilizados, a quantidade de Fe e CO2 produzidos, em mols, é, respectivamente, igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |
Q3532320
Química
A equação de reação não balanceada refere-se a uma síntese de um composto de vanádio utilizado como catalisador em reações orgânicas.
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa reação balanceada com a participação de 1 mol de V2 O5 é igual a
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa reação balanceada com a participação de 1 mol de V2 O5 é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |
Q3532319
Química
A equação química a seguir representa a reação de obtenção de um composto de tório (Th3N4) empregado em tecnologia nuclear. Essa reação é processada em um reator selado.
Ao serem adicionados no reator 24 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima em mols de Th3 N4 que se forma é igual a
Ao serem adicionados no reator 24 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima em mols de Th3 N4 que se forma é igual a
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - Polícia Federal - Papiloscopista |
Q3531925
Química
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A combustão completa de 230 g de álcool etílico produz 220 g de dióxido de carbono.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - Polícia Federal - Papiloscopista |
Q3531924
Química
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A equação química balanceada da combustão completa do etanol é C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - Polícia Federal - Papiloscopista |
Q3531923
Química
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A massa molar do etanol é 46 g/mol.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - Polícia Federal - Papiloscopista |
Q3531922
Química
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
Durante a combustão completa do álcool etílico, o número total de átomos de cada elemento se conserva.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2018 |
Q3528036
Química
A fórmula empírica de um composto orgânico que é formado por carbono, oxigênio e hidrogênio foi determinada por uma técnica instrumental baseada na análise por
combustão em excesso de oxigênio. Uma quantidade
correspondente a 0,025 mol do composto foi analisada, e
foram formados 0,15 mol de água e 0,40 mol de dióxido
de carbono. O teor de oxigênio da amostra (O) foi calculado e correspondeu a 1,6 g.
A fórmula mínima do composto analisado é:
A fórmula mínima do composto analisado é:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2018 |
Q3528025
Química
Texto associado
As rochas calcáreas contêm alto teor de carbonato de
cálcio (CaCO3
), que é matéria-prima de diversos processos industriais. Sua decomposição térmica dá origem a
dois óxidos, de acordo com a equação.
CaCO3
(s) ⟶ CaO (s) + CO2
(g)
O carbonato de cálcio é também empregado na fabricação do cloreto de cálcio (CaCl2
) por meio da reação com
ácido clorídrico (HCl) com a formação de água e gás carbônico como subprodutos.
Na tabela são fornecidos os valores das entalpias de formação (ΔHºformação) dos compostos que participam das
reações envolvendo o carbonato de cálcio.
A fórmula do composto de cálcio que resulta da reação total do carbonato de cálcio com o ácido fosfórico
(H3
PO4
) é:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2018 |
Q3528022
Química
A equação química não balanceada apresentada a seguir
representa uma reação que envolve compostos de ouro.
HAuCl4 (s) + H2 S (g) ⟶ Au2 S3 (s) + HCl (g)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equação balanceada que resulta na formação de 8 mol de HCl é igual a
HAuCl4 (s) + H2 S (g) ⟶ Au2 S3 (s) + HCl (g)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equação balanceada que resulta na formação de 8 mol de HCl é igual a
Conheça nossos planos