Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
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A reação, não balanceada, da síntese do ácido fluorídrico está representada abaixo:
Considerando o balanceamento dos átomos e das cargas envolvidas, a equação corretamente balanceada é:
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
Sabendo que foram detectados 44 g de dióxido de carbono (CO2) retidos em armadilhas químicas durante a perícia, qual é a massa aproximada de etanol que sofreu combustão?
(https://repositorio.ufmg.br/server/api/core/bitstreams/b90fb340-b55f-454c-9100-9fe18b391468/content.Acesso em: 02.11.2025)
A reação balanceada que ocorre entre o ácido acético e ocarbonato de cálcio resulta em acetato de cálcio, água egás carbônico, conforme representação a seguir.
2CH3COOH + CaCO3 → Ca (CH3COO)2 + H2O + CO2
Considerando a reação, de acordo com as leis ponderais da química, se 1 mol de ácido acético for utilizado na reação, a quantidade em gramas de carbonato de cálcio a ser usada e de gás carbônico que se forma serão iguais, respectivamente, a
Observe a imagem:
Fonte: GEWANDSZNAJDER, Fernando; PACCA, Helena. Teláris Essencial: Ciências: 9º ano. 1. ed. São Paulo: Ática, 2022.
A imagem demonstra nos experimentos I e II a análise de alguns dados da reação de formação da água a partir da reação de gás oxigênio com gás hidrogênio, em um sistema fechado. A partir da observação dos reagentes e dos produtos, é possível AFIRMAR que:
X + Y → Z 26 g + 12 g → Z
Um estudante perguntou qual seria a quantidade dos reagentes X e Y que ele deveria utilizar, respectivamente, para formar 19 g do produto. Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta a essa pergunta.
Balanceando-se a reação, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a
2CO(g) +O2(g) → 2CO2(g)
Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O2 para formar duas moléculas de CO2. A respeito dessa reação química, analisar os itens.
I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x1023 moléculas), ou seja, 3 mol.
II. Para 1 molécula de O2, temos 1(6,02x1023 moléculas), ou 1 mol.
III. Para 2 moléculas de CO2, temos 18,06x1023 moléculas, ou 2 mol.
Está CORRETO o que se afirma:
A massa molar desse composto orgânico é
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
A pressão dos gases no cilindro 1 e no cilindro 3 é igual a 1,0 atm; a pressão do gás cilindro 2 é igual a 10 atm.
Considerando que esses três gases podem ser estudados usando-se a equação do gás ideal, a comparação das suas densidades dAr, dHe e dN2, nesses cilindros, é dada por:
A respeito das leis ponderais, julgue o item a seguir.
Conforme o entendimento da lei de Dalton, dois elementos podem combinar‑se formando mais de um composto, mantendo fixa a massa de um dos elementos, ao passo que a massa do outro se combine em proporções múltiplas e inteiras.
A respeito das leis ponderais, julgue o item a seguir.
Uma consequência importante do princípio estabelecido pela lei de Proust é a inalterabilidade da composição centesimal de um composto químico puro.
A respeito das leis ponderais, julgue o item a seguir.
Segundo a Lei de Lavoisier, em toda reação química conduzida em sistema fechado, pode ocorrer perda ou ganho de massa, uma vez que a energia liberada ou absorvida é sempre transformada em matéria.
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.
Suponha‑se que, na reação de formação de Ca(HCO3)2, 10,01 g de CaCO3 tenham reagido com 0,88 g de CO2 e 0,72 g de H2O. Nessa situação, é correto afirmar que a massa de bicarbonato de cálcio formada é superior a 3,4 g.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
A utilização de um catalisador provoca o aumento da entalpia de reação (ΔH), elevando a quantidade total de energia liberada ou absorvida.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Na ausência do íon iodeto, que atua como catalisador, é esperado que a redução de H2O2 apresente uma energia de ativação menor do que a reação catalisada.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Suponha‑se que, em um dos experimentos, tenham sido usados 10 mL de iodeto de potássio 0,28 mol/L. Nesse caso, é correto afirmar que, considerando‑se dissociação completa, o número de íons iodeto é superior a 2,0 × 1021.
MnO4 − + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes corretos para balanceamento da equação:
Figura 3. Fórmula estrutural do manitol. Disponível em https://pt.dreamstime.com/manitol-mannite-ou-f%C3%B3rmula-qu%C3%ADmica-do-a%C3%A7%C3%BAcar-manna-e-estruturaesquel%C3%A9tica-de-manga-is%C3%B4mero-sorbitol-utilizado-como-image209330436. Acesso em: setembro.2024.
Qual o nome oficial segundo o International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) desse açúcar?
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