Certo químico realizou uma análise experimental para determinar a concentração de determinada solução. O valor teórico da concentração era de 0,103 mol/L, contudo o valor experimental obtido pelo químico foi de 0,154 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta o erro absoluto da medida.

J.S., químico, recebeu uma solução salina e precisava determinar a quantidade total de sal presente na mesma. Para isso, inicialmente, o profissional aferiu o volume total utilizando uma proveta de 25,0 ml. O resultado encontra-se apresentado na imagem a seguir:

Dessa solução, J.S. coletou 10,0 ml e evaporou toda a água, utilizando uma cápsula de porcelana, resultando em 0,032 g de sal. A partir dos dados apresentados, assinale a alternativa que indica a massa de sal total contida na amostra recebida pelo profissional e que deverá ser relatada no laudo. 

Carlos foi admitido em uma das maiores indústrias químicas produtoras de soda cáustica do país. Ela utiliza um processo que consiste na reação entre o carbonato de sódio, obtido pelo método Solday, e o hidróxido de cálcio, formando carbonato de cálcio e soda cáustica, conforme reação não balanceada a seguir:

Se 2,5 mols de Na₂CO₃ reagir com excesso de Ca(OH)₂ , a quantidade de matéria formada de NaOH será de:

A empresa Açomil Gram Nacional (fictícia), que atua no ramo de produção de aço, utiliza carvão mineral como combustível em seus fornos. O carvão mineral contém pirita (FeS2), que reage com o oxigênio do ar durante a queima, formando óxido férrico (Fe2O3) e dióxido de enxofre. Com base nessas informações, realize o balanceamento da reação de combustão da pirita com os menores coeficientes estequiométricos possíveis em números inteiros e, logo após, determine a somatória deles. Assinale a alternativa que apresenta o valor obtido.

Usado para a limpeza de peças e ferramentas, o ácido muriático é uma solução impura de ácido clorídrico e pode ser encontrado em lojas de materiais de construção. Com o objetivo de determinar a concentração de um lote desse produto em termos de porcentagem de HCl (m/V), um químico reagiu uma alíquota de 50mL do ácido muriático comercial com carbonato de cálcio em excesso, conforme a reação: 

Nesse experimento, o volume coletado de CO₂ foi 6,15L a 27^oC e 1 atm. Qual é a porcentagem de HCl (m/V) na amostra de ácido muriático?

Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40

A amônia (NH3) é uma substância muito utilizada para a produção de fertilizantes. Uma maneira de se obter a amônia é a partir da reação:



Considere que, em uma indústria química, são colocados em um reator 60kg de NaOH, 66kg de (NH₄)₂SO₄ e água suficiente para solubilizar os reagentes. A reação ocorre até que um dos reagentes seja completamente consumido. Considerando as CNTP, o volume obtido de NH3(g) é:
Massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; N = 14; Na = 23; S = 32

A produção de ferro metálico para solda pode ser realizada a partir da reação entre alumínio metálico e óxido férrico, de acordo com a reação abaixo:




Considerando que essa reação tem um rendimento de 90%, calcule a massa de alumínio necessária para a produção de 11,2 kg de ferro para solda.

Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; Fe = 56.

Uma indústria química é especializada na produção de sais de cromato (CrO₄^2- ). Uma das reações envolvidas no processo é mostrada abaixo: 




A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a:

O elemento mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente. Considere uma amostra de 400mL de mercúrio. Quantos átomos do metal, aproximadamente, estão presentes nessa amostra?

Dados: densidade Hg(l) = 13,6 kg/dm³ ; massa molar Hg = 200 g/mol; considere o número de Avogadro = 6 x 10²³

Quando a temperatura é 227oC, a reação entre os gases PCl₃ e Cl₂, que forma o produto também gasoso PCl₅, tem sua constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.



Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl₃ e Cl₂ são 1,0 x 10^-3 molL^-1 e 1,0 x 10^-2 molL^-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl₅ no equilíbrio será: 

Um pequeno objeto pode ser constituído de apenas um dos seguintes metais: alumínio, zinco, prata, ródio ou tungstênio. Para determinar qual é o metal, um técnico decide medir a densidade desse objeto, adotando a seguinte sequência de procedimentos:

1. pesou o objeto em uma balança analítica observando uma massa igual a 57,8499 g;
2. colocou 40,0mL de água em uma proveta;
3. mergulhou o objeto na água e observou a nova marcação do volume igual a 48,1mL;
4. pesquisou as densidades desses metais na literatura especializada: 





A partir desses dados, é possível concluir que o objeto é constituído de:

Uma empresa de água mineral identificou um lote contendo teor de cálcio muito acima do recomendado. Um químico coletou uma amostra de 250,00 mL de água desse lote. Todo o cálcio presente foi precipitado na forma de oxalato de cálcio (CaC₂O₄). Esse precipitado foi submetido a filtração e lavagem com posterior calcinação em um cadinho de porcelana. Ao final do processo, a massa encontrada do cadinho com o óxido de cálcio (CaO) foi 24,9501g. O cadinho pesava 24,9221g quando vazio. Qual é o teor de Ca²⁺ (em mg/L) na água do lote testado?

Massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Ca = 40

Em relação a medições de massa e volume, analise as assertivas abaixo:

I. A balança de laboratório deve ser mantida sobre uma superfície rígida e resistente.

II. Em caso de medições precisas de massa, as amostras que forem voláteis ou que podem adsorver água devem ser pesadas em um recipiente fechado.

III. Há diversos dispositivos para medir volumes em laboratório, tais como pipetas volumétricas, buretas e micropipetas.

IV. As vidrarias volumétricas devem ser calibradas antes da sua primeira utilização e secas em estufa.

Quais estão corretas?

A química desempenha um papel crucial no processo de reciclagem, pois permite a transformação de materiais descartados em novos produtos, contribuindo para a redução do desperdício e a preservação dos recursos naturais. Um exemplo notável é o alumínio, cuja reciclagem é economicamente viável e energeticamente eficiente devido à sua capacidade de ser fundido e remodelado repetidamente sem perder suas propriedades físicas. Além disso, a síntese do alúmen (KAl(SO₄)₂.12H₂O) a partir do alumínio reciclado destaca-se como um processo químico relevante na reciclagem desse metal. A reação dessa síntese pode ser observada abaixo e já está estequiometricamente balanceada.

𝐴𝑙_(𝑠) + 𝐾𝑂𝐻_(𝑎𝑞) + 2𝐻₂𝑆𝑂_4(𝑎𝑞) + 11𝐻₂𝑂 → 𝐾𝐴𝑙(𝑆𝑂₄)₂ . 12𝐻₂𝑂_(𝑠) + ³⁄ ₂ 𝐻_2(𝑔)

Suponha que a preparação do alúmen partiu de 2 g de lata de alumínio. Ao final do experimento obteve-se uma massa de 10 g de alúmen seco.

Dados: H: 1 u, O: 16 u, S: 32 u; Al: 27 u; K: 39 u. A massa molar do alúmen é de 474 g/mol.

Assinale a alternativa CORRETA em que indica o rendimento mássico teórico do alúmen e seu rendimento percentual experimental, respectivamente.

O ácido sulfúrico desempenha um papel fundamental na indústria química, sendo amplamente utilizado na produção de uma variedade de produtos, desde fertilizantes até produtos químicos para limpeza. A síntese do ácido sulfúrico ocorre por meio do processo de contato, no qual o dióxido de enxofre (SO₂) é oxidado a trióxido de enxofre (SO₃) na presença de um catalisador de óxido de vanádio. O trióxido de enxofre é então dissolvido em água para formar o ácido sulfúrico concentrado. Esse processo é essencial para atender à demanda industrial crescente por ácido sulfúrico, garantindo a produção eficiente e sustentável desse composto químico fundamental. Observe as reações abaixo que já estão estequiometricamente balanceadas.

Dados: H: 1 u, O: 16 u, S: 32 u.

Determine a quantidade de enxofre (S) necessária para produzir 1000 gramas de ácido sulfúrico (H₂SO₄), assumindo uma eficiência de reação de 100%. Assinale a alternativa CORRETA da massa de enxofre.

É frequente a confusão que as pessoas fazem com relação ao conceito de massa específica e densidade, justamente pela similaridade conceitual entre essas duas grandezas físicas. Essa confusão pode ser justificada, em muitas das vezes, pela unidade de ambas essas grandezas serem as mesmas.

Qual das seguintes afirmações é CORRETA em relação aos conceitos de densidade e massa específica?

Considerando-se o Texto 1, qual é o valor da constante k da lei de velocidade da reação, em mmol^-2 L² s^-1? 

A fórmula mínima ou empírica de uma substância indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos dos elementos que compõem a referida substância. O ácido acetilsalicílico, popularmente conhecido como AAS, é um composto formado por átomos de C, H e O. Sabendo-se que ele possui 60% de carbono em massa e que 18,0 g do composto contém 4,8 x 10²³ átomos de hidrogênio, determina-se que a fórmula mínima do AAS é igual a