Qual é o somatório dos coeficientes estequiométricos da reação química devidamente balanceada em meio ácido?

 

Economia circular é um conceito referente ao desenvolvimento econômico de um país que faz uso racional dos recursos naturais, implementa processos de ciclagem e otimiza etapas de fabricação.

No Brasil, um exemplo dessa economia é a cadeia de produção a partir da cana-de-açúcar. Entretanto, a possibilidade de produção de hidrogênio como combustível utilizando o etanol talvez tenha chegado ao ápice da eficiência dessa economia. Recentes pesquisas reportam que é possível produzir gás hidrogênio, de acordo com a reação química global a seguir, fazendo uso de reforma eletroquímica.

C₂H₅OH(l) + 3H₂O(l) ↔ 2CO₂(g) + 6H₂(g)

Estima-se que, numa célula de reforma eletroquímica, para cada 8,0 litros de etanol, é formado 1 Kg de hidrogênio, que pode ser utilizado como combustível verde em veículos automotores, indústrias, dentre outros. Com base nos conhecimentos sobre cálculo estequiométrico, assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, o rendimento da reação de produção de gás hidrogênio a partir do etanol.

Dados: massa molar do etanol = 46,07 g/mol

             massa molar do gás hidrogênio = 2 g/mol

             Densidade do etanol = 0,7893 g/mL 

O bicarbonato de sódio é muito usado como antiácido estomacal ou como fermento em receitas culinárias, como bolos e pães. Ele está presente no sal de frutas que muitas pessoas tomam quando sentem azia. O bicarbonato neutraliza o ácido clorídrico presente no suco gástrico. Além disso, também pode ser usado para fazer bochechos e para combater aftas. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a equação química da decomposição do bicarbonato de sódio.

Considere a equação não balanceada, dada a seguir, da combustão da gasolina: C₈H₁₈(l)+O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g).

Quando se usam 4 mol de C₈H₁₈, os coeficientes estequiométricos da equação são, respectivamente,

Em análises químicas forenses, a oxidação do íon oxalato por permanganato de potássio em meio ácido é frequentemente empregada como método indireto para a quantificação de matéria orgânica em diferentes matrizes ambientais e biológicas.

A reação global ocorre com redução do manganês de +7 para +2 e oxidação do oxalato a dióxido de carbono, conforme a equação não balanceada:

MnO₄⁻+C₂O₄²⁻ → Mn₂+ + CO₂

Após o balanceamento correto da equação química em meio ácido, considerando conservação de massa e de carga elétrica, o coeficiente estequiométrico do íon permanganato é:

Uma certa substância é composta de átomos de C, H e O. A combustão de uma amostra de 0,450 g produz 1,024g de CO² e 0,418 g de H₂O.

Qual é a fórmula mínima correta da substância?

Após o balanceamento da equação química a seguir em meio ácido, é correto afirmar que
MnO₄ - (aq) + C₂O₄^2-(aq) → Mn₂+(aq) + CO₂ (aq)

A região amazônica destaca-se pela grande riqueza mineral, com ênfase no minério de ferro, um dos principais produtos da mineração brasileira. Na Serra dos Carajás encontra-se o Complexo Minerador de Carajás, reconhecido como uma das maiores e mais importantes reservas de minério de ferro de alto teor do mundo. Suponha que uma amostra de minério dessa reserva tenha sido analisada. Nesse procedimento, 2,00 g do minério foram dissolvidos em ácido clorídrico concentrado. A solução resultante foi diluída em água e, em seguida, realizou-se a precipitação do Fe(III) pela adição de amônia, formando o óxido de ferro hidratado Fe₂O₃⋅xH₂O.

O precipitado foi filtrado, lavado e posteriormente calcinado, produzindo 1,34 g de Fe₂O₃ puro. Qual a porcentagem (%), aproximada, de Fe3 O4 na amostra?  

A concentração total de poluentes orgânicos na água é frequentemente avaliada por meio da demanda química de oxigênio (DQO). Nesse procedimento, a amostra é tratada, em meio ácido, com um excesso de um agente oxidante forte, capaz de oxidar os compostos orgânicos por meio de uma reação de oxirredução semelhante à que ocorreria com o oxigênio atmosférico. Após a oxidação, determina-se, por titulação de retorno, a quantidade de oxidante que não reagiu. A diferença entre a quantidade inicial e a remanescente desse reagente permite calcular o equivalente de oxigênio que teria sido consumido pelos compostos orgânicos da amostra, resultando no valor de DQO.
A equação não balanceada da titulação de retorno é representada a seguir.

Avalie o que se afirma a respeito da equação balanceada.

I- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação de titulação de retorno é 35.
II- A determinação da DQO pode superestimar o teor de matéria orgânica por oxidar também substâncias inorgânicas presentes na amostra.
III- A DQO expressa a quantidade de oxigênio molecular que efetivamente reage com a matéria orgânica durante a análise experimental.
IV- Durante a determinação da DQO, o dicromato é reduzido de Cr⁶⁺ para Cr³⁺, enquanto a matéria orgânica é oxidada a CO₂ e H₂O.
V- A titulação de retorno mede a quantidade de dicromato que reagiu com a matéria orgânica, permitindo calcular diretamente a DQO.


Está correto apenas o que se afirma em

Para a realização de um ensaio prático, um técnico de laboratório necessita produzir dióxido de carbono (CO₂) por meio da reação:

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l).

Estão disponíveis 10,0 g de CaCO₃ (M = 100 g/mol) e 100 mL de solução de HCl 1,0 mol/L. Considerando reação completa, condições ideais e ausência de perdas, assinale a alternativa que indica corretamente o reagente limitante e a quantidade de CO₂ formada.

A comercialização do ácido perclórico é controlada pela Polícia Federal, pois seus sais são utilizados na produção de explosivos. Sabe-se que a reação de neutralização entre o ácido perclórico e o hidróxido de magnésio produz perclorato de magnésio e água.

O sal produzido, na reação descrita, pode ser representado por 

O odor de baunilha (vanilina, com fórmula estrutural mostrada abaixo) pode ser detectado pelo o olfato humano na concentração de 2 x 10^-13 mol de vanilina por litro de ar.

Para odorizar um ambiente de 10.000.000 L, qual a massa mínima de vanilina necessária?  

Com base nos coeficientes estequiométricos apresentados para cada uma das reações

As fórmulas corretas para cada equação química, respectivamente são

O selênio é um micronutriente que se apresenta na forma do ânion seleneto (Se^2-) em proteínas, leguminosas e cereais. Uma marca de atum sólido em lata apresenta a concentração de seleneto equivalente a 39,5 μg/100g.

Ao ingerir 20 g desse atum, a quantidade de seleneto é, aproximadamente, 

O Teste de Harger - desenvolvido na década de 1930 - foi largamente utilizado como bafômetro antes da evolução dos etilômetros eletrônicos. No procedimento, a pessoa assoprava em um balão conectado a um tubo contendo dicromato de potássio em meio ácido. Abaixo a reação que ocorre quando o ar expirado continha etanol.

O agente oxidante, o agente redutor e o valor do somatório dos menores coeficientes inteiros que realizam o balanceamento de massa e de carga da equação são, respectivamente, 

O sulfito monoácido de sódio NaHSO₃ é um importante insumo nas indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da seguinte equação:

Na₂CO₃ + 2 SO₂ + H₂O → 2 NaHSO₃ + CO₂

Em uma amostra de 500 kg de carbonato de sódio impuro, foram produzidos 176 kg de dióxido de carbono. A pureza da amostra é

A floculação é uma etapa importante nas estações de tratamento de água. Nela o óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio (Al₂SO₄) são adicionados à água, para a remoção de impurezas. Considere as equações não balanceadas envolvidas na floculação:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → CaSO₄ + Al(OH)₃

Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 672 kg de óxido de cálcio, a quantidade mínima de sulfato de alumínio que deve ser adicionada, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é de

A tabela nutricional de determinado refrigerante reduzido em açúcares indica a presença de 17100 mg de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) a cada copo de 200 mL da bebida.
A concentração molar (mol.L^-1 ) da sacarose nesse refrigerante é de, aproximadamente

O chumbo (Pb²⁺) é um metal pesado altamente tóxico, mesmo em baixas concentrações, e sua presença em efluentes industriais (baterias, mineração, tintas) exige tratamento rigoroso para atender a limites regulatórios (<0,01 mg·L^-1 na água potável, conforme a OMS). A precipitação com sulfeto de sódio é um dos métodos mais eficazes para remover íons chumbo (Pb²⁺) de efluentes, formando o composto sulfeto de chumbo (PbS), o qual é extremamente insolúvel em água. Para tratar 1.000L de efluente com 50 mg/L de Pb²⁺ foram utilizados 15,6 g de sulfeto de sódio. Sobre o procedimento anterior, assinale a alternativa correta.

Em temperaturas elevadas e na presença de catalisador de platina, a amônia (NH₃) reage com o oxigênio (O₂), produzindo óxido nítrico (NO) e vapor de água, conforme a seguinte equação balanceada: 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g).

Sobre essa reação, é correto afirmar que