Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.705 questões
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |
Q3333197
Química
Nos altos-fornos das siderúrgicas, os minérios são processados para a obtenção de um metal, que será utilizado na indústria. O zinco (Zn), por exemplo, é obtido a
partir do mineral denominado blenda ou esfarelita (ZnS).
O processamento todo passa por várias etapas, mas, de
forma simplificada, pode ser representado por meio das
seguintes reações:
Considerando essas reações, que estão balanceadas, se forem produzidos 2 mols de Zn no final do processo, os números de mols de ZnS e de O2 necessários para a reação e o número de mols de CO2 produzidos ao final do processo serão, respectivamente, iguais a
Considerando essas reações, que estão balanceadas, se forem produzidos 2 mols de Zn no final do processo, os números de mols de ZnS e de O2 necessários para a reação e o número de mols de CO2 produzidos ao final do processo serão, respectivamente, iguais a
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |
Q3296833
Química
Em uma colisão, um sensor no airbag automotivo aciona um dispositivo que, através de uma descarga elétrica, provoca a decomposição térmica da azida de sódio (NaN3) para liberar gás nitrogênio para inflar a bolsa (com capacidade, em média de 60 litros):
NαN3(s) ➔ Na(s) + N2(g)
Qual o volume total (L) de gás N2 é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol-1): Na=23 N=14 K=39 0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L
NαN3(s) ➔ Na(s) + N2(g)
Qual o volume total (L) de gás N2 é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol-1): Na=23 N=14 K=39 0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
EMBRAPA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - EMBRAPA - Técnico – Área: Laboratório E Campos Experimentais – Subárea: Bioquímica E Biologia Molecular |
Q3289254
Química
Em um laboratório de bioquímica, é necessário preparar uma solução de hidróxido de sódio e uma de ácido clorídrico, ambas com concentração de 0,5 mol/L, em um volume final de 1 L. Para tanto, estão disponíveis todos os equipamentos e a vidraria necessários, bem como água destilada, hidróxido de sódio puro em escamas e uma solução de ácido clorídrico a 5 mol/L, com densidade de 1,19 g/mL.
Tendo a situação hipotética precedente como referência, julgue o item a seguir, considerando que a massa molar do NaOH seja igual a 40 g/mol.
Para se validar a concentração da solução de HCl preparada, pode-se realizar uma titulação com uma solução padrão de HNO3 de concentração conhecida, utilizando-se fenolftaleína como indicador.
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3287049
Química
Considere os fundamentos teóricos da
espectrofotometria UV/VIS e assinale a
alternativa que correlacione corretamente a Lei
de Beer-Lambert:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Caconde - SP - Operador de Sistema de Água |
Q3286474
Química
Uma tubulação com vazão de 1,8 m³/h opera
ininterruptamente por 3 horas. Qual volume total
é transportado nesse período?
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278756
Química
Um estudante preparou 100 mL de uma solução 1,0 M de NaCl, solução A. Em seguida, retirou uma alíquota de
2 mL dessa solução e transferiu para um frasco contendo 98 mL de água destilada, gerando a solução B. Por
fim, da solução B retirou 50 mL e transferiu para um balão volumétrico de 100 mL e aferiu o volume final com
água destilada, solução C. As concentrações molares das soluções B e C são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278754
Química
A análise elementar é uma técnica de química analítica que determina a composição de uma amostra. Uma
amostra de produto de limpeza foi analisada e apresentou as seguintes percentagens: 22,9% de Na; 21,5% de B
e 55,7% de O. A sua fórmula empírica é
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278751
Química
Um técnico em química calculou, através do método de Mohr, a percentagem de cloreto em uma amostra de sal.
Para isso, ele pesou 0,6510 g do sal seco em estufa e posteriormente dissolveu em água. A solução salina
resultante foi, então, transferida para um frasco de Erlenmeyer e titulada com solução de AgNO3 0,1000 mol/L,
sendo gastos 45,35 mL de AgNO3 na titulação. A porcentagem de cloreto encontrada pelo técnico na amostra de
sal foi de
Dado: MM Cl= 35,45 g/mo
Dado: MM Cl= 35,45 g/mo
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278750
Química
Considere as seguintes medidas: 1,32; 120; 0,005 e 0,023. Indique quantos números significativos há em cada
medida, respectivamente.
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278749
Química
O professor de laboratório pediu para os alunos realizarem a reação de condensação da benzoína. Foram
utilizados 5 mL de benzaldeído para a reação apresentada a seguir.
Ao final da reação foram obtidos 2 g de benzoína. Considerando a densidade do benzaldeído igual a 1 g/cm3 e as seguintes massas molares (C= 12 g/mol, H= 1 g/mol e O= 16 g/mol), é correto afirmar que o rendimento da reação correspondeu a
Ao final da reação foram obtidos 2 g de benzoína. Considerando a densidade do benzaldeído igual a 1 g/cm3 e as seguintes massas molares (C= 12 g/mol, H= 1 g/mol e O= 16 g/mol), é correto afirmar que o rendimento da reação correspondeu a
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278747
Química
Um técnico de laboratório ficou responsável de analisar a percentagem de ferro em 0,250 g de uma amostra de
minério. Para essa análise, ele resolveu usar a dicromatometria. Então, após tratamento adequado do mineral,
todo o ferro foi reduzido a Fe2+. Na análise titulométrica, ele gastou 25 mL de uma solução 0,02 M de K2Cr2O7.
Assinale a alternativa que apresenta a percentagem de ferro encontrada na amostra.
Dados: MM Fe = 56 g/mol
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
Assinale a alternativa que apresenta a percentagem de ferro encontrada na amostra.
Dados: MM Fe = 56 g/mol
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278744
Química
Considere os compostos: ácido acético (CH3COOH) e ácido láctico (CH3CH(OH)COOH). Sobre os dois
compostos é correto afirmar:
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278736
Química
Um químico analisou a amostra de um mineral. A análise gera massa que são mais baixas por um fator de 0,4
mg. Assinale a alternativa que apresenta o erro relativo percentual provocado por essa incerteza, sabendo que a
massa do mineral é de 700 mg.
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278730
Química
O professor solicitou aos alunos o preparo de 200 mL de uma solução de H2SO4 0,16N. Qual é a massa necessária de H2SO4 para o preparo desta solução? E em seguida, o professor pediu para calcular o valor dessa concentração em mol por litro. Quais são os valores obtidos, respectivamente?
Dados: MM (H=1,0 g/mol; S= 32,0 g/mol e O= 16,0 g/mol).
Dados: MM (H=1,0 g/mol; S= 32,0 g/mol e O= 16,0 g/mol).
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274315
Química
A combustão completa do etanol pode ser representada pela seguinte equação
balanceada:
C2H5OH+ 3O2 → 2CO2+3H2O
Se 4,6 g de etanol são completamente queimados, qual é o volume de gás carbônico produzido nas CNTP? Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol e Volume molar dos gases nas CNTP: 22,4 L/mol.
C2H5OH+ 3O2 → 2CO2+3H2O
Se 4,6 g de etanol são completamente queimados, qual é o volume de gás carbônico produzido nas CNTP? Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol e Volume molar dos gases nas CNTP: 22,4 L/mol.
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272229
Química
Considere a seguinte equação química não balanceada:
O coeficiente estequiométrico, a fórmula e o nome do composto X são, respectivamente:
O coeficiente estequiométrico, a fórmula e o nome do composto X são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263968
Química
Considere a reação de combustão completa do propano (C₃H₈):
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Sabendo que 44,0 g de propano são completamente queimadas, quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para a reação completa?
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Sabendo que 44,0 g de propano são completamente queimadas, quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para a reação completa?
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262046
Química
O tolueno é um hidrocarboneto aromático que se apresenta, à temperatura ambiente, como um líquido incolor inflamável,
volátil com odor adocicado e pungente, semelhante ao benzeno. É a matéria-prima a partir da qual se obtêm derivados do
benzeno como medicamentos, corantes, perfumes, TNT e detergentes. É adicionado aos combustíveis e como solvente para
pinturas, borrachas e resinas:
Considerando a estequiometria da reação 1:1, assinale a massa do ácido benzoico (MM = 122 g/mol), quando são consumidos 27,5 g de tolueno (MM = 92 g/mol).
Considerando a estequiometria da reação 1:1, assinale a massa do ácido benzoico (MM = 122 g/mol), quando são consumidos 27,5 g de tolueno (MM = 92 g/mol).
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233385
Química
A análise gravimétrica por combustão é uma técnica utilizada para determinar a
composição quantitativa de elementos específicos, por meio da queima controlada da
amostra. Em um laboratório de análises químicas, 20 mg de uma amostra de solo foi
submetida à técnica de gravimetria por combustão, obtendo-se 6,4 mg de água.
Dados: O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A porcentagem em massa do elemento hidrogênio na amostra de solo é
Dados: O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A porcentagem em massa do elemento hidrogênio na amostra de solo é
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233384
Química
A dicromatometria é usada para determinar a concentração de etanol em bebidas
alcoólicas, em combustíveis e em fluidos biológicos (em testes de alcoolemia), conforme
mostra a reação a seguir: K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3C2H6O(g) → Cr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l) +
3C2H4O(g) + K2SO4(aq). Uma amostra de 25 mL de uma certa bebida alcoólica foi titulada,
em meio ácido, gastando-se 30 mL de solução de dicromato de potássio 0,02 mol. L-1.
Dados: C (12g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A concentração de etanol, em g.L-1, encontrada na amostra de bebida é
Dados: C (12g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A concentração de etanol, em g.L-1, encontrada na amostra de bebida é
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