Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.749 questões
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Professor PEB II - Ciências |
Q4294926
Química
Uma forma de obter o chamado hidrogênio verde, uma
alternativa para produzir combustível limpo em substituição aos combustíveis fósseis, é por meio da eletrólise
da água, processo feito com a presença de cloreto de
sódio, pois a água é péssima condutora de eletricidade.
A reação que ocorre no processo é representada a seguir, na qual são formados os gases cloro e hidrogênio e o hidróxido de sódio:
2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
Considerando a reação química apresentada, as massas, em gramas, de cloro, hidrogênio e hidróxido de sódio produzidos são, respectivamente,
A reação que ocorre no processo é representada a seguir, na qual são formados os gases cloro e hidrogênio e o hidróxido de sódio:
2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
Considerando a reação química apresentada, as massas, em gramas, de cloro, hidrogênio e hidróxido de sódio produzidos são, respectivamente,
Q4284946
Química
Muitas reações químicas estão presentes no nosso cotidiano e são importantes também nos processos industriais. Entre os tipos de reações, existem as de oxirredução, que ocorrem entre muitas substâncias inorgânicas
e orgânicas, sendo importantes nos sistemas bioquímicos. Um exemplo deste tipo de reação ocorre quando o
ácido iodídrico é adicionado com dicromato de potássio, produzindo iodeto de cromo III, iodeto de potássio, água
e gás iodo. Com base em seus conhecimentos, marque a alternativa que corresponde à equação balanceada e
ao agente redutor:
Q4284945
Química
O nitrato de magnésio tem se destacado por sua utilização na agricultura como fertilizante e adubo foliar, principalmente por ser fonte de magnésio solúvel e com rápida absorção pelas plantas. Uma das formas de obtenção
deste fertilizante ocorre por meio da reação do carbonato de magnésio com ácido nítrico, como pode ser verificado pela equação química não balanceada a seguir:
MgCO₃ + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ + H2O
Para a obtenção do fertilizante descrito acima, foi utilizada uma amostra de 30,0 g de carbonato de magnésio (70% de pureza) e 50 g de ácido nítrico, e a reação apresenta um rendimento de 80% (do produto formado). A partir disso, marque a alternativa que apresenta a massa de nitrato de magnésio obtida e a massa do reagente em excesso ao final da reação, respectivamente.
(Dados: Mg = 24; C = 12; O = 16; H = 1; N = 14)
MgCO₃ + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ + H2O
Para a obtenção do fertilizante descrito acima, foi utilizada uma amostra de 30,0 g de carbonato de magnésio (70% de pureza) e 50 g de ácido nítrico, e a reação apresenta um rendimento de 80% (do produto formado). A partir disso, marque a alternativa que apresenta a massa de nitrato de magnésio obtida e a massa do reagente em excesso ao final da reação, respectivamente.
(Dados: Mg = 24; C = 12; O = 16; H = 1; N = 14)
Ano: 2026
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Altos - PI
Prova:
IGEDUC - 2026 - Prefeitura de Altos - PI - Professor Ciências |
Q4278175
Química
Os químicos utilizam equações químicas para
representar as transformações químicas. Considerando a
equação da combustão do álcool no motor de um
automóvel, associe os elementos descritos abaixo à
ordem em que aparecem na equação química.
I. Indica a energia liberada durante a combustão.
II. Indica o oxigênio do ar que entra no motor.
III. Indica o álcool que sofre combustão.
IV. Indicam o gás carbônico e o vapor de água produzidos na combustão.
Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA dos elementos da equação química.
I. Indica a energia liberada durante a combustão.
II. Indica o oxigênio do ar que entra no motor.
III. Indica o álcool que sofre combustão.
IV. Indicam o gás carbônico e o vapor de água produzidos na combustão.
Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA dos elementos da equação química.
Ano: 2026
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de São José do Cedro - SC
Prova:
AMEOSC - 2026 - Prefeitura de São José do Cedro - SC - Professor de Ciências - Edital nº 16 |
Q4273986
Química
A queima do carvão é um exemplo de transformação
química que pode ser representada por uma equação
química, a qual indica as substâncias participantes da
reação. Diante do exposto, assinale a alternativa que
representa corretamente a equação química
correspondente à queima do carvão.
Q4252477
Química
Texto associado
Acerca das transformações físicas e químicas, especialmente
aquelas concernentes à matéria no estado gasoso, julgue (C
ou E) os itens a seguir.
O balanceamento de uma equação química decorre da
lei de conservação de massas e da conservação de
cargas elétricas.
Q4252476
Química
Texto associado
Acerca das transformações físicas e químicas, especialmente
aquelas concernentes à matéria no estado gasoso, julgue (C
ou E) os itens a seguir.
A Lei Ponderal de Dalton afirma que se dois elementos
compõem vários compostos, ao se fixar a massa de um
deles, as massas do segundo variam em proporção de
números inteiros.
Q4252474
Química
Texto associado
Acerca das transformações físicas e químicas, especialmente
aquelas concernentes à matéria no estado gasoso, julgue (C
ou E) os itens a seguir.
Lavoisier, ao enunciar a sua Lei de Conservação de
Massas, impõe que, nas transformações químicas, há
também uma conservação no número de mols entre
reagentes e produtos.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252218
Química
Texto associado
Considerem‑se os dados a seguir.
Massas molares (g/mol):
H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.
Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;
Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.
Em condições normais de temperatura e
pressão (CNTP), 44,8 L de gás nitrogênio (N₂)
correspondem a 2,0 mol.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252217
Química
Texto associado
Considerem‑se os dados a seguir.
Massas molares (g/mol):
H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.
Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;
Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.
Em 1 mol de moléculas de água (H2O), existem,
aproximadamente, 6,02 × 10²³ átomos de hidrogênio.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252215
Química
Texto associado
Considerem‑se os dados a seguir.
Massas molares (g/mol):
H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.
Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;
Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.
A massa de 0,25 mol de dióxido de enxofre (SO2) é
igual a 32 g.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252214
Química
Texto associado
Considerem‑se os dados a seguir.
Massas molares (g/mol):
H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.
Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;
Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.
Em uma reação química realizada em um sistema
fechado, a massa dos reagentes é igual à dos produtos,
conforme a Lei de Lavoisier.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252205
Química
Texto associado
No que se refere às reações químicas, julgue o item seguintes.
A equação BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) +
2NaCl(aq) é classificada como molecular, embora
represente a reação entre compostos iônicos em
solução aquosa.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247392
Química
Um composto hidratado de ferro foi submetido à análise química
para determinação de sua composição. Os resultados indicaram a
presença de 22,4% de ferro, 12,8% de enxofre, 25,6% de oxigênio
e 50,4% de água de cristalização.
Dado as massas molares (g/mol): Fe=56; S = 32; O=16; H2O =18.
Sabendo-se que a massa molar determinada foi de 834,0 gramas, a fórmula química desse composto analisada é representada por
Dado as massas molares (g/mol): Fe=56; S = 32; O=16; H2O =18.
Sabendo-se que a massa molar determinada foi de 834,0 gramas, a fórmula química desse composto analisada é representada por
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247391
Química
O ácido hipofosforoso (H₃PO₂) é utilizado em diversas aplicações
que englobam a indústria farmacêutica, revestimento eletrolítico,
síntese orgânica, recuperação de metais preciosos e na agricultura
como matéria-prima para a síntese de fosfitos.
A equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio (NaOH) é representada como
A equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio (NaOH) é representada como
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247370
Química
A amônia (NH3) é um gás incolor e está presente naturalmente no
meio ambiente. Esse gás é produzido artificialmente e utilizado na
composição de fertilizantes e produtos de limpeza.
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3(g) e ∆H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.
A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3(g) e ∆H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.
A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247365
Química
O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido mineral inorgânico incolor,
inodoro e altamente solúvel em água. É amplamente utilizado na
produção de fertilizantes fosfatados, como acidulante em bebidas
(refrigerantes) e para tratamento de superfícies metálicas contra
ferrugem.
Sua obtenção, por meio da reação entre o fósforo e o ácido nítrico, ocorre por meio de um processo de oxirredução em meio aquoso conforme a reação não balanceada a seguir.
x P(s) + y HN03(aq) + z H20 → h H3P04 (aq) + l N0(g)
Os valores dos coeficientes x, y, z, h, l na equação são, respectivamente,
Sua obtenção, por meio da reação entre o fósforo e o ácido nítrico, ocorre por meio de um processo de oxirredução em meio aquoso conforme a reação não balanceada a seguir.
x P(s) + y HN03(aq) + z H20 → h H3P04 (aq) + l N0(g)
Os valores dos coeficientes x, y, z, h, l na equação são, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247363
Química
O dióxido de enxofre (SO2) é um poluente atmosférico gerado pela
queima de combustíveis fósseis e atividades vulcânicas, mas pode
ser produzido em laboratório a partir da reação do sulfeto de
chumbo PbS(s) e óxido de chumbo PbO(s).
Dado as massas molares (g/mol): Pb = 207,0; S = 32,0; O = 16,0)
Reação balanceada: PbS(s) + 2PbO(s) → 3Pb(l) + S02(s)
A massa de SO2(g), formada quando 14,0 g de PbO(s) reagem com PbS(s) em laboratório, é de
Dado as massas molares (g/mol): Pb = 207,0; S = 32,0; O = 16,0)
Reação balanceada: PbS(s) + 2PbO(s) → 3Pb(l) + S02(s)
A massa de SO2(g), formada quando 14,0 g de PbO(s) reagem com PbS(s) em laboratório, é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Ciências |
Q4244502
Química
A água, o dióxido de carbono, o ozônio e o oxigênio desempenham
papéis importantes em processos naturais e na manutenção dos
seres vivos. Observe as fórmulas químicas apresentadas.
Considerando a composição das moléculas, a propriedade que permite separar essas substâncias em dois grupos (água e dióxido de carbono; ozônio e oxigênio) é
Considerando a composição das moléculas, a propriedade que permite separar essas substâncias em dois grupos (água e dióxido de carbono; ozônio e oxigênio) é
Ano: 2023
Banca:
FADESP
Órgão:
Prefeitura de Bagre - PA
Prova:
FADESP - 2023 - Prefeitura de Bagre - PA - Professor de Ciências |
Q4230702
Química
Observe a representação química da equação química: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Para produzir o sal, foi necessária a reação de um
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