Questões de Concurso Sobre representação das transformações químicas em química

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Q4436168
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Provas: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Ambiente e Saúde | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Formação de Docentes | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Gestão de Negócios | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Informação e Comunicação | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Alimentícia | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Industrial | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Recursos Naturais | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Segurança | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Sociologia | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Turismo, Hospitalidade e Lazer | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Controle e Processos Industriais |
Q4436168 Química
A reação entre permanganato de potássio (KMnO4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma maneira didática de demonstrar a geração de oxigênio molecular em laboratório. Essa reação necessita de meio ácido para ocorrer, de modo a obter Mn2+ como produto final da redução. Para realização desse experimento, planejou-se utilizar peróxido de hidrogênio 3% alocado em um funil de adição, disposto sobre um kitassato contendo permanganato de potássio dissolvido em ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol L–1.
Considerando a equação da reação global mencionada, a razão estequiométrica entre a quantidade de matéria de ácido sulfúrico por mol de permanganato é de:  
Alternativas
Q4436160
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Provas: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Ambiente e Saúde | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Formação de Docentes | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Gestão de Negócios | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Informação e Comunicação | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Alimentícia | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Industrial | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Recursos Naturais | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Segurança | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Sociologia | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Turismo, Hospitalidade e Lazer | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Controle e Processos Industriais |
Q4436160 Química
O litopônio é um pigmento branco brilhante historicamente crucial para a indústria de tintas, plásticos e papéis, criado para substituir os perigosos pigmentos à base de chumbo. Quando soluções de sulfeto de bário e sulfato de zinco são misturadas, elas precipitam simultaneamente dois sólidos brancos, resultando na mistura íntima que compõe o pigmento litopônio. A equação da síntese é:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s) Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente: 
Alternativas
Q4436159
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Provas: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Ambiente e Saúde | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Formação de Docentes | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Gestão de Negócios | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Informação e Comunicação | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Alimentícia | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Industrial | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Recursos Naturais | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Segurança | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Sociologia | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Turismo, Hospitalidade e Lazer | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Controle e Processos Industriais |
Q4436159 Química
Em 8 de maio de 2026, um caminhão carregando 20 mil litros de ácido fluorídrico 70% tombou na BR-116, na região metropolitana de Curitiba, o que mobilizou equipes de emergência da defesa civil e gerou o bloqueio prolongado da via por conta das características severas do material transportado. O perigo do ácido fluorídrico não reside apenas na sua acidez, mas também na extrema toxicidade e reatividade do íon fluoreto livre, conhecida pela sua capacidade única de corroer vidro e cerâmica. Portanto, a neutralização dessa solução não é feita com sais de sódio, uma vez que fluoreto de sódio é solúvel, e a estratégia usada é o tratamento desse ácido com carbonato de cálcio, que neutraliza o ácido, formando gás carbônico e água, e precipita o fluoreto na forma de fluoreto de cálcio insolúvel.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.  
Alternativas
Q4436158
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Provas: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Ambiente e Saúde | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Formação de Docentes | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Gestão de Negócios | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Informação e Comunicação | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Alimentícia | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Industrial | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Recursos Naturais | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Segurança | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Sociologia | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Turismo, Hospitalidade e Lazer | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Controle e Processos Industriais |
Q4436158 Química
O texto a seguir é referência para a questão.

Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel. À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora. Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de 0,21 g.

Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16. 
Considerando que todo o hidróxido de ferro (III) foi produzido da reação com o níquel, qual é o valor de massa (em grama) de níquel metálico produzida?
Alternativas
Q4436157
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Provas: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Ambiente e Saúde | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Formação de Docentes | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Gestão de Negócios | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Informação e Comunicação | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Alimentícia | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Industrial | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Recursos Naturais | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Segurança | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Sociologia | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Turismo, Hospitalidade e Lazer | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Controle e Processos Industriais |
Q4436157 Química
O texto a seguir é referência para a questão.

Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel. À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora. Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de 0,21 g.

Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16. 
Qual foi o valor de massa (em gramas) do sal de níquel necessário para preparar essa solução?  
Alternativas
Q4436152
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Provas: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Ambiente e Saúde | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Formação de Docentes | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Gestão de Negócios | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Informação e Comunicação | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Alimentícia | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Industrial | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Recursos Naturais | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Segurança | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Sociologia | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Turismo, Hospitalidade e Lazer | SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Controle e Processos Industriais |
Q4436152 Química
O chumbo é um dos metais mais fascinantes da história. Conhecido há mais de 6000 anos, a humanidade vem explorando esse metal extraído do mineral galena. Por ser de fácil manuseio, foi utilizado na antiguidade como metal em encanamentos, telhas, material bélico e até brinquedos, e, hoje em dia, é usado também nas baterias de veículos. No processo de produção, o mineral galena é aquecido em fornos com corrente de ar para produzir o óxido de chumbo(II). Este óxido é, então, levado a um alto-forno e misturado com calcário e coque, que queima para produzir o reagente para obtenção do metal. A equação química que descreve a reação ocorrida no alto-forno é:  
Alternativas
Q4434854
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2026 Banca: FGV Órgão: SES-TO Prova: FGV - 2026 - SES-TO - Inspetor em Vigilância Sanitária - Engenheiro Ambiental |
Q4434854 Química
O aumento das queimadas e dos incêndios florestais, especialmente em períodos de seca, pode elevar a ocorrência de agravos à saúde decorrentes da inalação de fumaça. As emissões provenientes da combustão da biomassa contêm uma mistura de gases e material particulado, entre os quais se encontra o monóxido de carbono, gás produzido principalmente em condições de combustão incompleta.
O monóxido de carbono é representado pela fórmula química: 
Alternativas
Q4434328
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Prova: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Língua Portuguesa / Química |
Q4434328 Química
A reação entre permanganato de potássio (KMnO4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma maneira didática de demonstrar a geração de oxigênio molecular em laboratório. Essa reação necessita de meio ácido para ocorrer, de modo a obter Mn2+ como produto final da redução. Para realização desse experimento, planejou-se utilizar peróxido de hidrogênio 3% alocado em um funil de adição, disposto sobre um kitassato contendo permanganato de potássio dissolvido em ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol L–1.  

Considerando a equação da reação global mencionada, a razão estequiométrica entre a quantidade de matéria de ácido sulfúrico por mol de permanganato é de:
Alternativas
Q4434320
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Prova: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Língua Portuguesa / Química |
Q4434320 Química
O litopônio é um pigmento branco brilhante historicamente crucial para a indústria de tintas, plásticos e papéis, criado para substituir os perigosos pigmentos à base de chumbo. Quando soluções de sulfeto de bário e sulfato de zinco são misturadas, elas precipitam simultaneamente dois sólidos brancos, resultando na mistura íntima que compõe o pigmento litopônio. A equação da síntese é:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65 
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente: 
Alternativas
Q4434319
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Prova: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Língua Portuguesa / Química |
Q4434319 Química
Em 8 de maio de 2026, um caminhão carregando 20 mil litros de ácido fluorídrico 70% tombou na BR-116, na região metropolitana de Curitiba, o que mobilizou equipes de emergência da defesa civil e gerou o bloqueio prolongado da via por conta das características severas do material transportado. O perigo do ácido fluorídrico não reside apenas na sua acidez, mas também na extrema toxicidade e reatividade do íon fluoreto livre, conhecida pela sua capacidade única de corroer vidro e cerâmica. Portanto, a neutralização dessa solução não é feita com sais de sódio, uma vez que fluoreto de sódio é solúvel, e a estratégia usada é o tratamento desse ácido com carbonato de cálcio, que neutraliza o ácido, formando gás carbônico e água, e precipita o fluoreto na forma de fluoreto de cálcio insolúvel.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100  
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Alternativas
Q4434318
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Prova: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Língua Portuguesa / Química |
Q4434318 Química

O texto a seguir é referência para a questão.



Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel. À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora. Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de 0,21 g. 


Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16.

Considerando que todo o hidróxido de ferro (III) foi produzido da reação com o níquel, qual é o valor de massa (em grama) de níquel metálico produzida? 
Alternativas
Q4434312
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Prova: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Língua Portuguesa / Química |
Q4434312 Química
O chumbo é um dos metais mais fascinantes da história. Conhecido há mais de 6000 anos, a humanidade vem explorando esse metal extraído do mineral galena. Por ser de fácil manuseio, foi utilizado na antiguidade como metal em encanamentos, telhas, material bélico e até brinquedos, e, hoje em dia, é usado também nas baterias de veículos. No processo de produção, o mineral galena é aquecido em fornos com corrente de ar para produzir o óxido de chumbo(II). Este óxido é, então, levado a um alto-forno e misturado com calcário e coque, que queima para produzir o reagente para obtenção do metal. A equação química que descreve a reação ocorrida no alto-forno é: 
Alternativas
Q4432746
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Prova: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Matemática / Química |
Q4432746 Química
A reação entre permanganato de potássio (KMnO4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma maneira didática de demonstrar a geração de oxigênio molecular em laboratório. Essa reação necessita de meio ácido para ocorrer, de modo a obter Mn2+ como produto final da redução. Para realização desse experimento, planejou-se utilizar peróxido de hidrogênio 3% alocado em um funil de adição, disposto sobre um kitassato contendo permanganato de potássio dissolvido em ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol L–1.
Considerando a equação da reação global mencionada, a razão estequiométrica entre a quantidade de matéria de ácido sulfúrico por mol de permanganato é de: 
Alternativas
Q4432739
Química Representação das transformações químicas , Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Prova: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Matemática / Química |
Q4432739 Química
A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém, pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente: 
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Alternativas
Q4432738
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Prova: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Matemática / Química |
Q4432738 Química
O litopônio é um pigmento branco brilhante historicamente crucial para a indústria de tintas, plásticos e papéis, criado para substituir os perigosos pigmentos à base de chumbo. Quando soluções de sulfeto de bário e sulfato de zinco são misturadas, elas precipitam simultaneamente dois sólidos brancos, resultando na mistura íntima que compõe o pigmento litopônio. A equação da síntese é:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s) Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente: 
Alternativas
Q4432737
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Prova: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Matemática / Química |
Q4432737 Química
Em 8 de maio de 2026, um caminhão carregando 20 mil litros de ácido fluorídrico 70% tombou na BR-116, na região metropolitana de Curitiba, o que mobilizou equipes de emergência da defesa civil e gerou o bloqueio prolongado da via por conta das características severas do material transportado. O perigo do ácido fluorídrico não reside apenas na sua acidez, mas também na extrema toxicidade e reatividade do íon fluoreto livre, conhecida pela sua capacidade única de corroer vidro e cerâmica. Portanto, a neutralização dessa solução não é feita com sais de sódio, uma vez que fluoreto de sódio é solúvel, e a estratégia usada é o tratamento desse ácido com carbonato de cálcio, que neutraliza o ácido, formando gás carbônico e água, e precipita o fluoreto na forma de fluoreto de cálcio insolúvel.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico. 
Alternativas
Q4432736
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Prova: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Matemática / Química |
Q4432736 Química
O texto a seguir é referência para a questão.

Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel. À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora. Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de 0,21 g.

Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16. 
Considerando que todo o hidróxido de ferro (III) foi produzido da reação com o níquel, qual é o valor de massa (em grama) de níquel metálico produzida? 
Alternativas
Q4432730
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Prova: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Matemática / Química |
Q4432730 Química
O chumbo é um dos metais mais fascinantes da história. Conhecido há mais de 6000 anos, a humanidade vem explorando esse metal extraído do mineral galena. Por ser de fácil manuseio, foi utilizado na antiguidade como metal em encanamentos, telhas, material bélico e até brinquedos, e, hoje em dia, é usado também nas baterias de veículos. No processo de produção, o mineral galena é aquecido em fornos com corrente de ar para produzir o óxido de chumbo(II). Este óxido é, então, levado a um alto-forno e misturado com calcário e coque, que queima para produzir o reagente para obtenção do metal. A equação química que descreve a reação ocorrida no alto-forno é:  
Alternativas
Q4426463
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Prova: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - História / Química |
Q4426463 Química
O texto a seguir é referência para a questão.

O nitrato de amônio (M = 80 g mol–1) é um sal extremamente solúvel, com dissolução fortemente endotérmica. Em função disso, misturas de nitrato de amônio e água têm sido usadas como misturas refrigerantes e compressas geladas instantâneas. No gráfico ao lado, estão plotados os dados de solubilidade de nitrato de amônio em água (esferas cheias) e de densidade da sua solução saturada (esferas vazias). 

A partir de 250 mL de água a 80 ºC foi preparada uma solução saturada de nitrato de amônio. 

Qual é o valor de concentração (em mol L–1) da solução preparada a 80 ºC?
Alternativas
Q4426461
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: SEED-PR Órgão: SEED-PR Prova: SEED-PR - 2026 - SEED-PR - História / Química |
Q4426461 Química
A reação entre permanganato de potássio (KMnO4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma maneira didática de demonstrar a geração de oxigênio molecular em laboratório. Essa reação necessita de meio ácido para ocorrer, de modo a obter Mn2+ como produto final da redução. Para realização desse experimento, planejou-se utilizar peróxido de hidrogênio 3% alocado em um funil de adição, disposto sobre um kitassato contendo permanganato de potássio dissolvido em ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol L–1.  

Considerando a equação da reação global mencionada, a razão estequiométrica entre a quantidade de matéria de ácido sulfúrico por mol de permanganato é de:
Alternativas
Respostas
1: B
2: A
3: C
4: B
5: E
6: A
7: A
8: B
9: A
10: C
11: B
12: A
13: B
14: A
15: A
16: C
17: B
18: A
19: C
20: B
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