Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
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(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
A pressão dos gases no cilindro 1 e no cilindro 3 é igual a 1,0 atm; a pressão do gás cilindro 2 é igual a 10 atm.
Considerando que esses três gases podem ser estudados usando-se a equação do gás ideal, a comparação das suas densidades dAr, dHe e dN2, nesses cilindros, é dada por:
A respeito das leis ponderais, julgue o item a seguir.
Conforme o entendimento da lei de Dalton, dois elementos podem combinar‑se formando mais de um composto, mantendo fixa a massa de um dos elementos, ao passo que a massa do outro se combine em proporções múltiplas e inteiras.
A respeito das leis ponderais, julgue o item a seguir.
Uma consequência importante do princípio estabelecido pela lei de Proust é a inalterabilidade da composição centesimal de um composto químico puro.
A respeito das leis ponderais, julgue o item a seguir.
Segundo a Lei de Lavoisier, em toda reação química conduzida em sistema fechado, pode ocorrer perda ou ganho de massa, uma vez que a energia liberada ou absorvida é sempre transformada em matéria.
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.
Suponha‑se que, na reação de formação de Ca(HCO3)2, 10,01 g de CaCO3 tenham reagido com 0,88 g de CO2 e 0,72 g de H2O. Nessa situação, é correto afirmar que a massa de bicarbonato de cálcio formada é superior a 3,4 g.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
A utilização de um catalisador provoca o aumento da entalpia de reação (ΔH), elevando a quantidade total de energia liberada ou absorvida.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Na ausência do íon iodeto, que atua como catalisador, é esperado que a redução de H2O2 apresente uma energia de ativação menor do que a reação catalisada.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Suponha‑se que, em um dos experimentos, tenham sido usados 10 mL de iodeto de potássio 0,28 mol/L. Nesse caso, é correto afirmar que, considerando‑se dissociação completa, o número de íons iodeto é superior a 2,0 × 1021.
MnO4 − + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes corretos para balanceamento da equação:
Figura 3. Fórmula estrutural do manitol. Disponível em https://pt.dreamstime.com/manitol-mannite-ou-f%C3%B3rmula-qu%C3%ADmica-do-a%C3%A7%C3%BAcar-manna-e-estruturaesquel%C3%A9tica-de-manga-is%C3%B4mero-sorbitol-utilizado-como-image209330436. Acesso em: setembro.2024.
Qual o nome oficial segundo o International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) desse açúcar?
Este processo de limpeza do objeto de prata é representado pela reação:
3 Ag2S(s) + 2 Al(s) +2 NaOH(aq) + 2 H2O (l) ⟶ 6 Ag(s) + 3 H2S(aq) + 2 NaAlO2(aq)
A partir da equação, indique qual o elemento oxidado e o elemento reduzido?
Na equação não balanceada a seguir, os agentes redutor e oxidantes são, respectivamente:
Kbr + K2Cr2SO4 + H2SO4 ⟶ Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
De posse destas informações analise as seguintes afirmativas.
I. A medida do grau de acidez de uma solução (como a chuva ácida) é definida pelo teor de íons hidrônio, H+3O, livres por unidade de volume que ela apresenta, o que é denominado potencial hidrogeniônico e simbolizado por pH. Neste caso, quando o pH é maior que 7, a chuva é classificada como ácida.
II. O gás carbônico CO2 (g) é um óxido ácido e, portanto, reage com a água da chuva produzindo o ácido carbônico que reage, em parte e ioniza-se formando íon hidrônio, H+ 3O, e íon de hidrogenocarbonato, HCO3 1- , e em parte volta a formar água e gás carbônico, assim a chuva é naturalmente ácida em menor ou maior intensidade, como exemplifica a reação a seguir.
CO2 (g) + H2O(l) ⟶ H2CO3(aq) + H3O 1+ (aq) + HCO1- 3(aq)
III. As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costuma ter pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar chuva ácida aquela cujo pH é menor do que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas.
IV. O monóxido de nitrogênio, NO, reage rapidamente com o ozônio, O3(g) da estratosfera, formando o dióxido de nitrogênio, NO2(g), este por sua vez reage com a água da chuva formando os ácidos nítrico e nitroso, mas não reagem formando a chuva ácida.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Considerando as informações descritas acima, a alternativa CORRETA é:
Dados: massas atômicas (g mol-1): Al = 27,0; Br = 80,0.
Considere a reação balanceada da combustão completa do metano:
CH4 + 2O2⟶CO2 + 2H2O
Com base nessa reação e nos conceitos de cálculos químicos, analise as assertivas a seguir:
I. Um mol de metano (16 g) reage com dois mols de oxigênio (64 g), produzindo um mol de dióxido de carbono (44 g) e dois mols de água (36 g).
II. Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L, logo 22,4 L de metano reagem com 44,8 L de oxigênio.
III. O número de moléculas em 1 mol de metano é igual ao número de moléculas em 2 mols de água, correspondendo ao número de Avogadro (6,02×1023).
Quais estão corretas?
Fonte: SOARES, F. Hidróxidos de ferro na remoção de H2S do biogás, Energia e Biogás, 15 jul 2025. Disponível em: https://biogaseenergia.com.br/hidroxidos-de-ferro-naremocao-de-h2s-do-biogas. Acesso: 04 ago 2025.
Considere a equação química não balanceada da reação entre Fe(OH)3 e H2S:
Fe(OH)3 + H2S → x Y + H2O
O coeficiente estequiométrico x, a fórmula e o nome do composto Y são, respectivamente:
Nessa equação, a soma dos coeficientes estequiométricos para a formação de 1 mol de sulfamida é igual a
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