Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.745 questões
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3702237
Química
Determine a porcentagem de água e a fórmula molecular do cloreto de ferro hidratado
(FeCℓx∙yH2O). Considere para os cálculos massa molecular 270,5, com 20,6% de ferro e 39,4% de
cloro, em massa.
Ano: 2023
Banca:
Máxima
Órgão:
SAAE de Conselheiro Pena - MG
Prova:
Máxima - 2023 - SAAE de Conselheiro Pena - MG - Controlador de Qualidade de Água |
Q3701884
Química
Uma amostra de água coletada por um controlador de qualidade de água
para análise de bactérias patogênicas de um município, contém 0,02 mols de
H₂O. Qual é a massa dessa amostra coletada?
Considere a massa molar da água como 18 g/mol.
Ano: 2023
Banca:
Máxima
Órgão:
SAAE de Conselheiro Pena - MG
Prova:
Máxima - 2023 - SAAE de Conselheiro Pena - MG - Controlador de Qualidade de Água |
Q3701882
Química
O composto químico X, é utilizado como uma substância empregada na
análise de amostras de água para que bactérias patológicas fiquem
evidenciadas microscopicamente. Quando dissolvido em água, ele reage e
se decompõe em seus componentes, Y e Z.
A equação química não balanceada para essa reação é:
X + H₂O → Y + Z
Realize o balanceamento da equação química e indique os coeficientes corretos para os reagentes e produtos.
A equação química não balanceada para essa reação é:
X + H₂O → Y + Z
Realize o balanceamento da equação química e indique os coeficientes corretos para os reagentes e produtos.
Ano: 2023
Banca:
Instituto Avalia
Órgão:
SED-MS
Prova:
AVALIA - 2023 - SED-MS - Docente - Anos Finais - Química |
Q3700323
Química
A reação entre o ácido hipocloroso e o hidróxido
de sódio formará o hipoclorito de sódio,
conhecido por suas propriedades desinfetantes e
alvejantes. Assinale a alternativa que expressa
corretamente a fórmula química desse sal.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Avalia
Órgão:
IMASUL
Prova:
AVALIA - 2024 - IMASUL - Técnico Ambiental - Técnico em Química |
Q3700056
Química
Um técnico precisou determinar o número de
mols de água de hidratação para um mol de
sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O).
Para isso, o profissional realizou uma série de
medições de massa. Os resultados experimentais
mostraram que, em média, para cada mol de
CuSO4, há 6 mols de água. Com base nos dados
apresentados,
o erro percentual dessa
determinação foi de
Ano: 2024
Banca:
Instituto Avalia
Órgão:
IMASUL
Prova:
AVALIA - 2024 - IMASUL - Técnico Ambiental - Técnico em Química |
Q3700052
Química
A reação a seguir representa a decomposição
térmica do carbonato de cálcio em óxido de cálcio
e dióxido de carbono.
CaCO3 → CaO+CO2
Em uma reação controlada, 0,240 g de CaCO3 foram decompostos, permitindo a formação de 0,106 g de CO2. Nesse cenário, a massa (mg) de CaO produzida foi de aproximadamente
CaCO3 → CaO+CO2
Em uma reação controlada, 0,240 g de CaCO3 foram decompostos, permitindo a formação de 0,106 g de CO2. Nesse cenário, a massa (mg) de CaO produzida foi de aproximadamente
Ano: 2024
Banca:
Instituto Avalia
Órgão:
IMASUL
Prova:
AVALIA - 2024 - IMASUL - Técnico Ambiental - Técnico em Química |
Q3700045
Química
Na indústria, a reação apresentada a seguir é particularmente importante no processo de produção de ácido nítrico, que é um produto químico essencial usado em fertilizantes, explosivos e muitos outros produtos.
NH3 + O2 → NO + H2O
Após o balanceamento da reação química, pode-se afirmar que 2 mols de amônia produzirão a seguinte massa de óxido nítrico:
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699717
Química
Um dos experimentos realizados em permanganimetria
envolve a reação do permanganato de potássio com peróxido de
hidrogênio em meio ácido, cuja equação não balanceada é
MnO4 − + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes corretos para balanceamento da equação:
MnO4 − + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes corretos para balanceamento da equação:
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Congo - PB
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Congo - PB - Professor Licenciado em Ciências |
Q3683201
Química
A formulação das leis ponderais inaugurou um
regime de quantificação que permitiu à Química
transcender descrições qualitativas e afirmar-se como
ciência de base matemática. Em termos
epistemológicos, qual proposição exprime mais
rigorosamente esse papel histórico?
Ano: 2023
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Laranjal Paulista - SP
Prova:
Avança SP - 2023 - Prefeitura de Laranjal Paulista - SP - Professor de Educação Básica - PEB II - Ciências |
Q3680136
Química
Analise o gráfico para responder a questão.
Com base nos dados apresentados no gráfico, quanto de oxigênio gasoso seria requerido para a completa combustão de 1500 quilogramas de madeira?
Q3673528
Química
Segundo John C. Kotz em seu livro Química Geral e Reações Químicas, nem todas as reações redox
envolvem o oxigênio, mas todas as reações de oxidação e redução envolvem a transferência de elétrons entre
as substâncias. Estas reações são importantes e têm muitas aplicações no nosso cotidiano, por exemplo, na
obtenção de metais nos processos industriais e em reações nos organismos vivos. Dada a equação a seguir,
SO4
2- (aq) + 2CH2O(aq) + 2H
+
(aq) → H2S(aq) + 2CO2
(g) + 2H2O(l), é correto afirmar que
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Coronel Pilar - RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - Prefeitura de Coronel Pilar - RS - Professor de Ensino Fundamental - Anos Finais - Ciências |
Q3665978
Química
A famosa frase “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” pode
ser associada à Lei de Conservação das Massas, a qual diz que “numa reação quimica que ocorre em
sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação”. Essa lei foi
enunciada por:
Ano: 2023
Banca:
HL
Órgão:
Prefeitura de Tapira - MG
Prova:
HL - 2023 - Prefeitura de Tapira - MG - Professor dos Anos Finais do Ensino Fundamental II - Ciências |
Q3661910
Química
As plantas retiram água e algumas moléculas inorgânicas do solo por meio das raízes e, juntamente ao dióxido de carbono absorvido pelas plantas e à presença de luz, são, então, produzidas moléculas orgânicas. Um exemplo de molécula orgânica produzida é a glicose, que, através de outras transformações, irá formar amido, celulose, proteínas, aminoácidos e outros constituintes dos vegetais.
Abaixo temos a reação química que representa a fotossíntese.
CO2(g) + H2O(l) + luz solar → C6H12O6(aq) + O2(g)
Qual das alternativas abaixo representa corretamente o balanceamento químico da fotossíntese?
Q3660804
Química
No grupo de funções orgânicas oxigenadas, o manitol é um tipo de açúcar que é utilizado em várias
aplicações na indústria alimentícia, farmacêutica e médica. Dente elas, o manitol é frequentemente
utilizado como um adoçante em produtos dietéticos e sem açúcar, devido ao seu baixo índice glicêmico,
também atua como um agente de textura e conservante. Na medicina, o manitol é utilizado como um
diurético osmótico, ajudando a reduzir a pressão intracraniana e a pressão ocular. É frequentemente
utilizado em emergências, como em pacientes com edema cerebral ou glaucoma. Pode ser encontrado
naturalmente em algumas plantas, como em frutas (por exemplo, maçãs e peras) e em algas. Sua
fórmula estrutura é apresentada na figura 3 a seguir.
Figura 3. Fórmula estrutural do manitol. Disponível em https://pt.dreamstime.com/manitol-mannite-ou-f%C3%B3rmula-qu%C3%ADmica-do-a%C3%A7%C3%BAcar-manna-e-estruturaesquel%C3%A9tica-de-manga-is%C3%B4mero-sorbitol-utilizado-como-image209330436. Acesso em: setembro.2024.
Qual o nome oficial segundo o International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) desse açúcar?
Figura 3. Fórmula estrutural do manitol. Disponível em https://pt.dreamstime.com/manitol-mannite-ou-f%C3%B3rmula-qu%C3%ADmica-do-a%C3%A7%C3%BAcar-manna-e-estruturaesquel%C3%A9tica-de-manga-is%C3%B4mero-sorbitol-utilizado-como-image209330436. Acesso em: setembro.2024.
Qual o nome oficial segundo o International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) desse açúcar?
Q3660794
Química
A joia de prata escurece devido a um processo chamado oxidação. Quando a prata é exposta ao ar e à
umidade, ela pode reagir com o enxofre presente no ambiente, formando sulfeto de prata, (Ag₂S), que é
um composto escuro e fica na superfície da prata, esse é o principal agente responsável pelo
escurecimento da Ag. Além disso, fatores como o suor, produtos químicos e poluição também podem
acelerar esse processo. Para remover este escurecimento, manchas, em vez de usar líquidos e panos
de limpeza, que podem retirar apenas uma parte deste escurecimento, é possível limpar colocando as
peças de prata em um recipiente de alumínio com uma solução diluída de soda cáustica, de modo que o
objeto fique totalmente imerso. Forma-se uma célula eletrolítica, em que o íon prata passa a prata
metálica. Desse modo, a superfície da peça de prata tornar-se-á limpa.
Este processo de limpeza do objeto de prata é representado pela reação:
3 Ag2S(s) + 2 Al(s) +2 NaOH(aq) + 2 H2O (l) ⟶ 6 Ag(s) + 3 H2S(aq) + 2 NaAlO2(aq)
A partir da equação, indique qual o elemento oxidado e o elemento reduzido?
Este processo de limpeza do objeto de prata é representado pela reação:
3 Ag2S(s) + 2 Al(s) +2 NaOH(aq) + 2 H2O (l) ⟶ 6 Ag(s) + 3 H2S(aq) + 2 NaAlO2(aq)
A partir da equação, indique qual o elemento oxidado e o elemento reduzido?
Q3660793
Química
Uma ligação predominantemente iônica ocorre com o ganho e perda de elétrons, por isso dizemos que os
átomos que estabelecem esse tipo de ligação adquirem uma carga real. Já uma ligação
predominantemente covalente ocorre por compartilhamento de elétrons, desde que essa ligação não seja
100% covalente (isto é, desde que exista diferença de eletronegatividade entre átomos ligados), dizemos
que cada átomo adquire uma carga elétrica aparente. E denomina-se NOX a carga elétrica real ou
aparente que um átomo adquire quando estabelece ligações com outros átomos, podendo ocorrer
reações de óxido-redução.
Na equação não balanceada a seguir, os agentes redutor e oxidantes são, respectivamente:
Kbr + K2Cr2SO4 + H2SO4 ⟶ Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Na equação não balanceada a seguir, os agentes redutor e oxidantes são, respectivamente:
Kbr + K2Cr2SO4 + H2SO4 ⟶ Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Q3660792
Química
O ar atmosférico não poluído, de locais de mangues, pântanos e erupções vulcânicas contêm, além de
nitrogênio, oxigênio e argônio, uma série de outros gases em pequenas quantidades, entre eles o gás
carbônico, CO2 (g) (± 0,03%).
De posse destas informações analise as seguintes afirmativas.
I. A medida do grau de acidez de uma solução (como a chuva ácida) é definida pelo teor de íons hidrônio, H+3O, livres por unidade de volume que ela apresenta, o que é denominado potencial hidrogeniônico e simbolizado por pH. Neste caso, quando o pH é maior que 7, a chuva é classificada como ácida.
II. O gás carbônico CO2 (g) é um óxido ácido e, portanto, reage com a água da chuva produzindo o ácido carbônico que reage, em parte e ioniza-se formando íon hidrônio, H+ 3O, e íon de hidrogenocarbonato, HCO3 1- , e em parte volta a formar água e gás carbônico, assim a chuva é naturalmente ácida em menor ou maior intensidade, como exemplifica a reação a seguir.
CO2 (g) + H2O(l) ⟶ H2CO3(aq) + H3O 1+ (aq) + HCO1- 3(aq)
III. As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costuma ter pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar chuva ácida aquela cujo pH é menor do que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas.
IV. O monóxido de nitrogênio, NO, reage rapidamente com o ozônio, O3(g) da estratosfera, formando o dióxido de nitrogênio, NO2(g), este por sua vez reage com a água da chuva formando os ácidos nítrico e nitroso, mas não reagem formando a chuva ácida.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
De posse destas informações analise as seguintes afirmativas.
I. A medida do grau de acidez de uma solução (como a chuva ácida) é definida pelo teor de íons hidrônio, H+3O, livres por unidade de volume que ela apresenta, o que é denominado potencial hidrogeniônico e simbolizado por pH. Neste caso, quando o pH é maior que 7, a chuva é classificada como ácida.
II. O gás carbônico CO2 (g) é um óxido ácido e, portanto, reage com a água da chuva produzindo o ácido carbônico que reage, em parte e ioniza-se formando íon hidrônio, H+ 3O, e íon de hidrogenocarbonato, HCO3 1- , e em parte volta a formar água e gás carbônico, assim a chuva é naturalmente ácida em menor ou maior intensidade, como exemplifica a reação a seguir.
CO2 (g) + H2O(l) ⟶ H2CO3(aq) + H3O 1+ (aq) + HCO1- 3(aq)
III. As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costuma ter pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar chuva ácida aquela cujo pH é menor do que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas.
IV. O monóxido de nitrogênio, NO, reage rapidamente com o ozônio, O3(g) da estratosfera, formando o dióxido de nitrogênio, NO2(g), este por sua vez reage com a água da chuva formando os ácidos nítrico e nitroso, mas não reagem formando a chuva ácida.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Q3660791
Química
As emissões de SO₂ são reguladas em muitos países devido aos seus efeitos prejudiciais à saúde e ao
meio ambiente e, por ser uma das substâncias poluentes do ar, possui um odor forte, semelhante ao de
fósforos queimados; é tóxico e pode causar irritação nos olhos, pele e trato respiratório, sendo um agente
redutor pode reagir com oxigênio, formando trióxido de enxofre (SO₃), além de gerar problemas ambientais devido à chuva ácida.
Considerando as informações descritas acima, a alternativa CORRETA é:
Considerando as informações descritas acima, a alternativa CORRETA é:
Ano: 2023
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
CEMIG - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2023 - CEMIG - MG - Engenheiro - Formação Engenharia Química |
Q3654117
Química
Texto associado
INSTRUÇÃO: Leia o texto a seguir para responder à questão.
Os equipamentos e as tubulações nos processos industriais são frequentemente fabricados com aço galvanizado, pelo fato de este ser um material mais resistente à corrosão do que o aço carbono. O processo de galvanização consiste em uma série de etapas, que vai desde a limpeza e o preparo das peças, passando pelas etapas de zincagem e cromagem, até a obtenção das peças finais. Nesse processo, são geradas várias correntes de efluentes que são todas reunidas em um tanque de armazenamento (ETE), conforme o diagrama apresentado a seguir.
Após a realização da caracterização química do efluente, a concentração de Zn2+ encontrada foi de 654 mg.L-1.
Dados:
• Concentração de Zn2+ no efluente da ETE: 654 mg.L-1
• Massa molar do zinco: 65,4 g.mol-1
• Massa molar do oxigênio: 16,0 g.mol-1
• Volume diário de efluente recolhido na ET.E: 1000 L
• Dias trabalhados no mês: 20
Com base nas informações apresentadas, pode-se dizer que a massa de óxido de zinco, em quilogramas, acumulada na ETE em um mês de trabalho é
Ano: 2023
Banca:
LJ Assessoria e Planejamento Administrativo Limita
Órgão:
Prefeitura de Presidente Sarney - MA
Prova:
LJ Assessoria e Planejamento Administrativo Limita - 2023 - Prefeitura de Presidente Sarney - MA - Químico |
Q3640321
Química
Ao realizar uma síntese química, um químico
mistura 2,5 moles de hidrogênio (H₂) com 1,5 moles de
oxigênio (O₂) para formar água (H₂O). Qual é a reação
balanceada correspondente e quantos moles de água
serão produzidos?
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