Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o i...

Alternativa correta: C - certo

Vamos entender o tema central da questão: balanceamento de equações químicas. Este é um conceito fundamental na química, pois garante a obediência à Lei de Conservação das Massas, que afirma que a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos em uma reação química.

Para balancear a equação dada, C₆H₁₄ + O₂ → CO₂ + H₂O, siga os passos:

1. **Carbono (C):** Comece balanceando os átomos de carbono. Há 6 átomos de carbono em C₆H₁₄, então você precisa de 6 CO₂ no produto para balancear o carbono.

2. **Hidrogênio (H):** Em C₆H₁₄, há 14 átomos de hidrogênio, portanto, você precisa de 7 H₂O para balancear o hidrogênio.

3. **Oxigênio (O):** Agora, conte os átomos de oxigênio nos produtos. Você tem 6 CO₂ (que dá 12 oxigênios) e 7 H₂O (que dá 7 oxigênios), totalizando 19 oxigênios. Assim, você precisa de 19/2 O₂ para balancear, mas como precisamos de coeficientes inteiros, multiplique toda a equação por 2.

Após multiplicar, a equação balanceada fica:
2 C₆H₁₄ + 19 O₂ → 12 CO₂ + 14 H₂O

A soma dos menores coeficientes inteiros é: 2 (C₆H₁₄) + 19 (O₂) + 12 (CO₂) + 14 (H₂O) = 47.

A resposta está correta porque o enunciado afirma que a soma dos menores coeficientes inteiros resultará em 47, o que é exatamente o que encontramos. Portanto, a alternativa C - certo é a resposta correta.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

6 carbonos no reagente - vai em frente ao CO2

7 na molecula para ficar 14 hidrogenios em cada lado

Oxigenio tem 19, divide por 2 que da 9,5

coloca 9,5 no oxigenio dos reagentes que fica com 19 oxigenios em cada lado

Multiplica por 2 toda a reaçao ja que a questao pede numeros inteiros

C6H14 + 9,5 O2 => 6 CO2 + 7 H2O

2 C6H14 + 19 O2 => 12 CO2 + 14 H2O

2+19+12+14= 47