Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
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Se a combustão completa de uma determinada quantidade desse líquido produz 20 mols de CO2 e 18 mols de H2O, a massa do citronelal queimado é de
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.
Considere as informações a seguir para a questão.
A reação entre o ferro, oxigênio e água produz o hidróxido ferroso (hidróxido de ferro II). O esquema da reação, não balanceada, é:
Fe(s) + O2(g) + H2O(l) → _________ (hidróxido ferroso)
Dados: Fe= 56 g/mol, H= 1 g/mol, O= 16 g/mol. Considere que o oxigênio e a água estão em excesso.
Considere as informações a seguir para a questão.
A reação entre o ferro, oxigênio e água produz o hidróxido ferroso (hidróxido de ferro II). O esquema da reação, não balanceada, é:
Fe(s) + O2(g) + H2O(l) → _________ (hidróxido ferroso)
Dados: Fe= 56 g/mol, H= 1 g/mol, O= 16 g/mol. Considere que o oxigênio e a água estão em excesso.
Considerando que uma colher de chá de xarope de cloreto de potássio contém 600 mg de KCl, é correto afirmar que essa mesma dosagem contém quantos mols de KCl?
Dados: massa molecular (KCl) = 74,5 g/mol
Após balancear essa equação com os menores números inteiros possíveis, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a soma dos coeficientes estequiométricos dessa equação.
Economia circular é um conceito referente ao desenvolvimento econômico de um país que faz uso racional dos recursos naturais, implementa processos de ciclagem e otimiza etapas de fabricação.
No Brasil, um exemplo dessa economia é a cadeia de produção a partir da cana-de-açúcar. Entretanto, a possibilidade de produção de hidrogênio como combustível utilizando o etanol talvez tenha chegado ao ápice da eficiência dessa economia. Recentes pesquisas reportam que é possível produzir gás hidrogênio, de acordo com a reação química global a seguir, fazendo uso de reforma eletroquímica.
C2H5OH(l) + 3H2O(l) ↔ 2CO2(g) + 6H2(g)
Estima-se que, numa célula de reforma eletroquímica, para cada 8,0 litros de etanol, é formado 1 Kg de hidrogênio, que pode ser utilizado como combustível verde em veículos automotores, indústrias, dentre outros. Com base nos conhecimentos sobre cálculo estequiométrico, assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, o rendimento da reação de produção de gás hidrogênio a partir do etanol.
Dados: massa molar do etanol = 46,07 g/mol
massa molar do gás hidrogênio = 2 g/mol
Densidade do etanol = 0,7893 g/mL
CaCO3 → CaO+CO2
Em uma reação controlada, 0,240 g de CaCO3 foram decompostos, permitindo a formação de 0,106 g de CO2. Nesse cenário, a massa (mg) de CaO produzida foi de aproximadamente
Na indústria, a reação apresentada a seguir é particularmente importante no processo de produção de ácido nítrico, que é um produto químico essencial usado em fertilizantes, explosivos e muitos outros produtos.
NH3 + O2 → NO + H2O
Após o balanceamento da reação química, pode-se afirmar que 2 mols de amônia produzirão a seguinte massa de óxido nítrico:
I. Uma unidade de massa atômica corresponde a 1/16 da massa do átomo de carbono padrão.
II. A massa molecular indica a massa da substância.
III. O número de Avogadro corresponde à massa em gramas de qualquer elemento químico.
Quais estão corretas?
HCl(aq) + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
Realize o balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos, em números inteiros e, logo após, assinale a alternativa que apresenta a somatória de todos os coeficientes obtidos.
2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o processo de decomposição térmica do bicarbonato de sódio.
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