A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 16...
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Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703598
Química
Texto associado
A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é
um clássico experimento de cinética química que permite
compreender como a alteração de fatores experimentais
influencia na velocidade das reações químicas.
Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio
ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de
iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂),
conforme a reação a seguir representada.
H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)
O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido
ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor,
convertendo‑o novamente em íons iodeto e originando
ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a
reação subsequente.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Suponha‑se que, em um dos experimentos, tenham sido usados 10 mL de iodeto de potássio 0,28 mol/L. Nesse caso, é correto afirmar que, considerando‑se dissociação completa, o número de íons iodeto é superior a 2,0 × 1021.
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