Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que Z_Ca = 20, Z_Sr = 38 e Z_Ba = 56 e considerando que M  CaCO₃ = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir. 

Considerando uma solução a 200 ppm em CaCO₃, é correto afirmar que a concentração, em mol/L, de CaCO₃ é superior a 2,5 x 10^-3 mol.L^-1.

A partir dessas informações e supondo‑se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando‑se que

M C₃H₇NO₂ = 89 g·mol^‑1 e M H₂O = 18 g·mol‑1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol^‑1·K^‑1, julgue o item seguinte.

A fração molar de alanina na solução preparada é inferior a 0,00190.

A partir dessas informações e supondo‑se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando‑se que

M C₃H₇NO₂ = 89 g·mol^‑1 e M H₂O = 18 g·mol‑1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol^‑1·K^‑1, julgue o item seguinte.

A alanina é um composto orgânico pertencente ao grupo dos aminoácidos.  

A partir dessas informações e supondo‑se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando‑se que

M C₃H₇NO₂ = 89 g·mol^‑1 e M H₂O = 18 g·mol‑1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol^‑1·K^‑1, julgue o item seguinte.

A redução da temperatura de congelamento da água, após a dissolução de alanina, depende da molalidade da solução e, também, da natureza química da substância dissolvida.

A partir dessas informações e supondo‑se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando‑se que

M C₃H₇NO₂ = 89 g·mol^‑1 e M H₂O = 18 g·mol‑1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol^‑1·K^‑1, julgue o item seguinte.

A pressão osmótica da solução preparada será superior a 2,7 atm.

A partir dessas informações e supondo‑se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando‑se que

M C₃H₇NO₂ = 89 g·mol^‑1 e M H₂O = 18 g·mol‑1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol^‑1·K^‑1, julgue o item seguinte.

No que se refere à síntese da alanina, é correto afirmar que se trata de uma reação de eliminação.

A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol^‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

Um composto da classe peróxido de metal alcalino reage com água produzindo uma base e H₂O₂. Caso reaja com um ácido diluído, os produtos obtidos serão sal e H₂O₂. 

A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol^‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

A vitamina C apresenta, em sua fórmula estrutural, os grupos funcionais correspondentes às funções álcool e éster cíclico. 

A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol^‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

Assumindo‑se que 1 mol de vitamina C é consumido para cada mol de H₂O₂, em uma solução contendo 0,0010 mol·L⁻¹ de C₆H₈O₆, se o tempo de reação for 20 segundos, então a velocidade média da reação, em relação à vitamina C, será inferior a 4,0 × 10⁻⁵ mol·L⁻¹·s⁻¹

A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol^‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

Se, a partir de uma solução de peróxido de hidrogênio a 30% (massa/massa), com densidade de 1,13 g/mL, for preparada uma solução a 3% (massa/massa), a concentração molar desta última será superior a 1,5 mol·L⁻¹.

A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol^‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir

Compostos iônicos, como o KI, são sólidos nas condições ambiente e apresentam elevada temperatura de fusão e ebulição. 

A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol^‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

O raio atômico do átomo de iodo elementar é menor do que o raio do íon iodeto (I⁻).

A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol^‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

A utilização de um catalisador provoca o aumento da entalpia de reação (ΔH), elevando a quantidade total de energia liberada ou absorvida.

A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.

Na ausência do íon iodeto, que atua como catalisador, é esperado que a redução de H₂O₂ apresente uma energia de ativação menor do que a reação catalisada. 

A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol^‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

Suponha‑se que, em um dos experimentos, tenham sido usados 10 mL de iodeto de potássio 0,28 mol/L. Nesse caso, é correto afirmar que, considerando‑se dissociação completa, o número de íons iodeto é superior a 2,0 × 10²¹.