Questões de Química para Concurso - Página 97

Q3825828

Ano: 2025 Banca: Ápice Consultoria Órgão: Prefeitura de Riachão do Bacamarte - PB Prova: Ápice Consultoria - 2025 - Prefeitura de Riachão do Bacamarte - PB - Professor - Ciências |

Q3825828 Química

O fósforo é um elemento do grupo 15 da Classificação Periódica e um dos seus compostos é o H₃PO₄, conhecido comercialmente como ácido (orto) fosfórico, que é amplamente utilizado como acidulante em bebidas e alimentos, na fabricação de fertilizantes, e em diversas aplicações industriais como na metalurgia e na produção de detergentes.
Em relação a esse composto, é correto afirmar que:

A

todas as ligações P–O tem o mesmo comprimento.

B

apenas um átomo de hidrogênio não é ionizável.

C

o átomo de fósforo usa orbitais híbridos sp³ .

D

todas as ligações O–H são do tipo covalente apolar.

E

a molécula tem geometria bipiramidal.

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Q3825344

Ano: 2025 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Icapuí - CE Prova: Fundação CETREDE - 2025 - Prefeitura de Icapuí - CE - Professor PEB II - EFAF - Ciências |

Q3825344 Química

Em química orgânica e isomeria, assinale a assertiva que apresenta a associação CORRETA entre par de compostos e tipo de isomeria predominante.

A

Álcool etílico e éter dimetílico com isomeria geométrica, sustentada por restrição rotacional em ligações simples de carbono.

B

2-buteno cis/trans com isomeria ótica, baseada em assimetria de carbono quiral em duplas ligações planas conjugadas.

C

Pentano e 2-metilbutano com isomeria de posição, envolvendo rearranjo de substituintes sobre o mesmo esqueleto principal.

D

Ácido butanoico e metil propanoato com isomeria de função, resultando de troca entre ácido carboxílico e éster em fórmulas moleculares idênticas.

E

1-propanol e 2-propanol com isomeria de função, relacionada a transformação de álcoois em aldeídos por reorganização estrutural direta.

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Q3825343

Ano: 2025 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Icapuí - CE Prova: Fundação CETREDE - 2025 - Prefeitura de Icapuí - CE - Professor PEB II - EFAF - Ciências |

Q3825343 Química

Em eletroquímica aplicada a pilhas didáticas, assinale a proposição que descreve corretamente processo e componentes.

A

Em pilha galvânica, cátodo sofre oxidação espontânea e elétrons seguem para o ânodo por diferença de potencial criada na ponte salina.

B

Em pilha galvânica, ânodo realiza oxidação, cátodo recebe redução e a ponte salina fecha o circuito iônico para manutenção de neutralidade.

C

Em dispositivos voltaicos, soluções aquosas atuam como isolantes elétricos e evitam migração de íons entre compartimentos metálicos.

D

Em arranjos de eletrodos inertes, queda de potencial surge por acúmulo de elétrons no eletrólito, direcionando cátions para o polo negativo.

E

Em semicélulas metálicas, fluxo eletrônico estabelece-se do eletrodo de maior potencial padrão para o de menor, definindo oxidação no cátodo.

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Q3825337

Ano: 2025 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Icapuí - CE Prova: Fundação CETREDE - 2025 - Prefeitura de Icapuí - CE - Professor PEB II - EFAF - Ciências |

Q3825337 Química

Em soluções aquosas e mistura de concentrações, frascos de NaCl 2,0 mol/L e 1,0 mol/L são misturados em volumes iguais. Considerando volumes aditivos, qual a justificativa que apresenta a concentração final?

A

Concentração final em 1,0 mol/L, com soma de moles dividida por volume total duplicado pela mistura equivalente.

B

Concentração final em 1,5 mol/L, resultado da média aritmética das concentrações para volumes iguais da mesma substância.

C

Concentração final em 2,0 mol/L, preservando molaridade do frasco mais concentrado ao longo do preparo com diluidor aquoso.

D

Concentração final em 1,2 mol/L, proveniente de cálculo prático por média ponderada de massas molares dissolvidas.

E

Concentração final em 1,8 mol/L, refletindo adição de massas molares sem alteração efetiva do denominador volumétrico total.

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Q3825330

Ano: 2025 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Icapuí - CE Prova: Fundação CETREDE - 2025 - Prefeitura de Icapuí - CE - Professor PEB II - EFAF - Ciências |

Q3825330 Química

Sobre estrutura atômica e tipos de ligação em materiais comuns, qual a justificativa consistente com propriedades periódicas e interações químicas?

A

Elementos do mesmo período exibem raios atômicos crescentes da esquerda para a direita por expansão de camadas, favorecendo ligações metálicas mais extensas.

B

Compostos moleculares polares conduzem corrente elétrica em solução aquosa por transporte de elétrons entre moléculas em ligações covalentes.

C

Metais alcalinos apresentam baixa tendência a reações de oxirredução e permanecem estáveis ao ar em condições usuais de laboratório.

D

Compostos iônicos costumam apresentar pontos de fusão elevados e conduzem corrente em solução ou no estado líquido por mobilidade de íons.

E

Ligações de hidrogênio entre moléculas de gás carbônico determinam altas temperaturas de ebulição e forte coesão em sistemas atmosféricos.

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Q3825327

Ano: 2025 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Icapuí - CE Prova: Fundação CETREDE - 2025 - Prefeitura de Icapuí - CE - Professor PEB II - EFAF - Ciências |

Q3825327 Química

Estudando as propriedades físico-químicas da água no ambiente celular, assinale a afirmativa que explica efeitos diretamente derivados da polaridade e das ligações de hidrogênio.

A

Capilaridade e coesão sustentam coluna de água em tecidos e tubos finos, favorecendo transporte e estabilidade térmica durante variações ambientais moderadas.

B

Alta entalpia de vaporização e elevado calor específico intensificam picos de temperatura em ambientes aquáticos rasos, reduzindo a capacidade de amortecimento térmico do sistema.

C

Solubilidade elevada de lipídios simples decorre do caráter apolar da água, o que facilita emulsão direta em membranas e organelas internas.

D

Densidade máxima ocorre em 0 °C, condição que promove afundamento do gelo e mistura vertical ampliada em lagos durante os meses mais frios.

E

Função tampão intrínseca da água pura regula pH em intervalos amplos, dispensando pares ácido-base na manutenção de constância química.

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Q3824675

Ano: 2025 Banca: SELECON Órgão: Prefeitura de Lucas do Rio Verde - MT Prova: SELECON - 2025 - Prefeitura de Lucas do Rio Verde - MT - Professor de Ciências |

Q3824675 Química

Considere um elemento químico que deu origem à um ânion não metálico trivalente. Ele apresenta 18 elétrons e 20 nêutrons. Assim, o número atômico e o número de massa desse elemento são, respectivamente:

A

17 e 37

B

15 e 35

C

18 e 38

D

13 e 33

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Q3824668

Ano: 2025 Banca: SELECON Órgão: Prefeitura de Lucas do Rio Verde - MT Prova: SELECON - 2025 - Prefeitura de Lucas do Rio Verde - MT - Professor de Ciências |

Q3824668 Química

Dentre as diversas propriedades da água está a capacidade de suas moléculas se unirem por ligações de hidrogênio. Essa propriedade é denominada de:

A

coesão

B

adesão

C

dissolução

D

capilaridade

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Q3824616

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Cordilheira Alta - SC Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Cordilheira Alta - SC - Professor de Ciências |

Q3824616 Química

Em uma de escola de Cordilheira Alta, uma professora realiza experimentos demonstrativos para explicar conceitos de química, átomos, moléculas e interações entre substâncias. Ela apresenta as seguintes situações:

1. Gelo seco (CO₂ sólido) sublimando à temperatura ambiente, demonstrando mudança de estado físico.
2. Água coletada de açudes locais sendo submetida à destilação simples para obtenção de água potável, separando sais dissolvidos.
3. Decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO₃), presente em fragmentos de calcário local, produzindo óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO₂).

Considerando a estrutura da matéria, mudanças de estado físico, classificação de substâncias e misturas, métodos de separação e transformações químicas, assinale a alternativa correta.

A

Apenas o processo descrito em 3 representa uma transformação química, pois envolve ruptura e formação de ligações químicas.

B

O processo de sublimação em 1 altera a composição molecular do CO₂, caracterizando uma transformação química reversível.

C

A destilação simples em 2 não permite separar a água de sais minerais presentes nos açudes locais, pois estes possuem ponto de ebulição semelhante ao da água.

D

O carbonato de cálcio em 3 é considerado uma mistura heterogênea, o que explica a liberação de gás durante o aquecimento.

E

Nos três processos ocorre formação de novas substâncias, diferenciando mudanças de estado físico de métodos de separação.

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Q3823120

Ano: 2025 Banca: SELECON Órgão: Prefeitura de Cuiabá - MT Prova: SELECON - 2025 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Técnico de Nível Superior - Engenheiro Ambiental e Sanitarista |

Q3823120 Química

A diferença entre compostos orgânicos e inorgânicos está na composição química de cada um deles. Entre os inorgânicos, tem-se como exemplo:

A

o etanol

B

a água

C

o metano

D

a glicerina

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Q3821235

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Soledade - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Soledade - RS - Técnico em Segurança do Trabalho |

Q3821235 Química

Os metais pirofóricos fazem parte da Classe ____ de incêndios, que é uma maneira de classificar fogo em metais combustíveis. Ou seja, esses materiais são reações químicas que podem causar grandes explosões quando entram em contato com hidrogênio, água ou umidade no ar. Essa reação química pode entrar em ignição de forma instantânea.
Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima.

A

B

C

D

E

K

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Q3816790

Ano: 2025 Banca: Prefeitura de Bombinhas - SC Órgão: Prefeitura de Bombinhas - SC Provas: Prefeitura de Bombinhas - SC - 2025 - Prefeitura de Bombinhas - SC - Servente/Merendeira - Edital nº 8 | Prefeitura de Bombinhas - SC - 2025 - Prefeitura de Bombinhas - SC - Zelador de Cemitério - Edital nº 8 |

Q3816790 Química

Assinale a alternativa que corresponda a um derivado do petróleo:

A

Álcool;

B

Querosene;

C

Biodiesel;

D

Xisto betuminoso.

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Q3815642

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Agropecuária |

Q3815642 Química

O preparo de soluções alcoólicas para uso em laboratório ou higienização requer o correto manuseio de materiais, instrumentos e cálculos, além da verificação do grau alcoólico e do armazenamento adequado do produto final. Sobre o preparo e a determinação do grau alcoólico de soluções de etanol utilizadas em laboratórios do IFSertão, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Alcoometria é a técnica utilizada para medir o grau alcoólico de uma solução hidroalcoólica, utilizando-se um alcoômetro, cuja leitura deve ser expressa em °GL referidos a 15 °C, conforme padrão adotado pela Farmacopeia Brasileira.
( ) Quando a temperatura da solução for diferente da temperatura de calibração do alcoômetro, deve-se aplicar correção utilizando a Tabela da Força Real dos Líquidos Espirituosos para converter o valor para 15 °C.
( ) Amassa de álcool etílico 96 °GL a ser utilizada na preparação do álcool 70% p/p deve ser calculada com base na fórmula: T1 x P1 = T2 x P2.
( ) Após homogeneizar a solução, a leitura do alcoômetro deve ser realizada com o líquido em movimento contínuo e o instrumento apoiado na parede da proveta.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

V-F-F-V.

B

F-V-F-F.

C

V-F-V-V.

D

F-V-V-F.

E

V-V-V-F.

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Q3814918

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814918 Química

A cromatografia é uma das técnicas analíticas mais versáteis e amplamente utilizadas em laboratórios de química, bioquímica, farmácia e meio ambiente. Desenvolvida no início do século XX, a técnica revolucionou a separação, identificação e quantificação de componentes em misturas complexas. Seu princípio fundamental baseia-se na distribuição diferencial dos analitos entre duas fases imiscíveis: uma fase estacionária (sólida ou líquida imobilizada) e uma fase móvel (líquida, gasosa ou supercrítica). Sobre a cromatografia, assinale a alterativa correta.

A

A cromatografia separa compostos exclusivamente pela diferença de cor dos componentes.

B

O gás carreador na CG (como hélio) participa ativamente da separação química dos analitos.

C

Na CLAE reversa, a fase estacionária é polar e a fase móvel é apolar, sendo ideal para compostos hidrofóbicos.

D

Colunas de CLAE podem ser reutilizadas indefinidamente sem perda de desempenho.

E

O tempo de retenção na CG depende da volatilidade do composto e de sua interação com a fase estacionária.

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Q3814917

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814917 Química

Nessa técnica de extração, a amostra é colocada em um frasco extrator e o solvente em um balão. O balão é constantemente aquecido e evapora o solvente. Os vapores do solvente são condensados e pingam sobre a amostra, que extrai os analitos. Quando o líquido atinge o nível de transbordamento, um sifão aspira o solvente enriquecido e descarrega de volta no balão. Esta operação é repetida até a extração ser completa. É uma técnica clássica de extração de compostos solúveis de matrizes sólidas, amplamente utilizada em laboratórios de química, farmácia e ciência de alimentos para isolar lipídios, óleos essenciais, pesticidas e outros compostos orgânicos. Sobre essa técnica, assinale a alternativa INCORRETA.

A

A amostra é posta em contato repetidamente com porções frescas de solvente extrator, facilitando o deslocamento do equilíbrio.

B

É chamada de “extração Soxhlet”.

C

As desvantagens dessa técnica incluem o tempo prolongado de extração e o consumo energético.

D

Gera resíduos químicos que precisam ser descartados adequadamente.

E

É ideal para extração de compostos termossensíveis.

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Q3814916

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814916 Química

A corrosão é um processo natural e espontâneo que leva à deterioração de metais devido a reações químicas ou eletroquímicas com o ambiente. Ela causa prejuízos econômicos e estruturais, e entender seus mecanismos e métodos de prevenção é essencial. Sobre o tema, assinale a alternativa INCORRETA.

A

A corrosão galvânica requer um eletrólito (meio condutor), como água salgada ou umidade, para que ocorra a transferência de elétrons entre os metais. Sem um eletrólito, não há corrosão galvânica.

B

Na proteção catódica, o metal menos reativo (ânodo de sacrifício) é conectado ao mais reativo (que se torna o cátodo), protegendo-o.

C

A oxidação (perda de elétrons) é essencial para a corrosão, pois o metal se dissolve, formando íons.

D

Tornar o metal um ânodo é chamado de proteção anódica. A proteção catódica faz o metal ser o cátodo, recebendo elétrons de um ânodo de sacrifício ou corrente externa.

E

Meios ácidos ou salinos aceleram a corrosão ao aumentarem a condutividade do eletrólito e facilitarem as reações eletroquímicas.

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Q3814915

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814915 Química

O ácido salicílico foi originalmente descoberto devido às suas ações antipirética e analgésica, porém, esse ácido tem uma ação corrosiva nas paredes do estômago, limitando o seu uso sistêmico (oral). Para contornar esse problema, em 1897, o químico alemão Felix Hoffmann produziu o ácido acetilsalicílico (AAS) a partir do ácido salicílico, o primeiro fármaco a ser sintetizado em laboratório e comercializado em escala, marcando o nascimento da indústria farmacêutica moderna. Abaixo, são apresentadas as fórmulas do ácido salicílico e do ácido acetilsalicílico:
Imagem associada para resolução da questão

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Sobre o tema, analise as assertivas a seguir:

I. O ácido salicílico e o ácido acetilsalicílico apresentam o grupo hidroxila, o que os caracteriza como fenóis.
II. O AAS possui um grupo carboxílico (–COOH) que reage com bases fortes em uma reação de neutralização.
III. No organismo, o ácido acetilsalicílico é convertido em ácido salicílico por uma reação de esterificação.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas I e II.

D

Apenas I e III.

E

Apenas II e III.

Q3814914

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814914 Química

O álcool etílico (etanol) e o éter dimetílico são compostos orgânicos com a mesma fórmula molecular (C₂H₆O), mas propriedades físicas distintas. Enquanto o etanol é líquido em temperatura ambiente e solúvel em água, o éter dimetílico é um gás e pouco solúvel. Essas diferenças estão relacionadas principalmente devido ao(à):

A

Presença de ligações de hidrogênio no etanol, ausentes no éter.

B

Tipo de ligação química (iônica ou covalente) presente em cada molécula.

C

Massa molar dos compostos, que determina seu estado físico.

D

Número de átomos de carbono na cadeia principal.Polaridade da molécula de éter, que é maior que a do etanol.

E

Polaridade da molécula de éter, que é maior que a do etanol.

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Q3814913

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814913 Química

No cotidiano, o termo “sal” geralmente é usado para se referir ao “sal de cozinha”, composto formado principalmente pelo cloreto de sódio (NaCl). Mas, para um químico, essa expressão remete a vários compostos iônicos que podem ser formados pela reação entre um ácido e uma base. Abaixo, há uma relação de sais de uso cotidiano e suas aplicações:

• Bicarbonato de sódio: usado como fermento em bolos e pães e como antiácido estomacal.
• Sulfato de bário: usado em radiografias do trato gastrointestinal.
• Nitrato de potássio: usado na conservação de alimentos.
• Cloreto de potássio: substitui o NaCl em dietas com restrição de sódio.

A partir da análise desses compostos, assinale a alternativa correta.

A

O bicarbonato de sódio, de fórmula Na₂CO₃, reage com ácido clorídrico do estômago, produzindo gás carbônico.

B

O sulfato de bário, de fórmula Ba₂SO₄, é um sal muito solúvel em água, facilitando sua absorção pelo intestino.

C

O nitrato de potássio, de fórmula KNO₃, pode ser obtido diretamente pela reação entre o ácido nitroso e o hidróxido de potássio.

D

Todos podem ser formados pela neutralização total entre um ácido e uma base.

E

O cloreto de potássio, de fórmula KCl, resulta da reação entre um ácido forte e uma base forte.

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Q3814912

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814912 Química

O chumbo (Pb²⁺) é um metal pesado altamente tóxico, mesmo em baixas concentrações, e sua presença em efluentes industriais (baterias, mineração, tintas) exige tratamento rigoroso para atender a limites regulatórios (<0,01 mg·L^-1 na água potável, conforme a OMS). A precipitação com sulfeto de sódio é um dos métodos mais eficazes para remover íons chumbo (Pb²⁺) de efluentes, formando o composto sulfeto de chumbo (PbS), o qual é extremamente insolúvel em água. Para tratar 1.000L de efluente com 50 mg/L de Pb²⁺ foram utilizados 15,6 g de sulfeto de sódio. Sobre o procedimento anterior, assinale a alternativa correta.

A

A quantidade de Pb²⁺ residual é de 8,56 mg·L^-1.

B

A quantidade de sulfeto de sódio foi suficiente para o efluente final atender ao limite regulatório de Pb²⁺ .

C

São necessários mais 2 g de sulfeto de sódio para o chumbo residual ficar abaixo do limite regulatório.

D

A reação que ocorre é uma óxido-redução.

E

O procedimento acima pode ser realizado em efluentes com pH ácido sem nenhum problema.

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Questões de Concurso Sobre química

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