Com base nessas informações, julgue o item a seguir.

Na redução de um aldeído com H₂, o composto formado é um álcool primário.

Com base nessas informações, julgue o item a seguir.

No composto 4‑fluorobenzaldeído, todos os carbonos  apresentam hibridização sp².

Com base nessas informações, julgue o item a seguir.

Partindo‑se do benzaldeído, é correto afirmar que o composto p‑fluorobenzaldeído poderá ser obtido por substituição aromática, uma vez que o grupo –CHO atua como um substituinte ativador e orto/para‑dirigente no anel benzênico

Com base nessas informações, julgue o item a seguir.

Na reação em questão, durante a quebra da ligação C=O, a ligação rompida é do tipo σ, por ser a mais fraca.

Com base nessas informações, julgue o item a seguir.

No composto obtido na síntese, tem‑se o grupo aril‑cetona.

Com base nessas informações, julgue o item a seguir.

Considerando as características químicas da acetona, o pictograma a seguir representa corretamente um dos elementos de risco presentes no rótulo desse solvente.

Acerca da mudança de estado, das características e das propriedades e das ligações químicas nos sólidos, julgue o item seguinte.

Nas mudanças de estado físico, a temperatura da substância pura permanece constante enquanto ocorre a transição.

Acerca da mudança de estado, das características e das propriedades e das ligações químicas nos sólidos, julgue o item seguinte.

Nos sólidos metálicos, os átomos compartilham uma nuvem de elétrons deslocalizados, sendo estes responsáveis pela elevada condutividade elétrica, pela maleabilidade e pela ductilidade desses materiais.

Acerca da mudança de estado, das características e das propriedades e das ligações químicas nos sólidos, julgue o item seguinte.

Sólidos moleculares são formados por moléculas unidas por forças intermoleculares, como interações de London, dipolo‑dipolo ou ligações de hidrogênio, o que explica os seus altos pontos de fusão em comparação aos sólidos iônicos.

Acerca da mudança de estado, das características e das propriedades e das ligações químicas nos sólidos, julgue o item seguinte.

Uma mistura eutética comporta‑se como uma substância pura durante a ebulição.

A respeito das leis ponderais, julgue o item a seguir.

Conforme o entendimento da lei de Dalton, dois elementos podem combinar‑se formando mais de um composto, mantendo fixa a massa de um dos elementos, ao passo que a massa do outro se combine em proporções múltiplas e inteiras. 

A respeito das leis ponderais, julgue o item a seguir.

Uma consequência importante do princípio estabelecido pela lei de Proust é a inalterabilidade da composição centesimal de um composto químico puro.

A respeito das leis ponderais, julgue o item a seguir.

Segundo a Lei de Lavoisier, em toda reação química conduzida em sistema fechado, pode ocorrer perda ou ganho de massa, uma vez que a energia liberada ou absorvida é sempre transformada em matéria.

Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que Z_Ca = 20, Z_Sr = 38 e Z_Ba = 56 e considerando que M  CaCO₃ = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir. 

O Ca(HCO₃)₂ corresponde a um sal ácido, ao passo que o CaCO₃ corresponde a um sal neutro.

Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que Z_Ca = 20, Z_Sr = 38 e Z_Ba = 56 e considerando que M  CaCO₃ = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir. 

De acordo com a teoria da ligação de valência, o dióxido de carbono apresenta geometria linear, sendo que o átomo de carbono central se encontra em hibridização sp, formando as duas ligações duplas C=O.

Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que Z_Ca = 20, Z_Sr = 38 e Z_Ba = 56 e considerando que M  CaCO₃ = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir. 

A base conjugada da espécie HCO₃‑ é o íon CO₃^2‑.

Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que Z_Ca = 20, Z_Sr = 38 e Z_Ba = 56 e considerando que M  CaCO₃ = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir. 

Considerando que, quanto maior o raio do cátion, menor a solubilidade do carbonato em água, é correto afirmar que a ordem crescente de solubilidade para os carbonatos é BaCO₃ < SrCO₃ < CaCO₃.

Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que Z_Ca = 20, Z_Sr = 38 e Z_Ba = 56 e considerando que M  CaCO₃ = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir. 

Suponha‑se que, na reação de formação de Ca(HCO₃)₂, 10,01 g de CaCO₃ tenham reagido com 0,88 g de CO₂ e 0,72 g de H₂O. Nessa situação, é correto afirmar que a massa de bicarbonato de cálcio formada é superior a 3,4 g.

Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que Z_Ca = 20, Z_Sr = 38 e Z_Ba = 56 e considerando que M  CaCO₃ = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir. 

Segundo a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, o íon carbonato (CO₃^2‑) apresenta geometria trigonal plana. 

Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que Z_Ca = 20, Z_Sr = 38 e Z_Ba = 56 e considerando que M  CaCO₃ = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir. 

Suponha‑se que, em uma amostra de água natural de pH = 6,0, contendo o tampão de bicarbonato de potássio, a concentração de HCO₃‑ seja 5,0 mol·L^‑1. Nesse caso, considerando‑se que a constante de dissociação (K_a2) da reação de dissociação do íon HCO₃‑ seja igual a 5.10^‑11 e pressupondo‑se que a concentração de H₂CO₃ seja desprezível, é correto afirmar que a razão [HCO₃‑]/[CO₃^2‑] seja inferior a 1,5.10⁴ mol·L^‑1.