Questões de Química para Concurso - Página 98

Q3814911

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814911 Química

O ácido benzoico é um composto orgânico simples, mas amplamente utilizado, conhecido por suas propriedades conservantes e sua presença natural em alguns alimentos. É um composto versátil, com aplicações que vão desde a conservação de alimentos até a síntese de produtos farmacêuticos. Em meio aquoso, ele sofre ionização segundo o seguinte equilíbrio:
Imagem associada para resolução da questão

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Considerando o equilíbrio acima e a adição ao sistema de benzoato de sódio, mantendo a temperatura constante, é correto afirmar que o equilíbrio deslocará para a

A

direita, aumentando a concentração do íon H₃O⁺.

B

direita, aumentando a concentração do íon C₆H₅COO^-.

C

esquerda, reduzindo o valor da constante de equilíbrio.

D

esquerda, aumentando o pH do meio.

E

direita, reduzindo o valor da constante de equilíbrio.

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Q3814910

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814910 Química

Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que mudam de cor em resposta à variação do pH de uma solução. Eles são amplamente utilizados em laboratórios, indústrias e até no cotidiano para determinar o ponto final de titulações ou para estimar o pH de um meio. Abaixo, são apresentados dois indicadores e as cores que adquirem em função do pH do meio onde estão inseridos.
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No laboratório, esses indicadores foram utilizados nas seguintes condições:

I. Solução 0,01 mol/L de HNO₃, 100% ionizado.
II. Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado.
III. Solução 0,01 mol/L de H₂SO₄, 100% ionizado.
IV. Solução 0,01 mol/L de NH₄OH, 10% ionizada.

Considere que T = 25 °C, Kw = 1,0·10^-14 e log2 = 0,3.

De acordo com os dados expostos, assinale a alternativa correta.

A

A cor do indicador B, na presença da solução I, é azul.

B

A cor adquirida pela solução II é amarela na presença do indicador M e azul na presença do indicador B.

C

A cor adquirida pela solução III, na presença do indicador M, é vermelha.

D

A cor adquirida pela solução IV, na presença do indicador B, é amarela.

E

Se 100 mL de uma solução 0,01 mol/L de HCl, 100% ionizada, for misturada com 1.000 mL da solução I, a solução resultante, na presença do indicador M, será amarela.

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Q3814909

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814909 Química

A qualidade de óleos e gorduras é determinada por uma série de parâmetros físico-químicos e sensoriais que avaliam sua pureza, estabilidade e adequação ao consumo. Essas análises são essenciais para garantir segurança alimentar, propriedades nutricionais e desempenho em aplicações industriais. Em relação às técnicas utilizadas para verificar a qualidade de óleos, assinale a alternativa correta.

A

O índice de peróxido é um parâmetro analítico utilizado para avaliar o grau de oxidação secundário de óleos e gorduras.

B

O método de Kjeldahl é utilizado para quantificar o grau de insaturação em óleos e gorduras, medindo a quantidade de ligações duplas presentes nos ácidos graxos.

C

O índice de saponificação mede o tamanho médio das moléculas de triglicerídeos em óleos e gorduras, indicando a quantidade de hidróxido de potássio necessária para saponificar um grama de amostra.

D

O índice de acidez é um parâmetro fundamental na análise da qualidade de óleos e gorduras, medindo a quantidade de ácidos graxos esterificados presentes em triglicerídeos.

E

O método de Fehling indica a presença de produtos de oxidação secundária, formados a partir da decomposição de peróxidos, os quais são produtos de oxidação primária.

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Q3814908

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814908 Química

O resveratrol é uma fitoalexina presente em uma ampla variedade de espécies vegetais. Em um experimento para determinar o teor de resveratrol em um extrato, utilizando um espectrofotômetro UV-Vis, 1,0 mL da amostra foi colocada num balão volumétrico de 10,0 mL diluída até a marca do balão. A absorbância em 320 nm foi de 0,840 numa cubeta de 1,0 cm de caminho óptico. A absorvidade molar para esse composto em 320 nm é ε = 17.400 L·mol^-1 cm^-1.
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A partir dos dados expostos, nota-se que a _________________ do resveratrol na amostra inicial é de __________________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

A

concentração – 4,82·10^-5 mol·L^-¹

B

massa – 4,82·10^-2 g

C

concentração – 1,10·10^-5 g·L^-1

D

massa – 0,11 mg

E

concentração – 4,82·10^-2 mg·L^-1

Q3814907

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814907 Química

A padronização de uma solução é um procedimento essencial em química analítica para determinar com exatidão a concentração real de um reagente. Muitas soluções não podem ser preparadas com precisão direta, devido a fatores como impurezas, instabilidade ou higroscopicidade dos compostos. Para a padronização de uma solução de ácido sulfúrico, são realizados os seguintes procedimentos:

• Primeira etapa: secar o Na₂CO₃ em estufa a 110 °C por 24h para eliminar umidade.
• Segunda etapa: pesar 0,25 g do Na₂CO₃ anidro, transferir para um Erlenmeyer de 250 mL e dissolver em 50 mL de água destilada.
• Terceira etapa: adicionar 3 gotas de indicador alaranjado de metila.
• Quarta etapa: titular com a solução de H₂SO₄ até a viragem do indicador.
• Quinta etapa: anotar o volume gasto e repetir em triplicata.

Sobre o tema, assinale a alternativa correta.

A

A primeira etapa, de secagem do Na₂CO₃, é optativa.

B

Ao final, se o volume médio do ácido sulfúrico consumido foi igual a 16 mL, a sua concentração é de 0,15 mol/L.

C

Na segunda etapa, a pesagem do Na2CO3 pode ser realizada em uma balança de precisão.

D

O carbonato de sódio pode ser usado como padrão primário, pois atende a requisitos como instabilidade e higroscopicidade.

E

Na quinta etapa, o procedimento de repetir em triplicata pode ser descartado.

Q3814906

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814906 Química

O tampão citrato é um sistema ácido-base versátil, amplamente utilizado em laboratórios, indústrias farmacêuticas e alimentícias. Ácido cítrico (C6H8O7) é um ácido triprótico fraco, com três valores de pKa: pKa1 = 3,13, pKa2 = 4,76 e pKa3 = 6,40. Um técnico precisa preparar um tampão de citrato, considerando o pKa de menor acidez, para manter o pH de uma solução em 5,4. Qual razão entre as concentrações de ácido cítrico e citrato deve ser utilizada para preparar essa solução?

A

1:10

B

10:1

C

5:1

D

4:1

E

1:4

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Q3814905

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814905 Química

A excelência em trabalhos laboratoriais depende não apenas da execução cuidadosa dos procedimentos, mas também da compreensão das fontes de erro e da aplicação de medidas para neutralizá-las. Somente assim é possível obter dados confiáveis, precisos e exatos, essenciais para conclusões científicas sólidas e decisões baseadas em evidências. Sobre erros que podem afetar os resultados de um experimento, analise as assertivas a seguir:

I. Os erros podem ser reduzidos ao reconhecer e compreender as prováveis fontes de erro e ao adotar protocolos e procedimentos de cálculo apropriados.
II. Uma fonte comum de erro de medição é o descuido, por exemplo, ao ler uma escala na direção incorreta (erro de paralaxe).
III. O uso de um reagente fora da validade para a preparação de uma solução que será utilizada em uma prática pode resultar em um erro aleatório.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas I e II.

D

Apenas I e III.

E

Apenas II e III.

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Q3814904

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814904 Química

A figura abaixo mostra uma bureta de 50,00 mL e, ao lado, a mesma bureta aumentada para facilitar a medida de volume de líquido contido nela. Considerando os algarismos significativos, assinale a alternativa que apresenta o volume ainda contido nessa bureta.
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A

24,0 mL.

B

24,45 mL.

C

25,55 mL.

D

35,0 mL.

E

35,55 mL.

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Q3814903

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814903 Química

Um professor solicitou com antecedência a preparação de uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,5 mol·L^-1 para realização de aula experimental com uma turma, que será dividida em 5 grupos e cada grupo necessitará de 200 mL dessa solução. O técnico de laboratório precisará preparar a solução solicitada a partir do ácido clorídrico PA 37% (massa/massa). A densidade ácido clorídrico é igual 1,20 g·mL^-1 . O procedimento que o técnico deve adotar para o preparo da solução solicitada é, com auxílio de um(a) ___________________, medir ______ da solução inicial, transferir para um de ________________, já contendo um pouco de água destilada, e completar com mais água destilada até o menisco.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

A

béquer – 8,2 mL – balão volumétrico – 200 mL

B

proveta – 4,1 mL – Erlenmeyer – 200 mL

C

proveta – 8,2 mL – balão volumétrico – 200 mL

D

proveta – 41 mL – balão volumétrico – 1 L

E

béquer – 82 mL – Erlenmeyer – 1 L

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Q3814902

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814902 Química

Um professor pede para um técnico de laboratório selecionar e colocar em uma bancada algumas vidrarias para a realização de uma aula prática. Para isso, ele entrega um roteiro contendo todo o procedimento para realização da aula. Nesse sentido, analise a figura a seguir, que apresenta seis vidrarias de laboratórios que podem ser utilizadas para a aula:
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Em relação ao referido roteiro, assinale a alternativa correta.

A

Se o roteiro trata de uma prática sobre titulação, a vidraria D não é obrigatoriamente necessária e não deve ser selecionada.

B

Se o roteiro trata de uma prática que envolva a evaporação de um solvente por aquecimento, a vidraria B ou C pode ser selecionada.

C

Se o roteiro trata de uma prática sobre preparação de uma solução com precisão, as vidrarias A e F devem ser selecionadas.

D

Se o roteiro trata de uma prática sobre diluição de uma solução, as vidrarias C e E devem ser selecionadas.

E

Se o roteiro trata de uma prática sobre destilação simples, a vidraria D deve ser selecionada.

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Q3814901

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814901 Química

A estufa de secagem é amplamente utilizada em laboratórios para remover umidade e resíduos de solventes de vidrarias, garantindo que estejam prontas para uso em procedimentos analíticos sensíveis. No entanto, nem todas as vidrarias podem ser secas em estufa, devido a riscos de deformação, degradação ou perda de calibração. Nesse sentido, assinale a alternativa que apresenta vidrarias que podem ter sua calibração afetada por conta do aquecimento.

A

Béquer e placa de petri.

B

Erlenmeyer e balão de fundo redondo.

C

Funil de decantação e condensador.

D

Proveta e balão volumétrico.

E

Cadinho e balão de destilação.

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Q3814900

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814900 Química

Em um laboratório de química, o aquecimento de substâncias é uma etapa comum em diversos procedimentos, como dissoluções, sínteses e análises. Para isso, são utilizados diferentes materiais e equipamentos, cada um com características específicas que os tornam adequados para determinadas aplicações. Em relação a esses equipamentos, assinale a alternativa INCORRETA.

A

O forno de mufla consegue atingir temperaturas extremamente altas, sendo essencial em processos como calcinação e queima de materiais.

B

O bico de gás (ou bico de Bunsen) produz uma chama ajustável a partir da combustão de gás, ideal para aquecer rapidamente soluções em béqueres, tubos de ensaio ou cadinhos.

C

O banho-maria é utilizado para aquecer soluções a temperaturas acima do ponto de ebulição da água ou para sublimar sólidos, a fim de diminuir seu volume.

D

A estufa é empregada para secagem de amostras ou esterilização de materiais, operando em temperaturas controladas.

E

A manta aquecedora é útil para aquecer recipientes como balões de fundo redondo em processos de refluxo ou destilação, permitindo ajuste preciso da temperatura.

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Q3813418

Ano: 2025 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Pontal - SP Prova: FRONTE - 2025 - Prefeitura de Pontal - SP - Professor - PEB II Ciências |

Q3813418 Química

Na classificação da matéria, as substâncias inorgânicas englobam uma grande diversidade de compostos com propriedades variadas. Em um trabalho interdisciplinar, o professor explica que a distinção entre substâncias orgânicas e inorgânicas se baseia principalmente:

A

No alto ponto de fusão e ebulição, característico apenas das substâncias inorgânicas.

B

Na ausência de carbono e na predominância de ligações iônicas ou metálicas.

C

Na capacidade de conduzir eletricidade em estado sólido, comum às substâncias inorgânicas.

D

Na origem biológica exclusiva das substâncias inorgânicas.

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Q3813417

Ano: 2025 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Pontal - SP Prova: FRONTE - 2025 - Prefeitura de Pontal - SP - Professor - PEB II Ciências |

Q3813417 Química

No ensino de Química para o Ensino Médio, é importante que o docente destaque que as substâncias orgânicas possuem papel essencial na vida e na indústria. Dentre as características que distinguem as substâncias orgânicas, destaca-se:

A

A impossibilidade de decomposição térmica.

B

A ausência completa de carbono em sua composição.

C

A estrutura cristalina rígida, comum em compostos metálicos.

D

A presença predominante de carbono em cadeias moleculares, frequentemente associadas a hidrogênio, oxigênio e nitrogênio.

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Q3813416

Ano: 2025 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Pontal - SP Prova: FRONTE - 2025 - Prefeitura de Pontal - SP - Professor - PEB II Ciências |

Q3813416 Química

Durante uma sequência didática sobre a classificação das substâncias, o professor propôs aos alunos a observação da água, do gás carbônico e do ferro. Considerando o conceito de substância composta, é correto afirmar que:

A

Água e gás carbônico são substâncias compostas, pois resultam da união de diferentes elementos químicos.

B

Apenas o ferro é uma substância composta, pois apresenta estrutura metálica

C

Todas as três substâncias são simples, por existirem naturalmente.

D

Nenhuma das substâncias mencionadas pode reagir entre si.

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Q3813415

Ano: 2025 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Pontal - SP Prova: FRONTE - 2025 - Prefeitura de Pontal - SP - Professor - PEB II Ciências |

Q3813415 Química

Em aulas de Ciências, o professor pode estimular o pensamento crítico ao discutir a diferença entre substâncias simples e compostas. Assim, ao tratar das substâncias simples, é correto afirmar que:

A

Resultam da combinação de átomos de um mesmo elemento químico, podendo existir em diferentes formas alotrópicas.

B

Apresentam sempre comportamento inerte, sem possibilidade de reação química.

C

São formadas por átomos de diferentes elementos químicos unidos eletronicamente.

D

Possuem obrigatoriamente estrutura cristalina e estabilidade térmica.

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Q3813414

Ano: 2025 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Pontal - SP Prova: FRONTE - 2025 - Prefeitura de Pontal - SP - Professor - PEB II Ciências |

Q3813414 Química

A compreensão do conceito de átomo como unidade estrutural da matéria é fundamental para o letramento científico. Considerando o contexto educacional, a abordagem adequada sobre a constituição dos átomos e das moléculas deve enfatizar que:

A

O átomo é indivisível e imutável, conforme o modelo de Dalton, ainda vigente no ensino atual.

B

A estrutura atômica independe dos princípios físicos e químicos que regem as transformações da matéria.

C

As moléculas são estruturas rígidas e invariáveis, impossibilitando interações químicas.

D

Os átomos se combinam por meio de ligações químicas, formando moléculas que expressam propriedades emergentes distintas das dos elementos isolados.

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Q3813383

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |

Q3813383 Química

Texto associado

Em processos industriais de galvanoplastia e recuperação de metais, uma célula galvânica é construída com os eletrodos ferro (Fe) e cobre (Cu), imersos em suas respectivas soluções aquosas. Os potenciais padrões de redução são os seguintes:
Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s) E° = – 0,44 V
Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) E° = + 0,34 V
A semirreação que ocorre no ânodo da célula galvânica é a seguinte:

A

Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e⁻.

B

Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s).

C

Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s).

D

Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e⁻.

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Q3813382

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |

Q3813382 Química

Texto associado

Em processos metalúrgicos industriais, como na produção de metais a partir de seus minérios, é comum o uso de substâncias capazes de reduzir íons metálicos e, assim, liberar o metal puro.
Considere os seguintes elementos, apresentados em ordem crescente de potencial de redução padrão:
Ca, Na, Zn, Fe, Cu, Hg, Ag, Au.
Com base nessa sequência, pode-se afirmar corretamente que o metal que possui maior tendência em atuar como agente redutor é o

A

Ca.

B

Fe.

C

Cu.

D

Au.

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Q3813381

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |

Q3813381 Química

Texto associado

Em temperaturas elevadas e na presença de catalisador de platina, a amônia (NH₃) reage com o oxigênio (O₂), produzindo óxido nítrico (NO) e vapor de água, conforme a seguinte equação balanceada: 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g).

Sobre essa reação, é correto afirmar que

A

1 mol de O₂ produz 1 mol de NO.

B

são formados 48 g de NO a partir de 2 mols de O₂.

C

são necessários 68 g de NH₃ para formar 60 g de NO.

D

4 mols de O₂ formam 5 mols de NO.

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Questões de Concurso Sobre química

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