Questões de Química para Concurso - Página 98

Q3699732

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699732 Química

O lapachol é uma substância natural extraída do cerne da Tabebuia avellanedae com solução aquosa de NaOH ou Na₂CO₃. Com base em sua estrutura, explique a razão pela qual essa substância é extraída com tais reagentes.

Imagem associada para resolução da questão

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A

Porque o lapachol possui um grupo carbonílico altamente eletrofílico, que reage formando sais solúveis em meio básico.

B

Porque o lapachol apresenta caráter fenólico, sendo desprotonado por bases como NaOH ou Na₂CO₃ e convertido em um fenolato solúvel em água.

C

Porque o lapachol contém uma função cetona conjugada que sofre hidrólise em meio básico.

D

Porque o lapachol possui uma função álcool terciário que reage com carbonato de sódio.

E

Porque o lapachol é insolúvel em solventes orgânicos, sendo extraído apenas em meio aquoso básico.

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Q3699731

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699731 Química

No preparo de soluções concentradas de ácidos fortes, a segurança do operador e a técnica correta são essenciais para evitar acidentes. Um estudante precisa preparar 100 mL de solução 1,0 mol L⁻¹ de H₂SO₄ a partir do ácido concentrado. Considerando as orientações:

I. Usar equipamento de proteção individual e levar o frasco de ácido concentrado para a bancada.
II. Transferir o ácido diretamente do frasco concentrado para o balão volumétrico e completar com água.
III. Adicionar lentamente o ácido concentrado à água, com agitação e, se necessário, resfriamento.

Está correto apenas o que se afirma em:

A

I

B

II

C

III

D

I e II

E

I e III

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Q3699730

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699730 Química

A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico (ΔH > 0), mas ainda assim ocorre de forma espontânea. Qual alternativa explica corretamente esse fenômeno?

A

Apesar de endotérmica, a dissolução ocorre espontaneamente devido ao aumento da entropia (ΔS > 0), que torna o termo TΔS suficientemente grande para que ΔG seja negativo.

B

A dissolução é espontânea apenas porque envolve absorção de calor do meio, sem influência de outros fatores.

C

O processo é espontâneo porque a entalpia positiva (ΔH > 0) sempre indica espontaneidade.

D

A dissolução é espontânea porque o ΔG depende apenas da variação de entalpia, e não da entropia.

E

O processo é espontâneo porque, em soluções aquosas, todos os sais dissolvem independentemente de ΔH e ΔS.

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Q3699729

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699729 Química

Durante a separação de uma mistura contendo areia, sal e água, qual a sequência mais adequada de técnicas de separação a serem aplicadas?

A

Filtração → Decantação → Destilação

B

Decantação → Filtração → Destilação

C

Destilação → Decantação → Filtração

D

Filtração → Destilação → Decantação

E

Decantação → Destilação → Filtração

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Q3699728

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699728 Química

A energia interna de um determinado sistema gasoso obedece à equação U = (5PV) J. Esse gás então sofre um processo cíclico descrito por ABCD, partindo do ponto A.

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Para as transformações AB e DA, foram propostos os seguintes valores para a variação de energia interna (∆U), calor (q) e trabalho (w), todos em J.

Imagem associada para resolução da questão

Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa que mostra os valores que completam corretamente a tabela:

A

Para o processo AB, temos ∆U₁ = -3, q₁ = 3,6 e w₁= 0,6.

B

Para o processo DA, temos ∆U₁ = -3, q₁ = 0 e w₁= -3.

C

Para o processo AB, temos ∆U₁ = -3, q₁ = -2,4 e w₁= -0,6.

D

Para o processo DA, temos ∆U₁ = -3, q₁ = -3 e w₁= 0.

E

Para o processo AB, temos ∆U₁ = -3, q₁ = 0,6 e w₁= -3,6.

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Q3699726

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699726 Química

Considere-se o químico responsável de uma indústria metalúrgica. Para decapagem ácida você utiliza um banho de HCl de concentração 0,05 mol L^-1 . Utilizando um condutivímetro de constante de célula de 0,78 cm^-1 , você obteve o valor de 20,00 mS para a condutância. Assinale a alternativa que contém a condutividade molar do banho de HCl.

A

0,0156 S cm^-2 mol^-1

B

312 S cm^-2 mol^-1

C

0,312 S cm^-2 mol^-1

D

15,6 S cm^-2 mol^-1

E

0,78 S cm^-2 mol^-1

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Q3699725

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699725 Química

Organize os complexos a seguir, em ordem crescente de condutividade elétrica de suas soluções:

I ) [Co(NH₃)₃Cl₃]
II) [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl
III) [Co(NH₃)₆]Cl₃
IV) [Cr(NH₃)₅Cl]Cl₂

A

I < II < IV < III

B

II < I < IV < III

C

I < II < III < IV

D

II < I < III < IV

E

III < I < II < IV

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Q3699724

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699724 Química

Assinale a alternativa correta sobre propriedades coligativas:

A

As propriedades coligativas são: abaixamento da pressão de vapor; elevação crioscópica; abaixamento ebulioscópico e pressão osmótica.

B

Quando comparamos as pressões de vapor de vários solventes com as de suas soluções, descobrimos que a adição de um soluto não-volátil a um solvente sempre aumenta a pressão de vapor.

C

A pressão adicional sobre a solução que é requerida para igualar o potencial químico do solvente na solução e no solvente puro é chamada de pressão osmótica da solução.

D

O ponto de ebulição da solução é mais baixo que o ponto de ebulição do solvente puro e é diretamente proporcional ao número de partículas do soluto por quantidade de matéria de moléculas do solvente.

E

O ponto de congelamento de uma solução é a temperatura na qual os primeiros cristais do solvente puro começam a se formar em equilíbrio com a solução, logo, o ponto de congelamento da solução é mais alto que o do solvente puro.

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Q3699723

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699723 Química

A água é essencial à vida na Terra, pois suas propriedades, físicas e químicas, influenciam inúmeros processos biológicos e ambientais. Algumas dessas propriedades são decorrentes da sua polaridade e das ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Considere as afirmativas abaixo:

I. O ponto de ebulição da água é relativamente alto para uma molécula de baixa massa molar.
II. A água possui boa capacidade de dissolver compostos apolares, como os hidrocarbonetos.
III. A água apresenta elevada tensão superficial.
IV. Seu alto valor de constante dielétrica, favorece a dissolução de íons.
V. A água pode assumir comportamento anfótero, agindo como ácido ou base segundo Brønsted-Lowry.

Assinale a alternativa que contém as afirmativas corretas:

A

I, II e III

B

I, III, IV e V

C

II e IV

D

I, II, IV e V

E

III e V

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Q3699722

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699722 Química

A criolita, Na₃AlF₆, é um reagente de grande importância industrial devido à sua utilização no processo Hall-Héroult para produção de alumínio. Ela pode ser produzida a partir da reação a seguir:

Al₂O₃(s) + 6NaOH(aq) + 12HF(g) ➔ 2Na₃AlF₆(s) + 9H₂O(l)

Em um experimento, 10,19 g de Al₂O₃ e excesso de HF foram dissolvidos em 4,0 L de solução 0,25 M de NaOH. Se 21,0 g de Na₃AlF₆ foi produzida, então, o rendimento percentual desta reação foi de aproximadamente:

A

81%

B

75%

C

40%

D

62%

E

50%

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Q3699721

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699721 Química

Durante uma destilação simples em laboratório, qual procedimento não deve ser realizado para garantir a segurança da operação?

A

Aquecer o balão de destilação em manta aquecedora ou banho adequado.

B

Utilizar pedras de ebulição ou agitador magnético para evitar superaquecimento.

C

Manter o sistema fechado hermeticamente para evitar perda de vapor.

D

Acoplar o condensador ao sistema para resfriar os vapores.

E

Descartar resíduos da destilação em recipientes adequados.

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Q3699720

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699720 Química

Soluções de nitrato de prata são mantidas em frascos marrons no laboratório porque

A

Reagem com os frascos brancos e transparentes.

B

Os frascos marrons bloqueiam a passagem de luz.

C

Frascos marrons são incapazes de reagir com íons prata.

D

Os íons nitrato são fotossensíveis e devem ser mantidos na ausência de luz.

E

O pigmento marrom não reage com os íons nitrato impedindo sua decomposição.

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Q3699719

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699719 Química

Na tabela periódica atual, os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de número atômico e são dispostos de tal forma que elementos pertencentes a um mesmo grupo, de um modo geral, apresentam propriedades físicas e químicas semelhantes. Sobre a química do elemento berílio é correto afirmar que:

A

O berílio, similarmente ao alumínio, é capaz de formar hidretos covalentes que assumem uma estrutura polimérica extensa.

B

O berílio, assim como acontece com o cálcio, reage violentamente com a água em temperatura ambiente, liberando hidrogênio.

C

Devido ao seu raio pequeno, o berílio apresenta uma química tipicamente iônica, formando sais como BeCl₂ que são sólidos iônicos com elevado ponto de fusão.

D

O óxido de berílio (BeO) é uma base forte, reagindo com facilidade com ácidos fracos e comportando-se de forma semelhante ao óxido de cálcio (CaO).

E

O berílio, ao contrário do que ocorre com seus congêneres do grupo 2, não é abundante na crosta terrestre, mas pode ser encontrado em sua forma metálica.

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Q3699718

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699718 Química

O hipoclorito de sódio é o principal componente ativo de alvejantes comerciais. A determinação do teor de hipoclorito em soluções de alvejante envolve reações de oxirredução e é realizada por iodometria: o hipoclorito reage com iodeto de potássio, em meio ácido, liberando iodo, que é posteriormente titulado com tiossulfato de sódio, usando amido como indicador. Qual dos seguintes reagentes não é necessário para realizar essa análise?

A

Solução padrão de tiossulfato de sódio

B

Solução de iodo

C

Iodeto de potássio

D

Solução de HCl

E

Amido

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Q3699717

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699717 Química

Um dos experimentos realizados em permanganimetria envolve a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido, cuja equação não balanceada é

MnO₄ ⁻ + H₂O₂ + H⁺ → Mn²⁺ + O₂ + H₂O

Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes corretos para balanceamento da equação:

A

2, 5, 6, 2, 5, 8

B

1, 1, 2, 1, 1, 2

C

2, 4, 6, 2, 4, 8

D

1, 2, 3, 1, 2, 3

E

3, 5, 6, 3, 5, 8

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Q3699716

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699716 Química

Um metal M apresenta configuração eletrônica (n-1)d⁸ ns² . Este metal pode formar complexos com números de coordenação 4 e 6. Considerando ligantes de campo cristalino forte, assinale a alternativa correta sobre o estado de oxidação e a geometria esperada para complexos diamagnéticos desse metal d:

A

+2, octaédrico

B

+4, octaédrico

C

+2, quadrado planar

D

Tanto as alternativas “c” e “b” estão corretas.

E

+2 tetraédrico

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Q3699715

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699715 Química

A figura a seguir representa o diagrama de fases do sistema água, nitrato de chumbo e nitrato de sódio, a 25^oC e 1 atm.

Imagem associada para resolução da questão

Analisando o diagrama, conclui-se que:

A

O Pb(NO3)2 é mais solúvel em água do que o NaNO3.

B

O sistema representado pelo ponto O é uma solução saturada em Pb(NO3)2.

C

O ponto P representa uma solução duplamente saturada em Pb(NO3)2 e NaNO3.

D

O ponto R representa o hidrato formado entre o Pb(NO3)2 e a água.

E

A adição de Pb(NO3)2 a soluções aquosas de NaNO3 aumenta a solubilidade do NaNO3 em água.

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Q3699714

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699714 Química

O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir:

C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O

A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.

Imagem associada para resolução da questão

Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem.

I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2 055 kJ.
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1 482 kJ.
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3 196 kJ.
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2 754 kJ.

É correto apenas o que se afirma em:

A

I e II

B

I e IV.

C

II e III.

D

II e IV.

E

III e IV.

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Q3699713

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699713 Química

Entre os complexos a seguir, escolha aquele que possui o maior paramagnetismo.

A

[Mn(CN₆)]^4-

B

[Co(CN)₆] ^3-

C

[Fe(CN)₆] ^3-

D

[Cr(CN)₆] ^3-

E

[Ru(CN)₆] ^4-

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Q3699227

Ano: 2025 Banca: FUMARC Órgão: Prefeitura de Japaraíba - MG Prova: FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |

Q3699227 Química

O tratamento de água para abastecimento público envolve diversas etapas físico-químicas, como coagulação, floculação, filtração e desinfecção, com o objetivo de garantir a potabilidade e segurança sanitária do recurso distribuído à população. A cloração é amplamente utilizada como método de desinfecção, cuja eficácia depende de variáveis operacionais e propriedades da água tratada.

Com base nesses fundamentos, analise as afirmações a seguir e assinale a CORRETA:

A

A desinfecção por cloro é mais eficiente em meio ácido, devido à maior estabilidade do íon hipoclorito.

B

A eficiência do cloro como desinfetante depende da forma química predominante em solução, que varia conforme o pH.

C

A etapa de filtração tem como função principal a remoção de compostos orgânicos dissolvidos responsáveis pela cor aparente da água.

D

A turbidez da água está diretamente associada à quantidade de íons dissolvidos, como cloretos e nitratos.

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